2022年中考化学真题分类汇编 酸碱盐

这是一份2022年中考化学真题分类汇编 酸碱盐，共25页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

2022年中考化学真题分类汇编：酸碱盐
一、选择题
1.（2022北京）下列物质露置于空气中一段时间，质量会减少的是
A. 浓盐酸 B. 大理石 C. 浓硫酸 D. 氢氧化钠
2.（2022牡丹江）下列物质俗称小苏打的是
A. 碳酸钠 B. 碳酸氢钠 C. 氢氧化钠 D. 硫酸钠
3.（2022北京）一些食物的pH范围如下，其中酸性最强的是
A. 橘子汁(3-4) B. 西瓜汁(5-6) C. 牛奶(6~7) D. 鸡蛋清(7~8)
4.（2022北京）化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列物质能用作钾肥的是
A. K2SO4 B. CO(NH2)2 C. NH4Cl D. Ca(H2PO4)2
5.（2022北京）载入航天器中处理CO2的一种方法为 ，X的化学式为
A. Li B. Li2O C. Li2CO3 D. LiOH
6.（2022湖州）下列物质间的转化不能实现的是（　　）
A. B.
C. D.
7.（2022杭州）如图所示，分别向四支试管中加入饱和石灰水，使其与试管内溶液充分反应。无论饱和石灰水加入量的多少，反应后试管内溶液一定呈碱性的是（　　）

A. ① B. ② C. ③ D. ④
8.（2022杭州）配制10%的稀硫酸并与碳酸钠粉末反应的部分操作如下，其中操作规范的是（　　）
A. 读取浓硫酸的体积 B. 稀释浓硫酸
C. 加入碳酸钠 D. 倾倒稀硫酸
9.（2022金华）推理是根据已有的事实与结论推出新的判断的思维方法。下列根据已有事实或结论进行的推理正确的是（　　）
选项
事实或结论
推理或判断
A
酸性溶液pH小于7
pH小于7的溶液一定是酸性溶液
B
碱能使无色酚酞溶液变红
能使无色酚酞溶液变红的一定是碱
C
酸与碱反应生成盐和水
生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应
D
氧化物中都有氧元素
含有氧元素的化合物都是氧化物
A. A B. B C. C D. D
10.（2022宁波）下列实验方案不能达到实验目的的是（　　）
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别酱油和食醋
闻气味
B
检验氢氧化钠是否变质
溶于水，滴加酚酞试液，
C
探究水的组成
检验水电解后产生的气体
D
粗盐提纯
溶解、过滤、蒸发
A. A B. B C. C D. D
11.（2022牡丹江）下列除杂质使用的试剂和方法均正确的是
选项
物质（杂质）
除杂方法
A
CO2（CO）
点燃
B
KCl （KCIO3）
加MnO2，加热
C
NaCl（泥沙）
加足量水溶解，过滤，洗涤，干燥
D
NaNO3溶液（NaCl）
加适量的AgNO3溶液，过滤
A. A B. B C. C D. D
12.（2022金华）如图曲线能正确反映下列化学变化中y与x变化关系的是（　　）

A. 锌粒中滴入稀硫酸：y代表氢气的质量
B. CaCl2溶液中通入CO2气体：y代表沉淀的质量
C. 氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸：y代表混合溶液的pH
D. CuSO4和HCl的混合溶液中加入NaOH溶液：y代表沉淀的质量
13.（2022牡丹江）取6.5gZn放入Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后，过滤。下列分析正确的是
A. 若滤液为蓝色，滤渣中一定有Ag，可能有Cu
B. 若滤液为无色，滤液中一定有Zn（NO3）2，可能有AgNO3
C. 若滤液为无色，原溶液中AgNO3的质量可能为34g
D. 若滤渣质量为20g，滤液中一定有Zn（NO3）2，一定没有AgNO3
14.（2022宁波）将锌粉持续加入100g含有和两种溶质的混合溶液中，充分反应。当加入锌粉的质量为6.5g时，溶液质量最小；当加入锌粉的质量为13.0g时，恰好完全反应。下列是反应中的相关量随加入锌的质量变化的关系图，其中正确的是（　　）
A. B.
C. D.
二、非选择题
15.（2022牡丹江）请用化学用语填空。
（1）氦原子______；
（2）乙醇分子______；
（3）标出工业用盐NaNO2中氮元素的化合价______。
16.（2022北京）用如图装置进行实验，向瓶中依次加入Na2CO3和稀硫酸，塞紧胶塞。

