化学必修 第一册第三节 氧化还原反应随堂练习题

课时1.9  氧化还原反应的分类和配平

【学习目标】

1、了解氧化还原反应的分类

2、掌握氧化还原反应的配平方法

【主干知识梳理】

一、氧化还原的分类

【思考与讨论】指出下列氧化还原反应的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物

1、一般氧化还原反应：指氧化剂和还原剂分别属于不同的物质的氧化还原反应

如：C＋2CuO2Cu＋CO2↑               Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2             C＋O2CO2                 

2、自身氧化还原反应：指氧化剂和还原剂属于同一种物质的氧化还原反应

  如：2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑       3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O          

3、歧化反应：氧化剂和还原剂为同种物质，且发生氧化还原反应的元素均为同种元素之间，这样的氧化还原反

应反应称为歧化反应

  如：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O       3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O

4、归中反应：氧化产物和还原产物为同种物质，且发生氧化还原反应的元素均为同种元素之间，这样的氧化还

原反应反应称为归中反应。或：同种元素由不同价态(高价态和低价态)转变为中间价态的氧化还原反应，称之

为归中反应

如：SO2＋2H2S===2H2O＋3S↓             5NaCl＋NaClO3＋H2SO4===3Cl2↑＋3Na2SO4＋3H2O

5、部分氧化还原反应  (注意酸性作用)

  如：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑        Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O         

【微点拨】对于部分氧化还原反应，氧化剂(还原剂)中被还原(氧化)与未被还原(氧化)的比例，要依据化学方程式或得失电子数来确定，只有被还原(氧化)的那部分才作氧化剂(还原剂)

如：在3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，8个HNO3参加反应只有2个HNO3作氧化剂

【即学即练1】

1、已知氯气与氢氧化钾溶液在加热时反应，生成氯化钾、氯酸钾和水，反应的化学方程式如下：

3Cl2＋6KOH5KCl＋KClO3＋3H2O，则该反应中发生氧化反应和还原反应的物质的质量之比是(　　)

   A．1∶2               B．2∶1              C．1∶5             D．5∶1

2、反应KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为(　　)

A．1∶6                B．6∶1             C．1∶5             D．5∶1

3、下列反应中，氧化剂与还原剂个数比关系为1︰2的是(    )

A．NaClO＋2HCl(浓)===Cl2↑＋NaCl＋H2O             B．SO2＋2H2S===2H2O＋3S↓

C．3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O       D．Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O

4、盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现有如下四个反应，请写出盐酸在三个反应中，分别表现什么性质：

(1)Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑________

(2)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O________

(3)2HClH2↑＋Cl2↑________

(4)KClO3＋6HCl(浓)===3Cl2↑＋KCl＋3H2O________

二、氧化还原方程式的配平

1、配平依据：电子得失相等，即化合价升降总数相等

2、配平原则：①质量守恒；②得失电子数相等；③离子方程式中电荷守恒

3、配平步骤：①划好价——划出有变的元素化合价

②列变化——列出元素化合价升降变化

③求总数——求出化合价升降的最小公倍数，使化合价升高和降低的数目相等

④配系数——配出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数，观察法配平其它物质的系数

⑤作检查——查原子是否守恒、电荷是否守恒（通常通过检查氧元素的原子数），画上等号

4、配平方法讲与练

(1)一般氧化还原反应的配平

①C +  HNO­3(浓) CO2↑+  NO2↑+  H2O       ②S +  HNO­3(浓)  H2SO4   +  NO2↑ +  H2O

③NH3  + Cl2  ——   N2  +   HCl                 ④NH3  + O2 ——  NO  +  H2O

⑤NH3  + CuO  N2+  Cu  +  H2O            ⑥P4  +  HNO3(浓)  H3PO4  +  NO2↑+ H2O

(2)部分氧化还原反应的配平

①KMnO4 +  HCl——  KCl+  MnCl2+  H2O+  Cl2↑  ②Cu + HNO3(浓) —— Cu (NO3)2  +  NO2↑ +  H2O 

③Fe +  HNO3(浓)   Fe (NO3)3  +  NO2↑ +  H2O  ④Cu + HNO3(稀)—— Cu (NO3)2  + NO↑ +  H2O

