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人教版 (2019)必修 第二册实验活动8 搭建球棍模型认识有机化合物分子结构的特点教学演示ppt课件
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这是一份人教版 (2019)必修 第二册实验活动8 搭建球棍模型认识有机化合物分子结构的特点教学演示ppt课件，共31页。PPT课件主要包含了īng，tīng，C6H14，C7H16，C14H30，C4H10等内容，欢迎下载使用。
【学习目标与核心素养】
学习目标1、了解有机物中碳原子的成键特点、成键类型及方式。2、认识甲烷的组成、结构、烷烃的组成及结构。3、理解同系物、同分异构体的概念，学会判断简单烷烃的同分异构体，建立同系物、同分异构体判断及书写的思维模型。
核心素养1、微观探析：从不同角度认识烷烃的组成、结构和性质，形成“结构决定性质”的观念。2、模型认知：建立同系物、同分异构体判断及书写的思维模型。
碳在地壳中的含量很低，但是含有碳元素的有机化合物却分布极广。有机化合物不仅构成了生机勃勃的生命世界，也是燃料、材料、食品和药物的主要来源。 目前，人们在自然界发现和人工合成的物质已超过1亿种，其中绝大多数都是有机化合物，而且新的有机化合物仍在源源不断地被发现或合成出来。有机化合物为什么如此繁多？它们的结构和性质具有哪些一般特点？
1.甲烷的分子结构 甲烷(CH4)分子中的碳原子以最外层的 个电子与 个氢原子的电子形成 个 共价键，电子式为 ，结构式为 。
一、有机化合物中碳原子的成键特点
2.有机化合物中碳原子的成键特点
每个碳原子形成4个共价键
碳原子与碳原子之间也能形成共价键，可以形成单键、双键或三键。
碳原子之间可构成链状结构，也可构成环状结构。
请结合下图显示的4个碳原子相互结合的几种方式，分析以碳为骨架的有机物种类繁多的原因。
碳原子最外层含4个电子，可以和碳原子及其他原子形成4个共价键，碳原子间可以以单键、双键或三键相结合，也可以形成碳链或碳环等碳骨架。
使用模型研究物质结构 将微观的分子结构通过模型呈现出来，便于我们了解分子中原子的结合方式与空间位置关系，获取更多的结构信息。随着现代信息技术的发展，除了实物模型，还可以通过计算机对物质的结构进行模拟和计算。这是人们探索物质结构的重要方法，也是学习化学的直观工具。
1.有机物分子中的碳原子与其他原子的结合方式是( ) A.通过两个共价键 B.通过非极性键 C.形成四对共用电子对 D.通过离子键和共价键
2.碳原子的不同结合方式使得有机物种类繁多，下列碳原子的结合方式中错误的是( )
3.已知碳原子可以成4个价键，氢原子可以成1个价键，氧原子可以成2个价键，下列分子式或结构简式书写正确的是( )A.CH3 B.C2H6C.D.
只含有碳、氢两种元素的有机物。
1.烷烃的结构(1) 甲烷的结构
通过甲烷的结构式，我们可以知道甲烷分子中原子的连接顺序。那么这些原子有着怎样的空间位置关系呢？
实验数据表明，甲烷分子中的5个原子不在同一平面上，而是形成了正四面体的空间结构。碳原子位于正四面体的中心，4个氢原子分别位于4个顶点。分子中的4个C-H的长度和强度相同，相互之间的夹角相等。
(1) 与甲烷结构相似的有机化合物还有很多，随着分子中碳原子数的增加，还有乙烷、丙烷、丁烷等一系列有机化合物。请根据碳原子的成键规律和下表提供的信息，写出丁烷的结构式和乙烷、丙烷、丁烷的分子式，并由此归纳这类有机化合物分子式的通式。
(2) 与同学交流，比较大家写出的丁烷的结构式是否相同，思考产生这种现象的可能原因。(3) 结合图7-6中的分子结构模型，总结这类有机化合物的组成和分子结构特点。
只含碳和氢两种元素，分子中的碳原子之间都以单键结合，碳原子的剩余价键均与氢原子结合，使碳原子的化合价都达到“饱和”。
链状烷烃的结构特点(1)单键：碳原子之间以碳碳单键相结合。(2)饱和：碳原子剩余价键全部与氢原子相结合，烷烃是饱和烃，相同碳原子数的有机物分子里，链状烷烃的含氢量最大。
烷烃：只含 和 两种元素，分子中的碳原子之间都以 结合，碳原子的剩余价键均与 结合，使碳原子的化合价都达到“ ”，这样的一类有机化合物称为 ，也称为烷烃。链状烷烃的通式：________(n≥1)。
(1)定义：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物。
(2) 同系物的特点：
通式相同、结构相似、化学性质相似，分子式不同、组成上相差一个或若干CH2原子团。
说明 ①同系物所含元素种类一定相同，除C、H外其他种类元素原子数必须相同。②同系物一定具有不同的碳、氢原子数和分子式。③同系物一定具有不同的相对分子质量(相差14n)。