（1）瓶中发生反应的化学方程式为_______________。
（2）观察到干纸花不变色，湿纸花变红。湿纸花变红的原因是_______________。
17.（2022北京）如下图所示，向井穴板的孔穴1~3中滴加稀盐酸，4~6中滴加无色酚酞溶液。

（1）1中所得溶液的颜色为_______________。
（2）从2、3中任选一个，写出发生反应的化学方程式：_______________。
（3）4、5、6中无明显现象的是_______________(填序号)。
18.（2022北京）硼(B)是制造火箭耐热合金的原料。镁还原法生产硼的主要工艺流程如下图。

（1）脱水炉中，硼酸发生分解反应，配平该反应的化学方程式H3BO3B2O3+H2O：__________。
（2）还原炉中，发生反应的基本反应类型为_______________。
（3）酸煮罐中，加入盐酸的目的是_______________。
19.（2022杭州）HCl气体通入水中可得到盐酸。室温下，将HCl气体通入盛有NaOH溶液的试管中，直至溶液的pH=7回答问题：

（1）和书的中子个数相差___________个。
（2）HCl气体通入NaOH溶液前后，试管中溶液的离子种类如图所示，其中能使无色酚酞试液变红的是___________（选填“①”“②”或“③”）。
20.（2022湖州）小越在做“碱和盐的性质”实验时，将氢氧化钠溶液加入到氯化钙溶液中，观察到有白色沉淀产生。白色沉淀是怎么产生的呢？小陈认为，是氢氧化钠溶液变质产生的碳酸钠与氯化钙溶液反应，生成了碳酸钙沉淀。小越猜想：除了这种可能性外，还可能是氢氧化钠与氯化钙交换成分，生成氢氧化钙和氯化钠，由于氢氧化钙溶解度较小，从溶液中析出，产生白色沉淀。为了检验小越的猜想，小陈设计了如下实验：取小越实验所用的氢氧化钠溶液，加入过量的氯化钡溶液，静置后取上层液体加入氯化钙溶液，产生了白色沉淀。取该白色沉淀少许，加水后沉淀溶解，再向其中通入二氧化碳气体，观察到产生白色沉淀。
（1）久置的氢氧化钠溶液变质的原因是___________（用化学方程式表示）。
（2）小陈在氢氧化钠溶液中加入过量的氯化钡溶液的目的是___________。
（3）小越的猜想经检验是___________（选填“正确”或“错误”）的。
21.（2022牡丹江）兴趣小组创新实验装置，完成了如下兴趣实验（装置气密性良好）。请回答下列问题：

