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高中化学必修一 4.1.2 原子结构与元素的性质课件
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这是一份高中化学必修一 4.1.2 原子结构与元素的性质课件，共24页。
人教版必修第一册第四章· 物质结构 元素周期律第一节原子结构与元素周期表第二课时门捷列夫绘制出了第一张元素周期表，同时预言其中很多未知元素的性质。他是根据什么在预言未知元素的性质呢？物质结构与性质之间关系：原子结构与元素性质结构决定性质，性质反映结构元素周期表中元素的排列是按照其原子结构进行的，既然结构决定了性质，那么周期表的排列应该就能反映元素的一部分性质一、碱金属元素：原子结构与元素性质碱金属元素都位于周期表的第ⅠA族（元素Fr是一种放射性元素，高中阶段不探讨），化学性质很活泼，在自然界中都以化合态存在。填写下表，并回答相应问题LiNaKRbCs3111937551111123456填写下表，并回答相应问题LiNaKRbCs3111937551111123456从上到下碱金属元素的核电荷数、原子半径的变化有什么特点？核电荷数递增，原子半径逐渐增大填写下表，并回答相应问题LiNaKRbCs3111937551111123456他们的原子核外电子排布有什么特点？随着核电荷数递增，电子层数增加，但最外层电子数都是1从哪一点可以推测出碱金属元素化学性质具有相似性？最外层电子数相同实验探究：碱金属元素的化学性质的比较已有知识：钠的化学性质与氧气反应：与水反应：4Na + O2 = 2Na2O2Na + O2 Na2O22Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑合理推测：结合锂、钠、钾的原子结构特点，预测锂、钾可能具有的与钠相似的化学性质锂、钠、钾的原子核外最外层电子数都是1个，应该表现相似的化学性质，所以锂、钾与氧气、水应该都能发生反应钠与氧气在加热条件下的反应现象是：钠先熔化，再剧烈燃烧，发出黄色火焰，得到淡黄色固体演示实验：钾在空气中的燃烧 钠与水的反应现象是：浮、熔、游、响、红演示实验：钾与水的反应（1）钠钾有哪些相似的化学性质？分析结论：（2）比较钠钾与水反应的难易程度。都与氧气、水反应钾的反应更剧烈锂与水呢？（1）钠钾有哪些相似的化学性质？分析结论：（2）比较钠钾与水反应的难易程度。都与氧气、水反应钾的反应更剧烈锂与水反应很缓慢（3）碱金属与水反应的难易程度与其原子结构有什么关系？由锂到铯，碱金属元素的原子电子层增加，原子半径增大，所以原子失电子能力增加，金属单质的活动性增强，其与水反应应该变得越来越容易（1）碱金属元素的相似性结论：碱金属元素的原子最外层都只有1个电子，在反应中容易失去，所以他们的化学性质相似，都能与氧气、水反应（2）碱金属元素的递变性：4Li + O2 2Li2O2Na + O2 Na2O22Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑2K + 2H2O = 2KOH + H2↑随着核电荷数递增，碱金属元素的原子电子层增加，原子半径增大，所以原子失电子能力增加，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去最外层电子的能力逐渐增强，即由锂到铯，金属性逐渐增强。碱金属单质与水反应的对比碱金属元素单质的物理性质密度增大反常熔点降低沸点降低二、卤族元素：原子结构与元素性质卤族元素都位于周期表的第ⅦA族（元素At、Ts是放射性元素，高中阶段不探讨），化学性质很活泼，在自然界中都以化合态存在。卤族元素单质的物理性质颜色加深熔点升高沸点升高密度增大卤族元素原子结构示意图卤族元素原子结构特点：随着原子的核电荷数递增，核外电子层数逐渐增加，但是最外层电子数都是7个卤族元素化学性质的相似性和递变性：随着核电荷数递增，卤族元素的原子电子层增加，原子半径增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子得电子的能力逐渐减弱，即由氟到碘，非金属性逐渐减弱。