高中化学人教版 (2019)必修 第一册实验活动2 铁及其化合物的性质课后作业题

第五章　化工生产中的重要非金属元素

第1节　硫及其化合物

第2课时　硫酸

      1、了解浓硫酸的三大特性。

      2、能运用氧化还原反应知识理解浓硫酸的氧化性。

      3、认识硫酸在相关反应中体现的性质。

1、浓硫酸的三大特性（强氧化性、吸水性、脱水性）。

2、浓硫酸与金属单质、非金属单质、还原性物质的氧化还原理论的分析。

二氧化硫的性质（漂白性、氧化性、还原性、酸性氧化物的通行）。

一、硫酸的用途与工业制备

(1) 用途:

       ① 重要的化工原料,可用于制___________、炸药、染料、盐类等。

       ② 用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸、作干燥剂等。

(2) 工业制备:

(3)  制备流程：

【课堂练习】1、写出下列流程的化学方程式。

① 制备_________________________________或S+O2= SO2;

② 制备SO3:___________________________;

③ 吸收SO3:___________________________。

二、硫酸的化学性质

(1) 酸的通性

电离方程式                                 。

【课堂练习】2、写出下列流程的离子方程式。

(1)  稀硫酸与活泼金属反应，如Zn:______________________。

(2)  稀硫酸与金属氧化物反应，如CuO:______________________。

(3)  稀硫酸与碱反应，如NaOH: ____________________________。

(4)  稀硫酸与部分盐反应，如Na2CO3: _______________________。

(2) 浓硫酸的特性——吸水性与脱水性

【实验探究】“黑面包”实验

(1) 吸水性：浓硫酸能吸收存在于周围环境中的水分，常用做      

(2) 脱水性：浓硫酸能将有机物中的       元素按水的组成比脱去

【思考讨论】1、吸水性与脱水性的区别

2、浓硫酸能使蓝色胆矾变为白色，该过程体现了浓硫酸的脱水性还是吸水性?

【实验探究】

(3) 浓硫酸的特性——强氧化性

【实验5-3】浓硫酸和铜的反应

【学生活动】描述试验现象并写出方程式。

A、试管中铜丝表面__________________________。

B、试管中的品红溶液逐渐变为________。

C、试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为________。

D、将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为_____。

【思考交流】

(1) 该方程式中，谁是氧化剂，谁是还原剂？

(2) 浓硫酸在这个反应中体现了什么性质？

(3) 实验室用金属和酸反应制取氢气时，往往用稀硫酸、而不用浓硫酸，这是为什么？

【思考交流】浓硫酸能和金属反应，为什么可用铝罐车和铁罐车来运输浓硫酸？

3. 浓硫酸的特性

(3) 强氧化性

① 与金属的反应

② 与 非金属反应：

③ 与具有还原性的化合物反应，如                                等

【学生总结】浓硫酸特性——强氧化性

【课堂练习】

1.浓硫酸具有A.强酸性，B.强氧化性，C.高沸点、难挥发性，D.脱水性，E.吸水性等性质。以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案的字母分别填入括号中。

(1)用NaCl固体和浓硫酸在加热条件下制氯化氢气体(　　)

(2)用磷矿物[主要成分是Ca3(PO4)2]和硫酸反应制磷酸(　　)

(3)浓硫酸干燥H2、O2、Cl2、HCl和SO2等气体(　　)

(4)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸(　　)

(5)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末(　　)

(6)不能用浓硫酸干燥HBr、HI和H2S等气体(　　)

(7)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑(　　)

2.实验证明铜在低温下不能和氧气发生反应，也不能和稀硫酸共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并不断地通入空气来制取硫酸铜溶液的。铜屑在此状态下发生的一系列化学反应的方程式为____________________________________________。

利用铜和浓硫酸在加热条件下也能制备硫酸铜溶液，其化学方程式为________________。

以上两种方法哪种好？________，原因是________________________________________。