（1）图1装置中，用电热丝引燃红磷的优点是______（请写出一条）；集气瓶中的水除了吸收五氧化二磷和降温的作用，还有______作用。
（2）图2装置中，取适量氢氧化钠粉末装入气球，挤出空气后迅速关闭K1，把气球紧紧的套在充满干燥的二氧化碳气体的吸滤瓶上、关闭K2，打开K1，将氢氧化钠粉末倒入瓶中，迅速上下振荡，观察到气球被吸入瓶内并迅速膨胀，出现此现象的原因是______（用化学方程式表示），用手触摸瓶底感觉烫手，推测其原因是______。打开K2，控制注射器逐滴加入稀盐酸至完全反应，关闭K2，此过程观察到的现象是______。
22.（2022杭州）同学们用4%的NaOH溶液和8%的CuSO4溶液制备，有同学并未得到预期的蓝色沉淀，而是得到浅绿色沉淀（经测定为碱式硫酸铜）；还有同学观察到一段时间后蓝色沉淀中出现黑色物质（经测定为氧化铜）。针对这些异常现象，小金在室温下进行了以下探究：
探究1：生成沉淀颜色与反应物的质量比的关系
两种溶液取用的质量及实验现象如表所示（两种溶液混合后充分振荡试管）；
编号
4%的NaOH溶液的质量/g
8%的CuSO4溶液的质量/g
沉淀颜色
出现黑色物质所等待的时间/min
①
2
2
浅绿色
不出现
②
4
待填
蓝色中混有浅绿色
5
③
6
2
蓝色
3
（1）根据探究目的及相关实验现象，②中8%的CuSO4溶液的质量应为___________（选填“2”“4”或“6”）。
（2）③中生成蓝色沉淀的化学方程式为___________。
探究2：分解难易与溶液碱性强弱的关系
按探究1中③的方法制备5份含蓝色沉淀的混合物，处理方式和实验结果如表所示：
编号
①
②
③
④
⑤
处理方式
不做处理
直接向试管中加8mL水
直接向试管中加16mL水
滤出蓝色沉淀，洗涤至中性后放入洁净试管，加8mL水
滤出蓝色沉淀，洗涤至中性后放入洁净试管，加8mL4%的Na2SO4溶液
出现黑色物质所等待的时间/min
3
11
17
不出现
不出现
（3）判断④中的蓝色沉淀已洗涤至中性的操作是___________。
（4）分析实验结果，可得出分解难易与溶液碱性强弱的关系是___________。
23.（2022金华）同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。实验结束后，将A、B、C三个实验的废液倒入同一个干净烧杯D中，发现烧杯底部有白色沉淀，上层清液呈红色。

【提出问题】烧杯D中上层清液含有哪些溶质（除指示剂外）？
【分析讨论】小组讨论后认为，确定反应后物质成分思维路径：①考虑反应物用量的不同；②抓住化学反应的本质，即微粒的重组。
某小组同学分析过程笔记如下：

【初步结论】
（1）通过分析确定：烧杯D上层清夜中肯定不含H+，肯定含有Na+、Cl-。判断一定含有Na+、Cl-的依据是___________；
【实验探究】
小组按如下方案进行实验探究
实验
实验内容
实验现象
实验结论
Ⅰ
取少量上层清液于试管中，加入过量碳酸钠溶液，静置。
无沉淀，溶液呈红色
肯定没有Ca2+
Ⅱ
取少量上层清液于试管中，加入过量“？”溶液，静置。
有白色沉淀，溶液呈红色
肯定有OH-、CO32-
（2）根据实验Ⅰ可以初步推断：上层清液中溶质（除指示剂外）所有可能的组成___________（用化学式表示）；
（3）实验Ⅱ中应加入过量的___________溶液。
【实验结论】烧杯D中上层清液的溶质有指示剂、氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠。
24.（2022牡丹江）兴趣小组取含氯化钙杂质的氯化钠样品25g，向其中加入80g水完全溶解，再加入100g碳酸钠溶液，恰好完全反应，过滤，得到该温度下的不饱和溶液。产生沉淀的质量随时间的变化如图所示。

（1）恰好完全反应时产生沉淀的质量是______g；
（2）请计算恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。


25.（2022宁波）“庄稼一枝花，全靠肥当家”。有一种新型化肥——硝酸铵钙，其有效成分为和，进入土壤后，都成为可吸收的离子，不会引起土壤板结，且钙离子可提高农作物对病害的抵抗力。小宁利用某品牌的硝酸铵钙化肥，进行以下实验：取化肥样品8.0g，与足量的NaOH固体充分混合，加热到固体质量不再减少，生成0.17g氨气（）。把反应所得固体溶于适量水中，再加入足量的溶液充分反应，过滤得到沉淀和滤液，测得沉淀质量为4.0g。（已知：；化肥中的其它成分不含Ca、N元素，且不参加反应）
（1）作为氮肥，硝酸铵钙在植物生活中的主要作用是___________。
A.促进细胞分裂和生长，使枝叶长得繁茂
B.促进幼苗的生长发育和开花，使果实、种子的成熟提早
C.使茎杆健壮，促进淀粉的形成
（2）计算样品中的质量分数。___________
（3）计算滤液中的质量。___________