3.烷烃的命名——习惯命名法
(1) 1-10个C原子的直链烷烃: 称为 甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸 烷(2) 11个C原子以上的直链烷烃：如:C11H24 称为十一烷(3) 带支链的烷烃:用正、异、新表示
CH3CH2CH2CH2CH3
正戊烷、异戊烷、新戊烷的分子式、分子结构是否相同？它们是否为同一种物质？
它们的分子式相同（C5H12），但分子结构不同，属于不同的分子。
4.同分异构现象和同分异构体
(1) 同分异构体现象：
化合物具有相同的分子式，但具有不同的结构现象，叫做同分异构体现象。
(2) 同分异构体： 具有同分异构体现象的化合物互称为同分异构体。
如：正戊烷、异戊烷、新戊烷互称为同分异构体。
分子式相同、分子组成相同、分子量相同
正丁烷和异丁烷的某些物理性质
(3) 同分异构体性质:
同系物、同分异构体、同素异形体、同位素的区别
分子相差一个或若干个CH2原子团
质子数相同，中子数不同
1．以下结构表示的物质中是烷烃的是( )A．CH3OHB．CH2===CH2
2．下列说法正确的是( )A．凡是分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质，彼此一定是同系物B．两种化合物组成元素相同，各元素的质量分数也相同，则二者一定是同分异构体C．相对分子质量相同的几种化合物，互称为同分异构体D．组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物互称为同分异构体
3．下列分子只表示一种物质的是( )A．C3H7Cl B．C3H8 C．C5H12 D．C4H10
4．有下列结构的物质：①CH3(CH2)3CH3②CH3CH2CH2CH2CH3 ③CH3CH2CH2CH2CH2CH3
其中，属于同系物的是________；属于同分异构体的是______；属于同种物质的是________。A．①② B．②③C．③④⑤⑥⑦ D．①③ E．③④⑤⑦ F．④⑥
5．写出下列烷烃的分子式(1)同温同压下，烷烃的蒸气密度是H2的43倍：______。(2)分子中含有22个共价键的烷烃：________。(3)分子中含有30个氢原子的烷烃：________。(4)室温下相对分子质量最大的直链气态烷烃：______。
【学习目标与核心素养】
学习目标1、了解有机物中碳原子的成键特点、成键类型及方式。2、认识甲烷的组成、结构、烷烃的组成及结构。3、理解同系物、同分异构体的概念，学会判断简单烷烃的同分异构体，建立同系物、同分异构体判断及书写的思维模型。
核心素养1、微观探析：从不同角度认识烷烃的组成、结构和性质，形成“结构决定性质”的观念。2、模型认知：建立同系物、同分异构体判断及书写的思维模型。
碳在地壳中的含量很低，但是含有碳元素的有机化合物却分布极广。有机化合物不仅构成了生机勃勃的生命世界，也是燃料、材料、食品和药物的主要来源。 目前，人们在自然界发现和人工合成的物质已超过1亿种，其中绝大多数都是有机化合物，而且新的有机化合物仍在源源不断地被发现或合成出来。有机化合物为什么如此繁多？它们的结构和性质具有哪些一般特点？
1.甲烷的分子结构 甲烷(CH4)分子中的碳原子以最外层的 个电子与 个氢原子的电子形成 个 共价键，电子式为 ，结构式为 。
一、有机化合物中碳原子的成键特点
2.有机化合物中碳原子的成键特点
每个碳原子形成4个共价键
碳原子与碳原子之间也能形成共价键，可以形成单键、双键或三键。
碳原子之间可构成链状结构，也可构成环状结构。
请结合下图显示的4个碳原子相互结合的几种方式，分析以碳为骨架的有机物种类繁多的原因。
碳原子最外层含4个电子，可以和碳原子及其他原子形成4个共价键，碳原子间可以以单键、双键或三键相结合，也可以形成碳链或碳环等碳骨架。
使用模型研究物质结构 将微观的分子结构通过模型呈现出来，便于我们了解分子中原子的结合方式与空间位置关系，获取更多的结构信息。随着现代信息技术的发展，除了实物模型，还可以通过计算机对物质的结构进行模拟和计算。这是人们探索物质结构的重要方法，也是学习化学的直观工具。
1.有机物分子中的碳原子与其他原子的结合方式是( ) A.通过两个共价键 B.通过非极性键 C.形成四对共用电子对 D.通过离子键和共价键
2.碳原子的不同结合方式使得有机物种类繁多，下列碳原子的结合方式中错误的是( )
3.已知碳原子可以成4个价键，氢原子可以成1个价键，氧原子可以成2个价键，下列分子式或结构简式书写正确的是( )A.CH3 B.C2H6C.D.
