高中化学必修2 20192020学年期末综合测试题

　期末备考试卷

期末备考试卷(一)

　　测试时间：90分钟　　　满分：100分

一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意)

1．在①丙烯　②氯乙烯　③苯　④乙酸四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是(　　)

A．①②  B．②③  C．③④  D．②④

答案　B

解析　丙烯：CH3—CH===CH2，含有甲基，甲基上的所有原子不共面；氯乙烯：CH2===CHCl，是平面形的，6个原子共面；苯是平面正六边形的，12个原子共面；乙酸：，甲基上所有原子不共面；故选项B正确。

2．对下列事实的解释错误的是(　　)

A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性

B．浓硝酸在光照条件下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定

C．常温下浓硫酸、浓硝酸可以用铝罐储存，说明浓硫酸、浓硝酸与铝不反应

D．反应CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸

答案　C

解析　常温下Al和浓H2SO4、浓HNO3反应生成了致密的Al2O3保护膜，阻止反应进一步发生。

3．下列实验过程中始终无明显现象的是(　　)

A．NO2通入FeSO4溶液中

B．CO2通入CaCl2溶液中

C．NH3通入AlCl3溶液中

D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中

答案　B

解析　A项，NO2溶于水生成硝酸，HNO3具有强氧化性，能将Fe2＋氧化成Fe3＋(棕黄色)，同时放出无色气体NO，NO遇空气变红棕色；B项，CO2与CaCl2不反应，无明显现象；C项，NH3溶于水生成NH3·H2O，显碱性，与Al3＋作用产生Al(OH)3沉淀；D项，在酸性条件下，NO具有强氧化性，能将SO2氧化成SO，SO与Ba2＋作用生成BaSO4白色沉淀。

4．下表中对应关系正确的是(　　)

答案　B

解析　CH2===CH2＋HCl―→CH3CH2Cl属于加成反应，A错误；油脂得到甘油、淀粉得到葡萄糖均属于水解反应，B正确；C项，第一个反应是氧化反应，第二个反应是还原反应，C错误；D项，二者均是取代反应，D错误。

5．海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是(　　)

A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质

B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化

C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2

D．无论是海水波浪发电还是潮汐发电都是将化学能转化为电能

答案　C

解析　若制备钾单质需将K＋转化成钾单质，发生化学反应，A错误；海水蒸发制NaCl发生物理变化，B错误；D错误，应为势能、动能转化为电能。

6．干电池原理示意图如右图，电池总反应为Zn＋2NH===Zn2＋＋2NH3↑＋H2↑，下列说法正确的是(　　)

A．碳为电池的负极

B．Zn极上发生氧化反应

C．电流由锌极流向碳极

D．H2在Zn片上生成

答案　B

解析　根据原电池构成条件，锌为负极，故A错误；根据电池总反应，锌的化合价升高，被氧化，发生氧化反应，故B正确；电流是从正极流向负极，即从碳流向锌，故C错误；正极反应：2H＋＋2e－===H2↑，H2应在碳棒上产生，故D错误。

7．聚丙烯酸酯的结构简式可表示为，由丙烯酸酯加聚得到。下列关于聚丙烯酸酯的说法不正确的是(　　)

A．属于高分子化合物

B．链节为—CH2—CH—

C．单体为CH2===CH—COOR

D．n为聚合度

答案　B

解析　链节为。

8．下列化工生产原理错误的是(　　)

①可以用电解熔融氯化钠的方法来制取金属钠　②可以用钠加入氯化镁饱和溶液中的方法制取镁　③用电冶铝时，原料是氯化铝　④炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热

A．②③   B．①③

C．①②③   D．②③④

答案　D

解析　钠可以和氯化镁饱和溶液中的水反应，不能将镁置换出来，②错误。电解冶炼铝所用的原料为氧化铝，③错误。炼铁高炉中所发生的反应CO2＋C2CO属于吸热反应，④错误。

9．下列反应过程中的能量变化情况符合下图的是(　　)