卤素单质与氢气的反应①与氢气反应的难易程度：②生成的氢化物的稳定性：③卤素的非金属性强弱：逐渐变得困难逐渐减弱逐渐减弱卤素单质间的置换反应演示实验：分别向KBr和KI溶液中滴加氯水，观察现象滴加氯水滴加氯水KBr溶液KI溶液溶液由无色变为橙色溶液由无色变为橙红色2KBr + Cl2 = Br2 + 2KCl2KI + Cl2 = I2 + 2KCl2Br－ + Cl2 = Br2 + 2Cl－氧化性：Cl2＞Br2 还原性：Br－＞Cl－2I－ + Cl2 = I2 + 2Cl－氧化性：Cl2＞I2 还原性：I－＞Cl－滴加溴水KI溶液溶液由无色变为棕红色2KI + Br2 = I2 + 2KBr2I－ + Br2 = I2 + 2Br－氧化性：Br2＞I2 还原性：I－＞Br－演示实验：向KI溶液中滴加溴水，观察现象由上得到氧化性：Cl2＞Br2＞I2；还原性：I－＞Br－＞Cl－随着核电荷数的增加，卤族元素单质的氧化性，按照F2、Cl2、Br2、I2的顺序依次减弱上面我们研究了两个具有代表性的主族：碱金属和卤素。可以看出，元素的性质主要与原子核外电子排布，特别是最外层电子数有关。原子结构相似的一族元素，他们在化学性质上表现出相似性和递变性。同主族元素由上到下原子核外电子层数依次增加，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，所以金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。1、碱金属元素物理性质：小结：2、碱金属元素化学性质：都能与氧气、水反应从锂到铯，碱金属单质的密度增大（钾反常），熔点和沸点都升高3、卤族元素物理性质：4、卤族元素化学性质：从氟到碘，随着核电荷数的增大，卤族元素单质的颜色加深，密度增大，熔点和沸点都降低都能与氢气反应，但是变得越来越困难。单质的氧化性：Cl2＞Br2＞I2；5、同主族元素性质的规律：同主族元素由上到下原子核外电子层数依次增加，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，所以金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。小结：
人教版必修第一册第四章· 物质结构 元素周期律第一节原子结构与元素周期表第二课时门捷列夫绘制出了第一张元素周期表，同时预言其中很多未知元素的性质。他是根据什么在预言未知元素的性质呢？物质结构与性质之间关系：原子结构与元素性质结构决定性质，性质反映结构元素周期表中元素的排列是按照其原子结构进行的，既然结构决定了性质，那么周期表的排列应该就能反映元素的一部分性质一、碱金属元素：原子结构与元素性质碱金属元素都位于周期表的第ⅠA族（元素Fr是一种放射性元素，高中阶段不探讨），化学性质很活泼，在自然界中都以化合态存在。填写下表，并回答相应问题LiNaKRbCs3111937551111123456填写下表，并回答相应问题LiNaKRbCs3111937551111123456从上到下碱金属元素的核电荷数、原子半径的变化有什么特点？核电荷数递增，原子半径逐渐增大填写下表，并回答相应问题LiNaKRbCs3111937551111123456他们的原子核外电子排布有什么特点？随着核电荷数递增，电子层数增加，但最外层电子数都是1从哪一点可以推测出碱金属元素化学性质具有相似性？最外层电子数相同实验探究：碱金属元素的化学性质的比较已有知识：钠的化学性质与氧气反应：与水反应：4Na + O2 = 2Na2O2Na + O2 Na2O22Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑合理推测：结合锂、钠、钾的原子结构特点，预测锂、钾可能具有的与钠相似的化学性质锂、钠、钾的原子核外最外层电子数都是1个，应该表现相似的化学性质，所以锂、钾与氧气、水应该都能发生反应钠与氧气在加热条件下的反应现象是：钠先熔化，再剧烈燃烧，发出黄色火焰，得到淡黄色固体演示实验：钾在空气中的燃烧 钠与水的反应现象是：浮、熔、游、响、红演示实验：钾与水的反应（1）钠钾有哪些相似的化学性质？分析结论：（2）比较钠钾与水反应的难易程度。都与氧气、水反应钾的反应更剧烈锂与水呢？