高中化学第三节 氧化还原反应教学设计及反思

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第一章  物质及其变化第三节 氧化还原反应第1课时 氧化还原反应一、选择题1．若将工业用盐亚硝酸钠(NaNO2)误作食盐，会使人中毒死亡。亚硝酸钠中氮元素化合价是(　　)A．＋2 B．＋3 C．＋4 D．＋5【答案】B【解析】根据化合物中各元素化合价代数和为0的原则判断。2．下列有关氧化还原反应说法正确的是（    ）A．有元素化合价升高的物质发生还原反应    B．氧化还原反应的本质是元素化合价升降C．氧化还原反应中一定有氧的得失          D．同一反应中，发生氧化反应和还原反应的物质有可能为同一物质【答案】D【解析】A项、物质所含元素化合价升高，发生氧化反应，A错误B项、氧化还原反应的本质是电子转移，B错误C项、氧化还原反应中不一定有氧的得失，但一定会有元素化合价升降，C项错误D项、氧化还原反应中，发生氧化反应和还原反应的可能为同一物质，例如 ，D项正确3．下列反应中不属于氧化还原反应的是（    ）A． B．C． D．【答案】B【解析】根据是否有元素化合价升降判断，B错误。4．下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是(　　)A．Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O     B．2KClO32KCl＋3O2↑C．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑     D．2H2O2H2↑＋O2↑【答案】A【解析】A中氯元素化合价既升高（0价→+1价）又降低（0价→－1价），符合题意，A项正确。5．下列反应中，氯元素被氧化的是(　　)A．2KClO32KCl＋3O2↑    B．2P＋5Cl2=2PCl5C．MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑    D．H2＋Cl2=2HCl【答案】C【解析】失电子，化合价升高，被氧化；得电子，化合价降低，被还原。6.火药的爆炸反应为,其中被还原的元素是（    ）A、N              B、C            C、N和S          D、N和C【答案】C7.（教材习题改编）高铁酸钠 (Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂,主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法,其 中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：2Fe3++3ClO－+10OH－=2FeO42－+3Cl－+5H2O，关于该反应说法错误的是（    ）A、ClO－中氯元素显+1价                       B、Fe3+被氧化        C、ClO－被还原                               D、FeO42－中铁元素显+2价 【答案】D【解析】FeO42－中铁元素显+6价，D项错误。8．下列变化过程中发生还原反应的是（     ）A．KClO3→O2   B．NH4+→NH3    C．Fe→FeCl3     D．CO2→CO【答案】D【解析】元素化合价降低，发生还原反应；元素化合价升高，发生氧化反应。9．KOH是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂。古代制取KOH的流程如下： 上述流程中没有涉及的化学反应类型是A．化合反应 B．分解反应 C．氧化还原反应 D．复分解反应【答案】C【解析】由制备流程可知，发生的分液依次为CaCO3CaO+CO2↑、CaO+H2O=Ca(OH)2、K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH，其反应类型分别为分解反应、化合反应、复分解反应，上述三个反应均没有发生化合价变化，所以没有涉及氧化还原反应，答案选C。10．成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是A．木已成舟   B．蜡炬成灰   C．铁杵成针     D．滴水成冰【答案】B【解析】A．木已成舟只是物质形状的变化，没有新的物质生成，则没有涉及化学变化，故A错误；B．蜡炬成灰有新的物质生成，属于化学变化，且碳、氧元素的化合价发生变化，则属于氧化还原反应，故B正确；C．铁杵成针只是物质形状的变化，没有新的物质生成，则没有涉及化学变化，故C错误； D．滴水成冰只是物质状态的变化，没有新的物质生成，则没有涉及化学变化，故D错误；11．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（　　）A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” 诗句中涉及氧化还原反应D．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”屠呦呦提取青蒿素的这一过程属于化学变化【答案】D【解析】A.雾霾属于气胶体，具有胶体的性质，能够发生丁达尔效应； B.胆矾为CuSO4，“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”过程中发生反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，发生置换反应；C.诗句中涉及蜡烛的燃烧，燃烧反应都为氧化还原反应；D.该过程中，没有新物质生成，属于物理变化，D项错误。12．单晶硅是制作电子集成电路的基础材料,对硅的纯度要求很高。制得高纯度硅的化学方程式为：①SiO2 + 2C  Si + 2CO  ②Si + 3HClSiHCl3 + H2  ③SiHCl3 + H2 Si + 3HCl，则有关反应分类说法正确的是A．