26.（2022金华）为了保护生态环境，针对全球气候变化，中国政府向全球承诺，力争于2060年前实现“碳中和”。“碳中和”是指在一定时间内，使二氧化碳的排放总量与吸收总量平衡，实现“零排放”。实现“碳中和”通常可采取如下措施：
Ⅰ、碳减排：减少人类生产和生活中二氧化碳的排放量。
（1）下列做法不能实现“碳减排”的是___________
A.加高烟囱排放工业废气 B.推进新能源汽车使用
C.废弃物分类投放并回收利用 D.养成节约用水用电习惯
Ⅱ、碳吸收：①利用植物光合作用，这是自然界消耗二氧化碳的最重要途径；②利用“碳捕捉与封存技术”，即通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存。在实际生产中，经常用NaOH溶液来“捕捉”CO2，流程如图所示（部分条件及物质未标出）。

（2）用该技术进行“碳捕获"有效利用了原材料，该过程中被循环利用的物质有___________。
（3）分离器中发生的反应：①CaO+H2O=Ca（OH）2，②Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。现有溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液100千克，求完全反应后，理论上可生成CaCO3的质量（要求根据化学方程式计算）。___________
Ⅲ。碳转化：指二氧化碳的资源化利用。

2022年中考化学真题分类汇编：酸碱盐参考答案
一、选择题
1.（2022北京）下列物质露置于空气中一段时间，质量会减少的是
A. 浓盐酸 B. 大理石 C. 浓硫酸 D. 氢氧化钠
【答案】A
2.（2022牡丹江）下列物质俗称小苏打的是
A. 碳酸钠 B. 碳酸氢钠 C. 氢氧化钠 D. 硫酸钠
【答案】B
3.（2022北京）一些食物的pH范围如下，其中酸性最强的是
A. 橘子汁(3-4) B. 西瓜汁(5-6) C. 牛奶(6~7) D. 鸡蛋清(7~8)
【答案】A
4.（2022北京）化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列物质能用作钾肥的是
A. K2SO4 B. CO(NH2)2 C. NH4Cl D. Ca(H2PO4)2
【答案】A
5.（2022北京）载入航天器中处理CO2的一种方法为 ，X的化学式为
A. Li B. Li2O C. Li2CO3 D. LiOH
【答案】C
6.（2022湖州）下列物质间的转化不能实现的是（　　）
A. B.
C. D.
【答案】D
7.（2022杭州）如图所示，分别向四支试管中加入饱和石灰水，使其与试管内溶液充分反应。无论饱和石灰水加入量的多少，反应后试管内溶液一定呈碱性的是（　　）

A. ① B. ② C. ③ D. ④
【答案】C
8.（2022杭州）配制10%的稀硫酸并与碳酸钠粉末反应的部分操作如下，其中操作规范的是（　　）
A. 读取浓硫酸的体积 B. 稀释浓硫酸
C. 加入碳酸钠 D. 倾倒稀硫酸
【答案】A
9.（2022金华）推理是根据已有的事实与结论推出新的判断的思维方法。下列根据已有事实或结论进行的推理正确的是（　　）
选项
事实或结论
推理或判断
A
酸性溶液pH小于7
pH小于7的溶液一定是酸性溶液
B
碱能使无色酚酞溶液变红
能使无色酚酞溶液变红的一定是碱
C
酸与碱反应生成盐和水
生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应
D
氧化物中都有氧元素
含有氧元素的化合物都是氧化物
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
10.（2022宁波）下列实验方案不能达到实验目的的是（　　）
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别酱油和食醋
闻气味
B
检验氢氧化钠是否变质
溶于水，滴加酚酞试液，
C
探究水的组成
检验水电解后产生的气体
D
粗盐提纯
溶解、过滤、蒸发
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
11.（2022牡丹江）下列除杂质使用的试剂和方法均正确的是
选项
物质（杂质）
除杂方法
A
CO2（CO）
点燃
B
KCl （KCIO3）
加MnO2，加热
C
NaCl（泥沙）
加足量水溶解，过滤，洗涤，干燥
D
NaNO3溶液（NaCl）
加适量的AgNO3溶液，过滤
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
12.（2022金华）如图曲线能正确反映下列化学变化中y与x变化关系的是（　　）

