必修 第二册第五章 化工生产中的重要非金属元素第一节 硫及其化合物复习练习题

一、硫元素的“位——构——性”

二、硫元素的存在形式

三、硫单质的物理性质

资料卡片——二硫化碳

四、硫的化学性质

思考与交流

明辨是非

资料卡片——黑火药

• 硫元素的存在形态、硫单质的性质

【例1】下列说法正确的是________（填序号）。

①硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界中。

②分离黑火药中的硝酸钾、木炭、硫黄要用到二硫化碳、水及过滤操作。

③硫与金属或非金属反应时均作氧化剂。

④硫在空气中燃烧产物只是SO2。

⑤不能由单质直接化合而制得CuS、CuCl2、Fe2S3、FeCl2。

⑥用蒸馏水清洗试管内壁残留的硫。

【例2】硫在自然界中的循环过程如下图所示，下列说法不正确的是（    ）

A. 石油和煤等化石燃料中含有硫元素

B. 大气中的二氧化硫只来源于火山喷发产生的气体

C. 地壳中的硫元素常以硫化物和硫酸盐的形式存在

D. 动植物遗体被微生物分解后，可产生SO和SO2

【例3】下列化合物能用相应的单质直接化合得到的是____________

①CuS  ②FeS  ③HCl  ④SO2  ⑤SO3  ⑥FeCl2  ⑦CuCl2

一、二氧化硫的物理性质

二、二氧化硫的化学性质

1．SO2具有酸性氧化物的通性（类比CO2）

（1）与水反应（可逆反应）：________________________________________________

（2）与碱性氧化物反应（如CaO）：__________________________________________

思考与交流

（3）与碱反应：a. 少量SO2 + 澄清石灰水：_________________________________（现象：________）

b. 过量SO2 + 澄清石灰水：_________________________________（现象：________）

思考与交流：将少量/过量的二氧化硫气体通入碳酸氢钠溶液中，方程式分别如何书写？

2．SO2的还原性与氧化性

3．SO2的漂白性

（1）SO2具有漂白作用，能使品红溶液褪色，但不能使酸碱指示剂褪色。

（2）漂白原理：SO2与有色物质结合生成了不稳定的无色物质，加热（或见光、长久放置）后，不稳定的无色物质又会发生分解，恢复到原来的颜色。

我们学过的，有漂白性的还有哪些物质？

 归纳总结——常见物质的漂白原理

4．SO2的用途

（1）工业上常用SO2来漂白纸浆、毛、丝等；

（2）SO2可用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂。

资料卡片——食品添加剂SO2

 归纳总结——SO2的性质

思考与交流

• SO2的漂白性

【例4】下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是（    ）

①活性炭     ②氯水     ③二氧化硫     ④臭氧     ⑤过氧化钠     ⑥双氧水

A．①②④⑥ B．①②③⑤ C．②④⑤⑥ D．③④⑤⑥

【变4】氯水和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。若将等物质的量的Cl2、SO2混合后再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是（    ）

①溶液很快褪色　②溶液不褪色　③出现沉淀　④不出现沉淀

A．①②    B．①③ C．②③   D．②④

• SO2的沉淀问题

【例5】含有FeCl3和BaCl2的强酸性溶液中通入足量的SO2有白色沉淀生成。由此得出的结论正确的是__________。

①白色沉淀是BaSO4 ②白色沉淀是BaSO3

③白色沉淀是BaSO3和BaSO4的混合物 ④FeCl3被SO2还原为FeCl2

【变5-1】将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体（或物质），仍无沉淀，则通入的气体（或物质）可能是（    ）

