人教版 (2019)必修 第一册第三节 化学键教案设计

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第三节 化学键教案设计，共12页。教案主要包含了学习目标，主干知识梳理，即学即练1，即学即练2，即学即练3，即学即练4，即学即练5，即学即练6等内容，欢迎下载使用。

1、通过NaCl的形成过程，理解离子键的形成过程与形成条件，知道离子键、离子化合物的概念
2、知道共价键、极性键的概念和实质
3、能从化学键的角度理解化学反应的本质
【主干知识梳理】
一、离子键及离子化合物
1、离子键的形成过程 (以NaCl形成为例)
2、离子键
(1)概念：带相反电荷离子之间的相互作用叫做离子键
(2)成键微粒：阳离子和阴离子
(3)成键本质：阴离子和阳离子之间的静电作用。这种静电作用不只是静电引力，而是指阴、阳离子之间的静电引力与电子之间、原子核之间斥力处于平衡时的总效应
(4)成键条件
①活泼金属(如：K、Na、Ca、Ba等，主要是ⅠA和ⅡA族元素)和活泼非金属(如：F、Cl、Br、O等，主要是ⅥA族和ⅦA族元素)相互结合时形成离子键。
离子键 (有电子转移)
②酸根阴离子与金属阳离子(含NH4+)之间形成离子键
(5)成键的原因：离子键成键的原因是原子间相互得失电子达到稳定结构；体系的总能量降低
(6)存在范围：只存在离子化合物中，常见的离子化合物：强碱(NaOH)；绝大多数盐[NaCl、Na2SO4，但AlCl3、BeCl2例外；金属氧化物(Na2O、Na2O2、K2O、CaO、MgO)
(7)成键元素：一般是活泼的金属和活泼的非金属元素
(8)离子键强弱的判断：离子键的强弱决定于相互作用的阴、阳离子所带的电荷数的多少和其离子核间的距离(即阴、阳离子半径之和)大小。阴、阳离子电荷数越多，半径越小，形成的离子键就越强，形成的化合物的熔沸点就越高，晶体的硬度则越大。如：CaO＜MgO，MgO＜Al2O3
【即学即练1】
1、以下叙述中，错误的是( )
A．钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强
B．在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用
C．任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失
D．金属钠与氯气反应生成氯化钠后，体系能量降低
2、根据成键元素判断下列化合物中含有离子键的是( )
A．HF B．H2O C．H2SO4 D．MgO
3、与NaCl化学键类型相同的物质是( )
A．H2 B．HCl C．KCl D．CO2
3、离子化合物
(1)概念：通过离子键形成的化合物即为离子化合物
(2)组成微粒：阴、阳离子
(3)微粒间的作用力：离子键
(4)常见的离子化合物的类型：大多数盐类(NaCl、Na2SO4)、强碱(NaOH)、金属氧化物(Na2O、Na2O2)
(5)离子化合物的特点：较高的熔沸点，硬度，通常呈固态，熔融状态或水溶液中可导电
【微点拨】
①离子化合物中一定含有离子键；含有离子键的物质一定是离子化合物
②离子化合物中一定含有阴离子和阳离子，但不一定含有金属元素，如：NH4Cl、NH4NO3等
③含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如：AlCl3
④离子化合物的化学式，不表示分子式，只表示阴、阳离子的最简单整数比
【即学即练2】
1、下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是( )
A．阴、阳离子间通过静电引力形成离子键
B．阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物
C．离子化合物一定能导电
D．只有活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键
2、下列关于离子化合物的叙述正确的是( )
A．离子化合物中都含有离子键 B．离子化合物中的阳离子只能是金属离子
C．离子化合物一定可以导电 D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物
3、下列不属于离子化合物的是( )
A．Na2O2 B．CaF2 C．SO2 D．Ba(OH)2
二、共价键与共价化合物
1、共价键的形成过程
2、共价键
(1)概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键
(2)成键微粒：原子
(3)成键实质：共用电子对对两原子的电性作用
(4)成键条件：非金属元素的原子最外层未达到饱和状态(即8电子稳定结构)，相互间通过共用电子对形成共价键
①同种或不同种非金属元素的原子的结合
②部分金属元素的原子和非金属原子结合 (如：AlCl3、BeCl2)
(5)存在范围
①非金属单质分子(稀有气体除外)，如：H2、O2、N2、Cl2
②非金属形成的化合物中，如：CO2、H2O、H2SO4、NH3、CH4
③部分离子化合物中，如：NaOH、Na2SO4、NH4NO3
④某些金属和非金属形成的化合物中，如：AlCl3、BeCl2
