湖北省高中名校联盟2023届高三第一次联合测评化学试题及参考答案

湖北省高中名校联盟2023届新高三第一次联合测评

化学试卷

可能用到的相对原子质量：H 1  Li 7  C 12  N 14  O 16  Na 23  Cl 35.5  Ca 40

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.化学与生活密切相关，下列说法错误的是（    ）

A.可用作食品添加剂 B.可用作食品膨松剂

C.高纯硅可用于制作光感电池 D.漂粉精可用于游泳池的消毒

2.化学用语是学习化学的重要工具，以下化学用语表述正确的是（    ）

A.二氧化碳的电子式：            B.基态的价电子轨道表示式：

C.乙醛的空间填充模型：                        D.反式聚异戊二烯的结构简式：

3.对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式的是（    ）

A.向溶液中滴入等物质的量的NaOH溶液：

B.向含溶液中通入：

C.向溶液中滴入过量的溶液：

D.向新制的悬浊液中加入几滴丙醛溶液并加热：

4.下列物质去除杂质的方法中，不合理的是（    ）

5.是21世纪理想的能源，工业上制备氢气的常见方法有以下三种：①电解水法制备；②水煤气法制备；③电解饱和食盐水法制备。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A.方法①中，当阴极产生a mol气体时，转移的电子数为4a

B.方法②中，制备22.4L时，断裂的极性键的数目为

C.方法③中，每电解117gNaCl时，产生的气体的分子数为

D.用这三种方法分别制备1mol，转移的电子数均为2

6.依据下列实验操作和现象，其中得出的结论错误的是（    ）

7.下列实验装置（部分夹持装置略）能达到实验目的的是（    ）

8.二氧化钛（）是一种重要的工业原料，某学习小组由酸性含钛废液（含、、、）制备的主要流程如下，已知不溶于水和硫酸。下列说法正确的是（    ）

A.加入铁粉时可以加热，温度越高越好

B.“结晶”的操作是：蒸发结晶，趁热过滤

C.“洗涤”时先将沉淀转移至烧杯中再加入洗涤剂

D.该方法中可以循环使用

9.阿莫西林是种最常用的抗生素，其结构如图所示。下列说法错误的是（    ）

A.1mol阿莫西林最多消耗5mol

B.1mol阿莫西林最多消耗4molNaOH

C.阿莫西林分子中含有4个手性碳原子

D.阿莫西林能发生取代、加成、氧化、缩聚等反应

10.下列有关物质的结构与性质说法错误的是（    ）

A.石墨晶体中，层内导电性强于层间导电性

B.工业盐酸中，因含有而呈亮黄色

C.氟的电负性大于氯，所以三氟乙酸的比三氯乙酸大

D.干冰中的配位数大于冰中水分子的配位数，这与水分子间形成氢键有关

11.可用作锂离子电池的电极材料，下图为可充电电池的工作原理示意图，锂离子导体膜只允许通过。下列说法错误的是（    ）

A.呈正四面体结构

B.钙电极电势较电极电势低

C.放电时的总反应式为

D.充电时，当转移0.4mol电子时，理论上左室中电解质的质量减轻了8g

12.砷化镓是继硅之后研究最深入、应用最广泛的半导体材料，其结构与硫化锌相似，其晶胞结构如下图1所示，图2为晶胞沿z轴的1∶1平面投影图，已知图中球的原子坐标参数为（0，0，0），球为（1，1，1），下列说法错误的是（    ）

图1  图2

A.Ga的配位数是4

B.晶胞参数为pm

C.晶胞中离As原子距离最近且相等的As原子有8个

D.晶胞中离球距离最远的黑球的坐标参数为（1/4，1/4，1/4）

13.桂皮中含有的肉桂醛（）是一种食用香料，广泛用于牙膏、洗涤剂、糖果和调味品中。工业上制备肉桂醛可采用的方法为。下列说法正确的是（    ）

A.肉桂醛中最多18个原子共面

B.可用溴水鉴别乙醛和肉桂醛

C.若将乙醛换成甲醛，也可以发生此类反应

D.该反应主要经历了加成和取代两个过程

14.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Y、Z原子的最外层电子数之和为15，W与Z同主族，W、X、Z形成的某种化合物可与硫酸反应生成黄色沉淀。下列说法正确的是（    ）

A.简单离子半径大小顺序为：r（Z）>r（W）>r（Y）>r（X）

B.工业制取Z的最高价含氧酸，用98.3%的浓酸溶液吸收

C.W的氢化物的热稳定性一定强于Z的氢化物

D.W、X形成的化合物均可作为潜水艇的供氧剂

15.常温下，向20mLNaB溶液中滴加等浓度的弱酸HA溶液，所得混合溶液中与的关系如图所示。已知。下列说法正确的是（    ）

A.

