高中化学必修一 4.1.2 原子结构与元素的性质练习 解析版）

这是一份高中化学必修一 4.1.2 原子结构与元素的性质练习 解析版），共9页。
第四章　元素周期律4.1.2  原子结构与元素的性质 一、碱金属元素1.以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述中不正确的是(　　)①氢氧化物中碱性最强的是CsOH　②单质熔点最高的是铯　③单质都是热和电的良导体　④单质的密度依次增大，且都比水轻　⑤单质的还原性依次增强　⑥对应阳离子的氧化性依次增强A.①③  B.②⑤  C.②④⑥  D.①③⑤【答案】　C【解析】　单质熔点最高的应是Li，密度呈增大趋势，K出现反常，Rb、Cs的密度比水大，对应阳离子的氧化性应依次减弱。2.下列各组比较不正确的是(　　)A.锂与水反应不如钠与水反应剧烈B.还原性：K>Na>Li，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠C.金属性：K>Na>LiD.碱金属元素原子最外层电子数相同【答案】　B【解析】　锂的活动性比钠弱，与水反应不如钠剧烈，故A正确；虽然钾的还原性大于钠，但K不能置换出NaCl溶液中的钠，而是先和水反应，故B错误；碱金属元素从Li到Cs，金属性逐渐增强，故C正确；碱金属元素原子最外层电子数均为1，故D正确。3.下列对碱金属性质的叙述中，正确的是(　　)A.碱金属元素的单质具有强还原性，可置换出硫酸铜溶液中的铜单质B.单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物C.碱金属单质与水反应生成碱和氢气D.单质熔、沸点随着原子序数递增而升高【答案】　C【解析】　A项中碱金属元素的单质具有强还原性，但活泼的金属易与H2O反应，故不能从盐溶液中置换出不活泼的金属，A项错；锂在空气中燃烧生成的是氧化锂，而不是过氧化锂，B项错；碱金属单质的熔、沸点随着原子序数的递增而降低，D项错；碱金属都能与水反应生成对应的碱和氢气，只是反应越来越剧烈，C项正确。4.右图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质中不符合图示关系的是(　　)A.还原性B.与水反应的剧烈程度C.熔点D.原子半径【答案】　C【解析】　由图可知，随着核电荷数的增大，碱金属的性质呈递增趋势，而碱金属单质的熔点随核电荷数的增大而降低。5.已知金属钾有如下性质：①钾的密度比水小　②钾的熔点低　③钾与水反应时放出热量　④钾与水反应后溶液呈碱性某学生将一小块金属钾投入滴有酚酞溶液的水中，这一实验能证明上述四点性质中的(　　)A.①④  B.①②④  C.①③④  D.①②③④【答案】　D【解析】　类比钠与钾性质的相似性与递变性。钾、钠与水反应的现象相似，但钾比钠活泼，与水反应更剧烈。6.铯是一种碱金属元素，下列关于铯的叙述中，正确的是(　　)A.CsOH是一种可溶于水的强碱B.Cs在空气中燃烧，生成一种氧化物Cs2OC.Cs与水反应，能发生爆炸，并放出O2D.加热Cs2CO3，可生成氧化铯和二氧化碳【答案】　A【解析】　由钠及其化合物的性质可推测Cs及其化合物的性质。7.金属元素钫(Fr)在自然界中含量极少，它的21种已知同位素都有放射性，它是碱金属元素中最重的元素。根据钫在周期表中的位置预测其性质，其中不正确的是(　　)A.在已知碱金属元素中具有最大的原子半径B.在空气中燃烧时生成氧化物Fr2OC.最高价氧化物对应的水化物是极强的碱D.其单质的熔点比金属钠的熔点低【答案】　B【解析】　根据“Fr是碱金属元素中最重的元素”，可以得到两个结论：一是它属于碱金属元素；二是它在周期表中处于碱金属元素的最下方。根据同主族元素性质的递变性规律可以知道它的金属性非常强，所以与氧气反应时得到的是复杂的氧化物。8.已知锂及其化合物的许多性质与碱金属差异较大，却与镁相似。下列有关锂及其化合物的叙述不正确的是(　　)A.碳酸锂受强热很难分解B.碳酸锂的溶解度比碳酸氢锂的小C.锂在过量氧气中燃烧，主要产物是氧化锂而不是过氧化锂D.