①②③均属于氧化还原反应 B．只有①属于置换反应C．只有①属于氧化还原反应 D．③属于复分解反应【答案】A【解析】①SiO2 + 2C  Si + 2CO，属于氧化还原反应、置换反应；②Si + 3HClSiHCl3 + H2，属于氧化还原反应、置换反应；③SiHCl3 + H2 Si + 3HCl，属于氧化还原反应、置换反应。故①②③均属于氧化还原反应、置换反应，A正确13．下列关于氧化还原反应的叙述正确的是A．H2还原CuO的反应只属于还原反应B．置换反应都是氧化还原反应，所以，既是置换反应又是氧化还原反应C．是氧化还原反应D．复分解反应一定不是氧化还原反应【答案】D【解析】A项、氧化反应和还原反应是同时发生的，氢气还原氧化铜的反应属于氧化还原反应，故A错误；B项、由反应方程式可知，反应中Fe元素化合价降低、C元素化合价升高，属于氧化还原反应，但没有单质参加反应，不是置换反应，故B错误；C项、该反应中氧元素化合价没有变化，没有电子转移，不是氧化还原反应，故C错误；D项、复分解反应的特征是反应前后没有元素化合价变化，没有电子转移，所以复分解反应一定不是氧化还原反应，故D正确；14．在反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，发生还原反应和氧化反应的氮原子物质的量之比为A．3∶1 B．1∶3 C．1∶2 D．2∶1【答案】C【解析】根据氧化还原反应的规律：元素的化合价升高，失去电子，被氧化；元素的化合价降低，获得电子，被还原进行分析解答。在3NO2+H2O═2HNO3+NO可知，只有N元素的化合价发生变化。在反应中部分NO2→HNO3，N元素由+4价→+5价，化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应；还有一部分NO2→NO，N元素化合价由+4价→+2价，化合价降低，获得电子，被还原，发生还原反应，NO2既是氧化剂也是还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2，即发生还原反应和发生氧化反应的物质质量之比为1：2；故本题合理选项是C。15.下列反应中，电子转移方向、数目和反应类型正确的是（    ）A.         B.C.                          D.【答案】C【解析】A项、反应中4HCl→Cl2，只有两个氯原子化合价升高，应失2×e－，电子数目错误；B项、Fe→FeCl2，铁元素化合价升高，应失2e－，2HCl→H2，氢元素化合价降低，应得2×e－；C项、4P→2P2O5,磷元素由0价升高到+5价，失去4×5e－，被氧化；5O2→2P2O5,氧元素由0价降低到—－5价，得到10×2e－，被还原，故C正确；D项、WO3→W，W得电子，化合价降低，应被还原，3H2→3H2O，H失去电子，化合价升高，应被氧化。二、填空题16．将符合下列反应类型的化学方程式的序号填入相应的横线中：①Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2                  ②2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑③Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑           ④CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑⑤C2H5OH＋3O22CO2＋3H2O        ⑥3Fe＋2O2Fe3O4⑦CuO＋H2Cu＋H2O属于化合反应的是________，属于分解反应的是_______，属于复分解反应的是_______，属于置换反应的是______，属于氧化还原反应的是______。【答案】⑥    ②    ④    ③⑦    ①②③⑤⑥⑦   18．对于反应MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(1)MnO2在反应中____电子(填“得到”或“失去”)，所含元素化合价______(填“升高”或“降低”)，发生_____反应(填“氧化”或“还原”)。(2)HCl在反应中_____电子(填“得到”或“失去”)，所含元素化合价_____(填“升高”或“降低”)，发生____反应(填“氧化”或“还原”)。【答案】得到    降低    还原    失去    升高    氧化19．现有①Na2CO3溶液 ②NaOH固体 ③CO2 ④石墨 ⑤熔融BaCl2五种物质，按要求回答下列问题：(1)属于电解质的是____________（填代号，下同）；属于非电解质的是____________；能导电的是______________。(2)上述物质中有些物质在一定条件下可以反应，请按要求写出相应的化学方程式：①是化合反应，也是氧化还原反应_________________________________。②是化合反应，不是氧化还原反应_________________________________。③是复分解反应，且有沉淀生成__________________________________。【答案】②⑤    ③    ①④⑤    C+CO22CO    Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3或CO2+NaOH=NaHCO3    Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl    【解析】①Na2CO3溶液能导电，但Na2CO3溶液为混合物，即不是电解质，也不是非电解质； ②NaOH固体属于电解质； ③CO2属于非电解质 ④石墨能导电，但石墨为单质，即不是电解质，也不是非电解质； ⑤熔融BaCl2能导电，属于电解质；据此解答。【点睛】在水溶液或熔融状态下能导电的化合物称为电解质；在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物称为非电解质。