A. 锌粒中滴入稀硫酸：y代表氢气的质量
B. CaCl2溶液中通入CO2气体：y代表沉淀的质量
C. 氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸：y代表混合溶液的pH
D. CuSO4和HCl的混合溶液中加入NaOH溶液：y代表沉淀的质量
【答案】D
13.（2022牡丹江）取6.5gZn放入Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后，过滤。下列分析正确的是
A. 若滤液为蓝色，滤渣中一定有Ag，可能有Cu
B. 若滤液为无色，滤液中一定有Zn（NO3）2，可能有AgNO3
C. 若滤液为无色，原溶液中AgNO3的质量可能为34g
D. 若滤渣质量为20g，滤液中一定有Zn（NO3）2，一定没有AgNO3
【答案】AD
14.（2022宁波）将锌粉持续加入100g含有和两种溶质的混合溶液中，充分反应。当加入锌粉的质量为6.5g时，溶液质量最小；当加入锌粉的质量为13.0g时，恰好完全反应。下列是反应中的相关量随加入锌的质量变化的关系图，其中正确的是（　　）
A. B.
C. D.
【答案】C
二、非选择题
15.（2022牡丹江）请用化学用语填空。
（1）氦原子______；
（2）乙醇分子______；
（3）标出工业用盐NaNO2中氮元素的化合价______。
【答案】（1）He （2）C2H5OH或C2H6O
（3）
16.（2022北京）用如图装置进行实验，向瓶中依次加入Na2CO3和稀硫酸，塞紧胶塞。

（1）瓶中发生反应的化学方程式为_______________。
（2）观察到干纸花不变色，湿纸花变红。湿纸花变红的原因是_______________。
【答案】（1）
（2）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊变红。
17.（2022北京）如下图所示，向井穴板的孔穴1~3中滴加稀盐酸，4~6中滴加无色酚酞溶液。

（1）1中所得溶液的颜色为_______________。
（2）从2、3中任选一个，写出发生反应的化学方程式：_______________。
（3）4、5、6中无明显现象的是_______________(填序号)。
【答案】（1）黄色 （2）或
（3）4、5或5、4

18.（2022北京）硼(B)是制造火箭耐热合金的原料。镁还原法生产硼的主要工艺流程如下图。

（1）脱水炉中，硼酸发生分解反应，配平该反应的化学方程式H3BO3B2O3+H2O：__________。
（2）还原炉中，发生反应的基本反应类型为_______________。
（3）酸煮罐中，加入盐酸的目的是_______________。
【答案】（1）
（2）置换反应 （3）除去硼中的氧化镁
19.（2022杭州）HCl气体通入水中可得到盐酸。室温下，将HCl气体通入盛有NaOH溶液的试管中，直至溶液的pH=7回答问题：

（1）和书的中子个数相差___________个。
（2）HCl气体通入NaOH溶液前后，试管中溶液的离子种类如图所示，其中能使无色酚酞试液变红的是___________（选填“①”“②”或“③”）。
【答案】 ①. 2 ②. ②
20.（2022湖州）小越在做“碱和盐的性质”实验时，将氢氧化钠溶液加入到氯化钙溶液中，观察到有白色沉淀产生。白色沉淀是怎么产生的呢？小陈认为，是氢氧化钠溶液变质产生的碳酸钠与氯化钙溶液反应，生成了碳酸钙沉淀。小越猜想：除了这种可能性外，还可能是氢氧化钠与氯化钙交换成分，生成氢氧化钙和氯化钠，由于氢氧化钙溶解度较小，从溶液中析出，产生白色沉淀。为了检验小越的猜想，小陈设计了如下实验：取小越实验所用的氢氧化钠溶液，加入过量的氯化钡溶液，静置后取上层液体加入氯化钙溶液，产生了白色沉淀。取该白色沉淀少许，加水后沉淀溶解，再向其中通入二氧化碳气体，观察到产生白色沉淀。
（1）久置的氢氧化钠溶液变质的原因是___________（用化学方程式表示）。
（2）小陈在氢氧化钠溶液中加入过量的氯化钡溶液的目的是___________。
（3）小越的猜想经检验是___________（选填“正确”或“错误”）的。
【答案】 ①. ②. 排除碳酸钠或碳酸根离子的干扰 ③. 正确
21.（2022牡丹江）兴趣小组创新实验装置，完成了如下兴趣实验（装置气密性良好）。请回答下列问题：

