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2022年中考化学专题训练 综合应用题
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这是一份2022年中考化学专题训练 综合应用题，共30页。试卷主要包含了催化剂能改变化学反应速率等内容，欢迎下载使用。
2022年中考化学专题训练：综合应用题
1．（2022·湖北·模拟预测）为了探究酸碱盐的化学性质，某兴趣小组做了如图所示的实验。实验结束后，小组同学将A、B烧杯中的所有物质倒进烧杯C中，然后将烧杯 C中的固液混合物过滤，向滤渣中滴加足量的稀盐酸，观察到有气泡冒出，但最终固体没有消失。
(1)A中的物质充分反应后，所得溶液的溶质是____________。
(2)写出烧杯C的滤渣中滴加足量的稀盐酸产生气泡的化学方程式 ____________
(3)为了确定烧杯C的滤液中溶质的成分，小组同学进行了如下探究。
【提出问题】烧杯C的滤液中所含有的离子有哪些?
【作出猜想】
甲猜想:可能是Na+､､OH-乙猜想:可能是Na+､､OH-
丙猜想:可能是Na+､､OH-､ 丁猜想:可能是Na+､Ba2+､､OH-､
你的猜想是 ____________ ； ____________（填两种猜想）
【讨论与交流】
经过分析，同学们认为有一位同学的猜想无需验证就知道是错误的｡你认为错误的猜想和理由是____________｡
【实验与结论】
为验证自己的猜想，三位同学又进行了如下实验:
甲: 取少量滤液于试管中，滴入一定量的稀盐酸，观察到溶液中没有气泡产生｡于是认为自己的猜想不正确｡
乙: 取少量滤液于试管中，滴入一定量的氯化钡溶液，观察到溶液中产生白色沉淀，于是认为自己的猜想正确｡
丙: 取少量滤液于试管中，滴入足量的稀盐酸，然后再滴入一定量的氯化钡溶液，观察到____________ 的现象，于是认为自己的猜想正确｡
同学们经过讨论和交流后，一致认为丙同学的实验及结论是准确的｡你认为他们的理由是____________
【交流与反思】
通过甲、丙和乙、丙实验对比，认真分析甲和乙没有注意到的共同存在的问题，可以得出：为了验证自己的猜想，在设计实验时，需要考虑到的具体因素是____________。
2．（2022·河南·模拟预测）在学完酸、碱、盐的性质后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸、碱、盐的性质”进行了探究性学习，请你和他们一起解决下列问题。
(1)碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液呈_______(填“酸”“碱”或“中”)性。
(2)下面是小丽同学对某无色溶液所含溶质的记录，其中正确的是 。
A．NaOH、Ba(OH)2、Na2SO4 B．NaOH、CuSO4、Na2SO4 C．NaOH、Na2SO4、Na2CO3
(3)有一包白色固体样品，可能含有CaO、NaOH、Ba(OH)2、CaCO3、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种，为确定其组成，小君、小红和小贺进行了如下探究：
①白色固体中加入足量水后，溶液的温度始终没有明显变化，说明白色固体中一定不含_______。
②白色沉淀加入足量稀硝酸后。“沉淀全部消失”说明白色固体样品一定不含_______。
③小君同学对红色溶液甲中的溶质(除酚酞外)产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？
针对疑问，小君同学的猜想如下：
猜想I：只有NaOH 猜想Ⅱ：有NaOH和Ba(OH)2
猜想Ⅲ：有NaOH和Na2CO3猜想Ⅳ：有NaOH、Ba(OH)2和Na2CO3
小红同学对以上猜想提出了质疑，认为猜想Ⅳ是不合理的，理由是_______(用化学方程式表示)。
小贺同学根据“加入过量BaC12溶液后有白色沉淀生成”这一现象推知：猜想_______是正确的，同时过量的BaC12还可以除尽红色溶液甲中的_______(填化学式)。
④计算红色溶液乙中与稀盐酸反应的溶质的质量_____。
3．（2022·河南南阳·模拟预测）化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。
(1)某化学兴趣小组的同学利用如图所示的微型装置进行探究实验。已知：W形管的容积为300mL；红磷的着火点是240℃、白磷的着火点是40℃。
①向W形管中放入过量的红磷和白磷，塞好橡胶塞，关闭弹簧夹，然后将其放入80℃的热水中，观察到
红磷不燃烧而白磷燃烧。请写出白磷(用P表示)燃烧的化学方程式：_______；由此可说明燃烧需要的条件之一是_______。
②待实验①中白磷熄灭，装置冷却至室温后，打开弹簧夹，最终可观察到量筒中的水剩余约_______mL。
(2)实验室可利用如图所示装置制取纯净、干燥的CO，然后用CO还原赤铁矿并测定赤铁矿中氧化铁的质量分数。已知：一氧化碳发生装置中的反应为，赤铁矿中的杂质不参加反应。
①B装置的硬质玻璃管中可观察到什么现象？____。
②要达到实验目的，装置中导管接口从左到右的连接顺序为：一氧化碳发生装置接_______、_______接_______、_______接_______、_______ 接g。
③D装置中碱石灰的作用是什么？____。
④请设计实验，检验实验后C装置的溶液中溶质的成分____。(简要写出实验步骤、现象和结论)
⑤实验前称量赤铁矿的质量为10g，通入足量的一氧化碳完全反应后，D装置中盛有NaOH溶液的试剂瓶的总质量增加了6.6g，求该赤铁矿中氧化铁的质量分数____。
4．（2022·江苏泰州·三模）某化学兴趣小组的同学利用实验室器材进行了以下实验探究。
【实验一】用下图装置甲测定mg铜锌合金粉末中锌的质量分数：
(1)读取量气管A中液面初始读数前，如果液面位置如图所示，此时应进行的操作是：______。
(2)某同学建议将甲装置用乙装置代替，这样改进的好处是______（填字母标号）。
A．可以使锌与稀硫酸较快地反应
B．能较准确地测得生成氢气的体积
C．分液漏斗与广口瓶内气体的压强相等，便于稀硫酸滴下
(3)若50mL量气管A中液面的位置如图所示，刻度D为40，C与D刻度间相差1mL，则此时的液面读数为______。
【实验二】用如图的实验装置制备醋酸亚铬晶体。
醋酸亚铬【（CH3COO）2Cr•2H2O】为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是：先在封闭体系中利用锌与氯化铬（CrCl3）反应，生成氯化锌和氯化亚铬（CrCl2），氯化亚铬再与醋酸钠溶液（CH3COONa）作用即可制得醋酸亚铬晶体。
(4)实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是______。
(5)将过量锌粒和氯化铬固体置于装置②中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开K1、K2，关闭K3。②中有气体产生，该气体的作用是______。
(6)打开K3，关闭K1和K2。装置②中溶液流入装置③，其原因是______。③中析出砖红色沉淀，其反应的化学方程式为______。
(7)装置③可能存在的缺点______。
(8)为使③中沉淀充分析出并分离，需采用的操作是______、______、洗涤、干燥。
5．（2022·广东·东莞市东莞中学松山湖学校一模）某化学兴趣小组绘制碱的化学性质，设计实验如图：
同学们选取四种碱来验证碱的化学性质，设计实验如图：
(1)实验一能够观察到的明显现象是溶液由无色变为_______色；
(2)实验二澄清石灰水变浑浊，验证了上述知识网络图中碱能够与_______反应；
(3)实验三发生反应的化学方程式为_______；
(4)实验四产生白色沉淀，反应的化学方程式为_______；对反应后的物质进行过滤，并对滤液中溶质的成分产生了兴趣，经分析，滤液中一定有氢氧化钠，滤液一定显_______(选填“酸性”、“中性”或“碱性”)；
【提出问题】滤液中的溶质除了氢氧化钠还有什么呢？同学们对滤液中溶质的成分进行了猜想和探究。
【猜想与假设】猜想一：溶质只有NaOH；
猜想二：溶质为NaOH和_______；
猜想三：溶质为NaOH和Ba(OH)2。
【实验探究】
实验操作
实验现象
实验结论
a.取少量滤液于试管中，加入过量稀盐酸
无明显现象
由a、b两个实验的现象，得出猜想一正确
b.另取少量滤液于试管中、加入过量碳酸钠溶液
_______
【反思与评价】
Ⅰ.同学们经过讨论认为，如果只向滤液中加入过量的一种试剂，也能得出猜想一正确的结论，该试剂为_______；(填名称)
Ⅱ.实验后的废液宜接倒入下水道，会造成环境污染，需将废液处理后再排放。
6．（2022·山东济南·一模）超市出售的食用碱、食用小苏打在生活生产中有着广泛应用，其主要成分分别是碳酸钠Na2CO3、碳酸氢钠NaHCO3，试回答：
(1)下列有关说法中，不正确的是___________。（选填序号之一）
A．在厨房里，碳酸钠可去除蔬菜残余农药和面食中的酸性物质
B．在食品工业中，碳酸氢钠常用作发酵粉，也可制作碳酸饮料
C．在工业上，碳酸钠可用于粗盐精制、硬水软化及玻璃生产等
D．在实验中，若皮肤不慎沾上碱，立即用大量水冲洗，再涂3%-5%的碳酸氢钠溶液
