化学必修 第一册实验活动2 铁及其化合物的性质练习
展开5.1.1硫和二氧化硫 练习(原卷版)
1.下列有关说法正确的是( )
A.因为硫单质具有氧化性,故铁粉与硫粉共热可以生成Fe2S3
B.硫在空气中燃烧的产物是SO2,在纯氧中燃烧的产物是SO3
C.SO2的水溶液能导电,所以SO2是电解质
D.二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长,可在葡萄酒中微量添加
2.下列关于硫的叙述中不正确的是( )
A.试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去
B.硫在自然界中只能以硫化物和硫酸盐的形态存在
C.化石燃料的大量燃烧是空气中二氧化硫含量升高的原因
D.分离黑火药中的硝酸钾、木炭、硫要用到二硫化碳、水及过滤操作
3.下列说法中不正确的是( )
A.硫是一种黄色的能溶于水的固体
B.硫在自然界中既有化合态又有游离态存在
C.硫跟铁反应生成硫化亚铁
D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫
4.关于SO2的叙述中正确的是 ( )。
A.在有的反应中显示氧化性,在有的反应中显示还原性
B.是酸性氧化物,溶于水得稳定的亚硫酸
C.SO2气体通入NaOH溶液一定得到Na2SO3
D.SO2气体通入BaCl2溶液中,能生成白色沉淀
5.将SO2气体通入显红色的酚酞试液中,发现红色消失,主要是因为SO2( )。
A.有漂白性 B.有还原性
C.有氧化性 D.溶于水后溶液显酸性
6.银耳本身为淡黄色,某地生产的一种“雪耳”,颜色洁白如雪。制作如下:将银耳堆放在密闭状态良好的塑料棚内,棚的一端支口小锅,锅内放有硫磺,加热使硫磺熔化并燃烧,两天左右,“雪耳”就制成了。“雪耳”炖而不烂,对人体有害,制作“雪耳”利用的是
A.硫的还原性 B.硫的漂白性
C.二氧化硫的还原性 D.二氧化硫的漂白性
7.检验 SO2 气体中是否混有 CO2 气体,可采用的方法是( )
A.通过品红溶液
B.通过澄清石灰水
C.先通过足量酸性 KMnO4 溶液,再通过澄清石灰水
D.先通过 NaOH 溶液,再通过澄清石灰水
8.下列离子方程式正确的是 ( )。
A.向NaOH溶液中通入少量的SO2
SO2+OH-===HSO
B.向氯水中通入少量的SO2
Cl2+SO2+2H2O===4H++2Cl-+SO
C.将SO2通入到饱和的NaHCO3溶液中
2H++CO===H2O+CO2↑
D.将SO2通入到BaCl2溶液中
SO2+H2O+Ba2+===BaSO3↓+2H+
9.对于反应2SO2+O22SO3的叙述不正确的是 ( )。
A.该反应是可逆反应
B.反应方程式中“”表示在相同条件下,反应可以同时向两个方向进行
C.1 mol O2与2 mol SO2混合反应,可生成2 mol SO3
D.在该反应中SO2作还原剂
10.如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体,实验现象很明显,且不易污染空气。下列说法中错误的是 ( )。
A.紫色石蕊溶液变蓝色
B.品红溶液褪色
C.氯水橙色褪去
D.含酚酞的NaOH溶液红色变浅或褪色
11.(12分)利用下图装置,写出除去下列气体中的杂质的方法,并写出化学方程式(括号内的气体为杂质)。
(1)CO2(SO2)__________________________________________________。
化学方程式:____________________________________________________。
(2)SO2(HCl)_______________________________________________。
化学方程式:_________________________________________________。
12.SO2被称为“空中死神”,其对环境的危害常表现为_______________。为了减少危害,人们进行了许多有益的探索和研究,并且在实际应用上取得了一定的成果。
(1)工业上常用生石灰来处理煤炭中的SO2,这是利用了SO2属于_______氧化物的性质。
(2)近年来,有人提出了一种利用电解饱和氯化钠溶液,循环治理含二氧化硫的废气并回收二氧化硫的方法。该方法的流程如下:
①此种方法中,可以循环利用的物质是_____________________________。
②写出反应Ⅰ的离子方程式:_____________________________________。
(3)SO2通过下列工艺流程可制备化工原料H2SO4和清洁能源H2
下列说法中正确的是____________ 。
A.设备A中的溴水褪色,体现了SO2的漂白性
B.该生产工艺的优点:Br2可以循环利用,并获得清洁能源H2
C.该工艺流程的总反应方程式为:SO2+2H2O=H2SO4+H2
D.设备B中物质分离操作为过滤
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