(6)成键元素：一般是非金属元素之间
(7)成键的原因：共价键成键的原因是原子通过共用电子对，各原子最外层电子一般都能达到饱和状态、两原子核都吸引共用电子对，使之处于平衡状态，原子形成分子后，体系的总能量降低
3、键参数——表现化学键性质的物理量
(1)键能：拆开1ml共价键所吸收的能量(或形成1ml共价键所释放的能量)叫做键能。共价键的键能越大，共价键就越不容易断裂，成键原子间的结合就越牢固。结构相似的分子，键能越大，分子越稳定
(2)键长：分子中，成键两原子的核间距离叫做键长(近似等于成键两原子半径之和)。一般来说，共价键的键长越短，形成的键就越强，成键原子间的结合得越牢固，分子也就越稳定
【微点拨】键能比较方法：键能看键长，键长看半径。原子半径越短，键长越短，键能也就越大
(3)键角：相邻的两个共价键间的夹角叫做键角，每一个共价键是角的一边。键角可以确定分子内的原子在空间的相对位置，从而判断分子的空间构型
如：CH4：109°28′ CO2：180° P4：60° H2O：104°30′ NH3：107°18′
4、共价键的分类
(1)共价键按共用电子对是否发生偏移可分为两大类：极性键和非极性键
= 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①极性键
a．定义：共用电子对发生偏移(电荷分布不均匀)的共价键，称为极性共价键，简称为极性键
b．特征：成键的原子呈正电性或负电性
c．原因：不同的成键原子的非金属性不同。非金属性的不同，使共用电子对偏向非金属性较大的原子一端，非金属性较大的原子呈负电，非金属性较小的呈正电
= 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②非极性键
a．定义：共用电子对不发生偏移(电荷分布均匀)的共价键，称为非极性共价键，简称为非极性键
b．特征：成键的原子不显电性
c．原因：相同的成键原子的非金属性相同。非金属性相同时，吸引电子对的能力就相同，共用电子对不偏向任何一个原子，两个原子均不显电性
= 3 \* GB3 \* MERGEFORMAT ③判断方法：同种元素的原子之间形成的共价键为非极性键，不同种元素的元之间形成的共价键以为极性键
(2)按共用电子对数分
①单键：含有一对共用电子对
②双键：含有两对共用电子对
③三键：含有三对共用电子对
5、共价键的表示方法：电子式，结构式
【即学即练3】
1、在下列各组化合物中，化学键类型相同的是( )
A．HCl和MgCl2 B．H2O和CO2 C．CO2和NaCl D．HF和NaF
2、下列物质中，含有非极性共价键的是( )
A．H2O2 B．CO2 C．NaOH D．H2S
3、下列化合物中只有共价键的是( )
A．NaCl B．NaOH C．(NH4)2SO4 D．H2SO4
6、共价化合物
(1)定义：原子间以共用电子对形成的化合物称为共价化合物
(2)组成微粒：原子
(3)微粒间的作用力：共价键
(4)常见的共价化合物的类型
①非金属氢化物，如：NH3、H2S、H2O等 ②非金属氧化物，如：CO、CO2、SO2等
③酸，如：H2SO4、HNO3等 ④大多数有机化合物，如：CH4、CH3CH2OH等
【微点拨】
①含有共价键的分子不一定是共价化合物，如：H2、O2等单质
②含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如：NaOH、Na2O2
③离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含离子键，只有共价键
【即学即练4】
1、下列说法错误的是( )
A．含有共价键的化合物一定是共价化合物 B．在共价化合物中一定含有共价键
C．构成单质分子的微粒不一定含有共价键 D．双原子单质分子中的共价键一定是非极性键
2、下列物质中，属于共价化合物的是( )
A．Cl2 B．NH4Cl C．C2H6 D．KOH
三、化学键
1、概念：相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用叫化学键 (使离子相结合或使原子相结合的作用力)
【微点拨】①相邻是指原子之间几乎紧紧靠近
②化学键是相邻的原子之间的强烈的相互作用，它不存在于分子之间
③强烈的相互作用，指一般消耗120kJ/ml～800kJ/ml能量才能破坏这种作用
2、分类
(1)离子键：存在于离子化合物中
(2)共价键：除稀有气体外的非金属单质、部分离子化合物、共价化合物中
(3)金属键：金属单质中
3、化学反应的实质：一个化学反应的过程，是原子重新组合的过程；而原子的重新组合，就要克服原来的相互作用，即断裂原来的化学键，在重新组合时又要形成新的化学键，才能构成新的物质。因此，化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程，如：H2和Cl2反应生成HCl可用如下过程表示：
【即学即练5】
1、下列物质的变化过程中，有共价键明显被破坏的是( )
A．从NH4HCO3中闻到了刺激性气味 B．NaCl颗粒被粉碎
C．I2升华 D．NaOH溶于水
2、下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键断裂和形成的反应是( )
