高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 元素周期律课堂教学ppt课件

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 元素周期律课堂教学ppt课件，共19页。PPT课件主要包含了元素综合推断，H2O2，S2－＞Cl－＞K＋，共价键，HClO4，NCl3，CaCl2，第三周期ⅠA族，H2O，水分子间存在氢键等内容，欢迎下载使用。

1.元素综合推断的思维模型
2.元素综合推断的具体方法
1.A、B、C、D、E、F的核电荷数依次增大，且均为核电荷数小于18的非稀有气体元素。A的单质是自然界中密度最小的气体，A和C可形成A2C和A2C2两种常见的液态化合物，B、C原子的最外层电子数之和等于11，D＋与C的简单离子的核外电子排布相同，C、E原子的最外层电子数相同。请回答下列问题：(1)写出元素符号：B______，D______。
解析　根据题中的信息可判断：A为H，C为O，B为N，D为Na，E为S，故F只能为Cl。
(2)A元素具有两个中子的核素的表示符号为________，E的简单离子的结构示意图是_______。(3)A2C2的分子式为________。(4)将少量F的单质通入足量NaOH溶液中，发生反应的离子方程式是______________________________。
Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
再由A推出D为钾(K)。
2.有A、B、C、D四种元素，A的最高正价与其最低负价的绝对值之差为6；A、D次外层都是8个电子，A与D的化合物DA在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的阴、阳离子；B有两个电子层，其最高正价与最低负价的代数和为0；C2－与氩原子具有相同的电子层结构。(1)试写出上述各元素的符号：A______，B______，C______，D______。
解析　因为“A的最高正价与其最低负价的绝对值之差为6”，确定A为氯(Cl)；“B有两个电子层，最高正价与最低负价的代数和为0”，确定B为碳(C)；
(2)画出下列粒子的结构示意图：A：________，C2－：________。(3)元素A、C、D形成简单离子的半径由大到小的顺序是_______________。(4)写出A、D的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：____________________________。
HClO4＋KOH===KClO4＋H2O
3.原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW型共价化合物；Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2型离子化合物。(1)写出Y2O2的电子式：__________________________，其中含有的化学键是________________。
解析　原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2型离子化合物，则Y为钠元素，X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW型共价化合物，X的原子序数小于钠，所以X为氮元素，Z、W的原子序数大于钠，则Z为硫元素，W为氯元素。
(2)用电子式表示Y2O的形成过程：____________________________。
(3)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是________(填化学式)。
解析　元素非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，在氮、硫、氯中氯元素的非金属性最强，所以酸性最强的是HClO4。
(4)由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物的化学式为______。
解析　由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，则该化合物为NCl3。
4.各城市为保持街道整洁、湿润，在路面或广场上喷洒含化学式为XY2的溶液作保湿剂。X原子的结构示意图为 ，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。(1)m＝____，该保湿剂的化学式为______。
(2)Z、W元素的名称分别为____、____。
解析　Z、W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，且Z、W能形成一种WZ2型分子，则Z、W是C或S。Z与Y相邻，则Z是S，W是C。
(3)下列说法正确的是____(填字母，下同)。A.XY2和WZ2都为离子化合物B.XY2中仅含离子键，WZ2中仅含极性共价键C.H2Z比HY的稳定性强D.X的阳离子比Y的阴离子半径大
解析　CaCl2是仅含离子键的离子化合物，CS2是仅含极性键的共价化合物，A错、B对；S的非金属性弱于Cl，则H2S的稳定性比HCl弱，C错；Ca2＋、Cl－具有相同的电子层结构，且Ca元素的核电荷数大，因而半径小，D错。
5.A、B、C、D、E、W为六种前四周期元素，它们的原子序数依次增大。A与C同主族，可形成CA型离子化合物，D是同周期元素中简单离子半径最小的元素，B与E同主族，E2－与Ar原子具有相同的电子层结构，W的合金用量最大、用途最广。回答下列问题：(1)C在元素周期表中的位置是_______________。
解析　A、B、C、D、E、W为六种前四周期元素，它们的原子序数依次增大。A与C同主族，可形成CA型离子化合物，则A为H元素，C为Na元素；E2－与Ar原子具有相同的电子层结构，则E为S元素；B与E同主族，则B为O元素；由于D离子半径在同周期最小，则D为Al元素；W的合金用量最大、用途最广，则W为Fe元素。C为Na元素，在元素周期表中位于第三周期ⅠA族。
(2)A分别与B、E形成的最简单化合物中沸点较高的是________(填化学式)，原因是__________________。
解析　A分别与B、E形成的最简单化合物为H2O和H2S，H2O分子间存在氢键，故其沸点较高。
(3)A、B、C三种元素形成的物质中含有的化学键类型是________________。
解析　A、B、C三种元素形成的物质为NaOH，含有的化学键类型是Na＋与OH－间形成的离子键、O原子与H原子之间形成的共价键。
(4)D单质与C的最高价氧化物对应水化物的溶液反应，反应的化学方程式为_____________________________________。
2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
解析　铝与NaOH溶液反应的化学方程式为2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。
(5)向盛有A2B2溶液的试管中加入几滴酸化的WEB4溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为__________________________________。
H2O2＋2H＋＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2H2O
解析　酸性条件下，H2O2能将Fe2＋氧化为Fe3＋，反应的离子方程式为H2O2＋2H＋＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2H2O。