A．酸与碱的中和反应   B．石灰石高温分解反应

C．镁和盐酸的反应   D．氧化钙和水反应

答案　B

解析　根据能量变化图，反应物的总能量小于生成物的总能量，此反应是吸热反应，A、C、D都是放热反应，B为吸热反应，故B正确。

10．某鱼雷采用Al­Ag2O动力电池，以溶解有氢氧化钾的流动海水为电解液，电池反应为：2Al＋3Ag2O＋2KOH===6Ag＋2KAlO2＋H2O，下列说法不正确的是(　　)

A．Ag2O为电池的正极

B．Al在电池反应中被氧化

C．电子由Ag2O极经外电路流向Al极

D．溶液中的OH－向Al极迁移

答案　C

解析　根据原电池的工作原理，正极材料得电子，化合价降低，根据电池反应Ag2O中Ag的化合价降低，则Ag2O为正极，故A正确；根据电池反应，Al的化合价升高，被氧化，故B正确；根据原电池的工作原理，电子从负极经外电路流向正极，Al为负极，Ag2O为正极，电子应从Al经外电路流向Ag2O，故C错误；根据原电池的工作原理，阴离子向负极移动，故D正确。

11．NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列有关表述正确的是(　　)

A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥

B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解

C．NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应

D．NH3与HCl反应属于氧化还原反应

答案　C

解析　NaHCO3不能作化肥，A错误；Na2CO3受热不易分解，B错误；NH3具有还原性，NO2具有氧化性，二者在一定条件下发生氧化还原反应生成N2和H2O，C正确；NH3与HCl反应，反应前后各元素化合价没有改变，不是氧化还原反应，D错误。

12．C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(　　)

A．增加C的量

B．将容器的体积缩小一半

C．保持容器压强不变，充入N2

D．保持容器体积不变，充入H2O(g)

答案　A

解析　C为固体，浓度视为常数，增加C的量，化学反应速率不变，故A正确；体积缩小一半，压强增大，反应速率增大，故B错误；恒压时充入非反应气体，体积增大，组分的浓度变小，反应速率变慢，故C错误；充入水蒸气，增加了反应物的浓度，反应速率增大，故D错误。

13．海水中蕴藏着丰富的资源。海水综合利用的示意图如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．通过氯碱工业可生产的产品有NaOH、NaClO、盐酸等

B．金属镁在空气中燃烧只生成MgO

C．粗盐精制的过程只发生物理变化

D．在高温下用氢气还原MgCl2可制取金属镁

答案　A

解析　A项，氯碱工业主要产品是氢氧化钠和氯气，还可以制取NaClO、盐酸等产品，正确；B项，Mg在点燃条件下能与空气中的O2、N2、CO2反应，所以Mg在空气中燃烧的产物有MgO、Mg3N2、C，错误；C项，粗盐精制的过程既有物理变化，也有化学变化，如除去杂质SO、Mg2＋、Ca2＋需要通过化学反应来完成，属于化学变化，错误；D项，镁是活泼金属，无法用H2还原MgCl2来获得金属Mg，工业上用电解熔融MgCl2的方法冶炼镁，错误。

14．下列现象中，是因为发生加成反应而产生的现象是(　　)

A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色

C．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失

答案　A

解析　乙烯含有碳碳双键，和溴的四氯化碳发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，故A正确；利用溴单质易溶于有机溶剂，这是萃取，故B错误；乙烯被高锰酸钾溶液氧化，故C错误；甲烷与氯气混合，光照发生取代反应，故D错误。

15．已知有转化关系：CH3CHOC2H5OHC2H4C2H5Br，则反应①、②、③的反应类型分别为(　　)

A．取代反应、加成反应、取代反应

B．取代反应、取代反应、加成反应

C．氧化反应、加成反应、加成反应

D．氧化反应、加成反应、取代反应

答案　C

解析　由题中转化关系可知，反应①为乙醇的催化氧化反应，反应②为乙烯与水的加成反应；反应③为乙烯与HBr的加成反应。

16. 如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化)(　　)

