高中人教版 (2019)第二节 元素周期律课堂检测

2020-2021学年高一化学上学期第一次月考-（拔高A卷）

班级___________ 姓名___________ 学号____________ 分数____________

（考试时间：90分钟  试卷满分：100分）

考试范围：第一章  物质及其变化    难度：★★★★☆

注意事项：

1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、学号填写在试卷上。

2．回答第I卷时，选出每小题答案后，将答案填在选择题上方的答题表中。

3．回答第II卷时，将答案直接写在试卷上。

第Ⅰ卷（选择题54分）

一、选择题：本题共18个小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是(　　)

A．空气中的小水滴颗粒直径大小约为1～100 nm

B．空气中的小水滴颗粒的布朗运动

C．雾是一种胶体，胶粒带相同电荷

D．发生丁达尔效应

2．按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于   （　　）

①酸　②氢化物　③氧化物　④含氧酸　⑤难挥发性酸　⑥强氧化性酸　⑦一元酸　⑧化合物⑨混合物

A．①②③④⑤⑥⑦⑧    B．①④⑥⑦⑧    C．①⑨ D．①④⑤⑥⑦

3．已知X和Y能发生如下反应：X＋Y=H2O＋盐，下列有关物质X和Y所属种类的判断中一定不正确的是(　　)

A．X为酸、Y为碱 B．X为碱性氧化物、Y为酸

C．X为盐、Y为碱 D．X为碱性氧化物、Y为酸性氧化物

4．某胶体遇盐卤(MgCl2·6H2O)或石膏(CaSO4·2H2O)易发生聚沉，而与食盐水或Na2SO4溶液相遇聚沉的效果就差一些。下列有关说法不正确的是

A．该胶体中胶体粒子大小约为10−9～10−7 m

B．该胶体粒子带正电

C．Na+使此胶体聚沉的效果不如Ca2+、Mg2+

D．该胶体遇BaCl2溶液或Fe(OH)3胶体可发生聚沉

5．下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是(　　)

A．Fe3O4  FeFeCl3 

B．H2O2H2H2O

C．CaCl2溶液CaCO3CO2 

D．CuSO4溶液CuCuO

6．下列电离方程式不正确的是(　　)

A．AlCl3在溶液中的电离方程式为AlCl3===Al3＋＋Cl

B．Ba(OH)2的电离方程式为Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－

C．NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSO

D．CH3COONH4的电离方程式为CH3COONH4===NH＋CH3COO－

7．某溶液中含有较大量的Cl-、CO、OH-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序中，正确的是（    ）

①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液

A．①②④②③ B．④②③②①

C．①②③②④ D．④②①②③

8．在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。

下列分析不正确的是(   )

A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线

B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH–

C．c点，两溶液中含有相同量的OH–

D．a、d两点对应的溶液均显中性

9．下列离子方程式书写不正确的是(　　)

A．铁跟稀硫酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑

B．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag

C．铁与氯化铜溶液反应：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu

D．碳酸钙跟稀盐酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑

10．下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是

A．无色溶液：Na+、Cu2+、Cl−、NO

B．酸性溶液：NH、Fe3+、S2−、SO

C．遇酚酞变红的溶液：Na+、K+、SO、NO

D．碱性溶液：K+、Al3+、SO、NO−3

11．某混合溶液中所含离子的浓度如表所示，则M可能为(　　)

A.Cl－      B．Ba2＋      C．Na＋      D．Mg2＋

12．能用H+ + OH－= H2O 来表示的化学反应是：(   )

A．溶液和溶液反应 B．KOH溶液和溶液反应

C．NaOH溶液和溶液反应 D．CuO溶于稀HCl

13．下列反应，不能用离子方程式：Ca2++OH－+HCO3－→CaCO3↓+H2O表示的是

A．碳酸氢钠与足量的氢氧化钙 B．氢氧化钙与足量的碳酸氢钙

C．碳酸氢钙与足量的氢氧化钠 D．氢氧化钠与足量的碳酸氢钙

14．氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为-1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是(   )

A．既不是氧化剂也不是还原剂

B．是氧化剂

C．是还原剂

D．既是氧化剂又是还原剂

15．在2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反应中氧化剂与还原剂个数之比为(　　)