(2)溶质质量分数为5%-10%的碳酸钠溶液可快速去除油污，下图所示为配制50g溶质质量分数为5%的碳酸钠溶液的操作步骤，试回答：
①正确的实验操作顺序应为___________（填序号）。
②计算需要称取碳酸钠固体的质量为___________g。
③量取所需要水的体积，应选择___________（选填“10mL”、“50mL”或“100mL”）量筒。
(3)超市卖的食用碱中常含有少量氯化钠，小燕同学称取了12.0g食用碱样品，欲测定该样品中碳酸钠的质量。她将样品放入烧杯中，先加适量水配制成溶液，再逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，经测定，加入稀盐酸的质量与产生气体的质量关系如图所示。试回答：
①当加入150g稀盐酸时（即图中C点），烧杯中溶液里的溶质为（填化学式）___________。
②该样品中所含Na2CO3的质量是多少？（根据化学方程式计算，结果精确至0.1g）___________。
7．（2022·江苏徐州·二模）铁及其化合物在生产生活中发挥着重要作用。某同学对铁及某些含铁物质进行探究。
（一）铁的冶炼和应用
(1)我国早在春秋战国时期就开始生产和使用铁器。
①深埋的古墓中有些铁器保存至今可能原因有______（任写一条）。
②《梦溪笔谈》记载“熬胆矾（CuSO4）铁釜久亦化为铜”用化学方程式表示其原理：______。
(2)用赤铁矿高炉炼铁反应的化学方程式为______。
（二）铁红（Fe2O3）的制备
用工业烧渣（含有Fe2O3、FeO和SiO2）制备化工原料铁红的实验流程如图2：
(3)酸溶前将烧渣粉碎，目的是______。
(4)氧化时发生的反应为2FeSO4+H2O2+H2SO4═Fe2（SO4）3+2H2O反应温度不宜太高，原因是______。
（三）铁触媒的制备
铁触媒是工业合成氨的催化剂，主要成分为Fe3O4。用下列装置对铁触媒的制备进行研究。取48.00g铁红置于装置A中，控制不同的温度对其加热，测得装置B和C的质量变化如表。
表：装置B和C的质量变化
温度/℃
装置B/g
装置C/g
室温
300.00
400.00
550
300.45
400.55
600
300.90
401.10
650
301.80
402.20
资料：加热到500℃以上，Fe2O3和CH4开始反应，生成铁的其他氧化物、CO2和H2O。温度高于700℃，生成Fe。
(5)装配好实验装置后，先要______。
(6)加热前后及过程中均需通入CH4，加热前通CH4的目的是______。
(7)加热到650℃时，装置A中剩余固体为FeO和Fe3O4的混合物，则两物质的质量比m（FeO）：m（Fe3O4）＝______。
8．（2022·福建·福州市马尾区三牧中学模拟预测）空间站是一种在近地轨道长时间运行、可供多名航天员巡访、长期工作和生活的载人航天器。其中的水循环过程如图所示。
(1)航天员的食品包括主食、副食、即食、饮品、调味品以及功能食品等六大类。葡萄糖、水、氯化钠中能为生命活动提供能量的是___________。葡萄糖经过灼烧会生成黑色物质，这是因为葡萄糖含___________元素。
(2)空间站里电解水的过程中能量主要转换形式是___________。
(3)尿液中含有尿素【化学式为CO（NH2）2】。CO（NH2）2属于___________（填“有机物或无机物”）。
(4)在中国空间站上宇航员王亚平“变”出奥运五环庆祝冬奥会开幕。其中变色的原理是盐酸、KI溶液、溶液与淀粉混合发生反应。将反应的化学方程式补充完整：___________。
(5)宇航员王亚平在“太空冰雪实验”中用到了过饱和醋酸钠溶液，它在太空中形成液体球，用带有结晶核的绳子接触液体球，它就会瞬间结冰，变成“冰球”，这个“冰球”其实是“热球”。
①过饱和醋酸钠溶液结晶过程___________（填“放热”或“吸热”）。
②生活中可用醋酸（）和纯碱反应通过复分解反应得醋酸钠（），则反应的化学方程式为：___________。
③t1°C时，分别用等质量的醋酸钠和氯化钾无水晶体配制成该温度下的两种饱和溶液，需水较多的是___________。
④当氯化钾饱和溶液中混有少量醋酸钠时，可采用___________结晶的方法提纯氯化钾。
9．（2022·广东中山·模拟预测）催化剂能改变化学反应速率。某实验小组探究了不同催化剂对H2O2分解的催化效果，设计了如图1所示实验装置，并将20.0g溶质质量分数为3.4%的H2O2溶液快速推入装有催化剂的圆底烧瓶中、
实验编号
催化剂
催化剂的质量/g
完全反应所需时间s
Ⅰ
MnO2
2.0
30.0
Ⅱ
FeCl3
2.0
40.0
(1)根据实验探究目的，从表中的实验数据中，可得出结论是：对H2O2分解的催化效果更好的是______（填催化剂的化学式）。
(2)计算图2中y 的值，写出具体计算过程（保留至0.01）。
(3)请在图2中画出实验Ⅰ过程中生成O2的曲线图。
(4)实验前需准备不同浓度的H2O2溶液。若要配制20g溶质质量分数为3.4%的H2O2溶液，需取溶质质量分数为20%的H2O2溶液______g（精确到0.1）。
10．（2022·河南开封·二模）神舟十三号载人飞船的成功归来，再次向世界展示了中国在航天方面的强大实力。制作飞船用到大量的金属材料。
(1)用于制作飞船自展天线的是被人们称为“形状记忆合金”的镍钛合金。如图是镍在元素周期表中的信息，下列说法错误的是______。
a．属于金属元素 b．镍原子的中子数为28
c．相对原子质量是58.69 d．在化学反应中镍原子易失去电子
(2)某化工厂排放的废液中含有硫酸铜、硫酸亚铁和硫酸锌等物质。从废水中回收金属铜、铁和硫酸锌的流程如图所示。
①X为______。
②加入Y时反应的化学方程式为______（写出一个即可）。
③滤液C的质量______（“>”“<”或“=”）滤液B的质量。
(3)某化学小组为了验证术炭还原氧化铜的气体产物中含有CO和CO2，设计了如下实验。
①证明气体产物中含有CO的实验现象是______。
②实验过程中AB的顺序不能颠倒，请说明原因______。
③若实验结束后，B装置的溶液中还含有NaOH，请设计合理的实验方案加以验证，简要写出实验步骤和现象______。
(4)某炼铁厂需要冶炼560t的铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？
11．（2022·江苏·连云港市新海实验中学二模）二氧化碳与生产、生活、环境密切相关，是化学学习和研究的重要内容。
(1)制备。如图是实验室常用制取CO2的装置。
①仪器a的名称是______。
②写出发生装置中的化学方程式_______，收集装置中导管伸到集气瓶底部的原因是_______。
(2)变化。利用NaOH溶液吸收CO2，部分转化关系如图。
反应①的化学方程式为______，该转化中循环使用的物质是_________。
(3)应用。
①生活：CO2可用于食品保鲜，实验测得气体中CO2的体积分数与溶液pH的关系如图所示。
气体中CO2体积分数增大时，图示变化的主要原因是溶液中______浓度增大(填化学式)。智能化食品包装通过颜色变化显示包装内CO2气体含量的变化，举出一种可通过颜色变化用于该智能化包装的物质________。
②生产：我国科研人员在“甲烷一二氧化碳重整和 Ni基催化剂”的研究方面取得突破。如图是甲烷与二氧化碳反应的微观示意图。
该反应利用两种温室气体，兼具环保和经济价值；反应难点之一是破坏甲烷分子、二氧化碳分子的稳定结构并重新组合。在框内补充C的微观模型图________。
③环境：为了减缓温室效应控制CO2的排放，加压水洗法可捕集CO2，加压能使水中捕集较多CO2气体的原理是_______。
12．（2022·广东深圳·模拟预测）人类的生产和生活都离不开铁及其矿石。
(1)下图中矿石的主要成分属于氧化物的是 。(填下列所给选项)
A．赤铁矿(Fe2O3) B．黄铜矿(CuFeS2) C．菱铁矿(FeCO3) D．辉铜矿(Cu2S)
(2)如图是实验室CO还原氧化铁实验装置图。图中框内装置的作用是_______。
(3)完全反应之后，许同学取少量黑色生成物进行探究。
步骤
操作
现象
1
称量黑色固体质量
10 g
2
取黑色固体，用磁铁靠近
固体全部都能被吸引
3
取黑色固体，加入100 g稀盐酸
固体部分溶解，产生0.2 g气体
【查阅资料】
①FeO是一种难溶于水，难溶于酸的，不具有磁性的黑色固体；
②Fe3O4是一种难溶于水，难溶于酸的，具有磁性的黑色固体；
根据实验现象及资料，可认定生成物应为Fe和_______的混合物。
(4)计算除Fe之外的另一种氧化物的质量分数_____(根据化学方程式写出完整的步骤)。
13．（2022·江苏泰州·二模）请根据下列表述回答问题：
(1)甲为银白色金属，能与溶液A反应得到浅绿色溶液，则甲的化学式为______。乙为厨房内常用的调味品，可由A、B两种溶液发生中和反应得到，则A与B反应的化学方程式为______。欲通过一步实验证明A、B反应后所得溶液中溶质的成分，需要加入的一种试剂是______，利用此试剂可一次性进行鉴别。
(2)固体C常用于改良酸性土壤，若将盛有饱和C溶液的小烧杯放入一只大烧杯中，并在大烧杯中加入下列物质，观察到小烧杯中饱和C溶液变浑浊，则加入的物质组合是______（填序号）。
①浓硫酸和水
②镁和稀盐酸
③硝酸铵固体和水
④氯化钠固体和水
⑤氢氧化钠固体和水
⑥碳酸氢钠和稀盐酸