A．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低

B．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高

C．当杠杆为绝缘体时，A端低，B端高；为导体时，A端高，B端低

D．当杠杆为绝缘体时，A端高，B端低；为导体时，A端低，B端高

答案　D

解析　杠杆是导体，此装置为原电池装置，铁作负极，铜作正极，反应式为负极：Fe－2e－===Fe2＋，正极：Cu2＋＋2e－===Cu，铜球的质量大于铁球，则A端低，B端高；杠杆是绝缘体，不是原电池，铁把铜置换出来，附着在铁的表面，质量增加，A端高，B端低，故选项D正确。

17．一定温度下，在容积恒定的密闭容器中进行反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是(　　)

①混合气体的密度不变　②容器内气体的压强不变　③混合气体的总物质的量不变　④B的物质的量浓度不变　⑤v正(C)＝v逆(D) 　⑥v正(B)＝2v逆(C)

A．①④⑤⑥   B．②③⑥

C．②④⑤⑥   D．只有④

答案　A

解析　①根据密度的定义式，A为固体，气体的质量随着平衡移动发生变化，是恒容状态，则气体体积不变，因此当密度不再改变，说明反应达到平衡，故正确；②A为固体，化学方程式两端气体化学计量数之和相等，压强不能作为达到化学平衡的标志，故错误；③化学方程式两端气体化学计量数之和相等，则混合气体总物质的量保持不变，不能判断达到化学平衡，故错误；④根据化学平衡状态的标志，B的物质的量浓度不再改变，说明反应达到平衡，故正确；⑤用不同种物质的反应速率，表示达到化学平衡，要求一正一逆，且速率之比等于化学计量数之比，故正确；⑥同⑤，故正确；故选项A正确。

18．A、B两种有机化合物，当混合物质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧时产生的CO2的量均相等，符合上述条件的是(　　)

①同分异构体　②同系物　③具有相同的最简式　④含碳的质量分数相同

A．①③④   B．①③

C．①②③④   D．①②④

答案　A

解析　混合物质量一定时，无论以何种比例混合，产生的CO2的量均相等，说明两种有机物含碳量相等，①同分异构体是分子式相同，结构不同的化合物，碳原子的质量分数肯定相等，故正确；②同系物组成相差n个CH2，一般来说碳的质量分数不相等(除烯烃和环烷烃外)，故错误；③最简式相同，说明所含碳原子的质量分数相同，故正确；④正确；故选项A正确。

二、非选择题(本题包括4小题，共46分)

19．(10分)乙烯是来自石油的重要化工原料，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。请回答：

(1)乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，观察到的现象是_________________；其反应的化学方程式为__________________________________。

20．(12分)某化学学习小组采用下图所示装置，对浓硝酸与木炭的反应进行探究(已知：4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O)。

请回答下列问题：

(1)检查装置气密性后，将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态，伸入三口烧瓶中，并塞紧瓶塞，滴加浓硝酸，可观察到三口烧瓶中气体的颜色为________，产生该气体的化学方程式是________________________。

(2)装置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，炽热的木炭与浓硝酸反应后可观察到C中出现白色沉淀，该白色沉淀为________(填化学式)。

(3)装置B的作用是________。

(4)装置D中收集到了无色气体，部分同学认为是NO，还有部分同学认为是O2。

①下列对该气体的检验方法合适的是________。

A．敞口观察装置D中集气瓶内气体的颜色变化

B．将湿润的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内，观察蓝色石蕊试纸是否变红

C．将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃

②如果D中集气瓶中收集的无色气体是氧气，则氧气的来源是____________。

答案　(1)红棕色　C＋4HNO3(浓)4NO2↑＋CO2↑＋2H2O　(2)BaCO3　(3)防倒吸　(4)①AC　②HNO3的分解

解析　(1)装置A中发生的是浓硝酸与木炭的反应，生成NO2、CO2、H2O，三口烧瓶中显示的是NO2的红棕色。

(2)NO2、CO2通入Ba(OH)2溶液分别生成Ba(NO3)2和BaCO3，由于Ba(OH)2溶液足量，故溶液为碱性环境，BaCO3不溶解，以沉淀形式析出。

(4)①NO与O2反应生成红棕色的NO2，A正确；NO和O2均不具有酸性，B错误；O2能使带火星的木条复燃，而NO不能，C正确。②装置A中除木炭与浓硝酸的反应外，硝酸不稳定，还会分解：4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O。