（1）图1装置中，用电热丝引燃红磷的优点是______（请写出一条）；集气瓶中的水除了吸收五氧化二磷和降温的作用，还有______作用。
（2）图2装置中，取适量氢氧化钠粉末装入气球，挤出空气后迅速关闭K1，把气球紧紧的套在充满干燥的二氧化碳气体的吸滤瓶上、关闭K2，打开K1，将氢氧化钠粉末倒入瓶中，迅速上下振荡，观察到气球被吸入瓶内并迅速膨胀，出现此现象的原因是______（用化学方程式表示），用手触摸瓶底感觉烫手，推测其原因是______。打开K2，控制注射器逐滴加入稀盐酸至完全反应，关闭K2，此过程观察到的现象是______。
【答案】（1） ①. 减小误差（或防止污染环境） ②. 形成液封，防止气体逸出
（2） ①. ②. 反应放出热量 ③. 瓶中产生大量气泡，气球又从瓶内弹出，变瘪
22.（2022杭州）同学们用4%的NaOH溶液和8%的CuSO4溶液制备，有同学并未得到预期的蓝色沉淀，而是得到浅绿色沉淀（经测定为碱式硫酸铜）；还有同学观察到一段时间后蓝色沉淀中出现黑色物质（经测定为氧化铜）。针对这些异常现象，小金在室温下进行了以下探究：
探究1：生成沉淀颜色与反应物的质量比的关系
两种溶液取用的质量及实验现象如表所示（两种溶液混合后充分振荡试管）；
编号
4%的NaOH溶液的质量/g
8%的CuSO4溶液的质量/g
沉淀颜色
出现黑色物质所等待的时间/min
①
2
2
浅绿色
不出现
②
4
待填
蓝色中混有浅绿色
5
③
6
2
蓝色
3
（1）根据探究目的及相关实验现象，②中8%的CuSO4溶液的质量应为___________（选填“2”“4”或“6”）。
（2）③中生成蓝色沉淀的化学方程式为___________。
探究2：分解难易与溶液碱性强弱的关系
按探究1中③的方法制备5份含蓝色沉淀的混合物，处理方式和实验结果如表所示：
编号
①
②
③
④
⑤
处理方式
不做处理
直接向试管中加8mL水
直接向试管中加16mL水
滤出蓝色沉淀，洗涤至中性后放入洁净试管，加8mL水
滤出蓝色沉淀，洗涤至中性后放入洁净试管，加8mL4%的Na2SO4溶液
出现黑色物质所等待的时间/min
3
11
17
不出现
不出现
（3）判断④中的蓝色沉淀已洗涤至中性的操作是___________。
（4）分析实验结果，可得出分解难易与溶液碱性强弱的关系是___________。
【答案】 ①. 2 ②. ③. 取最后一次洗涤液，滴入1~2滴无色酚酞试液，观察到无色酚酞试液不变色 ④. 溶液的碱性越强Cu（OH）2越易分解
23.（2022金华）同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。实验结束后，将A、B、C三个实验的废液倒入同一个干净烧杯D中，发现烧杯底部有白色沉淀，上层清液呈红色。

【提出问题】烧杯D中上层清液含有哪些溶质（除指示剂外）？
【分析讨论】小组讨论后认为，确定反应后物质成分思维路径：①考虑反应物用量的不同；②抓住化学反应的本质，即微粒的重组。
某小组同学分析过程笔记如下：