(3)氮化铝（AlN）是一种综合性能优良的新型陶瓷材料。工业上用高纯铝粉和氮气制备氮化铝的工艺流程如图。
①NH4Cl作为添加剂可促进铝的氮化，氯化铵中氮元素的化合价为______。
②在高温条件下，铝粉和氮气在氮化炉内反应的化学方程式为______。
③反应前要先通N2，目的是______。
④不同温度下的合成产物XRD图谱如图5所示，______℃时，产物中AlN的纯度最高。
⑤不同保温时间下合成产物中的含氮量如图6，由图可推断最佳保温时长为3小时，理由是______。
14．（2022·河南·模拟预测）化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。
(1)某同学设计了如图的实验来探究质量守恒定律，小明同学认为该设计方案不合理，其理由是什么？
(2)下图是实验室制取气体的常见实验装置，据图回答：
①若用A装置制取氧气，写出反应的化学方程式__________。
②若只能用装置B和C来制取气体，且制取时发生的是置换反应，请写出该气体是______。
③D装置有多种用途。除去二氧化碳中的氯化氢时，瓶中液体可以是______。
A．浓硫酸 B．澄清石灰水 C．饱和的碳酸氢钠溶液 D．硝酸银溶液
(3)为探究氢氧化钙和稀硫酸反应后的溶液中溶质成分逐滴滴加Na2CO3溶液，溶液pH的变化如图所示，b点溶液中溶质的化学式为______；滴入Na2CO3溶液的过程中a~c段pH值增大的原因是______；c~d段观察到的现象是______。
(4)为测定部分变质氢氧化钠的质量分数，称取该固体样品15g，加入到50g稀盐酸中，恰好完全反应，反应后溶液的质量为62.8g。计算该样品中氢氧化钠的质量分数。（保留小数点后一位）
15．（2022·山东德州·二模）实验室常用溶质质量分数为6%的H2O2溶液（MnO2作催化剂）制取少量氧气。
(1)配制6%的H2O2稀溶液
①计算：市售H2O2溶液溶质质量分数通常为30%，配制100g26%的H2O2溶液，需要30%的H2O2溶液质量为___________g
②配制：量取所需H2O2溶液和水于烧杯中，用___________（填仪器名称）搅拌，充分混合。
(2)制取氧气（可能用到的部分装置如图）
①实验室用H2O2制取氧气的化学方程式为___________，可选择的发生装置为___________（填字母）。
②若用C装置干燥氧气，则C中盛放的试剂为___________。
③若用D装置收集氧气，则气体应从导管___________（填“a”或“b”）端通入。
(3)拓展延伸
①若直接用30%的H2O2溶液制取氧气，反应速率太快，为获得平稳的气流，如图所示发生装置能达到最佳效果的是___________（填字母）。
②实验室制取二氧化碳选用G作为发生装置，组装如图1的流程进行探究实验。实验开始时，向锥形瓶中加入一定量的盐酸。图2表示实验过程中装置G和I中的溶液pH变化曲线。（提示：CaCl2的水溶液呈中性）
i、装置H的作用为___________。
ii、t1时，锥形瓶中石灰石有剩余，无气泡产生，判断t2时，锥形瓶中___________（填“有”或“无”）盐酸剩余。
iii、t1后，显示器B中曲线几乎无变化，其原因是___________。
16．（2022·山东威海·模拟预测）铁及其化合物在生产生活中发挥着重要作用
（一）铁的冶炼和应用
(1)我国早在春秋战时期就开始生产和使用铁器。
①用赤铁矿高炉炼铁，反应的化学方程式为__________。
②胆矾为硫酸铜晶体，《梦溪笔谈》记载“熬胆矾铁釜久亦化为铜”，用化学方程式表示其原理：_____________。
(2)铁制成合金能减缓铁制品的锈蚀，利用的原理是：___________。
(3)硫酸亚铁可作为补铁剂，其药片表面包裹着用淀粉制作的糖衣，如无此糖衣，会与空气中的水、氧气反应生成Fe(OH)SO4而失效，其化学方程式为____________。
（二）高纯氧化铁（Fe2O3）的制备
用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁的生产流程如下图：
已知：。回答下列问题：
(4)将烧渣粉碎后进行反应，目的是__________。
(5)加入过量铁粉的作用是：__________。滤液Ⅱ中加入(NH4)2CO3溶液，发生反应的化学方程式是____________。
(6)煅烧时FeCO3与空气中的O2反应生成Fe2O3和CO2，反应的化学方程式是____________。
17．（2022·河南鹤壁·一模）人类文明的发展和社会的进步同金属材料关系十分密切。
(1)我国“蛟龙”号载人潜入器上使用了钛合金，钛合金放在海水中数年仍光亮如初，这是因为它 。（填字母代号）
A．易加工 B．密度小 C．熔点高 D．耐腐蚀
(2)铁制品在潮湿的空气中容易生锈，用盐酸清除铁锈的化学方程式为_________。
(3)向含有Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，所得固体的质量等于加入锌粉的质量。
①请分析所得固体的成分_______。
②写出一个有关反应的化学方程式_________。
(4)钢铁是基本的结构材料，称为“工业的骨骼”。实验室可利用下图装置模拟炼铁反应。
①写出A装置玻璃管内发生反应的化学方程式_________。
②C装置可用于吸收CO2并收集CO，请解释原理：_________。
③请设计实验证明D装置烧杯中溶质的成分________（简要写出实验步骤、现象及结论）
(5)国产C919大型客机上使用了大最的铝合金。工业上常用电解熔融的氧化铝冶炼铝，同时得到氧气。计算电解20.4t氧化铝，理论上能生成铝的质量是多少？
18．（2022·广东深圳·模拟预测）日常生活中常用各种清洁剂。某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，化学兴趣小组的同学为验证其化学性质进行了下面的实验，并测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数。
I、性质验证
(1)将洁厕灵（主要成分为稀盐酸）滴入炉具清洁剂中，如图1甲所示。
①若反应后溶液呈红色，则反应后溶液中的溶质是______（写化学式，酚酞除外），此时溶液可用如图1乙中______点处（选填“A”、“B”、“C”，）表示。
②下列试剂不能验证出反应后溶液处于图1乙中C点的是______（填字母）。
A．pH试纸 B．铜粉 C．氧化铁 D．氢氧化铜 E．碳酸钙 F．硝酸银溶液
Ⅱ、测定质量分数
(2)取10.0g炉具清洁剂倒入烧杯中，逐次加入质量分数为3.65%的稀盐酸，测出溶液的pH随加入稀盐酸的质量变化关系如图2所示。完成下列问题：
①当pH=7时，消耗的稀盐酸的质量为______。
②计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数______（写出计算过程）。
19．（2022·江苏·一模）金属材料在日常生活、工农业生产和科学研究中有着广泛的用途。
(1)炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁的反应，写出该反应的化学方程式________。
(2)铁制品在潮湿的环境中容易生锈。某同学进行了如图所示实验，一周以后发现铁钉表面锈蚀。图中a、b、c三处锈蚀情况最严重的是_______（填字母），产生该现象的原因是________。
(3)请设计实验利用化学方法除去铜粉中混有的少量铁粉，并完成下表。
实验步骤
实验现象
结论或解释（用化学方程式表示）
____
____
____
(4)100 g某稀硫酸恰好与13 g锌完全起反应。试计算理论上生成氢气的质量是多少？（写出计算过程）__________
20．（2022·辽宁沈阳·一模）日常生活中，人们利用碳酸钠溶液具有碱性清洗餐具上的油污，碱性越强去油污的效果越好。那么，影响碳酸钠溶液碱性的因素有哪些？下面是某同学的探究实验。
用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的碳酸钠溶液，依次测量溶液的pH，记录数据如下表：
实验编号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
溶质质量分数
2%
2%
2%
6%
6%
6%
10%
10%
10%
水的温度（℃）
20
40
60
20
50
60
20
40
70
溶液pH
10.90
11.18
11.26
11.08
11.27
11.30
11.22
11.46
11.50
回答下列问题。
(1)根据该同学进行的实验，你认为他的猜想是什么？影响碳酸钠溶液碱性的因素是：________、________。
(2)溶液碱性最强的是实验_______（填实验编号）。
(3)要得出碳酸钠溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系的结论，可选择的一组实验是_______（填实验编号），结论是_______。
(4)在一定温度范围内，温度的变化与碳酸钠溶液的pH变化关系是________。
(5)若用纯碱溶液制取少量氢氧化钠，应加入的物质是______（写名称），反应的化学方程式为________（写一个）。
(6)蒸馒头常用到纯碱，它既能中和发酵过程中产生的酸，又能起到发泡作用。用化学知识解释这一现象________。