A．NH4Cleq \(=====,\s\up7(△))NH3↑＋HCl↑ B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3
C．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
3、下列反应过程中，同时有离子键、共价键的断裂和形成的是( )
A．N2＋3H22NH3 B．2NaCleq \(=====,\s\up7(电解))2Na＋Cl2↑
C．2NaHCO3eq \(=====,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O D．2NaOH＋MgCl2===Mg(OH)2↓＋2NaCl
四、离子键和共价键的比较
【即学即练6】
1、下面是同学们熟悉的物质：①O2 ②金刚石 ③NaBr ④H2SO4 ⑤Na2CO3 ⑥NH4Cl ⑦NaHSO4 ⑧Ne ⑨Na2O2 ⑩NaOH
(1)这些物质中，只含有共价键的是________(填序号，下同)；只含有离子键的是________；既含有共价键又含有离子键的是________；不存在化学键的是________
(2)属于共价化合物的是________；属于离子化合物的是________。
(3)将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的________，写出其电离方程式_________________________________；
NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了________，写出其电离方程式______________________________
五、离子化合物与共价化合物的比较
1、概念对比
2、离子化合物和共价化合物的判断
(1)根据化学键的类型判断：含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含有共价键的化合物，是共价化合物
(2)根据化合物的类型来判断：大多数金属氧化物、强碱和大多数盐盐都属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物
(3)根据化合物的性质来判断：一般熔点、沸点较低的化合物是共价化合物。熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，如：NaCl；熔融状态不能导电的化合物是共价化合物，如：HCl
【即学即练7】
1、下列叙述正确的是( )
①两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键
②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键
③含有非极性键的化合物一定是共价化合物
④只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高
⑤难失去电子的原子，易形成阴离子
⑥单质分子中不存在化学键，化合物的分子中才存在化学键
⑦离子化合物中一定含有离子键
A．只有②⑦ B．只有①⑦ C．只有⑦ D．只有①⑤⑦
2、下列说法正确的是( )
①非金属元素构成的单质中一定存在共价键
②非金属之间形成的化合物一定是共价化合物
③非金属的气态氢化物中一定存在极性共价键
④离子化合物中一定含有离子键
⑤金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
⑥在一种化合物中只能存在一种类型的化学键
⑦含共价键的化合物不一定是共价化合物
⑧含离子键的化合物一定是离子化合物
⑨氯化钠和HCl溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型相同
A．③④⑦⑧ B．①③④⑦⑧ C．②⑤⑥⑧⑨ D．①④⑦⑨
3、下列有关化学键的叙述，正确的是( )
A．离子化合物中一定含有离子键
B．单质分子中均不存在化学键
C．含有极性键的分子一定是极性分子
D．含有共价键的化合物一定是共价化合物
【课后作业】
1、X元素的原子最外层有7个电子，Y元素的原子与X元素的原子的次外层上都有8个电子，X与Y形成的化合物中两离子的电子层结构相同，以下说法中正确的是( )
A．两元素形成化合物的化学式一定为YX
B．两元素形成的化合物中一定存在离子键
C．两元素原子作用生成化合物后，其结构稳定性减弱
D．如果形成化合物的化学式为YX2时，微粒之间不只含有离子键
2、(双选)下列叙述错误的是( )
A．阴、阳离子通过静电作用形成的化学键，叫离子键
B．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键
C．某元素原子的最外层只有一个电子，它跟氟原子结合时所形成的化学键一定是离子键
D．离子化合物中的阳离子只能是金属离子
3、下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是( )
A．可溶于水 B．具有较高的熔点 C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电