⑤Fe+  HNO3(稀)  Fe (NO3)2  + NO↑ +  H2O     ⑥KI +  HNO3(稀)——  KNO3  + I2+  NO↑ +  H2O

(3)缺项配平：先配平含有变价元素的物质的化学计量数，然后由元素守恒确定未知物，再根据原子守恒和电荷守恒进行配平。其补项原则有

①将MnO在酸性条件下氧化Fe2＋的离子方程式补充完整：

MnO＋Fe2＋＋===Mn2＋＋Fe3＋＋

②____ClO－＋____Fe(OH)3＋____===____Cl－＋____FeO＋____H2O

③____MnO＋____H2O2＋____===____Mn2＋＋____O2↑＋____H2O

【微点拨】应记住以下常见氧化剂和还原剂所对应的还原产物和氧化产物

【即学即练2】

1、(1)____HCl(浓)＋____MnO2____Cl2↑＋____MnCl2＋____H2O

   (2)____Cu＋____HNO3(稀)===____Cu(NO3)2＋____NO↑＋____H2O

   (3)____KI＋____KIO3＋____H2SO4===____I2＋____K2SO4＋____H2O

   (4)____MnO＋____H＋＋____Cl－===____Mn2＋＋____Cl2↑＋____H2O

2、(1)____S＋____KOH===____K2S＋____K2SO3＋____H2O

   (2)____P4＋____KOH＋____H2O===____K3PO4＋____PH3

3、按要求书写方程式：

(1)已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体(Cl2)，而溶液的紫红色褪去。在一氧化还原反应的体系中，共有KCl、Cl2、浓H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质

 ①写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式，并配平_______________________________

 ②在反应后的溶液中加入NaBiO3(不溶于冷水)，溶液又变为紫红色，BiO反应后变为无色的Bi3＋。写出该实验中涉及反应的离子方程式_____________________________________________________________________

(2)＋6价铬的毒性很强，制取红矾钠后的废水中含有的Cr2O，可以用绿矾除去。测得反应后的溶液中含Cr3＋、Fe2＋、Fe3＋、H＋等阳离子。写出该反应的离子方程式_______________________________

(3)KMnO4的氧化性随pH的减小而增大，在酸性介质中还原产物是Mn2＋；在中性或碱性介质中还原产物主要是MnO2。三氯乙烯(C2HCl3)是地下水有机污染物的主要成分，研究显示在地下水中加入KMnO4溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有CO2，写出反应的化学方程式___________________________________________

(4)某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有：Al2O3、C、N2、AlN、CO。请将AlN之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，并配平。＋＋―→＋

【课后作业】

1、下列说法正确的是(　　)

A．在氧化还原反应中，金属单质只体现还原性，金属阳离子只体现氧化性

B．能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质

C．在一个氧化还原反应中，有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原

D．清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)是由于胶体粒子对光线的散射形成的

2、化学实验中若使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，则可不再向环境排放该种有害物质。在如图所示有编号的反应中，属于氧化还原反应的有(　　)

A．6个     B．5个      C．4个      D．3个

3、有关氧化还原反应的叙述正确的是(　　)

A．氧化还原反应的实质是有氧元素的得失         B．氧化还原反应的实质是元素化合价的升降

C．氧化还原反应的实质是电子的转移             D．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应

4、我们生活在千变万化的物质世界里。下列变化中，没有发生氧化还原反应的是(　　)

5、下列化学变化中，物质发生还原反应的是(　　)

A．C→CO2      B．CO2→CO       C．FeCl2→FeCl3     D．H2SO4→BaSO4

6、单质X与Y相互反应生成化合物，有下列叙述，以下叙述正确的是(　　)

①X被氧化；       ②X是氧化剂；     ③X具有氧化性；     ④XY既是氧化产物也是还原产物；

⑤XY中的Y2－具有还原性；  ⑥XY中的X2＋具有氧化性；     ⑦Y的氧化性比XY中X2＋的氧化性强。

A．①④⑤⑥⑦      B．①③④⑤       C．②④⑤      D．①②⑤⑥⑦

7、从氮元素的化合价判断，下列物质只具有还原性的是(　　)

A．NH3      B．NO       C．NO2      D．HNO3

8、在下列三个化学反应中：①N2＋O22NO；②4AgNO32Ag2O＋4NO2↑＋O2↑；

③2NH4Cl＋Ba(OH)2BaCl2＋2NH3↑＋2H2O。按氮元素被氧化、被还原，既不被氧化又不被还原的顺序，正确的是(　　)

A．①②③     B．②①③      C．③②①      D．③①②

9、PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次减弱。下列反应不可能发生的是(　　)

A．Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋       B．10Cl－＋2MnO＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O

C．Cu＋Cl2CuCl2                D．5Pb2＋＋2MnO＋2H2O===5PbO2↓＋2Mn2＋＋4H＋

10、中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：①“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是(　　)