(7)某小苏打中混有少量碳酸钠。为了测定样品中碳酸氢钠的质量分数，取4.0g样品加热到质量不再减小时，共收集到二氧化碳0.88g。计算样品中碳酸氢钠的质量分数______。（碳酸氢钠受热分解：，碳酸钠受热不分解）
21．（2022·贵州贵阳·二模）人类对于金属的利用已经几千年，金属材料的应用推动了社会的进步。
资料 1：春秋时期，楚国人在铜绿山上采孔雀石进行火法炼铜，制造青铜剑，其中孔雀石的主要成分为。
资料 2：西汉时期，人们研究了湿法炼铜，是用硫酸铜溶液和铁进行反应。
(1)青铜属于______（选填“纯金属”或“合金”），青铜制造剑的优点是____________。
(2)用孔雀石火法炼铜过程如图过程：
①孔雀石中的高温分解可生成氧化铜、二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式________；过程②发生的化学反应基本类型是_________。
(3)写出湿法炼铜的化学方程式_________。
(4)现代高炉炼铁制得的是生铁，一包久置空气中的生铁粉末（成分碳、铁、氧化铁），为测定各成分的含量，小丽进行了以下实验探究。
①如上图，反应前小丽先通入氢气一段时间，再点燃 A 处酒精灯，继续通入足量氢气进行反应，实验结束后 A 中固体为________（填化学式）。
②测定样品中氧化铁的质量分数，需要测定的实验数据有_______，若没有装置 C，测定结果是否有影响？并说明理由_______。
22．（2022·河南·模拟预测）酸碱盐是初中化学学习的重要内容。
(1)下列物质的名称、俗称、化学式均表示同一种物质的是 。
A．氯化氢→盐酸→HCl B．氢氧化钠→纯碱→NaOH
C．氢氧化钙→消石灰→Ca(OH)2 D．碳酸钠→小苏打→Na2CO3
(2)熟石灰是一种重要的碱，在生活、生产中有广泛的用途。
①用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，写出反应的化学方程式：______
②下图U型管内的蒸馏水中滴有酚酞溶液，分别向左右管中滴加一定质量的稀盐酸和氢氧化钙溶液，发现开始时只有右侧上方溶液变为红色，说明酚酞在溶液中的变色情况为______；一段时间后U型管内溶液均为无色，反应的化学方程式为__________。
(3)从海水中可以提取粗盐（含少量泥沙和CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质）。利用如图流程可对粗盐进行除杂，得到精盐。
①操作1的步骤为溶解、过滤、蒸发、结晶，蒸发操作中用玻璃棒不断搅拌的目的是_____。
②操作2的步骤为“盐洗”（即用饱和氯化钠溶液浸洗粗盐）、过滤、烘干。则利用“盐洗”提纯粗盐的原理_______。
(4)俗话说：“庄稼一枝花，全靠肥当家”。
①请写出鉴别NH4Cl和K2SO4这两种化肥的简要方法_______。
②下图1是某种化肥标签上的部分内容，某同学取该钾肥样品2.0g，溶于足量的水中，滴加过量氯化钡溶液，产生沉淀质量与所加氯化钡溶液质量的关系如图2。试通过计算判断该钾肥是否合格_______。
参考答案：
1．(1)Na2CO3和Na2SO4
(2)BaCO3＋2HCl=BaCl2＋H2O＋CO2↑
(3) Na+､OH- Na+､Ba2+､OH- 丁猜想错误，Ba2+与､CO32-反应会生成硫酸钡和碳酸钡沉淀，不能共存 溶液中先产生气泡，后有白色沉淀产生 足量的稀盐酸检验并除去，氯化钡溶液检验 ，先产生气泡，后有白色沉淀产生说明含有 和 所加的试剂是否只与被检验的物质反应出现明显现象
2．(1)碱
(2)C
(3) 氧化钙 CaO Ba(OH)2 氢氧化钡 Ba(OH)2+ Na2CO3= Ba CO3↓+2NaOH Ⅲ Na2CO3 8g
3．(1) 温度达到可燃物的着火点 40
(2) 红棕色固体变成黑色 f e a b c d 防止空气中的CO2被D装置中的氢氧化钠溶液吸收，影响实验结果 取样，加入过量的CaCl2(或 BaCl2等)溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有Na2CO3；过滤，取滤液少许(或静置，取上层清液少许)，滴加酚酞溶液，溶液变红色，说明溶液中还含有NaOH 解：设该赤铁矿中氧化铁的质量分数为x。
答：该赤铁矿中氧化铁的质量分数为80%。
4．(1)慢慢下移B管，使A、B液面相平
(2)BC
(3)39.8mL
(4)除去水中溶解氧
(5)排除装置②中空气
(6) 装置②中产生H2使压强大于大气压 2CH3COONa+ CrCl2+2H2O=（CH3COO）2Cr•2H2O↓+2NaCl
(7)敞开体系，导致醋酸亚铬与空气接触
(8) （冰浴）冷却 过滤
5．(1)红
(2)某些非金属氧化物
(3)
(4) 碱性 Na2CO3 碳酸钠 无明显现象 稀硫酸
6．(1)D
(2) ①③⑤②④ 2.5 50mL
(3) NaCl、HCl 10.6g
解：由图可知，当加入100g稀盐酸时，碳酸钠与盐酸恰好完全反应，生成二氧化碳的质量为4.4g，设该样品中所含Na2CO3的质量是x，
答：该样品中所含Na2CO3的质量是10.6g。
7．(1) 隔绝氧气(合理即可) Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
(2)
(3)增大反应物接触面积，加快反应速率
(4)防止温度过高过氧化氢分解
(5)检查装置气密性
(6)排净装置内空气，防止发生爆炸
(7)27:29
8．(1) 葡萄糖 碳
(2)电能转化为化学能
(3)有机物
(4)6KCl
(5) 放热 醋酸钠 蒸发
9．(1)MnO2
(2)解：
y=0.32g
答：图2中y的值为0.32。
(3)
(4)3.4
10．(1)b
(2) 锌 Zn >
(3) C中红色固体变为黑色，D中石灰水变浑浊 B中氢氧化钠能吸收二氧化碳，导致A中澄清石灰水不能检验混合气体中的二氧化碳 取反应后溶液加入足量的氯化钙溶液，生成白色沉淀，静置向上层清液中滴加酚酞，溶液变为红色，说明溶液中还含有NaOH；
11．(1) 长颈漏斗
将集气瓶内空气排尽，防止收集到的气体不纯
(2)
氢氧化钠 NaOH
(3) H2CO3 紫色石蕊试液 压强增大，二氧化碳在水中的溶解度增大
12．(1)A
(2)检验CO2，并收集多余的CO
(3)Fe3O4 四氧化三铁
13．(1) Fe 紫色石蕊溶液
(2)①②⑤⑥
(3) -3 2Al + N22AlN 排出空气防止高温下铝粉被氧化 1000 保温3小时后，产物中含氮量不再增加
14．(1)稀硫酸和氯化镁不反应，无法探究质量守恒定律
(2) 氢气 C
(3) Na2SO4、CaSO4、H2SO4 盐酸和碳酸钠生成氯化钠二氧化碳和水 生成白色沉淀
15．(1) 20 玻璃棒
(2)
B 浓硫酸 a
(3) G 除去氯化氢气体，防止影响装置I中pH测定 有 二氧化碳的溶解已达到饱和
16．(1)
(2)改变金属的组成和结构
(3)
(4)增大反应物之间的接触面积，使反应更充分
(5) 将过量的硫酸、生成的硫酸铁转化成硫酸亚铁
(6)
17．(1)D
(2)
(3) 一定含有铜和银，可能含有锌 或
(4) C装置溶液中的氢氧化钠和二氧化碳反应，吸收了二氧化碳，一氧化碳被收集在C装置中，C装置中的压强增大，把C中的溶液排到D烧杯中 取D烧杯中的少量溶液，向其中加入氯化钙溶液，液体中产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠；向其中滴加氯化钙溶液至过量，静置取上层清液滴加无色酚酞，液体由无色变红色，说明溶液中存在氢氧化钠。
(5)设能生成铝的质量为x
x=10.8t
答：能生成铝的质量为10.8吨。
18．(1) NaCl、NaOH A BF
(2) 10g
19．(1)3CO+Fe2O32Fe+3CO2
(2) b b处铁钉与水、空气同时充分接触
(3) 加盐酸（或稀硫酸）至不再产生气泡，过滤，洗涤，干燥 有气泡产生，溶液变为浅绿色 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
20．(1) 溶质质量分数 水的温度
(2)9
(3) 1和4 碳酸钠溶液的溶质质量分数越大，溶液pH越大
(4)温度越高，碳酸钠溶液的pH越大
(5) 氢氧化钙 Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH
(6)纯碱碳酸钠和酸反应会生成盐、水和二氧化碳
(7)解：设样品中碳酸氢钠的质量为x
碳酸氢钠的质量分数是
答：样品中碳酸氢钠的质量分数为84%。
21．(1) 合金 青铜的硬度大
(2) 置换反应
(3) 装置A实验前后的数据和装置B实验前后的数据 有影响，空气中的水蒸气进入装置B中导致测量水蒸气质量偏大，会造成测量实验结果偏大
22．(1)C
(2) 酚酞遇碱性溶液变红，遇酸性溶液不变色
(3) 防止局部温度过高造成液滴飞溅 饱和氯化钠溶液不能再溶解氯化钠固体，但饱和氯化钠溶液中不含CaCl2、MgCl2、Na2SO4，还能将粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4溶解在饱和氯化钠溶液中，从而达到提纯粗盐的目的
(4) 取样品，分别加入熟石灰研磨，有刺激性气味的是NH4Cl，无刺激性气味的是K2SO4 合格产品
解：设2.0g钾肥样品中含有硫酸钾的质量为x.
