人教版 (2019)实验活动1 配制一定物质的量浓度的溶液课后复习题

清华附中高一第一学期期中试卷

化学

可能用到的相对原子质量：H1  C12  N14  O16  Na23   Mg24  S32  Cl35.5  Mn55

一、选择题

1. 下列常用食品添加剂不属于电解质的是

A. NaCl B. C2H5OH C. CH3COOH D. NaHCO3

2. 下列分散系中，容易产生丁达尔效应的是

A. 黄山云雾 B. 氢氧化铁沉淀 C. 食盐水 D. 硫酸铜溶液

3. 下列事例不属于氧化还原反应的是

A. 金属冶炼 B. 石灰水粉刷墙壁 C. 食物腐败 D. 燃放鞭炮

4. 下列电离方程式中，正确的是

A. Na2SO4=2Na++ B. Ba(OH)2=Ba2++

C. Al2(SO4)3=2Al3++3 D. Ca(NO3)2=Ca2++2

5. 下列反应中，不属于离子反应的是

A. Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl B. H2+Cl22HCl

C. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu D. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

6. 下列微粒中，只有氧化性的是

①Fe2+    ②SO2    ③H+    ④Cl-    ⑤Na+    ⑥Al

A ③ B. ③⑤ C. ①② D. ④⑥

7. 在1 mol Na2SO4中含有Na+的数目是

A. 6.02×1023 B. 1.204×1024 C. 1 D. 2

8. 下列离子可以在溶液中大量共存的是

A. Ba2+、Cl-、、 B. Ca2+、Cl-、、

C. H+、Cl-、、 D. Ag+、、Cl-、Fe3+

9. 加入NaOH溶液后，溶液中离子数目不会减少的是

A.  B. Cu2+ C.  D. Fe3+

10. 在下图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是

A. A B. B C. C D. D

11. 下列反应中必须加入还原剂才能进行的是

A. Na →Na2O2 B. Cl2→HCl C. CaO→Ca(OH)2 D. Fe2O3→Fe

12. 已知Na2O属于碱性氧化物，推测它不可能发生的反应是

A. 与二氧化碳反应生成碳酸钠 B. 与水反应生成氢氧化钠

C. 与硫酸反应生成硫酸钠 D. 与酸性氧化物SO2反应生成硫酸钠

13. 能够用来一次性鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种溶液的试剂是（  ）

A. AgNO3溶液 B. 稀硫酸 C. 稀盐酸 D. 稀硝酸

14. 下列说法不正确的是

A. 化合物中除了电解质就是非电解质

B. 硫酸铜溶于水通电后产生Cu2+和

C. 胶粒带同种电荷是胶体稳定最主要的原因

D. 分散质粒子大小不同是溶液、胶体和浊液的本质区别

15. 下列物质的性质与用途(或储存方法)都正确且有逻辑关系的是

A. 钠有较强的还原性，可用于钛、锆、铌等金属的冶炼

B. 氯气具有强氧化性，可用干燥的氯气漂白红纸条

C. 过氧化钠为碱性氧化物，可用于呼吸面具中吸收二氧化碳

D. 次氯酸见光易分解，所以氯水应保存在钢瓶中

16. 下列各组物质相互反应，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是

A. Na和O2 B. NaOH和CO2 C. C和CO2 D. Na2CO3和HCl

17. 下列各组物质中，所含分子数相同的是

A. 10g H2和10g O2 B. 标况下5.6L N2和11g CO2

C. 9g H2O和1mol O2 D. 标况下224mL N2和0.1mol N2

18. 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

A. 12g金刚石与石墨所含的碳原子数均为NA

B. 1mol HCl气体溶于水，该盐酸中含NA个氯化氢分子

C. 4.48L N2含有的原子数为0.4NA

D. 标准状况下，2.24L稀有气体所含原子数为0.2 NA

19. 氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl2+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是