【初步结论】
（1）通过分析确定：烧杯D上层清夜中肯定不含H+，肯定含有Na+、Cl-。判断一定含有Na+、Cl-的依据是___________；
【实验探究】
小组按如下方案进行实验探究
实验
实验内容
实验现象
实验结论
Ⅰ
取少量上层清液于试管中，加入过量碳酸钠溶液，静置。
无沉淀，溶液呈红色
肯定没有Ca2+
Ⅱ
取少量上层清液于试管中，加入过量“？”溶液，静置。
有白色沉淀，溶液呈红色
肯定有OH-、CO32-
（2）根据实验Ⅰ可以初步推断：上层清液中溶质（除指示剂外）所有可能的组成___________（用化学式表示）；
（3）实验Ⅱ中应加入过量的___________溶液。
【实验结论】烧杯D中上层清液的溶质有指示剂、氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠。
【答案】 ①. Na+和Cl-在整个过程中没有参与反应 ②. NaCl、NaOH ；NaCl、Na2CO3 ；NaCl、NaOH、Na2CO3 ③. BaCl2（或CaCl2或Ca（NO3）2或Ba（NO3）2）
24.（2022牡丹江）兴趣小组取含氯化钙杂质的氯化钠样品25g，向其中加入80g水完全溶解，再加入100g碳酸钠溶液，恰好完全反应，过滤，得到该温度下的不饱和溶液。产生沉淀的质量随时间的变化如图所示。

（1）恰好完全反应时产生沉淀的质量是______g；
（2）请计算恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。
【答案】（1）5 （2）解：设生成5g沉淀需要氯化钙的质量为x，生成氯化钠的质量为y


溶液中溶质的质量分数：
答：恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为12.65%。
25.（2022宁波）“庄稼一枝花，全靠肥当家”。有一种新型化肥——硝酸铵钙，其有效成分为和，进入土壤后，都成为可吸收的离子，不会引起土壤板结，且钙离子可提高农作物对病害的抵抗力。小宁利用某品牌的硝酸铵钙化肥，进行以下实验：取化肥样品8.0g，与足量的NaOH固体充分混合，加热到固体质量不再减少，生成0.17g氨气（）。把反应所得固体溶于适量水中，再加入足量的溶液充分反应，过滤得到沉淀和滤液，测得沉淀质量为4.0g。（已知：；化肥中的其它成分不含Ca、N元素，且不参加反应）
（1）作为氮肥，硝酸铵钙在植物生活中的主要作用是___________。
A.促进细胞分裂和生长，使枝叶长得繁茂
B.促进幼苗的生长发育和开花，使果实、种子的成熟提早
C.使茎杆健壮，促进淀粉的形成
（2）计算样品中的质量分数。___________
（3）计算滤液中的质量。___________
【答案】 ①. A ②. 解：设样品中硝酸铵的质量为x，生成硝酸钠的质量为y

= x=0.8g
= y=0.85g
样品中的质量分数=×100%=10%
答：样品中的质量分数为10%。 ③. 解：设硝酸钙与碳酸钠反应生成硝酸钠的质量为x

=
x=6.8g
滤液中含有的质量为：6.8g＋0.85g=7.65g
答：滤液中的质量为7.65g。
26.（2022金华）为了保护生态环境，针对全球气候变化，中国政府向全球承诺，力争于2060年前实现“碳中和”。“碳中和”是指在一定时间内，使二氧化碳的排放总量与吸收总量平衡，实现“零排放”。实现“碳中和”通常可采取如下措施：
Ⅰ、碳减排：减少人类生产和生活中二氧化碳的排放量。
（1）下列做法不能实现“碳减排”的是___________
A.加高烟囱排放工业废气 B.推进新能源汽车使用
C.废弃物分类投放并回收利用 D.养成节约用水用电习惯
Ⅱ、碳吸收：①利用植物光合作用，这是自然界消耗二氧化碳的最重要途径；②利用“碳捕捉与封存技术”，即通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存。在实际生产中，经常用NaOH溶液来“捕捉”CO2，流程如图所示（部分条件及物质未标出）。

（2）用该技术进行“碳捕获"有效利用了原材料，该过程中被循环利用的物质有___________。
（3）分离器中发生的反应：①CaO+H2O=Ca（OH）2，②Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。现有溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液100千克，求完全反应后，理论上可生成CaCO3的质量（要求根据化学方程式计算）。___________
Ⅲ。碳转化：指二氧化碳的资源化利用。
【答案】 ①. A ②. NaOH、CaO ③. 设：理论上可生成CaCO3的质量为x。


x=10kg。
答：理论上可生成CaCO3的质量为10kg。