该钾肥中硫酸钾的质量分数为：×100%=87%>85%
答：该钾肥中硫酸钾的质量分数为87%，是合格产品｡
2022年中考化学专题训练：综合应用题
1．（2022·湖北·模拟预测）为了探究酸碱盐的化学性质，某兴趣小组做了如图所示的实验。实验结束后，小组同学将A、B烧杯中的所有物质倒进烧杯C中，然后将烧杯 C中的固液混合物过滤，向滤渣中滴加足量的稀盐酸，观察到有气泡冒出，但最终固体没有消失。
(1)A中的物质充分反应后，所得溶液的溶质是____________。
(2)写出烧杯C的滤渣中滴加足量的稀盐酸产生气泡的化学方程式 ____________
(3)为了确定烧杯C的滤液中溶质的成分，小组同学进行了如下探究。
【提出问题】烧杯C的滤液中所含有的离子有哪些?
【作出猜想】
甲猜想:可能是Na+､､OH-乙猜想:可能是Na+､､OH-
丙猜想:可能是Na+､､OH-､ 丁猜想:可能是Na+､Ba2+､､OH-､
你的猜想是 ____________ ； ____________（填两种猜想）
【讨论与交流】
经过分析，同学们认为有一位同学的猜想无需验证就知道是错误的｡你认为错误的猜想和理由是____________｡
【实验与结论】
为验证自己的猜想，三位同学又进行了如下实验:
甲: 取少量滤液于试管中，滴入一定量的稀盐酸，观察到溶液中没有气泡产生｡于是认为自己的猜想不正确｡
乙: 取少量滤液于试管中，滴入一定量的氯化钡溶液，观察到溶液中产生白色沉淀，于是认为自己的猜想正确｡
丙: 取少量滤液于试管中，滴入足量的稀盐酸，然后再滴入一定量的氯化钡溶液，观察到____________ 的现象，于是认为自己的猜想正确｡
同学们经过讨论和交流后，一致认为丙同学的实验及结论是准确的｡你认为他们的理由是____________
【交流与反思】
通过甲、丙和乙、丙实验对比，认真分析甲和乙没有注意到的共同存在的问题，可以得出：为了验证自己的猜想，在设计实验时，需要考虑到的具体因素是____________。
2．（2022·河南·模拟预测）在学完酸、碱、盐的性质后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸、碱、盐的性质”进行了探究性学习，请你和他们一起解决下列问题。
(1)碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液呈_______(填“酸”“碱”或“中”)性。
(2)下面是小丽同学对某无色溶液所含溶质的记录，其中正确的是 。
A．NaOH、Ba(OH)2、Na2SO4 B．NaOH、CuSO4、Na2SO4 C．NaOH、Na2SO4、Na2CO3
(3)有一包白色固体样品，可能含有CaO、NaOH、Ba(OH)2、CaCO3、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种，为确定其组成，小君、小红和小贺进行了如下探究：
①白色固体中加入足量水后，溶液的温度始终没有明显变化，说明白色固体中一定不含_______。
②白色沉淀加入足量稀硝酸后。“沉淀全部消失”说明白色固体样品一定不含_______。
③小君同学对红色溶液甲中的溶质(除酚酞外)产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？
针对疑问，小君同学的猜想如下：
猜想I：只有NaOH 猜想Ⅱ：有NaOH和Ba(OH)2
猜想Ⅲ：有NaOH和Na2CO3猜想Ⅳ：有NaOH、Ba(OH)2和Na2CO3
小红同学对以上猜想提出了质疑，认为猜想Ⅳ是不合理的，理由是_______(用化学方程式表示)。
小贺同学根据“加入过量BaC12溶液后有白色沉淀生成”这一现象推知：猜想_______是正确的，同时过量的BaC12还可以除尽红色溶液甲中的_______(填化学式)。
④计算红色溶液乙中与稀盐酸反应的溶质的质量_____。
3．（2022·河南南阳·模拟预测）化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。
(1)某化学兴趣小组的同学利用如图所示的微型装置进行探究实验。已知：W形管的容积为300mL；红磷的着火点是240℃、白磷的着火点是40℃。
①向W形管中放入过量的红磷和白磷，塞好橡胶塞，关闭弹簧夹，然后将其放入80℃的热水中，观察到
红磷不燃烧而白磷燃烧。请写出白磷(用P表示)燃烧的化学方程式：_______；由此可说明燃烧需要的条件之一是_______。
②待实验①中白磷熄灭，装置冷却至室温后，打开弹簧夹，最终可观察到量筒中的水剩余约_______mL。
(2)实验室可利用如图所示装置制取纯净、干燥的CO，然后用CO还原赤铁矿并测定赤铁矿中氧化铁的质量分数。已知：一氧化碳发生装置中的反应为，赤铁矿中的杂质不参加反应。
①B装置的硬质玻璃管中可观察到什么现象？____。
②要达到实验目的，装置中导管接口从左到右的连接顺序为：一氧化碳发生装置接_______、_______接_______、_______接_______、_______ 接g。
③D装置中碱石灰的作用是什么？____。
④请设计实验，检验实验后C装置的溶液中溶质的成分____。(简要写出实验步骤、现象和结论)
⑤实验前称量赤铁矿的质量为10g，通入足量的一氧化碳完全反应后，D装置中盛有NaOH溶液的试剂瓶的总质量增加了6.6g，求该赤铁矿中氧化铁的质量分数____。
4．（2022·江苏泰州·三模）某化学兴趣小组的同学利用实验室器材进行了以下实验探究。
【实验一】用下图装置甲测定mg铜锌合金粉末中锌的质量分数：
(1)读取量气管A中液面初始读数前，如果液面位置如图所示，此时应进行的操作是：______。
(2)某同学建议将甲装置用乙装置代替，这样改进的好处是______（填字母标号）。
A．可以使锌与稀硫酸较快地反应
B．能较准确地测得生成氢气的体积
C．分液漏斗与广口瓶内气体的压强相等，便于稀硫酸滴下
(3)若50mL量气管A中液面的位置如图所示，刻度D为40，C与D刻度间相差1mL，则此时的液面读数为______。
【实验二】用如图的实验装置制备醋酸亚铬晶体。
醋酸亚铬【（CH3COO）2Cr•2H2O】为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是：先在封闭体系中利用锌与氯化铬（CrCl3）反应，生成氯化锌和氯化亚铬（CrCl2），氯化亚铬再与醋酸钠溶液（CH3COONa）作用即可制得醋酸亚铬晶体。
(4)实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是______。
(5)将过量锌粒和氯化铬固体置于装置②中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开K1、K2，关闭K3。②中有气体产生，该气体的作用是______。
(6)打开K3，关闭K1和K2。装置②中溶液流入装置③，其原因是______。③中析出砖红色沉淀，其反应的化学方程式为______。
(7)装置③可能存在的缺点______。
(8)为使③中沉淀充分析出并分离，需采用的操作是______、______、洗涤、干燥。
5．（2022·广东·东莞市东莞中学松山湖学校一模）某化学兴趣小组绘制碱的化学性质，设计实验如图：
同学们选取四种碱来验证碱的化学性质，设计实验如图：
(1)实验一能够观察到的明显现象是溶液由无色变为_______色；
(2)实验二澄清石灰水变浑浊，验证了上述知识网络图中碱能够与_______反应；
(3)实验三发生反应的化学方程式为_______；
(4)实验四产生白色沉淀，反应的化学方程式为_______；对反应后的物质进行过滤，并对滤液中溶质的成分产生了兴趣，经分析，滤液中一定有氢氧化钠，滤液一定显_______(选填“酸性”、“中性”或“碱性”)；
【提出问题】滤液中的溶质除了氢氧化钠还有什么呢？同学们对滤液中溶质的成分进行了猜想和探究。
【猜想与假设】猜想一：溶质只有NaOH；
猜想二：溶质为NaOH和_______；
猜想三：溶质为NaOH和Ba(OH)2。
【实验探究】
实验操作
实验现象
实验结论
a.取少量滤液于试管中，加入过量稀盐酸
无明显现象
由a、b两个实验的现象，得出猜想一正确
b.另取少量滤液于试管中、加入过量碳酸钠溶液
_______
【反思与评价】
Ⅰ.同学们经过讨论认为，如果只向滤液中加入过量的一种试剂，也能得出猜想一正确的结论，该试剂为_______；(填名称)
Ⅱ.实验后的废液宜接倒入下水道，会造成环境污染，需将废液处理后再排放。
6．（2022·山东济南·一模）超市出售的食用碱、食用小苏打在生活生产中有着广泛应用，其主要成分分别是碳酸钠Na2CO3、碳酸氢钠NaHCO3，试回答：
(1)下列有关说法中，不正确的是___________。（选填序号之一）
A．在厨房里，碳酸钠可去除蔬菜残余农药和面食中的酸性物质
B．在食品工业中，碳酸氢钠常用作发酵粉，也可制作碳酸饮料
C．在工业上，碳酸钠可用于粗盐精制、硬水软化及玻璃生产等
D．在实验中，若皮肤不慎沾上碱，立即用大量水冲洗，再涂3%-5%的碳酸氢钠溶液
(2)溶质质量分数为5%-10%的碳酸钠溶液可快速去除油污，下图所示为配制50g溶质质量分数为5%的碳酸钠溶液的操作步骤，试回答：
①正确的实验操作顺序应为___________（填序号）。
②计算需要称取碳酸钠固体的质量为___________g。