A. 该反应属于氧化还原反应 B. 该反应利用了Cl2的氧化性

C. 该反应属于复分解反应 D. 生成1mol N2有6mol电子转移

20. 将60mL 0.25mol/L NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为

A. 0.3mol/L B. 0.03mol/L C. 0.05mol/L D. 0.04mol/L

21. 下列物质所含分子数最多的是

A. 10000亿个水分子 B. 3.6g水

C. 标况下6.72L CO D. 500mL 1mol/L蔗糖溶液

22. Na2CO3和NaHCO3可用作食用碱。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是

A. Na2CO3与食醋混用产生CO2气体：+2H+=CO2+H2O

B. Na2CO3可用NaOH溶液吸收CO2制备：2OH-+CO2=+H2O

C. NaHCO3可用治疗胃酸过多：+H+=CO2+H2O

D. NaHCO3可作发酵粉：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O

23. 下列离子方程式可能不正确的是

A. 钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

B. 硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH-++2H+=2H2O+BaSO4↓

C. 酸碱中和反应：OH-+H+=H2O

D. 盐酸清除铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

24. 电离概念是英国物理学家法拉第首先提出的，关于电离的说法正确的是

A. 电离是在电流作用下化合物解离成离子

B. 在水溶液中和熔化状态下都能发生电离的化合物称为电解质

C. 氯化氢溶于水能电离产生H+和Cl-，证明了氯化氢是由离子构成的

D. 使氯化钠中的Na+和Cl-能够自由移动的过程就是氯化钠的电离过程

25. 某溶液中含有较大量的Cl-、、 OH-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是

①滴加足量Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加适量的AgNO3溶液；④滴加足量的Ba(NO3)2溶液

A. ①②④②③ B. ④②①②③ C. ①②③②④ D. ④②③②①

26. 检验司机是否酒后驾车利用了下列反应：2K2Cr2O7 + 2C2H5OH + 8H2SO4 = 2K2SO4 + 2Cr2(SO4)3 + 3CH3COOH + 11H2O(和Cr3+在溶液中的颜色分别为橙色和绿色)，下列说法错误的是

A. 该反应是氧化还原反应

B. 该反应不是离子反应

C. K2Cr2O7和Cr2(SO4)3都是电解质

D. 若司机醉酒驾车，则检测器中物质由橙色变为绿色

27. 病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖(C6H12O6)的水溶液，其标签上的部分内容如图所示。

根据标签所提供的信息，判断下列说法不正确的是

A. 该注射液属于一种分散系

B. 该注射液中葡萄糖的质量分数为5%

C. 500mL该注射液质量25g

D. 该注射液中葡萄糖的物质的量浓度约为0.28mol/L

28. 十八世纪末，瑞典化学家舍勒用软锰矿(主要成分MnO2)和浓盐酸首先制出了黄绿色有毒气体Cl2，反应方程式为4HCl(浓) + MnO2 MnCl2 + Cl2 +2H2O。经测定，常温常压下，1体积水可溶解约2体积Cl2。则下列说法正确的是

A. 该反应中盐酸是氧化剂

B. 该反应中盐酸部分被氧化

C. 该反应中每转移2mol e-，就有2mol HCl参加反应

D. 当8.7g MnO2被消耗时，用排水法可收集到标况下约2.24L Cl2

29. 某化学兴趣小组进行如下实验：

实验①  向晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；

实验②  向溶液中通入少量实验①中产生的，溶液变为黄色；

实验③  取实验②中生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变为蓝色。

下列判断正确的是（    ）

A. 上述实验证明氧化性：

B. 上述实验中，共有两个氧化还原反应

C. 不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

D. 实验②证明既有氧化性又有还原性

30. 已知某饱和溶液的：①溶液的质量；②溶剂的质量；③溶液的体积；④溶质的摩尔质量；⑤溶质的溶解度；⑥溶液的密度。以上条件的组合中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的是

A. ①③④ B. ④⑤⑥ C. ①②③④ D. ①③④⑤

二、填空题

31. 图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液彼此之间反应关系，写出对应的离子反应方程式。

A_____、B______、C____、 D_____，用单线桥法标出其中所有氧化还原反应中电子转移的方向和数目(直接在已写方程式上标，不必另写方程式)。

32. 物质类别与元素化合价是研究物质性质的两个视角，下列是硫元素及其化合物的“价类二维图”。根据要求回答下列问题：Na2SO3

(1)写出图中A化学式：_____。

(2)SO2属于______氧化物，因此可与NaOH、______(写出与NaOH不同类别的一个具体物质)等反应。当SO2与NaOH按照物质的量之比为1：1完全反应时，生成的盐类物质的化学式为_____。