4、下列元素的原子间反应形成的化学键最有可能是离子键的一组是( )
A．a和c B．a和f C．d和g D．c和g
5、下列化合物中不存在离子键的是( )
A．MgBr2 B．H2SO4 C．(NH4)2SO4 D．NaH
6、下列叙述正确的是( )
A．元素周期表第一周期的元素之间可能形成离子键
B．元素周期表中第ⅠA族内的元素之间不可能形成离子键
C．离子化合物中一定含有阴离子和阳离子
D．离子化合物中一定含有金属元素
7、下列叙述正确的是( )
A．O2分子间存在着非极性共价键 B．SO2和H2O反应的产物是离子化合物
C．CO2分子内存在着极性共价键 D．盐酸中含有H＋和Cl－，故HCl是离子化合物
8、下列关于化学键的叙述中正确的是( )
A．化学键存在于原子之间，也存在于分子之间
B．两个原子之间的相互作用叫做化学键
C．离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力
D．化学键通常是指直接相邻的原子或离子之间强烈的相互作用
9、下列物质中，既含有非极性共价键又含有极性共价键的是( )
A．NaOH B．CO2 C．N2 D．N2H4
10、关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是( )
A．在离子化合物中，只存在离子键，没有共价键
B．在所有单质中均存在化学键
C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键
D．由不同元素组成的多原子分子中，一定只存在极性键
11、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是( )
A．原子半径：r(X)B．W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱
C．Y的单质的氧化性比Z的强
D．X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物
12、下列物质中只含有共价键的是( )
A．NaCl、HCl、H2O、NaOH B．Cl2、Na2S、HCl、SO2
C．HBr、CO2、H2O、CS2 D．Na2O2、H2O2、H2O、O3
13、下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是( )
14、下列各组中的每种物质内既有离子键又有共价键的一组是( )
A．NaOH、K2SO4、H2SO4 B．HCl、Al2O3、MgCl2
C．Na2O2、NH4Cl、Na2SO4 D．MgO、Na2SO4、NH4HCO3
15、X、Y为两种短周期元素，其原子的最外层电子数分别是1和6，则X、Y两种元素形成的常见化合物或者离子不可能是( )
A．只含极性键的共价化合物 B．含非极性键的共价化合物
C．阴阳离子个数之比为1∶1的离子化合物 D．含非极性键的离子化合物
16、短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2－与Z＋核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是 ( )
A．Z2Y B．X2Y2 C．Z2Y2 D．ZYX
17、下列物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键又含共价键的顺序排列的是
A．氯气 二氧化碳 氢氧化钠 B．氯化钠 过氧化氢 氯化铵
C．氯化钠 过氧化钠 氯化铵 D．氯化钠 氦气 氢氧化钠
18、下列不是离子化合物的是( )
19、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的不同主族的短周期元素，X、Y的简单离子的核外电子数相同，Y的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Z原子最外层电子数是K层的3倍。下列说法正确的是( )
A．简单离子半径：Y>Z B．X只能形成HXO3型的酸
C．气态氢化物的热稳定性：W20、下列有关说法正确的是( )
①该组化合物中只含有共价键：H2O、NH4Cl、H2O2
②非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物
③Na2O、NaOH和Na2SO4为离子化合物，HCl、NH3、H2SO4为共价化合物
④共价化合物是由不同种非金属原子间通过共用电子对形成的
⑤SiO2和CO2中，Si和O、C和O之间都是共价键
⑥离子化合物中一定有金属元素；⑦由阳离子和阴离子结合生成的化合物一定是离子化合物
⑧由两种共价化合物结合生成的化合物一定是共价化合物
A．①②④ B．④⑤⑥ C．③⑤ D．⑥⑦⑧
21、下列关于离子化合物的叙述正确的是( )
A．离子化合物中都含有离子键 B．离子化合物中的阳离子只能是金属离子
C．离子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以导电 D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物