A．①中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了还原反应

B．②中反应的离子方程式为2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu

C．根据①可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒

D．水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜

11、R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为＋2，且X2＋与单质R不反应，X2＋＋Z===X＋Z2＋，

Y＋Z2＋===Y2＋＋Z。则这四种离子的氧化性强弱顺序正确的是(　　)

A．R2＋>X2＋>Z2＋>Y2＋             B．X2＋>R2＋>Y2＋>Z2＋

C．Y2＋>Z2＋>R2＋>X2＋             D．Z2＋>X2＋>R2＋>Y2＋

12、有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列变化，由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是(　　)

①2A2＋＋B2===2B2＋＋A2     ②2A2＋＋C2===2C2＋＋A2    ③2B2＋＋C2===2C2＋＋B2   ④2C2＋＋D2===2D2＋＋C2

①氧化性：A2＋＞B2＋＞C2＋＞D2＋            ②氧化性：D2＋＞C2＋＞B2＋＞A2＋

③还原性：A2＞B2＞C2＞D2                  ④还原性：D2＞C2＞B2＞A2

A．①③      B．②④      C．②③      D．①④

13、氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，其中H2是(　　)

A．既是氧化产物又是还原产物     B．是氧化剂       C．是还原剂    D．既是氧化剂又是还原剂

14、NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑，下列说法中正确的是(提示：NaBH4中氢元素

为－1价)(　　)

A．NaBH4中的H得到电子，转化为H2                   B．NaBH4中的Na失去1个电子

C．硼元素被氧化，氢元素被还原                       D．被氧化与被还原的元素质量比为1∶1

15、吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是(　　)

A．作还原剂                              B．作氧化剂            

C．既作氧化剂又作还原剂                  D．既不作氧化剂又不作还原剂

16、今有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，

③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑。若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要将I－氧化除去而不氧化Fe2＋和Cl－，则可加入的试剂是(　　)

A．Cl2        B．KMnO4         C．FeCl3         D．I2

17、下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是(　　)

18、下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是(　　)

19、在反应3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，氧化剂与还原剂的质量之比为(　　)

A．3：8        B．32：21        C．21:32         D．21:8

20、一定条件下，氨气与一氧化氮发生反应：NH3＋NO―→N2＋H2O(未配平)。在该反应中，被氧化与被还原的氮原子数之比为(　　)

  A．2∶3              B．3∶2              C．4∶5              D．5∶6

21、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为(　　)

A．5∶3　　　　　　　　 B．5∶4            C．1∶1      D．3∶5

22、有下列反应：①2H2O＋Cl2＋SO2===H2SO4＋2HCl 

②2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

根据上述两个反应回答：

(1)氧化性强弱顺序为______________，还原性强弱顺序为____________

(2)反应①中氧化产物和还原产物的质量之比为______

(3)反应②中浓盐酸表现出的性质是________

A．还原性　　　B．酸性　　　C．氧化性

23、某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2中发生的过程为H2O2―→O2。

(1)该反应中的还原剂是______________________________________________________

(2)该反应中，发生还原反应的过程是__________―→___________

(3)写出该反应的化学方程式(配平)：______________________________________

24、配平下列方程式

(1)在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3＋通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：Ce3＋＋H2O2＋H2O===Ce(OH)4↓＋________

(2)完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：Fe(OH)2＋ClO－＋________===Fe(OH)3＋Cl－

(3配平反应的离子方程式：Mn2＋＋ClO＋H2O===MnO2↓＋Cl2↑＋________

(4)配平用钙线脱氧脱磷的化学方程式：P＋FeO＋CaOCa3(PO4)2＋Fe

(5)KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式：_____________________________

(6)Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为_________________________________

(7)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：_____________________________

(8)硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下，H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式_________________________

(9)次磷酸钠(NaH2PO2)可用于化学镀镍，即通过化学反应在塑料镀件表面沉积镍—磷合金。化学镀镍的溶液中含有Ni2＋和H2PO，在酸性条件下发生以下镀镍反应：Ni2＋＋___H2PO＋____―→____Ni＋____H2PO＋____

(10)S2O具有强氧化性，其还原产物为SO，硫酸锰(MnSO4)和过硫酸钾(K2S2O8)两种盐溶液在银离子催化下可发生反应，得到紫红色溶液。请写出此反应的化学方程式：_______________________________________