A．1∶8       B．8∶1        C．1∶5        D．5∶1

16．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 =2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法正确的是（     ）

A．KClO3在反应中得到电子 B．KClO3被氧化

C．H2C2O4在反应中被还原 D．1个KClO3参加反应有2个电子转移

17．根据下列反应的方程式：

①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2

②Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋

可判断离子的还原性从强到弱的顺序是(　　)

A．Br－、Fe2＋、I－   B．I－、Fe2＋、Br－

C．Br－、I－、Fe2＋   D．Fe2＋、I－、Br－

18．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，下列反应在水溶液中不可能发生的是(　　)

A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3

B．Cl2＋2KI===2KCl＋I2

C．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O

D．2FeCl2＋Cl2===2FeCl3

第II卷（非选择题 共46分）

二、非选择题（46分）

19．(10分)二氧化硫是形成酸雨的“罪魁祸首”，为了保护环境，应减少二氧化硫在大气中的排放。请回答下列问题：

(1)二氧化硫与水反应可生成亚硫酸，那么二氧化硫是电解质还是非电解质？__________。

(2)工业尾气中的二氧化硫常用氢氧化钠溶液吸收，生成亚硫酸钠或亚硫酸氢钠：

①亚硫酸钠溶于水的电离方程式是                                                 ；

②亚硫酸氢钠溶于水的电离方程式是                                               。

(3)二氧化硫在催化剂的作用下可被氧气氧化成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸：

①三氧化硫是电解质还是非电解质？                                                 ；

②氧气属于电解质或非电解质吗？                                                    。

(4)三氧化硫与氢氧化钠溶液反应可生成硫酸氢钠：

①硫酸氢钠溶于水的电离方程式是                                                    ；

②硫酸氢钠是酸类物质吗？                                                          。

20．（8分）(1)将饱和溶液滴入煮沸的蒸馏水中，继续加热至液体变为红褐色，得到的是__________；胶体与沉淀的本质区别在于                                       。

(2)将(1)中得到的分散系装入U形管内，用石墨棒作电极，接通直流电源，通电一段时间后发现与电源负极相连的电极附近颜色                     ，这个过程称为                    。

(3)将(1)中得到的分散系装入用鸡蛋内膜制成的袋子内，并将此袋子浸入盛水的烧杯中，此操作进行一段时间后，取一部分烧杯内的水溶液，向其中滴加溶液，                            (填实验现象)；若取少量袋子内的液体加入试管中，逐滴滴加盐酸，                                          (填实验现象)。

21．（8分）2015年9月20日是第27个“全国爱牙日”。为了防止龋齿，正确的刷牙方式和选用适宜的牙膏很重要。对牙膏中的物质的探究要用到许多化学知识。

下表列出了三种牙膏中的摩擦剂：

(1)三种牙膏的摩擦剂中，氢氧化铝是氢氧化物，碳酸钙和二氧化硅分别是________、________(填物质类别)。

(2)根据你的推测，牙膏摩擦剂的溶解性________(填“易溶”和“难溶”)。

(3)牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。某同学设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程图为：

请写出上述方案中反应③的化学方程式：_________________________________________________。

(4)请你仍用石灰石作为原料(其他试剂自选)，设计实验室制备碳酸钙的另一种实验方案，依照(3)所示，将你的实验方案用流程图表示出来：

→                                                                                  你设计的方案的优点为                                                                       。

22．（10分）

根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题。

(1)氧化剂               ，还原剂                

(2)氧化产物                      ，还原产物               

(3)氧化剂与还原剂的质量之比：_________________________

(4)用单线桥的方法表示该反应的电子转移情况。                                                  

(5)用双线桥的方法表示该反应的电子转移情况                                             

23．(10分)在工业上次磷酸(H3PO2)常用于化学镀银，发生的反应如下：____Ag++___H3PO2+___H2O→____Ag↓+____H3PO4+___H+

请回答下列问题：

（1）H3PO2中，P元素的化合价为           ；该反应中，H3PO2被           (填“氧化”或“还原”)。

（2）配平该离子方程式：____Ag++____H3PO2+____H2O→____Ag↓+____H3PO4+____H+。

（3）H3PO2是一元弱酸，写出其与足量NaOH溶液反应的离子方程式：                             。

（