只含有碳、氢两种元素的有机物。
1.烷烃的结构(1) 甲烷的结构
通过甲烷的结构式，我们可以知道甲烷分子中原子的连接顺序。那么这些原子有着怎样的空间位置关系呢？
实验数据表明，甲烷分子中的5个原子不在同一平面上，而是形成了正四面体的空间结构。碳原子位于正四面体的中心，4个氢原子分别位于4个顶点。分子中的4个C-H的长度和强度相同，相互之间的夹角相等。
(1) 与甲烷结构相似的有机化合物还有很多，随着分子中碳原子数的增加，还有乙烷、丙烷、丁烷等一系列有机化合物。请根据碳原子的成键规律和下表提供的信息，写出丁烷的结构式和乙烷、丙烷、丁烷的分子式，并由此归纳这类有机化合物分子式的通式。
(2) 与同学交流，比较大家写出的丁烷的结构式是否相同，思考产生这种现象的可能原因。(3) 结合图7-6中的分子结构模型，总结这类有机化合物的组成和分子结构特点。
只含碳和氢两种元素，分子中的碳原子之间都以单键结合，碳原子的剩余价键均与氢原子结合，使碳原子的化合价都达到“饱和”。
链状烷烃的结构特点(1)单键：碳原子之间以碳碳单键相结合。(2)饱和：碳原子剩余价键全部与氢原子相结合，烷烃是饱和烃，相同碳原子数的有机物分子里，链状烷烃的含氢量最大。
烷烃：只含 和 两种元素，分子中的碳原子之间都以 结合，碳原子的剩余价键均与 结合，使碳原子的化合价都达到“ ”，这样的一类有机化合物称为 ，也称为烷烃。链状烷烃的通式：________(n≥1)。
(1)定义：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物。
(2) 同系物的特点：
通式相同、结构相似、化学性质相似，分子式不同、组成上相差一个或若干CH2原子团。
说明 ①同系物所含元素种类一定相同，除C、H外其他种类元素原子数必须相同。②同系物一定具有不同的碳、氢原子数和分子式。③同系物一定具有不同的相对分子质量(相差14n)。
3.烷烃的命名——习惯命名法
(1) 1-10个C原子的直链烷烃: 称为 甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸 烷(2) 11个C原子以上的直链烷烃：如:C11H24 称为十一烷(3) 带支链的烷烃:用正、异、新表示
CH3CH2CH2CH2CH3
正戊烷、异戊烷、新戊烷的分子式、分子结构是否相同？它们是否为同一种物质？
它们的分子式相同（C5H12），但分子结构不同，属于不同的分子。
4.同分异构现象和同分异构体
(1) 同分异构体现象：
化合物具有相同的分子式，但具有不同的结构现象，叫做同分异构体现象。
(2) 同分异构体： 具有同分异构体现象的化合物互称为同分异构体。
如：正戊烷、异戊烷、新戊烷互称为同分异构体。
分子式相同、分子组成相同、分子量相同
正丁烷和异丁烷的某些物理性质
(3) 同分异构体性质:
同系物、同分异构体、同素异形体、同位素的区别
分子相差一个或若干个CH2原子团
质子数相同，中子数不同
1．以下结构表示的物质中是烷烃的是( )A．CH3OHB．CH2===CH2
2．下列说法正确的是( )A．凡是分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质，彼此一定是同系物B．两种化合物组成元素相同，各元素的质量分数也相同，则二者一定是同分异构体C．相对分子质量相同的几种化合物，互称为同分异构体D．组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物互称为同分异构体
3．下列分子只表示一种物质的是( )A．C3H7Cl B．C3H8 C．C5H12 D．C4H10
4．有下列结构的物质：①CH3(CH2)3CH3②CH3CH2CH2CH2CH3 ③CH3CH2CH2CH2CH2CH3
其中，属于同系物的是________；属于同分异构体的是______；属于同种物质的是________。A．①② B．②③C．③④⑤⑥⑦ D．①③ E．③④⑤⑦ F．④⑥
5．写出下列烷烃的分子式(1)同温同压下，烷烃的蒸气密度是H2的43倍：______。(2)分子中含有22个共价键的烷烃：________。(3)分子中含有30个氢原子的烷烃：________。(4)室温下相对分子质量最大的直链气态烷烃：______。
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