(11)在热的稀硫酸溶液中溶解一定量的FeSO4后，再加入足量的KNO3溶液，可使其中的Fe2＋全部转化成Fe3＋，并有气体逸出，请配平该化学方程式：

FeSO4＋____KNO3＋____H2SO4——____K2SO4＋____Fe2(SO4)3＋____NO↑＋____H2O；其中氧化剂为____

【氧化还原反应的分类和配平】答案

【即学即练1】

1、C

2、D。解析：KClO3中的氯元素由＋5价被还原为0价，HCl中的氯元素部分由－1价被氧化为0价，由得失电子守恒可知，被氧化的氯原子(化合价升高的氯原子)和被还原的氯原子(化合价降低的氯原子)的个数之比为5∶1。

3、B

4、(1)酸性、氧化性　(2)酸性　(3)氧化性、还原性　(4)还原性、酸性

解析：(1)Zn与HCl反应，HCl表现为酸性，同时发生氧化还原反应，Cl→2↑，HCl又表现为氧化性。(2)NaOH与HCl反应生成盐和水，发生中和反应，HCl表现为酸性。(3)电解稀盐酸，发生氧化还原反应，→2↑，l－→l2↑，HCl既表现为氧化性又表现为还原性。(4)6HCl中5l－→l2↑，Cl元素被氧化，HCl表现出还原性，又6H＋→3H2O，故HCl中的H＋表现出酸性。

【即学即练2】

1、(1)4　1　1　1　2　 (2)3　8　3　2　4     (3)5　1　3　3　3　3　    (4)2　16　10　2　5　8

2、(1)3　6　2　1　3　(2)2　9　3　3　5

3、(1)①2KMnO4＋10KCl＋8H2SO4===6K2SO4＋2MnSO4＋5Cl2↑＋8H2O

      ②2Mn2＋＋5NaBiO3＋14H＋===2MnO＋5Na＋＋5Bi3＋＋7H2O

(2)Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O 

(3)2KMnO4＋C2HCl3===2KCl＋2CO2↑＋2MnO2＋HCl

(4)Al2O3＋3C＋N2===2AlN＋3CO

【课后作业】

1、D。解析：在氧化还原反应中，金属阳离子可能具有还原性，如亚铁离子，A错误；能在水溶液里或熔融状态下导电的化合物是电解质，B错误；在一个氧化还原反应中，被氧化和被还原的元素可能是同一种，如：Cl2＋H2O===HCl＋HClO，C错误。

2、D。解析：由化合价变化可知，①中Cr元素化合价降低；②中反应中Cr元素化合价没有变化；③中Cr(OH)3反应生成NaCrO2，反应中Cr元素化合价没有变化；④中Cr元素化合价升高；⑤中Cr元素化合价降低；⑥中Cr元素化合价没有变化。其中反应①④⑤Cr元素化合价变化，属于氧化还原反应。

3、C。解析：元素化合价的升降只是电子转移的表现，所含元素化合价升高的反应都是氧化反应。

4、C。解析：钢水浇铸是物理变化。

5、B。解析：选项A中碳元素的化合价升高，发生氧化反应；选项B中碳元素的化合价降低，发生还原反应；选项C中，铁元素的化合价升高，发生氧化反应；选项D中元素的化合价无变化。

6、A。解析：X→X2＋，X的化合价升高，发生氧化反应，作还原剂，具有还原性；Y→Y2－，Y的化合价降低，发生还原反应，作氧化剂，具有氧化性，①正确，②、③错误；XY既是氧化产物也是还原产物，④正确；Y2－中Y元素的化合价可升高，具有还原性，⑤正确；X2＋中X元素的化合价可降低，具有氧化性，⑥正确；氧化剂的氧化性比氧化产物的氧化性强，故Y的氧化性比XY中X2＋的氧化性强，⑦正确。

7、A。解析：选项A中氮元素的化合价处于最低价，氨只具有还原性。

8、A。解析：N元素在①②中的变化情况分别为0→＋2，＋5→＋4。

9、D。解析　由氧化性强弱顺序PbO2>MnO>Cl2> Fe3＋> Cu2＋，可知选项D中的反应不可能发生。

10、C。解析：水银是汞，属于金属，Hg→HgS应是水银发生了氧化反应，故A错误；铁和Cu2＋发生置换反应生成Fe2＋，正确的离子方程式应是Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，故B错误；S和Hg反应生成HgS，因此用硫粉覆盖温度计打破后流出的水银，可以防止中毒，故C正确；根据金属活动性顺序，Cu排在Hg的前面，因此Hg不能置换出Cu，故D错误。

