高中化学必修一 专题4.3.1 离子键原卷版）

第四章  物质结构  元素周期律

第三节  化学键

第1课时  离子键

1．（2020·全国高一课时练习）下列说法正确的是（    ）

A．熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物

B．金属元素与非金属元素一定形成离子化合物

C．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键称为离子键

D．在化合物中，两个氯离子之间不存在离子键

2．下列物质属于离子化合物的是(          )

A．CO2 B．Ne C．HCl D．NaCl

3．下列物质中，含有离子键的是（   ）

A．NH3 B．CO2 C．N2 D．MgCl2

4．下列性质中，可以证明某化合物中一定存在离子键的是（     ）

A．可溶于水 B．有较高的熔点

C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电

5．下列微粒的电子式书写错误的是（        ）

A．氯原子 B．氧离子

C．氟化钙 D．硫化钠

6．我国西部地区蕴藏着丰富的锂资源，开发锂的用途是一个重要的科学课题。关于锂的叙述不正确的是(    )

A．锂是较轻的金属 B．LiOH的碱性比NaOH弱

C．锂的化学性质比钠活泼 D．Li2O是离子化合物

7．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于I A族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是(    )

A．元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构

B．由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物

C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强

D．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)

8．下列说法中不正确的是(    )

A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

B．熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

C．NaCl中所有的原子均为8电子稳定结构

D．熔融的NaHSO4发生NaHSO4=Na++HSO4-，此时破坏的只有离子键

二、填空题

9.下列物质中，①H2O   ②O2  ③Na2O2   ④NaOH   ⑤NaBr  ⑥AlCl3  ⑦Ne  ⑧H2O2

(1)存在离子键的是__________________

(2)属于离子化合物的是___________________

10.（1）写出下列物质的电子式。

①Na2O2___________________________________      ②NaOH___________________ 

③NH4Cl_______________________________________

(2)    用电子式表示下列物质的形成过程。

 Na2S________________________