22、X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是( )
A．X的原子半径一定大于Y的原子半径
B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构
C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1:1
D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物
23、甲、乙、丙为第二、三周期的元素，原子序数依次增大，甲和乙同周期，甲和丙同族，甲、乙原子序数之和与丙的原子序数相等，甲、丙原子的最外层电子数之和与乙原子的电子总数相等。下列说法中，不正确的是( )
A．乙是地壳中含量最多的元素 B．丙的氢化物比甲的氢化物热稳定性弱
C．乙与丙形成的化合物可制作光导纤维 D．甲、乙两种元素形成的化合物一定是离子化合物
24、下列关于化学键的说法正确的是( )
①含有金属元素的化合物一定是离子化合物 ②第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键
③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 ④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键
⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物 ⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键
A．①②⑤ B．④⑤⑥ C．①③④ D．②③⑤
25、下列叙述中，不正确的是( )
A．P4和CO2都是共价化合物 B．CCl4和NH3都是含有极性键的共价化合物
C．Na2O2是含有非极性键的离子化合物 D．在CaO和NaCl晶体中，都不存在单个小分子
26、元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是( )
A．XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XY
B．XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ
C．XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZ
D．XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ3
27、现有以下物质：①NaCl ②Na2O ③Na2O2 ④NaOH ⑤H2SO4 ⑥H2O ⑦N2 ⑧(NH4)2CO3 ⑨CO2 ⑩H2O2 ⑪Ne ⑫C2H4
(1)只含离子键的物质有________，只含共价键的物质有________，不含化学键的有________
(2)属于离子化合物的有________；其中含有非极性键的是________，其中含有极性键的是________
(3)属于共价化合物的有________，其中含有非极性键的是________
28、A、B、C三种短周期元素，原子序数依次增大，3种元素原子序数之和为35，A、C同主族，B＋核外有10个电子，则：
(1)A、B、C 3种元素分别是________、________、________。(填元素名称)
(2)A、B、C 3种元素两两之间能形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为______、________、_______
(3)用电子式表示B和C形成离子化合物的过程_____________________________________________________
29、已知五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族；A与B形成的离子化合物A2B中所含阴、阳离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子分子。试回答下列问题：
(1)写出下列元素的符号：A________，B________，C________，D________，E________
(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：_____________________________________
(3)写出D、C、E形成的离子化合物的化学式式：____________________________________
30、下图所示是从元素周期表中截取的一个片段，其中X、Y、Z、W均属于短周期元素。
(1)若X单质为空气的主要成分之一，则W的原子结构示意图为________
(2)若Y、W、Z的最高价氧化物对应的水化物依次为一元酸、二元酸、三元酸，则这三种酸的正盐的含氧酸根离子中，有两种电子数相等，这两种离子的离子符号分别为________、________
