高中化学必修一 3.2.1 铁合金 铝和铝合金练习 原卷版）

3.2.1   铁合金 铝和铝合金 练习（原卷版）

1．下列实验操作、现象和结论均正确的是 (       )

2．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法中错误的是

A.青铜是我国使用最早的合金，也是目前使用最广泛的合金

B.明矾水解形成的胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

C.燃放烟花是利用了某些金属元素的焰色反应

D.铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀

3．将5.4 g Al投入到200 mL 2.0 mol·L－1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余，该溶液可能为(　　)

A.NaOH溶液 B.Ba(OH)2溶液 C.H2SO4溶液 D.HCl溶液

4．在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在溶液质量相等的稀烧碱溶液和硫酸铜溶液中一段时间，如图所示，下列说法正确的是（      ）

A．铝球表面有气泡产生，溶液中有白色沉淀生成；杠杆不平衡

B．铝球表面有气泡产生，溶液澄清；铁球表面有红色物质析出；溶液蓝色变浅，杠杆右边下沉

C．反应后去掉两烧杯，杠杆仍平衡

D．右边球上出现红色，左边溶液的碱性增强

5．下列有关金属及其合金的说法不正确的是

A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的

B．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用

C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹

D．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加

6．金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是（ ）。

A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B．Fe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2O3

C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3

7．天然氧化铝晶体俗称刚玉，常因含有杂质而呈各种色彩。下列叙述不正确的是（　　）

A．刚玉中混入微量的铬元素称为红宝石

B．刚玉中混入微量的钛元素或铁元素称为蓝宝石

C．蓝宝石和红宝石都是制作名贵首饰的材料

D．蓝宝石和红宝石都只能从自然界中来获得

8．下列化学方程式与事实相符且书写正确的是（   ）

A．炼铁高炉中生成铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑

B．铝放入稀硫酸中：Al+H2SO4=AlSO4+H2↑

C．向氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

D．向小苏打中滴加稀硫酸： Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑

9．铝土矿是冶炼金属铝的重要原料，其中主要成分为 Al2O3、Fe2O3 等。工业上可 NaOH 溶解 Al2O3 使 其与杂质分离：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O

（1）找出上述反应中化合价为负值的元素，写出化合价_____。

（2）同温同压下，上述元素形成的气体密度最大的物质的分子式为_____。

（3）上述反应中两种金属元素对应单质的活泼性强弱关系为：____，从原子结构的角度分 析其原因：_________。

（4）若根据化学性质进行物质分类，则 Al2O3 属于______氧化物，据此推测下列反应方程式正确的是______。

A．Al2O3+3H2O═2Al（OH）3

B.2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O

C．Al（OH）3+NaOH═NaA1O2+2H2O

D NaAlO2+4HCl═AlCl3+2H2O

10．某同学通过以下装置测定M样品（只含、、）中各成分的质量分数。取两份质量均为的M样品，按实验1（如图1）和实验2（如图2）进行实验，该同学顺利完成了实验并测得气体体积分别为和（已折算到标准状况下）。

（1）该实验中所用稀硫酸是用98％的浓硫酸配制的，则该浓硫酸的物质的量浓度是______。

（2）写出实验1中可能发生反应的离子方程式：____________________________________。

（3）对于实验2，平视读数前应依次进行的两种操作是：①____________，②____________。

（4）M样品中铜的质量分数的数学表达式为（用和表示）：________________________。

（5）该实验需要的溶液，请回答下列问题：

①配制时应称量______；

②配制溶液时，固体中含有杂质会导致所配溶液浓度______。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同）。

（6）若拆去实验2中导管a，使测得气体体积______；实验1进行实验前，B瓶中水没有装满，使测得气体体积______。