锂可以与氮气化合生成氮化锂(Li3N)【答案】　A【解析】　解题时充分利用题目信息，锂及其化合物的性质与镁的相似，MgCO3煅烧分解成MgO和CO2，由此可知，Li2CO3也易分解。9.钠和锂有相似的化学性质，下列说法中，能较好地解释这个事实的是(　　)A.都是金属元素   B.原子半径相差不大C.最外层电子数相同   D.化合价相同【答案】　C【解析】　钠和锂是同主族元素，在结构上都具有相同的最外层电子数，结构的相似性导致了它们性质的相似性。10.甲元素的原子序数是19；乙元素原子核外有两个电子层，最外电子层上有6个电子；丙是元素周期表第ⅠA族中金属性最弱的碱金属元素。由此推断：(1)甲元素在周期表中位于第________周期；乙元素在周期表中位于第______族；丙元素的名称为________。(2)甲的单质与水反应的离子方程式为_______________________________________；乙单质与丙单质反应的化学方程式为__________________________________________。【答案】　(1)四　ⅥA　锂(2)2K＋2H2O===2K＋＋2OH－＋H2↑4Li＋O22Li2O【解析】　甲的原子序数是19，甲是钾元素，乙是氧元素，丙是锂元素。二、卤族元素1.卤素是最活泼的一族非金属，下列关于卤族元素的说法正确的是(　　)A.卤素单质的最外层电子数都是7B.从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次减小C.从F到I，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子的得电子能力依次减弱D.卤素单质与H2化合由易到难顺序为F2<Cl2<Br2<I2【答案】　C【解析】　卤素原子最外层有7个电子，而不是单质最外层有7个电子，A项错误；卤素原子从F到I，电子层数依次增多，半径依次增大，原子核对最外层电子吸引能力依次减弱，原子得电子能力依次减弱，故B项错误，C项正确；单质与H2化合由易到难顺序为F2>Cl2>Br2>I2，D项错误。2.下列各组物质性质比较的表示中，正确的是(　　)A.还原性：HF>HCl>HBr>HIB.稳定性：HF<HCl<HBr<HIC.与水反应由易到难：Cl2>Br2>I2>F2D.密度：F2<Cl2<Br2<I2【答案】　D【解析】　A项应为HI>HBr>HCl>HF；B项应为HF>HCl>HBr>HI；C项应为F2>Cl2>Br2>I2。3.下列关于卤族元素由上到下性质递变规律的叙述，正确的是(　　)①单质的氧化性增强　②单质的颜色加深　③气态氢化物的稳定性增强　④单质的沸点升高　⑤阴离子的还原性增强A.①②③  B.②③④  C.②④⑤  D.①③⑤【答案】　C【解析】　F2、Cl2、Br2、I2氧化性依次减弱，其对应的阴离子F－、Cl－、Br－、I－的还原性依次增强，故①叙述错误，⑤叙述正确；F2、Cl2、Br2、I2的颜色由淡黄绿色→黄绿色→深红棕色→紫黑色逐渐加深，②叙述正确；HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，③叙述错误；F2、Cl2、Br2、I2在通常情况下其状态变化为气→液→固，则沸点逐渐升高，④叙述正确，C正确。 4.往碘化钾溶液中先加入氯水，再加入CCl4振荡，静置后出现分层，下层呈(　　)A.橙红色  B.紫红色  C.无色  D.深褐色【答案】　B【解析】　碘化钾中加入氯水发生反应2KI＋Cl2===2KCl＋I2，加入CCl4后由于碘易溶于CCl4，CCl4层(下层)呈现紫红色。5.若能发现第117号元素X，它的原子结构与卤族元素相似，电子排布有7个电子层，且最外层有7个电子。下列叙述中正确的是(　　)A.此X元素的气态氢化物的化学式为HX，在常温下很稳定B.其单质带有金属光泽，具有强氧化性，可与KI发生置换反应生成I2C.