③量取所需要水的体积，应选择___________（选填“10mL”、“50mL”或“100mL”）量筒。
(3)超市卖的食用碱中常含有少量氯化钠，小燕同学称取了12.0g食用碱样品，欲测定该样品中碳酸钠的质量。她将样品放入烧杯中，先加适量水配制成溶液，再逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，经测定，加入稀盐酸的质量与产生气体的质量关系如图所示。试回答：
①当加入150g稀盐酸时（即图中C点），烧杯中溶液里的溶质为（填化学式）___________。
②该样品中所含Na2CO3的质量是多少？（根据化学方程式计算，结果精确至0.1g）___________。
7．（2022·江苏徐州·二模）铁及其化合物在生产生活中发挥着重要作用。某同学对铁及某些含铁物质进行探究。
（一）铁的冶炼和应用
(1)我国早在春秋战国时期就开始生产和使用铁器。
①深埋的古墓中有些铁器保存至今可能原因有______（任写一条）。
②《梦溪笔谈》记载“熬胆矾（CuSO4）铁釜久亦化为铜”用化学方程式表示其原理：______。
(2)用赤铁矿高炉炼铁反应的化学方程式为______。
（二）铁红（Fe2O3）的制备
用工业烧渣（含有Fe2O3、FeO和SiO2）制备化工原料铁红的实验流程如图2：
(3)酸溶前将烧渣粉碎，目的是______。
(4)氧化时发生的反应为2FeSO4+H2O2+H2SO4═Fe2（SO4）3+2H2O反应温度不宜太高，原因是______。
（三）铁触媒的制备
铁触媒是工业合成氨的催化剂，主要成分为Fe3O4。用下列装置对铁触媒的制备进行研究。取48.00g铁红置于装置A中，控制不同的温度对其加热，测得装置B和C的质量变化如表。
表：装置B和C的质量变化
温度/℃
装置B/g
装置C/g
室温
300.00
400.00
550
300.45
400.55
600
300.90
401.10
650
301.80
402.20
资料：加热到500℃以上，Fe2O3和CH4开始反应，生成铁的其他氧化物、CO2和H2O。温度高于700℃，生成Fe。
(5)装配好实验装置后，先要______。
(6)加热前后及过程中均需通入CH4，加热前通CH4的目的是______。
(7)加热到650℃时，装置A中剩余固体为FeO和Fe3O4的混合物，则两物质的质量比m（FeO）：m（Fe3O4）＝______。
8．（2022·福建·福州市马尾区三牧中学模拟预测）空间站是一种在近地轨道长时间运行、可供多名航天员巡访、长期工作和生活的载人航天器。其中的水循环过程如图所示。
(1)航天员的食品包括主食、副食、即食、饮品、调味品以及功能食品等六大类。葡萄糖、水、氯化钠中能为生命活动提供能量的是___________。葡萄糖经过灼烧会生成黑色物质，这是因为葡萄糖含___________元素。
(2)空间站里电解水的过程中能量主要转换形式是___________。
(3)尿液中含有尿素【化学式为CO（NH2）2】。CO（NH2）2属于___________（填“有机物或无机物”）。
(4)在中国空间站上宇航员王亚平“变”出奥运五环庆祝冬奥会开幕。其中变色的原理是盐酸、KI溶液、溶液与淀粉混合发生反应。将反应的化学方程式补充完整：___________。
(5)宇航员王亚平在“太空冰雪实验”中用到了过饱和醋酸钠溶液，它在太空中形成液体球，用带有结晶核的绳子接触液体球，它就会瞬间结冰，变成“冰球”，这个“冰球”其实是“热球”。
①过饱和醋酸钠溶液结晶过程___________（填“放热”或“吸热”）。
②生活中可用醋酸（）和纯碱反应通过复分解反应得醋酸钠（），则反应的化学方程式为：___________。
③t1°C时，分别用等质量的醋酸钠和氯化钾无水晶体配制成该温度下的两种饱和溶液，需水较多的是___________。
④当氯化钾饱和溶液中混有少量醋酸钠时，可采用___________结晶的方法提纯氯化钾。
9．（2022·广东中山·模拟预测）催化剂能改变化学反应速率。某实验小组探究了不同催化剂对H2O2分解的催化效果，设计了如图1所示实验装置，并将20.0g溶质质量分数为3.4%的H2O2溶液快速推入装有催化剂的圆底烧瓶中、
实验编号
催化剂
催化剂的质量/g
完全反应所需时间s
Ⅰ
MnO2
2.0
30.0
Ⅱ
FeCl3
2.0
40.0
(1)根据实验探究目的，从表中的实验数据中，可得出结论是：对H2O2分解的催化效果更好的是______（填催化剂的化学式）。
(2)计算图2中y 的值，写出具体计算过程（保留至0.01）。
(3)请在图2中画出实验Ⅰ过程中生成O2的曲线图。
(4)实验前需准备不同浓度的H2O2溶液。若要配制20g溶质质量分数为3.4%的H2O2溶液，需取溶质质量分数为20%的H2O2溶液______g（精确到0.1）。
10．（2022·河南开封·二模）神舟十三号载人飞船的成功归来，再次向世界展示了中国在航天方面的强大实力。制作飞船用到大量的金属材料。
(1)用于制作飞船自展天线的是被人们称为“形状记忆合金”的镍钛合金。如图是镍在元素周期表中的信息，下列说法错误的是______。
a．属于金属元素 b．镍原子的中子数为28
c．相对原子质量是58.69 d．在化学反应中镍原子易失去电子
(2)某化工厂排放的废液中含有硫酸铜、硫酸亚铁和硫酸锌等物质。从废水中回收金属铜、铁和硫酸锌的流程如图所示。
①X为______。
②加入Y时反应的化学方程式为______（写出一个即可）。
③滤液C的质量______（“>”“<”或“=”）滤液B的质量。
(3)某化学小组为了验证术炭还原氧化铜的气体产物中含有CO和CO2，设计了如下实验。
①证明气体产物中含有CO的实验现象是______。
②实验过程中AB的顺序不能颠倒，请说明原因______。
③若实验结束后，B装置的溶液中还含有NaOH，请设计合理的实验方案加以验证，简要写出实验步骤和现象______。
(4)某炼铁厂需要冶炼560t的铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？
11．（2022·江苏·连云港市新海实验中学二模）二氧化碳与生产、生活、环境密切相关，是化学学习和研究的重要内容。
(1)制备。如图是实验室常用制取CO2的装置。
①仪器a的名称是______。
②写出发生装置中的化学方程式_______，收集装置中导管伸到集气瓶底部的原因是_______。
(2)变化。利用NaOH溶液吸收CO2，部分转化关系如图。
反应①的化学方程式为______，该转化中循环使用的物质是_________。
(3)应用。
①生活：CO2可用于食品保鲜，实验测得气体中CO2的体积分数与溶液pH的关系如图所示。
气体中CO2体积分数增大时，图示变化的主要原因是溶液中______浓度增大(填化学式)。智能化食品包装通过颜色变化显示包装内CO2气体含量的变化，举出一种可通过颜色变化用于该智能化包装的物质________。
②生产：我国科研人员在“甲烷一二氧化碳重整和 Ni基催化剂”的研究方面取得突破。如图是甲烷与二氧化碳反应的微观示意图。
该反应利用两种温室气体，兼具环保和经济价值；反应难点之一是破坏甲烷分子、二氧化碳分子的稳定结构并重新组合。在框内补充C的微观模型图________。
③环境：为了减缓温室效应控制CO2的排放，加压水洗法可捕集CO2，加压能使水中捕集较多CO2气体的原理是_______。
12．（2022·广东深圳·模拟预测）人类的生产和生活都离不开铁及其矿石。
(1)下图中矿石的主要成分属于氧化物的是 。(填下列所给选项)
A．赤铁矿(Fe2O3) B．黄铜矿(CuFeS2) C．菱铁矿(FeCO3) D．辉铜矿(Cu2S)
(2)如图是实验室CO还原氧化铁实验装置图。图中框内装置的作用是_______。
(3)完全反应之后，许同学取少量黑色生成物进行探究。
步骤
操作
现象
1
称量黑色固体质量
10 g
2
取黑色固体，用磁铁靠近
固体全部都能被吸引
3
取黑色固体，加入100 g稀盐酸
固体部分溶解，产生0.2 g气体
【查阅资料】
①FeO是一种难溶于水，难溶于酸的，不具有磁性的黑色固体；
②Fe3O4是一种难溶于水，难溶于酸的，具有磁性的黑色固体；
根据实验现象及资料，可认定生成物应为Fe和_______的混合物。
(4)计算除Fe之外的另一种氧化物的质量分数_____(根据化学方程式写出完整的步骤)。
13．（2022·江苏泰州·二模）请根据下列表述回答问题：
(1)甲为银白色金属，能与溶液A反应得到浅绿色溶液，则甲的化学式为______。乙为厨房内常用的调味品，可由A、B两种溶液发生中和反应得到，则A与B反应的化学方程式为______。欲通过一步实验证明A、B反应后所得溶液中溶质的成分，需要加入的一种试剂是______，利用此试剂可一次性进行鉴别。
(2)固体C常用于改良酸性土壤，若将盛有饱和C溶液的小烧杯放入一只大烧杯中，并在大烧杯中加入下列物质，观察到小烧杯中饱和C溶液变浑浊，则加入的物质组合是______（填序号）。
①浓硫酸和水
②镁和稀盐酸
③硝酸铵固体和水
④氯化钠固体和水
⑤氢氧化钠固体和水
⑥碳酸氢钠和稀盐酸
(3)氮化铝（AlN）是一种综合性能优良的新型陶瓷材料。工业上用高纯铝粉和氮气制备氮化铝的工艺流程如图。
①NH4Cl作为添加剂可促进铝的氮化，氯化铵中氮元素的化合价为______。
②在高温条件下，铝粉和氮气在氮化炉内反应的化学方程式为______。
