化学第三章 铁 金属材料实验活动2 铁及其化合物的性质练习

5.2.2  氨和铵盐 （学案）

1、结合化学实验，了解氨与水、酸或氧气的反应，知道氨的催化氧化反应是工业上制取硝酸的基础，知道铵盐是重要的氮肥。

2、通过对铵盐性质的学习，了解氨的实验室制法，知道铵盐的检验方法，培养学以致用的理念。

重点：氨的性质与相关物质的相互转化，

难点：氨的性质，铵盐的检验方法。

1．依据下列描述，可判断某气体一定不是NO2的是(　　)

A．某气体为红棕色

B．某无色气体遇到空气后变为红棕色

C．某气体易液化

D．某气体密度大于空气

2．在二氧化氮被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质的量比是(　　)

A．3∶1         B．1∶3          C．1∶2         D．2∶1

3．Murad等三位教授关于一氧化氮分子在人体内的独特功能的研究，曾获得诺贝尔医学或生理学奖。关于一氧化氮的下列叙述不正确的是(　　)

A．一氧化氮是某些含低价氮物质氧化的产物

B．一氧化氮是亚硝酸的酸酐

C．一氧化氮是某些含高价氮物质还原的产物

D．一氧化氮具有还原性，在空气中极易被氧化

1、同学们阅读12页科学史话，讲一讲哈伯工业合成氨的发展对人类历史的影响。

2、演示实验：【实验5-6】喷泉实验

观察并描述现象，分析出现这些现象的可能原因。

3、演示实验：【实验5-7】向盛有少量NH4CI溶液、NH4NO3溶液和（NH4）2SO4溶液的三支试管中分别加入NaOH溶液并加热（注意通风），用镊子夹住一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口。

学生活动：观察现象，分析现象产生的原因，写出反应的离子方程式。

4、思考与交流：根据上述实验，设计一个检验未知溶液中是否含有铵根离子的实验方案。

5、思考与交流，图5-13为实验室制取氨的简易装置示意图。请仔细观察实验装置，思考如何检验试管中已收集满氮，如何吸收处理实验中多余的氨。

1、下列关于氨水的叙述正确的是(　　)

A．氨水显碱性，是因为氨水是一种弱碱

B．氨水和液氨成分相同

C．氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3(除水外)

D．1 mol·L－1的氨水指在1 L溶液中含NH3、NH3·H2O、NH物质的量之和为1 mol

2、如图是实验室进行氨溶于水的喷泉实验装置，下列叙述不正确的是(　　)

A．该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体

B．进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水呈碱性

C．形成喷泉的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压

D．用氯气代替氨气，利用此装置也可进行喷泉实验

3、下列说法中正确的是(　　)

A．所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3

B．所有铵盐都易溶于水，所有铵盐中的N均呈－3价

C．NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热时反应的离子方程式为NH＋OH－NH3↑＋H2O

D．NH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离