其单质的分子式为X2，易溶于有机溶剂D.AgX是一种有色的易溶于水的化合物【答案】　C【解析】　因为此X显－1价，所以X元素的气态氢化物的化学式为HX，但由于X的非金属性很弱，所以HX在常温下很不稳定，A错误；X单质氧化性比碘弱，不可与KI发生置换反应，B错误；类比Br2、I2等，C正确；类比AgCl、AgBr等，D错误。6.①溴水　②氯水　③碘酒　④氯化钾　⑤酸性高锰酸钾溶液。其中能使湿润的淀粉­KI试纸变蓝的是(　　)A.①②③   B.①⑤C.①②③⑤   D.③④⑤【答案】　C【解析】　单质碘可使淀粉变蓝，故加入物质中如含有单质碘或能与KI反应生成单质碘的，均可使湿润的淀粉­KI试纸变蓝。溴水和氯水中分别存在Br2、Cl2，可与KI反应置换出碘单质；碘酒是碘的酒精溶液，碘以I2分子形式溶解在酒精中；酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，可将I－氧化生成碘单质；氯化钾不与KI反应，没有碘单质生成。7.下列叙述正确的是(　　)A.使湿润淀粉­KI试纸变蓝色的气体必为氯气B.氟气与熔融状态下的氯化钠反应可产生氯气C.可用加热的方法分离碘和NH4ClD.溴水应存放在胶头滴瓶(棕色)中【答案】　B【解析】　凡能使KI中碘离子较快氧化为I2的气体均能使淀粉变蓝，如Br2蒸气、臭氧(O3)等，碘蒸气当然也能使该试纸中的淀粉变蓝；氟气与NaCl溶液相遇时，F2先与水反应生成HF和O2，不能置换出氯气，但题述的不是水溶液而是熔融状态下的NaCl，可置换出氯气：F2＋2NaCl(熔融)===2NaF＋Cl2；碘受热易升华，而NH4Cl分解后得到的NH3和HCl会重新化合，故用加热的方法不能分离二者；用棕色瓶正确，但滴瓶有胶头，溴会严重腐蚀橡胶，所以不能用胶头滴瓶，D不正确。8.溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBr＋H2O===HBr＋HIO。下列有关IBr的叙述中，不正确的是(　　)A.在很多反应中IBr是强氧化剂B.IBr与水反应时既作氧化剂，又作还原剂C.IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀D.IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO【答案】　B【解析】　此题是一道信息题，题中给出了三点信息：①溴化碘(IBr)暗示Br呈－1价，I呈＋1价；②IBr性质与卤素相似；③IBr与水反应生成HIO和HBr。由②可知，IBr是一种强氧化剂。分析IBr中各元素的化合价，确定碘为＋1价，溴为－1价。再结合③，可知IBr与水的反应不是氧化还原反应，而是复分解反应。因此，A、C、D正确，B不正确。9.下列有关性质的比较，不正确的是(　　)A.酸性强弱：HI>HBr>HClB.非金属性：O>S>SeC.还原性强弱：F－>Cl－>I－D.碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH【答案】　C【解析】　非金属元素原子得电子能力越强，其相应离子还原性越弱，故还原性强弱应为F－<Cl－<I。10.已知元素aA、bB、cC、dD、eE的原子结构示意图分别为请回答下列问题：(1)属于同周期的元素是__________(填元素符号，下同)，属于同主族的元素是__________。(2)金属性最强的元素是__________，非金属性最强的元素是__________。(3)上述元素中最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是__________。【答案】　(1)Na、Al、Cl　F、Cl、Br　(2)Na　F　(3)NaOH【解析】　(1)弄清原子结构示意图与元素在周期表中的位置关系，即电子层数与周期数相等，所以A、B、C同周期。主族的族序数与最外层电子数相等，所以B、D、E同主族。(2)同周期从左到右金属性减弱，非金属性增强；同主族从上到下金属性增强，非金属性减弱。所以Na的金属性最强，F的非金属性最强。(3)金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强。