③反应前要先通N2，目的是______。
④不同温度下的合成产物XRD图谱如图5所示，______℃时，产物中AlN的纯度最高。
⑤不同保温时间下合成产物中的含氮量如图6，由图可推断最佳保温时长为3小时，理由是______。
14．（2022·河南·模拟预测）化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。
(1)某同学设计了如图的实验来探究质量守恒定律，小明同学认为该设计方案不合理，其理由是什么？
(2)下图是实验室制取气体的常见实验装置，据图回答：
①若用A装置制取氧气，写出反应的化学方程式__________。
②若只能用装置B和C来制取气体，且制取时发生的是置换反应，请写出该气体是______。
③D装置有多种用途。除去二氧化碳中的氯化氢时，瓶中液体可以是______。
A．浓硫酸 B．澄清石灰水 C．饱和的碳酸氢钠溶液 D．硝酸银溶液
(3)为探究氢氧化钙和稀硫酸反应后的溶液中溶质成分逐滴滴加Na2CO3溶液，溶液pH的变化如图所示，b点溶液中溶质的化学式为______；滴入Na2CO3溶液的过程中a~c段pH值增大的原因是______；c~d段观察到的现象是______。
(4)为测定部分变质氢氧化钠的质量分数，称取该固体样品15g，加入到50g稀盐酸中，恰好完全反应，反应后溶液的质量为62.8g。计算该样品中氢氧化钠的质量分数。（保留小数点后一位）
15．（2022·山东德州·二模）实验室常用溶质质量分数为6%的H2O2溶液（MnO2作催化剂）制取少量氧气。
(1)配制6%的H2O2稀溶液
①计算：市售H2O2溶液溶质质量分数通常为30%，配制100g26%的H2O2溶液，需要30%的H2O2溶液质量为___________g
②配制：量取所需H2O2溶液和水于烧杯中，用___________（填仪器名称）搅拌，充分混合。
(2)制取氧气（可能用到的部分装置如图）
①实验室用H2O2制取氧气的化学方程式为___________，可选择的发生装置为___________（填字母）。
②若用C装置干燥氧气，则C中盛放的试剂为___________。
③若用D装置收集氧气，则气体应从导管___________（填“a”或“b”）端通入。
(3)拓展延伸
①若直接用30%的H2O2溶液制取氧气，反应速率太快，为获得平稳的气流，如图所示发生装置能达到最佳效果的是___________（填字母）。
②实验室制取二氧化碳选用G作为发生装置，组装如图1的流程进行探究实验。实验开始时，向锥形瓶中加入一定量的盐酸。图2表示实验过程中装置G和I中的溶液pH变化曲线。（提示：CaCl2的水溶液呈中性）
i、装置H的作用为___________。
ii、t1时，锥形瓶中石灰石有剩余，无气泡产生，判断t2时，锥形瓶中___________（填“有”或“无”）盐酸剩余。
iii、t1后，显示器B中曲线几乎无变化，其原因是___________。
16．（2022·山东威海·模拟预测）铁及其化合物在生产生活中发挥着重要作用
（一）铁的冶炼和应用
(1)我国早在春秋战时期就开始生产和使用铁器。
①用赤铁矿高炉炼铁，反应的化学方程式为__________。
②胆矾为硫酸铜晶体，《梦溪笔谈》记载“熬胆矾铁釜久亦化为铜”，用化学方程式表示其原理：_____________。
(2)铁制成合金能减缓铁制品的锈蚀，利用的原理是：___________。
(3)硫酸亚铁可作为补铁剂，其药片表面包裹着用淀粉制作的糖衣，如无此糖衣，会与空气中的水、氧气反应生成Fe(OH)SO4而失效，其化学方程式为____________。
（二）高纯氧化铁（Fe2O3）的制备
用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁的生产流程如下图：
已知：。回答下列问题：
(4)将烧渣粉碎后进行反应，目的是__________。
(5)加入过量铁粉的作用是：__________。滤液Ⅱ中加入(NH4)2CO3溶液，发生反应的化学方程式是____________。
(6)煅烧时FeCO3与空气中的O2反应生成Fe2O3和CO2，反应的化学方程式是____________。
17．（2022·河南鹤壁·一模）人类文明的发展和社会的进步同金属材料关系十分密切。
(1)我国“蛟龙”号载人潜入器上使用了钛合金，钛合金放在海水中数年仍光亮如初，这是因为它 。（填字母代号）
A．易加工 B．密度小 C．熔点高 D．耐腐蚀
(2)铁制品在潮湿的空气中容易生锈，用盐酸清除铁锈的化学方程式为_________。
(3)向含有Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，所得固体的质量等于加入锌粉的质量。
①请分析所得固体的成分_______。
②写出一个有关反应的化学方程式_________。
(4)钢铁是基本的结构材料，称为“工业的骨骼”。实验室可利用下图装置模拟炼铁反应。
①写出A装置玻璃管内发生反应的化学方程式_________。
②C装置可用于吸收CO2并收集CO，请解释原理：_________。
③请设计实验证明D装置烧杯中溶质的成分________（简要写出实验步骤、现象及结论）
(5)国产C919大型客机上使用了大最的铝合金。工业上常用电解熔融的氧化铝冶炼铝，同时得到氧气。计算电解20.4t氧化铝，理论上能生成铝的质量是多少？
18．（2022·广东深圳·模拟预测）日常生活中常用各种清洁剂。某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，化学兴趣小组的同学为验证其化学性质进行了下面的实验，并测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数。
I、性质验证
(1)将洁厕灵（主要成分为稀盐酸）滴入炉具清洁剂中，如图1甲所示。
①若反应后溶液呈红色，则反应后溶液中的溶质是______（写化学式，酚酞除外），此时溶液可用如图1乙中______点处（选填“A”、“B”、“C”，）表示。
②下列试剂不能验证出反应后溶液处于图1乙中C点的是______（填字母）。
A．pH试纸 B．铜粉 C．氧化铁 D．氢氧化铜 E．碳酸钙 F．硝酸银溶液
Ⅱ、测定质量分数
(2)取10.0g炉具清洁剂倒入烧杯中，逐次加入质量分数为3.65%的稀盐酸，测出溶液的pH随加入稀盐酸的质量变化关系如图2所示。完成下列问题：
①当pH=7时，消耗的稀盐酸的质量为______。
②计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数______（写出计算过程）。
19．（2022·江苏·一模）金属材料在日常生活、工农业生产和科学研究中有着广泛的用途。
(1)炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁的反应，写出该反应的化学方程式________。
(2)铁制品在潮湿的环境中容易生锈。某同学进行了如图所示实验，一周以后发现铁钉表面锈蚀。图中a、b、c三处锈蚀情况最严重的是_______（填字母），产生该现象的原因是________。
(3)请设计实验利用化学方法除去铜粉中混有的少量铁粉，并完成下表。
实验步骤
实验现象
结论或解释（用化学方程式表示）
____
____
____
(4)100 g某稀硫酸恰好与13 g锌完全起反应。试计算理论上生成氢气的质量是多少？（写出计算过程）__________
20．（2022·辽宁沈阳·一模）日常生活中，人们利用碳酸钠溶液具有碱性清洗餐具上的油污，碱性越强去油污的效果越好。那么，影响碳酸钠溶液碱性的因素有哪些？下面是某同学的探究实验。
用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的碳酸钠溶液，依次测量溶液的pH，记录数据如下表：
实验编号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
溶质质量分数
2%
2%
2%
6%
6%
6%
10%
10%
10%
水的温度（℃）
20
40
60
20
50
60
20
40
70
溶液pH
10.90
11.18
11.26
11.08
11.27
11.30
11.22
11.46
11.50
回答下列问题。
(1)根据该同学进行的实验，你认为他的猜想是什么？影响碳酸钠溶液碱性的因素是：________、________。
(2)溶液碱性最强的是实验_______（填实验编号）。
(3)要得出碳酸钠溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系的结论，可选择的一组实验是_______（填实验编号），结论是_______。
(4)在一定温度范围内，温度的变化与碳酸钠溶液的pH变化关系是________。
(5)若用纯碱溶液制取少量氢氧化钠，应加入的物质是______（写名称），反应的化学方程式为________（写一个）。
(6)蒸馒头常用到纯碱，它既能中和发酵过程中产生的酸，又能起到发泡作用。用化学知识解释这一现象________。
(7)某小苏打中混有少量碳酸钠。为了测定样品中碳酸氢钠的质量分数，取4.0g样品加热到质量不再减小时，共收集到二氧化碳0.88g。计算样品中碳酸氢钠的质量分数______。（碳酸氢钠受热分解：，碳酸钠受热不分解）