21．(12分)Ⅰ.下列各项分别与哪种影响化学反应速率因素的关系最为密切？

(1)夏天的食品易变霉，在冬天不易发生该现象________________。

(2)同浓度不同体积的盐酸中放入同样大小的锌块和镁块，产生气体有快有慢______________________。

(3)MnO2加入双氧水中放出气泡更快________。

Ⅱ.在一定温度下，4 L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图：

(1)比较t2时刻，正、逆反应速率大小v正________v逆(填“＞”“＜”或“＝”)。

(2)若t2＝2 min，计算反应开始至t2时刻用M的浓度变化表示的平均反应速率为________。

(3)t3时刻化学反应达到平衡，反应物的转化率为________。

(4)如果升高温度，则v逆________(填“增大”“减小”或“不变”)。

答案　Ⅰ.(1)温度　(2)反应物本身性质　(3)催化剂

Ⅱ.(1)＞　(2)0.25 mol/(L·min)　(3)75%　

(4)增大

解析　Ⅰ.(1)夏天温度高，冬天温度低，因此主要影响反应速率的因素是温度。

(2)镁比锌活泼，应是反应物本身的性质决定。

(3)MnO2作催化剂，加速H2O2的分解。

Ⅱ.(1)t2时刻没有达到化学平衡，且反应还在正向进行，即v正＞v逆。

(2)根据反应速率的表达式：v(M)＝ mol/(L·min)＝0.25 mol/(L·min)。

(3)反应物是N，转化率为×100%＝75%。

(4)升高温度，正、逆反应速率都增大。

22．(12分)资料在线：查阅资料可知以下数据：

【实验步骤】

学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：

①在30 mL的大试管A中按体积比1∶4∶4的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液；

②按下图连接好装置(装置气密性良好)，用小火均匀地加热装有混合溶液的大试管5～10 min；

③待试管B收集到一定量的产物后停止加热，撤去试管B并用力振荡，然后静置待分层；

④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。

【问题设计】

请根据题目要求回答下列问题：

(1)写出制取乙酸乙酯的化学方程式：_________________________。

(2)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是(填字母)________。

A．中和乙醇

B．和乙酸反应并溶解乙醇

C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出

D．加速酯的生成，提高其产率

(3)步骤②中需要小火均匀加热操作，其主要理由是________________________________。

(4)指出步骤③所观察到的现象：__________________________________；

分离出乙酸乙酯后，为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为________(填字母)。

A．P2O5   B．无水Na2SO4

C．碱石灰   D．NaOH固体

(5)某化学课外小组设计了如下图所示的制取乙酸乙酯的装置(图中的铁架台、铁夹、加热装置已略去)，与上图装置相比，此装置的主要优点有_________________________________________。

答案　(1)CH3COOH＋CH3CH2OH

CH3COOC2H5＋H2O　

(2)BC　

(3)减少原料的损失，防止发生其他副反应

(4)试管B中的液体分成上下两层，上层油状液体呈无色(可以闻到水果香味)，下层液体呈(浅)红色，振荡后下层液体的红色变浅　B

(5)①增加了温度计，便于控制发生装置中反应液的温度，减少副产物的产生；②增加了分液漏斗，有利于及时补充反应混合液，以提高乙酸乙酯的产量；③增加了冷凝装置，有利于收集产物乙酸乙酯

解析　(1)反应的化学方程式为CH3COOH＋

CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2O

(3)根据各物质的沸点数据可知，若用大火加热，反应物容易随生成物(乙酸乙酯)一起蒸出来，导致原料的大量损失；另一个方面，温度太高，可能发生其他副反应。

(4)在步骤③中的主要现象：试管B中的液体分成上下两层，上层油状液体呈无色(可以闻到水果香味)，下层液体呈(浅)红色，振荡后下层液体的红色变浅。分离出来的是粗产品乙酸乙酯，向其中加入无水硫酸钠可以除去粗产品中的水，故选B项。

(5)对比两个实验装置图，结合乙酸乙酯制备过程中的各种条件控制，可以看出后者有三个突出的优点。