（1）钠钾有哪些相似的化学性质？分析结论：（2）比较钠钾与水反应的难易程度。都与氧气、水反应钾的反应更剧烈锂与水反应很缓慢（3）碱金属与水反应的难易程度与其原子结构有什么关系？由锂到铯，碱金属元素的原子电子层增加，原子半径增大，所以原子失电子能力增加，金属单质的活动性增强，其与水反应应该变得越来越容易（1）碱金属元素的相似性结论：碱金属元素的原子最外层都只有1个电子，在反应中容易失去，所以他们的化学性质相似，都能与氧气、水反应（2）碱金属元素的递变性：4Li + O2 2Li2O2Na + O2 Na2O22Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑2K + 2H2O = 2KOH + H2↑随着核电荷数递增，碱金属元素的原子电子层增加，原子半径增大，所以原子失电子能力增加，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去最外层电子的能力逐渐增强，即由锂到铯，金属性逐渐增强。碱金属单质与水反应的对比碱金属元素单质的物理性质密度增大反常熔点降低沸点降低二、卤族元素：原子结构与元素性质卤族元素都位于周期表的第ⅦA族（元素At、Ts是放射性元素，高中阶段不探讨），化学性质很活泼，在自然界中都以化合态存在。卤族元素单质的物理性质颜色加深熔点升高沸点升高密度增大卤族元素原子结构示意图卤族元素原子结构特点：随着原子的核电荷数递增，核外电子层数逐渐增加，但是最外层电子数都是7个卤族元素化学性质的相似性和递变性：随着核电荷数递增，卤族元素的原子电子层增加，原子半径增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子得电子的能力逐渐减弱，即由氟到碘，非金属性逐渐减弱。卤素单质与氢气的反应①与氢气反应的难易程度：②生成的氢化物的稳定性：③卤素的非金属性强弱：逐渐变得困难逐渐减弱逐渐减弱卤素单质间的置换反应演示实验：分别向KBr和KI溶液中滴加氯水，观察现象滴加氯水滴加氯水KBr溶液KI溶液溶液由无色变为橙色溶液由无色变为橙红色2KBr + Cl2 = Br2 + 2KCl2KI + Cl2 = I2 + 2KCl2Br－ + Cl2 = Br2 + 2Cl－氧化性：Cl2＞Br2 还原性：Br－＞Cl－2I－ + Cl2 = I2 + 2Cl－氧化性：Cl2＞I2 还原性：I－＞Cl－滴加溴水KI溶液溶液由无色变为棕红色2KI + Br2 = I2 + 2KBr2I－ + Br2 = I2 + 2Br－氧化性：Br2＞I2 还原性：I－＞Br－演示实验：向KI溶液中滴加溴水，观察现象由上得到氧化性：Cl2＞Br2＞I2；还原性：I－＞Br－＞Cl－随着核电荷数的增加，卤族元素单质的氧化性，按照F2、Cl2、Br2、I2的顺序依次减弱上面我们研究了两个具有代表性的主族：碱金属和卤素。可以看出，元素的性质主要与原子核外电子排布，特别是最外层电子数有关。原子结构相似的一族元素，他们在化学性质上表现出相似性和递变性。同主族元素由上到下原子核外电子层数依次增加，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，所以金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。1、碱金属元素物理性质：小结：2、碱金属元素化学性质：都能与氧气、水反应从锂到铯，碱金属单质的密度增大（钾反常），熔点和沸点都升高3、卤族元素物理性质：4、卤族元素化学性质：从氟到碘，随着核电荷数的增大，卤族元素单质的颜色加深，密度增大，熔点和沸点都降低都能与氢气反应，但是变得越来越困难。单质的氧化性：Cl2＞Br2＞I2；5、同主族元素性质的规律：同主族元素由上到下原子核外电子层数依次增加，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，所以金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。小结：
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