A．CO2  B．NH3   C．FeCl3 D．Cl2

【变5-2】将SO2分别通入下列溶液中，能出现白色沉淀且不溶解的是___________，所生成的白色沉淀分别是____________。

①Ca(OH)2   ②Ba(NO3)2   ③Ca(ClO)2   ④BaCl2    ⑤酸性高锰酸钾溶液

• SO2与CO2的鉴别

【例6】已知混合气体中可能含有SO2或CO2中的一种或两种，设计成以下装置进行鉴别：

（1）B中应该装下列________（填编号）试剂。

A．NaCl溶液 B．酸性KMnO4溶液 C．盐酸   D．澄清石灰水

（2）A中品红溶液的作用是：______________________________________________；

C中品红溶液的作用是：______________________________________________。

（3）D中澄清石灰水的作用是：____________________________________________。

（4）根据实验现象，判断气体成分：

• SO2的性质综合

【例7】判断下列说法是否正确。

（1）SO2使KMnO4溶液褪色，说明SO2具有漂白性（    ）

（2）在NaOH和酚酞的混合液中通入SO2，溶液褪色是因为SO2的漂白作用（    ）

（3）紫色石蕊试液中通入二氧化硫，溶液先变红后褪色（    ）

（4）氯气与二氧化硫1:1混合使用，漂白效果更佳（    ）

（5）SO2是酸性氧化物，溶于水得稳定的亚硫酸（    ）

（6）SO2气体通入H2S溶液中，生成淡黄色沉淀，体现了SO2的还原性（    ）

（7）过量SO2气体通入NaOH溶液得到Na2SO3（    ）

（8）将1.12 L的SO2气体通入100 mL 1 mol/L的FeCl3溶液中，恰好完全反应（    ）

（9）SO2可以作食品漂白剂和制冷剂（    ）

（10）在葡萄酒中添加微量二氧化硫作抗氧化剂，使酒保持良好品质（    ）

【变7-1】如图所示的是验证二氧化硫性质的微型实验，a、b、c、d是浸有相关溶液的棉球。将硫酸滴入装有亚硫酸钠固体的培养皿。

关于此实验的“现象”、“解释或结论”以及对应关系均正确的是（    ）

【变7-2】向100ml NaOH溶液中通入一定量的SO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，产生SO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断正确的是（    ）

A．通入SO2后，所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHSO3)：n(Na2SO3)=1：1

B．通入SO2在标准状况下的体积为448mL

C．通入SO2后，所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)：n(Na2SO3)=1：3

D．原NaOH溶液的浓度为0.2mol/L

【变7-3】SO2是常见的大气污染物，燃煤是产生SO2的主要原因。工业上有多种方法可以减少SO2的排放。

（1）往煤中加石灰石，可使燃煤中产生的SO2转化成硫酸钙。该反应方程式是________________________。

（2）可用多种溶液做燃煤烟气中SO2的吸收液。

①分别用等物质的量浓度的Na2SO3溶液和NaOH溶液做吸收液，当生成等物质的量NaHSO3时，两种吸收液体积比V(Na2SO3)∶V(NaOH)＝______________________。

②NaOH溶液吸收了足量的SO2后会失效，可将这种失效的溶液与一定量的石灰水溶液充分反应后过滤，使NaOH溶液再生，再生过程的离子方程式是_________________________________________________。

（3）甲同学认为BaCl2溶液可以做SO2的吸收液。为此甲同学设计如下实验（夹持装置和加热装置略，气密性已检验）：

已知：Na2SO3(固体)＋ H2SO4(浓)Na2SO4＋SO2↑＋H2O反应开始后，A中Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B中有白色沉淀。甲认为B中白色沉淀是SO2与BaCl2溶液反应生成的BaSO3，所以BaCl2溶液可做SO2吸收液。

乙同学认为B中的白色沉淀是BaSO4，产生BaSO4的原因是

① A中产生的白雾是浓硫酸的酸雾，进入B中与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀。

②_____________________________________________________________________。

为证明SO2与BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀，乙同学对甲同学的实验装置做了如下改动并实验（夹持装置和加热装置略，气密性已检验）：

反应开始后，A中Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B、C试管中除了有气泡外，未见其他现象；D中红色褪去。

③试管B中试剂是________溶液；滴加浓硫酸之前的操作是_____________________________________。

④通过甲、乙两位同学的实验，得出的结论是_________________________________________________。

一、SO3的物理性质

二、SO3的化学性质

SO3是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性：

1．与水反应：__________________________________________________________

2．SO3与碱反应（如Ca(OH)2）：__________________________________________

3．SO3与碱性氧化物反应（如CaO）：______________________________________

• SO3的性质

【例8】已知SO3的熔点为16.8℃，沸点为44.8℃，下列关于SO3性质的描述不正确的是（   ）

A．是酸性氧化物，可与氢氧化钠溶液反应

B．标况下，1mol SO3的体积约为22.4 L

C．是工业制取硫酸的原料

D．可以与氯化钡溶液反应生成白色沉淀

【例9】将SO2和SO3两种气体的混合物通入BaCl2溶液中，其结果是（    ）

A．两种气体都被吸收，并有BaSO4沉淀生成

B．只有 BaSO3沉淀，SO3通入溶液中无沉淀生成

C．生成 BaSO3和BaSO4两种沉淀

D．只生成BaSO4沉淀，SO2从溶液中逸出

【练1】下列反应中气体只作还原剂的是（    ）

A．Cl2通入水中 B．Cl2通入水Na2SO3溶液中

C．SO2通入氯水中 D．SO2通入氢硫酸中

【练2】早在古代，我国人民就积累了不少对化学物质变化的认识。例如，晋代炼丹家、医学家葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”。这句话中的丹砂指的是HgS，下列有关说法正确的是（    ）

