高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量复习练习题

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量复习练习题，共16页。PPT课件主要包含了物质的量浓度，符号为cB，单位为molL，mol，molL，5molL，2molL等内容，欢迎下载使用。
1L溶液中含有的溶质是多少mml (毫摩尔即10-3ml)
以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液的组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
什么是1ml/L的NaCl溶液？
在每1L的溶液中含有1mlNaCl
100mL的NaCl溶液中有0.2mlNaCl，物质的量浓度是多少？
物质的量浓度的计算公式
1、在200mL NaOH溶液中溶有20gNaOH，则NaOH的物质的量浓度为 。
2、300mL 2ml·L-1的NaOH 溶液中溶有的NaOH的质量为 g
3、含有40g NaOH的浓度为5ml·L-1的溶液的体积为 mL
1、将40g NaOH溶于2L水中配成溶液，其物质的量浓度为0.5ml/L。这样叙述是否正确？为什么？
不正确，40g NaOH溶于2L水后，溶液的体积并不是2L
注：1、计算物质的量浓度时，要用溶液的体积，而不是溶剂。
正确的表述应该为：将40g NaOH溶于水中配成2L溶液，其物质的量浓度为0.5ml/L
2、无论用什么形式来表示溶液组成，溶液仍然是均一的
2、从1L3ml/L的NaOH溶液中取出50mL，则取出的溶液中溶质的物质的量浓度是多少？
3、1L 0.1ml/L的Na2SO4溶液中含Na+的物质的量为 ml，则该溶液中Na+的物质的量浓度为 。
3、物质的量浓度不仅可以表示溶液中的物质浓度，也可以表示溶液中的离子浓度。
如：已知某MgCl2溶液的浓度为2ml/L，则在此溶液中的Mg2+的浓度为 Cl－的浓度为 。某混合溶液中MgCl2的浓度为1ml/L，NaCl的浓度为0.5ml/L，Cl－的浓度为 。
某混合溶液中MgCl2的浓度为1ml/L，NaCl的浓度为0.5ml/L。上述溶液体积为100mL，则加入 ml的AgNO3可以恰好沉淀；加入 ml 的NaOH可以恰好沉淀。
上述溶液中Cl－、Mg2+和Na+的浓度分别为2.5ml·L-1、1ml·L-1和0.5ml·L-1，体积为100mL时，Cl－、Mg2+和Na+的物质的量分别为0.25ml、0.1ml和0.05ml，加入0.25ml硝酸银将Cl-完全沉淀，加入0.2ml氢氧化钠将Mg2+完全沉淀。
如何配制100g质量分数为5%的NaCl溶液？
用天平称量5gNaCl，用量筒量取95mL水，在烧杯中溶解
如何配制一定物质的量浓度的溶液呢？
二、一定物质的量浓度溶液的配制
有精确容积的仪器。容量瓶是细颈、梨形的玻璃瓶。容量瓶有不同的规格，实验室经常使用的是：50mL、100mL、250mL、500mL和1000mL。容量瓶上标有温度和容积，表示在此温度下，液体的凹液面与颈部的刻度线相切时，溶液体积恰好与容量瓶上标注的容积相等。
配制100mL 1ml/L的NaCl溶液
（1）计算需要的NaCl的质量为5.85g。（2）称量NaCl的质量（应该使用精度比较高的分析天平或电子天平，但是本实验中使用托盘天平代替）（3）将称量好的固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，玻璃棒搅拌，使其完全溶解。（4）将烧杯的溶液沿玻璃棒转移至100mL容量瓶，用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将洗涤液也转移至容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。（5）向容量瓶内注入蒸馏水，至距离刻度线1～2cm处，改用胶头滴管滴加，直至溶液的凹液面与容量瓶的刻度线恰好相切。盖好瓶塞，倒转摇匀。（6）将配制好的溶液倒入试剂瓶内，并贴好标签。
一定物质的量浓度溶液的配制
为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃杯，并将洗涤液转移至容量瓶中？
烧杯内壁和玻璃棒上都会沾有一些氯化钠溶液，不洗涤会导致最终溶液的浓度偏小
如果将烧杯中的溶液转移至容量瓶的时候，不小心洒出一些液体，最后配制的溶液的浓度会偏大还是偏小？
如果在读数时，俯视或仰视容量瓶的刻度线，配制的溶液的浓度会有何变化？
俯视刻度线，会导致浓度偏大，仰视刻度线，会导致浓度偏小
实验的过程中，也可能需要将浓溶液稀释为物质的量浓度较小的溶液，此时需要计算所使用的浓溶液的体积
此时一般使用下面的式子：c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液)
【练习】如何用物质的量浓度为10ml/L的浓盐酸配制浓度1ml/L的稀盐酸500mL？
由c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液)计算出需要的浓盐酸的体积是50mL，所以应该量取50mL的浓盐酸，配成500mL溶液。