21．（2022·贵州贵阳·二模）人类对于金属的利用已经几千年，金属材料的应用推动了社会的进步。
资料 1：春秋时期，楚国人在铜绿山上采孔雀石进行火法炼铜，制造青铜剑，其中孔雀石的主要成分为。
资料 2：西汉时期，人们研究了湿法炼铜，是用硫酸铜溶液和铁进行反应。
(1)青铜属于______（选填“纯金属”或“合金”），青铜制造剑的优点是____________。
(2)用孔雀石火法炼铜过程如图过程：
①孔雀石中的高温分解可生成氧化铜、二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式________；过程②发生的化学反应基本类型是_________。
(3)写出湿法炼铜的化学方程式_________。
(4)现代高炉炼铁制得的是生铁，一包久置空气中的生铁粉末（成分碳、铁、氧化铁），为测定各成分的含量，小丽进行了以下实验探究。
①如上图，反应前小丽先通入氢气一段时间，再点燃 A 处酒精灯，继续通入足量氢气进行反应，实验结束后 A 中固体为________（填化学式）。
②测定样品中氧化铁的质量分数，需要测定的实验数据有_______，若没有装置 C，测定结果是否有影响？并说明理由_______。
22．（2022·河南·模拟预测）酸碱盐是初中化学学习的重要内容。
(1)下列物质的名称、俗称、化学式均表示同一种物质的是 。
A．氯化氢→盐酸→HCl B．氢氧化钠→纯碱→NaOH
C．氢氧化钙→消石灰→Ca(OH)2 D．碳酸钠→小苏打→Na2CO3
(2)熟石灰是一种重要的碱，在生活、生产中有广泛的用途。
①用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，写出反应的化学方程式：______
②下图U型管内的蒸馏水中滴有酚酞溶液，分别向左右管中滴加一定质量的稀盐酸和氢氧化钙溶液，发现开始时只有右侧上方溶液变为红色，说明酚酞在溶液中的变色情况为______；一段时间后U型管内溶液均为无色，反应的化学方程式为__________。
(3)从海水中可以提取粗盐（含少量泥沙和CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质）。利用如图流程可对粗盐进行除杂，得到精盐。
①操作1的步骤为溶解、过滤、蒸发、结晶，蒸发操作中用玻璃棒不断搅拌的目的是_____。
②操作2的步骤为“盐洗”（即用饱和氯化钠溶液浸洗粗盐）、过滤、烘干。则利用“盐洗”提纯粗盐的原理_______。
(4)俗话说：“庄稼一枝花，全靠肥当家”。
①请写出鉴别NH4Cl和K2SO4这两种化肥的简要方法_______。
②下图1是某种化肥标签上的部分内容，某同学取该钾肥样品2.0g，溶于足量的水中，滴加过量氯化钡溶液，产生沉淀质量与所加氯化钡溶液质量的关系如图2。试通过计算判断该钾肥是否合格_______。
参考答案：
1．(1)Na2CO3和Na2SO4
(2)BaCO3＋2HCl=BaCl2＋H2O＋CO2↑
(3) Na+､OH- Na+､Ba2+､OH- 丁猜想错误，Ba2+与､CO32-反应会生成硫酸钡和碳酸钡沉淀，不能共存 溶液中先产生气泡，后有白色沉淀产生 足量的稀盐酸检验并除去，氯化钡溶液检验 ，先产生气泡，后有白色沉淀产生说明含有 和 所加的试剂是否只与被检验的物质反应出现明显现象
2．(1)碱
(2)C
(3) 氧化钙 CaO Ba(OH)2 氢氧化钡 Ba(OH)2+ Na2CO3= Ba CO3↓+2NaOH Ⅲ Na2CO3 8g
3．(1) 温度达到可燃物的着火点 40
(2) 红棕色固体变成黑色 f e a b c d 防止空气中的CO2被D装置中的氢氧化钠溶液吸收，影响实验结果 取样，加入过量的CaCl2(或 BaCl2等)溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有Na2CO3；过滤，取滤液少许(或静置，取上层清液少许)，滴加酚酞溶液，溶液变红色，说明溶液中还含有NaOH 解：设该赤铁矿中氧化铁的质量分数为x。
答：该赤铁矿中氧化铁的质量分数为80%。
4．(1)慢慢下移B管，使A、B液面相平
(2)BC
(3)39.8mL
(4)除去水中溶解氧
(5)排除装置②中空气
(6) 装置②中产生H2使压强大于大气压 2CH3COONa+ CrCl2+2H2O=（CH3COO）2Cr•2H2O↓+2NaCl
(7)敞开体系，导致醋酸亚铬与空气接触
(8) （冰浴）冷却 过滤
5．(1)红
(2)某些非金属氧化物
(3)
(4) 碱性 Na2CO3 碳酸钠 无明显现象 稀硫酸
6．(1)D
(2) ①③⑤②④ 2.5 50mL
(3) NaCl、HCl 10.6g
解：由图可知，当加入100g稀盐酸时，碳酸钠与盐酸恰好完全反应，生成二氧化碳的质量为4.4g，设该样品中所含Na2CO3的质量是x，
答：该样品中所含Na2CO3的质量是10.6g。
7．(1) 隔绝氧气(合理即可) Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
(2)
(3)增大反应物接触面积，加快反应速率
(4)防止温度过高过氧化氢分解
(5)检查装置气密性
(6)排净装置内空气，防止发生爆炸
(7)27:29
8．(1) 葡萄糖 碳
(2)电能转化为化学能
(3)有机物
(4)6KCl
(5) 放热 醋酸钠 蒸发
9．(1)MnO2
(2)解：
y=0.32g
答：图2中y的值为0.32。
(3)
(4)3.4
10．(1)b
(2) 锌 Zn >
(3) C中红色固体变为黑色，D中石灰水变浑浊 B中氢氧化钠能吸收二氧化碳，导致A中澄清石灰水不能检验混合气体中的二氧化碳 取反应后溶液加入足量的氯化钙溶液，生成白色沉淀，静置向上层清液中滴加酚酞，溶液变为红色，说明溶液中还含有NaOH；
11．(1) 长颈漏斗
将集气瓶内空气排尽，防止收集到的气体不纯
(2)
氢氧化钠 NaOH
(3) H2CO3 紫色石蕊试液 压强增大，二氧化碳在水中的溶解度增大
12．(1)A
(2)检验CO2，并收集多余的CO
(3)Fe3O4 四氧化三铁
13．(1) Fe 紫色石蕊溶液
(2)①②⑤⑥
(3) -3 2Al + N22AlN 排出空气防止高温下铝粉被氧化 1000 保温3小时后，产物中含氮量不再增加
14．(1)稀硫酸和氯化镁不反应，无法探究质量守恒定律
(2) 氢气 C
(3) Na2SO4、CaSO4、H2SO4 盐酸和碳酸钠生成氯化钠二氧化碳和水 生成白色沉淀
15．(1) 20 玻璃棒
(2)
B 浓硫酸 a
(3) G 除去氯化氢气体，防止影响装置I中pH测定 有 二氧化碳的溶解已达到饱和
16．(1)
(2)改变金属的组成和结构
(3)
(4)增大反应物之间的接触面积，使反应更充分
(5) 将过量的硫酸、生成的硫酸铁转化成硫酸亚铁
(6)
17．(1)D
(2)
(3) 一定含有铜和银，可能含有锌 或
(4) C装置溶液中的氢氧化钠和二氧化碳反应，吸收了二氧化碳，一氧化碳被收集在C装置中，C装置中的压强增大，把C中的溶液排到D烧杯中 取D烧杯中的少量溶液，向其中加入氯化钙溶液，液体中产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠；向其中滴加氯化钙溶液至过量，静置取上层清液滴加无色酚酞，液体由无色变红色，说明溶液中存在氢氧化钠。
(5)设能生成铝的质量为x
x=10.8t
答：能生成铝的质量为10.8吨。
18．(1) NaCl、NaOH A BF
(2) 10g
19．(1)3CO+Fe2O32Fe+3CO2
(2) b b处铁钉与水、空气同时充分接触
(3) 加盐酸（或稀硫酸）至不再产生气泡，过滤，洗涤，干燥 有气泡产生，溶液变为浅绿色 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
20．(1) 溶质质量分数 水的温度
(2)9
(3) 1和4 碳酸钠溶液的溶质质量分数越大，溶液pH越大
(4)温度越高，碳酸钠溶液的pH越大
(5) 氢氧化钙 Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH
(6)纯碱碳酸钠和酸反应会生成盐、水和二氧化碳
(7)解：设样品中碳酸氢钠的质量为x
碳酸氢钠的质量分数是
答：样品中碳酸氢钠的质量分数为84%。
21．(1) 合金 青铜的硬度大
(2) 置换反应
(3) 装置A实验前后的数据和装置B实验前后的数据 有影响，空气中的水蒸气进入装置B中导致测量水蒸气质量偏大，会造成测量实验结果偏大
22．(1)C
(2) 酚酞遇碱性溶液变红，遇酸性溶液不变色
(3) 防止局部温度过高造成液滴飞溅 饱和氯化钠溶液不能再溶解氯化钠固体，但饱和氯化钠溶液中不含CaCl2、MgCl2、Na2SO4，还能将粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4溶解在饱和氯化钠溶液中，从而达到提纯粗盐的目的
(4) 取样品，分别加入熟石灰研磨，有刺激性气味的是NH4Cl，无刺激性气味的是K2SO4 合格产品
解：设2.0g钾肥样品中含有硫酸钾的质量为x.
该钾肥中硫酸钾的质量分数为：×100%=87%>85%
答：该钾肥中硫酸钾的质量分数为87%，是合格产品｡
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