(3)若Na与Y和Z的单质分别反应可以生成相对分子质量相同的两种化合物，其中Na与Y形成的化合物的电子式为________，所含化学键的类型为________
【离子键和共价键】答案
【即学即练1】
1、C。解析：活泼的金属原子和活泼的非金属原子之间形成离子化合物，阳离子和阴离子均达稳定结构，这样体系的能量降低，其结构的稳定性增强，故A、D正确，B也正确。离子键的形成只是阴、阳离子间的静电作用并不一定发生电子的得失，如Na＋与OH－结合成NaOH，故C错误。
2、D。解析：离子键的形成是
eq \a\vs4\al(活泼金属,或NH\\al(＋,4),活泼非金属)eq \(――→,\s\up17(化合))eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(活泼金属原子失去,电子形成阳离子,活泼非金属原子得,到电子形成阴离子))eq \(――→,\s\up17(吸引、排斥,达到平衡))
离子化合物，故据此可知含有离子键的为D。
3、C。解析：氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，氯化钠中钠离子和氯离子之间只存在离子键。题给四种物质中只有KCl只存在离子键。
【即学即练2】
1、B。解析：A项，离子键是指阴、阳离子间的静电作用，它包括静电引力和静电斥力；B项，通过离子键形成的化合物只能是离子化合物；C项，离子化合物在水溶液或熔融状态下才能导电；D项，NHeq \\al(＋,4)与酸根离子之间也能形成离子键。
2、A。解析：A项，离子化合物构成粒子为阴、阳离子，一定含有离子键，正确；B项，离子化合物中的阳离子可以全部由非金属元素构成，如铵盐，错误；C项，离子化合物在熔融状态或水溶液中能导电，固态时不导电，错误；D项，溶于水可以导电的化合物不一定为离子化合物，如HCl等，错误。
3、C。解析：常见的离子化合物包括：①由活泼金属和活泼非金属形成的化合物，如Na2O2、CaF2等；②绝大多数盐，如铵盐、硫酸盐、硝酸盐等；③强碱，如NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等。一般来说，由非金属元素形成的化合物都是共价化合物，如SO2属于共价化合物，但由非金属元素形成的化合物也可能为离子化合物，如NH4Cl。
【即学即练3】
1、B。解析：HCl、H2O、CO2、HF中的化学键为共价键，MgCl2、NaCl、NaF中的化学键为离子键。
2、A。解析：H2O2的电子式为Heq \(O,\s\up11(··),\s\d4(··))eq \(O,\s\up11(··),\s\d4(··))H存在O—O非极性共价键。
3、D。解析：Na是活泼金属，与活泼非金属Cl形成的NaCl是离子化合物，钠、氯间的化学键是离子键；NaOH中，Na＋与OH－间以离子键结合，OH－中O原子与H原子间以共价键结合；(NH4)2SO4中NHeq \\al(＋,4)与SOeq \\al(2－,4)间以离子键结合，NHeq \\al(＋,4)中N与H，SOeq \\al(2－,4)中S与O以共价键结合；H2SO4中，H和O之间、S和O之间都以共价键结合。
【即学即练4】
1、A。解析：离子化合物中也可能含有共价键，如氢氧化钠中含有共价键，A错误；必须全部由共价键构成的化合物才是共价化合物，共价化合物中不存在离子键，B正确；稀有气体单质形成的晶体中不含任何化学键，C正确；双原子单质分子中两原子对共用电子对作用力相同，形成非极性键，D正确。
2、C。解析：A项，氯气是含共价键的单质，故错误；B项，NH4Cl是离子化合物，故错误；C项，C2H6是共价化合物，故正确；D项，KOH是离子化合物，故错误。
【即学即练5】
1、A。解析：A项，NH4HCO3中闻到刺激性气体，发生了化学变化，共价键被破坏；B项NaCl为离子晶体，破坏的是离子键；C项，I2升华破坏分子间作用力；D项，NaOH溶于水破坏离子键；故答案选A。
2、D。解析：A、B项反应中反应物和生成物中没有非极性共价键，不符合题意；C项，有非极性共价键(Cl—Cl键)的断裂，没有非极性共价键的形成。
3、C。解析] A项，反应物在反应中断裂的是N2中的N≡N键和H2中的H—H键，形成的是NH3中的N—H键，变化的都是共价键，错误；B项，反应物为离子化合物，不存在共价键，错误；C项，反应物在反应中既有离子键的断裂(Na＋与HCOeq \\al(－,3)间的离子键)，又有共价键的断裂(HCOeq \\al(－,3)中的共价键)，生成物中既有离子键的形成(Na＋与COeq \\al(2－,3)间的离子键)，又有共价键的形成(H2O、CO2中的共价键)，正确；D项，没有共价键的断裂和形成，错误。
【即学即练6】
1、(1)①②④ ③ ⑤⑥⑦⑨⑩ ⑧
(2)④ ③⑤⑥⑦⑨⑩
(3)离子键和共价键 NaHSO4===Na＋＋H＋＋SOeq \\al(2－,4) 离子键 NaHSO4===Na＋＋HSOeq \\al(－,4)
【即学即练7】
1、A。解析：H2O2、N2H4、C2H6等都含有非极性共价键，①错；过氧化钠中含有非极性键，它是离子化合物，③错；二氧化硅、碳化硅、氮化硅等都是共价化合物，它们的熔点高于很多离子化合物，④错；稀有气体元素原子既难失电子，又难得到电子，⑤错；除稀有气体外，氮气、氧气、氯气、S8等单质都含非极性共价键，⑥错。