A．这个过程只涉及物理变化

B．“积变又还成丹砂”过程中发生反应：HgSHg＋S

C．实验室中不慎洒落的水银可用硫黄处理

D．“丹砂烧之成水银”过程中还可能产生SO3

【练3】下列溶液能够区别SO2和CO2气体的是（    ）

①澄清的石灰水  ②H2S溶液    ③酸性KMnO4溶液    ④氯水  ⑤品红溶液

A．①②③ B．②③④ C．除①以外 D．全部

【练4】下列说法中不正确的是（    ）

A．SO2、H2O2均能使品红溶液褪色，但其漂白原理不相同

B．加热可判断品红溶液褪色是由于通入SO2还是加入H2O2引起的

C．SO2、活性炭使品红溶液褪色均发生了化学反应

D．向通入过量SO2的品红溶液中通入Cl2气体，溶液由无色变为红色

【练5】下列实验用来证明气体SO2的存在，其中正确的是（    ）

①能使品红溶液褪色

②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红

③能使澄清的石灰水变浑浊

④通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于盐酸

⑤通入到溴水中使其褪色，再滴入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成

A．①②④⑤ B．都不能证明 C．①⑤能证明 D．只有⑤能证明

【练6】如图所示是一种综合处理SO2废气的工艺流程，若每步都完全反应。下列说法正确的是（    ）

A. 溶液B中发生的反应为2SO2＋O2===2SO3

B. 可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液C中是否含有Fe3＋

C. 由以上流程可推知氧化性：Fe3＋＞O2＞SO

D. 此工艺的优点之一是物质能循环利用

【练7】下列说法正确的是（    ）

A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4溶液、石蕊试液褪色

B．能使品红褪色的不一定是SO2

C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同

D．SO2和Cl2等物质的量混合后同时通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好

【练8】下列情况会对人体健康造成较大危害的是（   ）

A．自来水中通入少量O3进行消毒杀菌 B．用SO2漂白食品

C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢 D．用小苏打发酵面团制作馒头

【练9】下列说法不正确的是（    ）

A. SO2和CO2均有毒

B. SO2和CO2均能与澄清石灰水反应，并有白色沉淀生成

C. SO2具有漂白性，但通入石蕊溶液中却不能使之褪色

D. SO2和Cl2均能使品红溶液褪色

【练10】某工厂的一个生产工艺流程如图所示，下列叙述正确的是（    ）

A. 该工艺流程是用来制备Fe2(SO4)3的

B. 气体M是SO3

C. 气体M参加的反应是化合反应

D. SO2参加反应时氧化剂和还原剂的物质的量之比是1∶1

【练11】已知X、Y为有刺激性气味的气体，有以下转化关系，部分产物未标出。

试回答：

（1）写出下列物质的化学式：

X___________、Y_____________、A____________、B__________、C__________。

（2）反应①的化学方程式为___________________________________________________，

反应②的离子方程式为___________________________________________________。

【练12】二氧化硫为无色气体，有强烈刺激性气味，是大气主要污染物之一。某化学兴趣小组欲制备并探究SO2的某些性质。

SO2的制备：用亚硫酸钠与较浓的硫酸反应制备SO2的装置图如图1（夹持仪器省略）。

（1）图中的装置错误的是________________________________________；B中发生反应的化学方程式为___________________________________________；D的作用是____________________________________。

SO2的性质：探究SO2气体性质的装置如图2所示。

（2）装置Ⅰ中的现象是_____________________________；说明SO2具有_______（填“氧化”或“还原”）性。写出装置Ⅰ中通入足量SO2的离子方程式：__________________________________________________。

（3）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证Ⅱ中发生了氧化还原反应，取Ⅱ中溶液并分成两等份，设计了如下实验：

方案一：往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去；

方案二：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。
上述方案不合理的方案是_____________，原因是________________________________________________，写出解释该原因的离子方程式：________________________________________________________________。

（4）SO2可以用来制备硫代硫酸钠，硫代硫酸钠可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等。实验室可通过Na2S、Na2CO3和SO2共同反应来制取Na2S2O3。写出如图3所示装置的三颈瓶中制取Na2S2O3的化学方程式：______________________________________________。