B.恰好完全反应时，溶液中

C.当溶液呈中性时，一定存在

D.pH=2时的值比pH=1的大

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16.（14分）

乙酰苯胺（）具有退热镇痛作用，在OTC药物中占有重要地位。乙酰苯胺可通过苯胺（）和乙酸反应制得，该反应是放热的可逆反应，其制备流程如下：

已知：①苯胺在空气中易被氧化。

②可能用到的有关性质如下：

回答下列问题：

I.乙酰苯胺的制备

（1）制备乙酰苯胺的化学方程式为__________________。

（2）加入锌粉的原因是________________________。

（3）“加热回流”的装置如右图所示，a处使用的仪器为______（填“A”“B”或“C”），该仪器的名称是____________。

（4）“加热回流”的反应温度应控制在______（填标号）。

A.85-100℃ B.100-115℃ C.115-130℃

II.乙酰苯胺的提纯

将上述制得的粗乙酰苯胺固体移入500mL烧杯中，加入100mL热水，加热至沸腾，待粗乙酰苯胺完全溶解后，再补加少量蒸馏水。稍冷后，加入少量活性炭吸附色素等杂质，在搅拌下微沸5min，趁热过滤。待滤液冷却至室温，有晶体析出，称量产品为10.0g。

（5）趁热过滤的目的是__________________；这种提纯乙酰苯胺的方法叫__________________。

（6）该实验中乙酰苯胺的产率是______（保留三位有效数字）。

17.（13分）

磷酸二氢钾在工农业和医学领域具有广泛的应用。工业上制备磷酸二氢钾的工业流程如下：

已知：①能溶于水，和均难溶于水。

②萃取原理：，HCl易溶于有机萃取剂。

回答下列问题：

（1）为提高酸浸效率，可以采取的措施有____________、____________。

（2）“酸浸”发生反应的化学方程式为__________________。

（3）"“操作II”需要用到的玻璃仪器有____________。

（4）“水相”中加入乙醇的作用是__________________。

（5）常温下，已知的电离平衡常数：，，。常温下，水溶液显______性，请通过计算说明其原因________________________。

18.（14分）

芳香烃A可用于合成有机化工原料N和某抗结肠炎药物H，其合成路线如下图所示（部分反应略去试剂和条件）：

已知：①；②（R1、R2表示烃基）。

回答下列问题：

（1）H中非含氧官能团的名称是____________；A→B反应的试剂和条件是__________________。

（2）M的结构简式为____________；M→N的反应类型为____________。

（3）E与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式为__________________。

（4）Q是F的一种同分异构体，官能团与F相同，苯环上只有两种氢。则Q比F的沸点______（填“高”或者“低”），其原因是________________________。

（5）D有多种同分异构体，同时满足以下条件的同分异构体有______种。

①能发生银镜反应

②苯环上有两个取代基且其中一个取代基是甲基

其中核磁共振氢谱显示五组峰，且峰面积比为1∶2∶2∶2∶3的一种同分异构体的结构简式为____________。

（6）由有机卤素化合物（卤代烃、活泼卤代芳烃）与金属镁在醚中反应形成有机镁试剂，称为“格氏试剂”，格式试剂与醛、酮的加成反应称为“格氏反应”，根据流程信息，则格氏反应在有机反应中的作用是________________________。

19.（14分）

煤制天然气工艺是煤高效洁净利用的新途径之一，其生产流程简图如下所示：

（1）“煤气化”涉及反应：  ，通常该步骤中要通入适量氧气。请利用能量转化及平衡移动原理说明通入氧气的主要作用：__________________。

（2）“水气变换"涉及的反应如下：

反应I： 

反应II： 

反应III： 

①_________，反应III在什么温度下能自发进行_______（填“高温”或“低温”）。

②下图是计算机模拟出反应II的反应历程，吸附在催化剂表面的物种用“*”标注。

在反应过程中，能量变化相同的过程是____________和____________，原因是________________________。

③向一定温度下的2L刚性容器中充入1molCO和3mol，5min后体系达到平衡状态，此时容器中含有0.4mol和0.3mol，则5min时，的浓度是______mol/L，反应III的平衡常数K为____________（列计算式）；可通过______方法（任写一种）提高CO和的平衡转化率。

（3）“酸气脱除”分别除掉的是和______气体。

（4）“甲烷化”的一种电化学方法装置如下图所示，理论上每生成0.15mol，阳极室生成的体积是______L（标准状况下）。

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化学答案

一、选择题

二、非选择题

16.

（1）

（2）防止苯胺在反应中被氧化

（3）A  直形冷凝管

（4）B

（5）除去难溶性杂质，防止乙酰苯胺结晶析出  重结晶

（6）67.5%

17.

（1）适当加热、将磷酸钙粉碎

（2）Ca3(PO4)2+3H2SO4=2H3PO4+3CaSO4.

（3）分液漏斗、烧杯

（4）促进KH2PO4析出

（5）酸  KH2PO4的水解平衡常数在水溶液里的电离程度大于其水解程度

18.

（1）氨基   溴、铁粉

（2）       消去反应

（3）

（4）高    F在分子内形成了氢键，而Q在分子间形成了氢键，所以Q的沸点高于F

（5）9   

（6）增长碳链

19.

（1）氧气与碳发生燃烧反应放热，促进煤气化反应正向进行

（2）① -165   低温

     ②Ⅱ Ⅳ（均答给1分）   两过程均是H2O中的H-O键断裂，吸收的能量相同

     ③0.05      降低温度

（3）CO2

（4）6.72