2、A。解析:稀有气体元素为非金属，其单质中无共价键，①错；NH4Cl为离子化合物，②错；AlCl3为共价化合物，⑤错；NaOH中存在2种化学键，⑥错；NaCl为离子化合物而HCl为共价化合物，电离时克服的化学键不同，⑨错。]
3、A。解析：特别注意：离子化合物中一定含有离子键，共价化合物中一定含有共价键；含有离子键的化合物一定是离子化合物，但含有共价键的化合物不一定为共价化合物，如NaOH、NH4Cl等，故A项正确，D项错误；化学键既可以存在于化合物中，也可以存在于双原子或多原子的单质分子中，如O2、O3，故B项错误；C项中，含有极性键的分子不一定是极性分子，若分子结构对称，则为非极性分子，如CO2、CH4等为非极性分子。
【课后作业】
1、B。解析：由题意知X为Cl元素，Y为K元素或Ca元素，可以形成KCl或CaCl2，微粒间只存在离子键，Cl－与K＋或Ca2＋通过得失电子都达到稳定结构，所以它们形成化合物后，其结构稳定性增强。
2、CD。解析：离子键是阴、阳离子之间的强烈的相互作用，但这种作用不只是吸引，也存在原子核间的斥力和电子间的斥力，A项正确；活泼金属与活泼非金属之间易形成离子键，对于不太活泼的金属而言，不一定形成离子键，B项正确；最外层只有一个电子的元素可能是氢元素，而氢元素与氟元素均为非金属元素，不能形成离子键，C项错误；NH4Cl是离子化合物，阳离子是NHeq \\al(＋,4)，不是金属离子，D项错误。
3、D。解析：含离子键的化合物属于离子化合物，由阴、阳离子构成，在熔融状态下，阴、阳离子可以在电场中做定向移动，因而能导电，而A、B、C项所述性质并非离子化合物所独有，故不能作为判断某化合物内一定存在离子键的依据，D项正确。
4、B。解析：由原子a～g的M层电子数可知，M层即原子的最外层，元素a～g均为第三周期元素，a、b均为活泼的金属元素，f、g均为活泼的非金属元素，所以a和f形成的化学键为离子键。c为金属元素Al，c和g形成的化合物为AlCl3，属于共价化合物。
5、B。解析：A、C、D项都是离子化合物，其阴、阳离子即Br－与Mg2＋、SOeq \\al(2－,4)与NHeq \\al(＋,4)、H－与Na＋之间存在离子键。H2SO4是一种共价分子，不存在离子键。
6、C。解析：元素周期表第一周期的元素是氢(非金属)和氦(稀有气体元素，性质特别稳定)，它们之间不可能形成离子键；元素周期表中第ⅠA族内有非金属元素氢和活泼的碱金属元素，氢元素和活泼的碱金属元素之间可以形成离子键，如离子化合物NaH；离子化合物中一定含有阴离子和阳离子，但不一定含有金属元素，如NH4Cl是离子化合物，但不含金属元素。
7、C。解析：O2分子内存在着非极性共价键，分子间只有范德华力，A项不正确；SO2和H2O反应的产物亚硫酸是共价化合物，B项不正确；CO2分子内有碳氧双键，故其存在着极性共价键，C项正确；HCl晶体中只有分子没有离子，故其为共价化合物，D项不正确。
8、D。解析：化学键存在于相邻的原子或离子之间，不存在于分子之间，A项错误；化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈的相互作用，B项错误；阴、阳离子之间的相互作用是离子键，包括相互吸引和相互排斥，C项错误；化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈的相互作用，这种相互作用既包括吸引力也包括排斥力，D项正确。
9、D。解析：NaOH中含有离子键和极性键，CO2中只有极性键，N2中只有非极性键，A、B、C错误；N2H4中既含有非极性共价键(N与N之间)又含有极性共价键(N与H之间)，D正确。
10、C。解析：在复杂的离子化合物中如氢氧化钠、过氧化钠中既存在离子键又存在共价键，A错误；稀有气体分子为单原子分子，其分子内部不含化学键，B错误；C正确；在H2O2中既存在极性键又存在非极性键，D错误。
11、D。解析：Z为氧元素，Y与Z处于同一周期且相邻，原子序数比Z小，为氮元素。X原子序数小且与Y、Z不在同一周期，X为氢元素，W为钠元素。A项，原子半径：r(H)N2，错误；H、N、O可以形成共价化合物：HNO3、HNO2、NH3·H2O，离子化合物：NH4NO3，正确。
12、C。解析：A项，NaCl只含有离子键，HCl、H2O只含有共价键，NaOH既有离子键又有共价键；B项，Cl2、HCl、SO2分子中只有共价键，而Na2S中只有离子键；D项，Na2O2既有离子键又有共价键，H2O2、H2O、O3分子中只有共价键。
13、B。解析：A项，MgCl2仅含离子键；C项，HCl含有共价键，是共价化合物；D项，NaOH含有离子键、共价键，是离子化合物。
14、C
15、C。解析：由题意可知，X可能为H、Li、Na，Y可能为O、S，故X、Y形成的化合物有H2O、H2O2、H2S、Na2O2、Na2O、Na2S等
16、B
17、B。解析：Cl2只含有共价键，A错；NaCl只含有离子键，H2O2只含有共价键，NH4Cl中既含有离子键，又含有共价键，B对；Na2O2既含有离子键又含有共价键，C错；氦气中没有共价键，D错。
18、B。解析：非金属氧化物不是离子化合物，B选项错误。