11、A。解析：X2＋与单质R不反应，说明氧化性：R2＋>X2＋；由于氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，由题给离子方程式可知氧化性：X2＋>Z2＋、Z2＋>Y2＋，综上可知，这四种离子的氧化性强弱顺序为R2＋>X2＋>Z2＋>Y2＋。

12、D。解析：氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，标注反应过程中元素化合价变化分析判断氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物，利用规律分析判断。氧化性强弱顺序：A2＋＞B2＋＞C2＋＞D2＋；还原性强弱顺序：D2＞C2＞B2＞A2。

13、A。解析：反应中CaH2中氢元素由－1价升高至0价，H2O中氢元素由＋1价降低至0价，氢气既是氧化产物又是还原产物。

14、D。解析：，故NaBH4中的H失去电子，转化为H2；H2O中的H得到电子，转化为H2；NaBH4中氢元素被氧化，H2O中氢元素被还原。由化学方程式可以看出被氧化的氢元素的原子数为4，被还原的氢元素的原子数也为4，所以被氧化与被还原的元素质量比为1∶1。

15、A。解析：“活性氧”具有极强的氧化性(氧化剂)，而Na2SeO3能将其还原，使其失去强氧化性，故Na2SeO3作为还原剂

16、C。解析：根据三个方程式可知氧化性强弱顺序为KMnO4>Cl2>FeCl3>I2，所以要将I－氧化除去而不氧化Fe2＋和Cl－，则可加入FeCl3。

17、B。解析：A项，电子转移的方向不正确；C项，Zn失去2e－；D项，Cu失去2e－。

18、B。解析：A项中，Cu失电子，HNO3中的N得电子，箭头指向氮元素；C项中CO中的碳元素由＋2价升到＋4价，转移2e－，反应中CO的化学计量数为2，正确的表示方法为：D项中HgS中汞元素由＋2价降到0价，转移2e－，O2中氧元素由0价降到－2价，转移2e－×2，且应为得电子，故反应中共转移6e－，其中硫元素失电子，正确的表示方法为：

19、C

20、A。解析：在氧化还原反应中，电子得失数目相等。NH3中N的化合价为－3价，反应后变为0价，作有还原性被氧化；NO中N的化合价为＋2价，反应后为0价，作氧化剂被还原，为保持得失电子数目相等，则应为2个－3价的氮和3个＋2价的氮反应，所以被氧化与被还原的氮原子的个数比为2∶3。

21、A。解析：由方程式可看出铵根中－3价的氮全部被氧化成氮气，硝酸根中＋5价的氮原子只有被还原为0价的氮气．

22、(1)KMnO4>Cl2>H2SO4　SO2>Cl－>Mn2＋

(2)98∶73　(3)AB

解析：(1)由反应①知氧化性Cl2>H2SO4，还原性SO2>Cl－，由反应②知氧化性KMnO4>Cl2，还原性Cl－>Mn2＋。(2)在反应①中氧化产物为H2SO4，还原产物为HCl，其质量比为98∶73。(3)在反应②中HCl被氧化为Cl2，表现的是还原性，同时还生成了盐和水，表现的是酸性。

23、(1)H2O2

(2)H2CrO4　Cr(OH)3

(3)2H2CrO4＋3H2O2===2Cr(OH)3↓＋3O2↑＋2H2O

解析：本题疑难之处是需根据题意分析出H2O2是反应物。(1)由H2O2―→O2可知，氧元素的化合价升高，所以H2O2作还原剂。(2)H2O2中氧元素的化合价升高，则必有元素化合价降低，从题给物质可看出化合价降低的是Cr，其发生还原反应的过程为H2CrO4―→Cr(OH)3。(3)根据得失电子守恒法配平该氧化还原反应方程式：2H2CrO4＋3H2O2===2Cr(OH)3↓＋3O2↑＋2H2O。

24、(1)2　1　6　2　6　H＋   

(2)   2　1　1　H2O　2　1   

(3)  5　2　4　5　1　8　H＋   

(4)2　5　3　1　5

(5)4KClO3KCl＋3KClO4

(6)S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋8Cl－＋10H＋

(7)2NH4HS＋O22NH3·H2O＋2S↓

(8)3H2SO4＋5H2S＋2KMnO4===5S↓＋2MnSO4＋K2SO4＋8H2O

(9)1Ni2＋＋1H2PO＋1H2O===1Ni＋1H2PO＋2H＋  

(10)5K2S2O8＋2MnSO4＋8H2O4K2SO4＋2KMnO4＋8H2SO4

(11)6FeSO4＋2KNO3＋4H2SO4===K2SO4＋3Fe2(SO4)3＋2NO↑＋4H2O　KNO3