人教版 (2019)必修 第一册第三节 化学键示范课课件ppt

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第三节 化学键示范课课件ppt，共32页。PPT课件主要包含了导入新课，静电作用，细口瓶，带相反电荷离子，阳离子和阴离子，活泼金属，活泼非金属，离子键，归纳总结，最外层等内容，欢迎下载使用。

从元素周期表可以看出，到目前为止，已经发现的元素有一百多种。然而，由这一百多种元素的原子构成的物质已超过一亿种。 那么，元素的原子之间通过什么作用形成如此丰富多彩的物质呢？
1.氯化钠的形成过程钠原子和氯原子最外层电子数分别为1和7，均不稳定。即它们通过得失电子后达到8电子稳定结构，分别形成Na＋和Cl－，两种带相反电荷的离子通过 结合在一起，形成新物质氯化钠。
二、离子键与离子化合物
2.离子键(1)概念： 之间的相互作用。(2)成键三要素①成键粒子： 。②成键本质：静电作用(包括静电引力和静电斥力)。③成键元素：一般是 元素与 元素。
3.离子化合物(1)概念：由 构成的化合物。(2)常见类型①强碱：如NaOH、KOH等。②绝大多数盐：如NaCl、K2SO4等。③活泼金属氧化物：如K2O、Na2O、MgO等。
(3)性质①离子化合物中离子键一般比较牢固，破坏它需要很高的能量，所以离子化合物的熔点一般较高，常温下为固体。②离子化合物在溶于水或受热熔化时，离子键被破坏，形成自由移动的阴、阳离子，能够导电。
(1)离子化合物中一定含有离子键。(2)含有离子键的物质一定是离子化合物。(3)离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。
例1　下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是A.阴、阳离子间通过静电引力形成离子键B.阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物C.离子化合物一定能导电D.只有活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键
解析　A项，离子键是指阴、阳离子间的静电作用，它包括静电引力和静电斥力；B项，通过离子键形成的化合物只能是离子化合物；C项，离子化合物在水溶液或熔融状态下才能导电；D项， 与酸根离子之间也能形成离子键。
(1)活泼金属(如第ⅠA、ⅡA族的金属)与活泼的非金属(如第ⅥA、ⅦA族的非金属)原子之间通常形成离子键。(2)金属阳离子与某些带负电荷的原子团之间(如Na＋与OH－、 等)形成离子键。(3)铵根离子与酸根离子之间形成离子键。
A.a和c B.a和fC.d和g D.c和g
例2　下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键
解析　本题考查离子键的成键实质、成键条件，同时还考查原子结构与性质的关系。由原子a～g的M层电子数可知，M层即为原子的最外层，元素a～g均为第三周期元素，a为活泼的金属元素，f、g为活泼的非金属元素，所以a与f、a与g形成的化学键为离子键。
1.定义在元素符号周围用“·”(小黑点)或“×”(叉号)表示原子或离子的______ 的式子叫做电子式。
2.电子式的书写(1)原子的电子式：元素符号周围标明元素原子的最外层电子，每个方向不能超过2个电子。当最外层电子数小于或等于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布。例如：镁原子： ；碳原子： ；氧原子： ；氖原子： 。
(2)简单阳离子的电子式：简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子的符号表示，如：Na＋、Li＋、Mg2＋、Al3＋等。(3)简单阴离子的电子式：不但要画出最外层电子，而且还应用“[　]”括起来，并在右上角标出“n－”以表示其所带的电荷。例如：氯离子 、硫离子 。
(4)复杂阴、阳离子的电子式复杂阴、阳离子要标明电子，用“[　]”括上，并在“[　]”右上角标明电性和电量，例如：
水合氢离子 铵根离子
氢氧根离子 过氧根离子
(5)离子化合物的电子式：氧化钙： 、硫化钾： 。3.用电子式表示下列物质的形成过程(1)NaCl： 。(2)MgBr2： 。
用电子式表示离子化合物或离子化合物的形成过程时，易出现的错误：(1)漏标阴离子的括号，如将S2－的电子式错写为 (2)给阳离子多标电子和括号，如将Al3＋的电子式错写为 或 (3)漏标或错标离子的电荷，如将S2－的电子式错写为 或 (4)将多个相同的离子归在一起，如将K2S的电子式错写为
例3　下列电子式正确的是
例4　用电子式表示下列离子化合物的形成过程：BaCl2_______________________________；NaF______________________；MgS_____________________；K2O____________________。
解析　书写电子式和用电子式表示离子化合物的形成过程时，一定要注意规范表达。
1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)离子化合物不可能只含非金属元素(　　)(2)熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物(　　)(3)金属原子在化学反应中只能失去电子，所以只能形成离子键(　　)(4)原子序数为12和9的原子所对应的元素可形成离子化合物(　　)(5)离子键是阴、阳离子间的相互吸引作用(　　)
(6)所有的金属与非金属化合都形成离子化合物(　　)(7)离子化合物中一定只含有离子键(　　)(8)仅由非金属元素组成的物质中可能含有离子键(　　)(9)Na2O2的电子式为 (　　)
2.以下叙述中，错误的是A.钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强B.在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、 原子核与原子核之间的排斥作用C.任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失D.金属钠与氯气反应生成氯化钠后，体系能量降低
解析　活泼的金属原子和活泼的非金属原子之间形成离子化合物，阳离子和阴离子均达稳定结构，这样体系的能量降低，其结构的稳定性增强，故A、D正确，B也正确。离子键的形成只是阴、阳离子间的静电作用并不一定发生电子的得失，如Na＋与OH－结合成NaOH，故C错误。
3.根据成键元素判断下列化合物中含有离子键的是A.HF D.MgO
离子化合物，故据此可知含有离子键的为D。
4.下列物质中不含离子键的是①NH4HCO3　②NH3　③BaSO4　④CH3COONa·3H2O　⑤Ba(OH)2　⑥H2SO4A.①④⑥ B.②③⑤C.④⑤ D.②⑥
解析　①③④属于盐，⑤属于强碱，都属于离子化合物，含有离子键，②属于非金属氢化物，⑥属于酸，不属于离子化合物。
5.下列化学用语中正确的是A.钠离子的电子式： B.Cl－的结构示意图： C.质量数为35的核素氯：D.NaCl的形成过程：
解析　A项简单阳离子电子式为其离子符号；B项正确；
D项箭头右侧应为离子化合物的电子式，应为 。
6.A、B、C三种短周期元素，其原子序数依次增大，三种元素的原子序数之和为35，A、C同主族，B＋原子核外有10个电子，则：(1)A、B、C三种元素分别为_______、_______、______。(2)A、B、C两两之间可形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为_______、_______、______。(3)用电子式表示B和C形成化合物的过程：___________________________________。
解析　由题意，B＋原子核外有10个电子，则B＋为Na＋，设A原子序数为x，则C原子序数为x＋8，x＋11＋(x＋8)＝35，x＝8，即A为O，C为S。