19、D。解析：X、Y、Z、W是原子序数依次增大的不同主族的短周期元素，Y的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Y为Na元素；Z原子最外层电子数是K层的3倍，Z为第3周期元素，为S元素，则W为Cl元素；X、Y的简单离子的核外电子数相同，则X为N元素。电子层越多，离子半径越大，简单离子半径：YZ，故C错误；元素Na与S、Cl分别形成Na2S、NaCl，都是离子化合物，故D正确。
20、C。解析：NH4Cl中既含有共价键，也含有离子键，①错；非金属原子间以共价键结合形成的可能为共价化合物如HCl，也可能为单质如H2、O2，②错；共价化合物也可由金属原子与非金属原子间通过共用电子对形成的，如AlCl3也是共价化合物，④错；离子化合物中不一定含金属元素，如铵盐，⑥错；由阳离子和阴离子结合生成的化合物不一定是离子化合物，如NHeq \\al(＋,4)＋OH－===NH3·H2O，⑦错误；由两种共价化合物结合生成的化合物不一定是共价化合物，如NH3＋HCl===NH4Cl，⑧错误。
21、AC。解析：离子化合物NH4Cl中的阳离子NHeq \\al(＋,4)不是金属离子；HCl溶于水能导电，但不是离子化合物。
22、D
23、D。解析：根据题意设甲的原子序数为x，乙的原子序数为y，故有x＋y＝x＋8，解得y＝8，乙为氧元素；甲、丙同一主族，最外层电子数相等，甲与丙的最外层电子数都为4，故甲为碳元素，丙为硅元素。甲、乙两种元素形成的化合物有CO、CO2，都不是离子化合物。
24、B
25、A
26、B
27、(1)①② ⑤⑥⑦⑨⑩⑫ ⑪ (2)①②③④⑧ ③ ④⑧ (3)⑤⑥⑨⑩⑫ ⑩⑫
28、(1)氧 钠 硫 (2)Na2O Na2O2 Na2S
(3)Na×＋·eq \(S,\s\up11(··),\s\d4(··))·＋×Na―→Na＋[eq \(\s\up11(·),\s\d4(×))eq \(S,\s\up11(··),\s\d4(··)) eq \(\s\up11(·),\s\d4(×))]2－Na＋
29、(1)Na O S N H
(2)―→Na＋[eq \( ,\s\up11(×),\s\d4(·))eq \(O,\s\up11(··),\s\d4(··))eq \( ,\s\up11(×),\s\d4(·))]2－Na＋
30、(1)
(2)POeq \\al(3－,4) SOeq \\al(2－,4)
(3)Na＋[eq \(O,\s\up11(··),\s\d4(··))eq \(O,\s\up11(··),\s\d4(··))]2－Na＋ 离子键、共价键
解析：(1)空气的主要成分是N2和O2。若X为O，则Y、Z为稀有气体元素。W没有相对应的元素，不符合题意。故X为N，W为Ar，Ar的原子结构示意图为。
(2)三元酸为H3PO4，即Z为P，Y为N，W为S，三种酸的正盐的含氧酸根离子中，POeq \\al(3－,4)和SOeq \\al(2－,4)的电子数相等。
(3)Na与O2和S分别反应生成Na2O2和Na2S，二者的相对分子质量相等，其中Na2O2中既含有离子键，又含有共价键。
钠可以在氯气中燃烧，反应的化学方程式为2Na＋Cl2eq \(=====,\s\up7(点燃))2NaCl
根据钠原子和氯原子的核外电子排布，钠原子要达到8电子的稳定结构，就需要失去1个电子；而氯原子要达到8电子稳定结构则需获得1个电子。钠个氯气反应时，钠原子的最外电子层上的1个电子转移到氯原子的在外电子层上，形成带正电荷的钠离子和带负电的氯离子。带相反电荷的钠离子和氯离子，通过静电作用结合在一起，从而形成与单质钠和氯气性质完全不同的NaCl。
氯分子的形成过程
氯原子的最外层有7个电子，要达到8电子稳定结构，都需要获得1个电子，所以氯原子间难以发生电子的得失，如果2个氯原子个提供1个电子，形成共用电子对，2个氯原子就都形成了8电子稳定结构
离子键
共价键
非极性键
极性键
概念
带相反电荷离子之间的相互作用
原子间通过共用电子对(电子云重叠)而形成的化学键
成键粒子
阴、阳离子
原子
成键实质
阴、阳离子的静电作用
共用电子对不偏向任何一方
共用电子对偏向一方原子
形成条件
活泼金属元素与活泼非金属元素经电子得失，形成离子键
同种元素原子之间成键
不同种元素原子之间成键
形成的物质
离子化合物
非金属单质；某些共价化合物或离子化合物
共价化合物或离子化合物
离子化合物
共价化合物
化学键
离子键或离子键与共价键
共价键
概念
由离子键构成的化合物
只含有共价键的化合物
达到稳定结构的途径
通过电子得失达到稳定结构
通过形成共用电子对达到稳定结构
构成微粒
阴、阳离子
原子
构成元素
一般为活泼金属元素与活泼非金属元素
一般为不同种非金属元素
常见类别
①大多数盐类，如：NaCl、Na2SO4
②强碱，如：NaOH
③金属氧化物，如：Na2O、Na2O2
①非金属氢化物，如：NH3、H2S
②非金属氧化物，如：CO、CO2
③酸，如：H2SO4、HNO3
④大多数有机化合物，如：CH4
原子
a
b
c
d
e
f
g
M层电子数
1
2
3
4
5
6
7
选项
A
B
C
D
物质
MgCl2
CO2
HCl
NaOH
所含化学键类型
离子键、共价键
共价键
离子键
离子键、共价键
所属化合物类型
离子化合物
共价化合物
离子化合物
共价化合物