(3)小艾同学预测SO2具有还原性，其理论依据是____，将SO2通入FeCl3溶液中，下列实验事实能够证实SO2具有还原性的是____。

①反应后溶液由黄色变为浅绿色

②取反应后的溶液少许，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀

③取反应后的溶液少许，加入Ba(OH)2溶液，产生沉淀，加入量盐酸后沉淀部分溶解。

(4)SO2与酸性高锰酸钾反应时，后者的产物是Mn2+，试写出该反应的离子方程式_____，其中SO2是____(填“氧化剂”或“还原剂”)

33. 实验室为除去可溶性粗盐中含有的少量Mg2+、Ca2+、，用如图所示流程对粗盐进行提纯，①②③④表示提纯过程中试剂的添加顺序。

(1)试剂a是_____。

(2)加入试剂b后发生反应的离子方程式为_______(有几个写几个)。

(3)操作Ⅰ的名称是______。

(4)提纯过程中，不能再操作Ⅰ前加入试剂c调节pH，请用离子方程式表示其原因______(有几个写几个)。

(5)为检验提纯后精盐的纯度，需配置250mL 0.2mol/L NaCl溶液，需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶体滴管外还有_____，经计算需要NaCl质量为____g(结果保留小数点后1位)，配溶液过程中下列操作可能使所配溶液浓度偏低的是_____(写序号)

①转移溶液过程中玻璃棒伸入容量瓶中刻度线以上

②定容时居高临下俯视刻线

③所用的容量瓶事先没有干燥

④定容时加水超过刻线用胶头滴管吸出两滴

(6)工业上电解食盐水只生成两种气体单质、一种碱，该反应的化学方程式为_____，某工厂每小时生产10吨该碱，则一天(按8小时计算)产生的气体在标况下的体积为______m3(不考虑气体在水溶液中的溶解)。

34. I.在2020年全国抗击新冠肺炎的战役中使用了大量的84消毒液，它是一种以次氯酸钠(NaClO)为有效成分的高效消毒剂，其水溶液具有强氧化性，可以使病毒的核酸物质被氧化从而杀灭病毒。使用时需注意：勿与洁厕灵(主要成分为浓盐酸)混用：宜储存在避光、阴凉处······

(1)由储存注意事项可推测84消毒液消毒效果的影响，实验方案如下：

取4个烧杯，分别倒入30mL 84消毒液。将4个烧杯分别置于20℃、30℃、40℃、50℃水浴中加热。已知：反应溶液氧化性直观的参数是氧化还原电位(ORP)，ORP值越大，表明氧化性越强，消毒效果越好。实验采用氧化还原电位传感器采集ORP数据，绘制图像如下：

(2)分析图像，可以获得的结论是____；84消毒液不能直接用来洗手，需要加水稀释后才可使用，稀释时水的温度最好不超过_____℃。

(3)如果将84消毒液与洁厕灵混用，会产生一种有毒气体和一种常见的盐，写出化学反应方程式___。

Ⅱ、84消毒液也可用于漂白，该小组继续探究84消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况，做了如下实验：

步骤1：将5mL市售84消毒液稀释至100倍，测得稀释后溶液的pH=12；

步骤2：将稀释后溶液各20mL分别加入3个洁净的小烧杯中；

步骤3：用H2SO4溶液将3个烧杯内溶液的pH分别调至10、7和4.(溶液体积变化忽略不计)

步骤4：在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸，观察现象，记录如下：

已知：溶液中Cl-、HClO和ClO-物质的量分数(a)随溶液pH变化的关系如下图所示：

(4)①由实验现象可获得一下结论：溶液的pH再4~10范围内，pH越大，红纸褪色_____。

②结合图像进行分析，b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是_______。

③图像表明，当调至pH=4时，84消毒液中的有效成分几乎变成HClO，由上述实验可知，其他条件相同时，氧化性HClO_____NaClO(填“>”或“<”),消毒液之所以为次氯酸盐而不是此路算是由于此路算不稳定，写出HClO见光分解的化学反应方程式______，每有10.5gHClO分解，转移电子的物质的量为______。