人教版 (2019)必修 第一册第一节 铁及其化合物获奖课件ppt

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一、铁的单质二、铁的化合物
丹霞地貌的岩层因含Fe2O3而呈红色
战国时期最大的铁器——长方形铁炉
我国目前发现最早的人工冶铁制品——铜柄铁剑
②导电性（不如铜、铝） 、导热性、 延展性
①银白色金属，能被磁体吸引
③熔点：1 535 ℃，沸点：2 750 ℃， 密度7.86 g/cm3
写出下列反应的化学方程式，属于离子反应的再写出离子方程式
（2）铁与硫酸铜溶液反应
Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑Fe+2H+ = Fe2++H2↑
Fe+CuSO4 = FeSO4+CuFe+Cu2+ = Fe2++Cu
（5）铁与硫反应：Fe+S = FeS
（7）铁与足量稀硝酸反应，铁被氧化为Fe(NO3)3，HNO3被还原为NO，请写出并配平该反应的化学方程式和离子方程式
Fe+4HNO3 = Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
Fe+4H++NO3- = Fe3++NO↑+2H2O
（8）铁在常温下遇浓硫酸或浓硝酸，发生“钝化”
（9）铁与+3价铁盐反应，生成+2价亚铁盐（配制、保存+2价亚铁盐溶液（如FeCl2溶液）时需加少量铁粉或几根铁钉） Fe+2Fe3+ = 3Fe2+
铁的性质小结：（1）与弱氧化剂如HCl、CuSO4、I2、S反应时，生成+2价亚铁盐（2）与强氧化剂如稀HNO3、Cl2 、Br2反应时，生成+3价铁盐（3）在氧气中燃烧或高温与水蒸气反应生成Fe3O4（4）常温遇浓硫酸、浓硝酸发生“钝化”
新知探究二：铁的重要化合物
氧化亚铁氧化铁四氧化三铁
FeO，黑色粉末，能与稀盐酸反应生成FeCl2
Fe2O3 ，红棕色粉末，俗称“铁红”，铁锈、赤铁矿的主要成分都是Fe2O3，能与稀盐酸反应生成FeCl3
Fe3O4 ，黑色晶体，有磁性，是天然磁铁（磁铁矿）的主要成分；铁显+2与+3价，能与稀盐酸反应生成FeCl2和FeCl3 ；常见能生成Fe3O4的反应是铁丝在氧气中燃烧、铁与高温水蒸气反应。
FeO+2H+ === Fe2++H2O
Fe2O3+6H+ === 2Fe3++3H2O
Fe3O4+8H+ === Fe2++2Fe3++4H2O
Fe3＋＋3OH- === Fe(OH)3↓
Fe2＋＋2OH- === Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O === 4Fe(OH)3
1．Fe(OH)3和Fe(OH)2的制备
2．Fe(OH)3和Fe(OH)2的性质
2Fe(OH) 3 === Fe2O3+3H2O
Fe2+溶液显浅绿色，Fe3+溶液为黄色
（1） Fe3+能把Cu等金属氧化而溶解（用于印刷电路板） 2Fe3++Cu = Cu2++2Fe2+
（2）Fe2+、Fe3+都能与碱反应生成沉淀： Fe2++2OH- = Fe(OH)2↓（白色沉淀） Fe3++3OH- = Fe(OH)3 ↓（红褐色沉淀）
常见的铁盐：Fe2（SO4）3 FeCl3常见的亚铁盐： FeSO4 FeCl2
（3）Fe3+的检验：与KSCN反应，溶液变血红色 Fe3++3SCN- =Fe(SCN )3
课本第68页实验3-3
往FeCl3中加入少量铁粉，充分反应后，滴入几滴KSCN溶液，不变红；再滴入几滴新制氯水，溶液变红色。
2Fe3++Fe===3Fe2+
2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-
能把Fe2+氧化为Fe3+常见的氧化剂有： Cl2、Br2、 H2O2、 O2 、 HNO3(H++NO3-)、酸性KMnO4 等
能Fe3+还原为Fe2+常见的还原剂有： Fe、Cu、H2S、I－ 、SO32- SO2等
1.下列离子的检验方法合理的是　(　　)A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色,说明不含Fe2+B.向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2+C.向某溶液中加入NaOH溶液,得红褐色沉淀,说明溶液中含有Fe3+D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀,又观察到颜色逐渐变为红褐色,说明该溶液中只含有Fe2+，不含有Mg2+
2、用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是　(　　)A.若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3+B.若有固体存在，则溶液中一定有Fe2+C.若溶液中有Cu2+，则一定没有固体析出D.若溶液中有Fe2+，则一定有Cu析出
3.下列物质中能通过化合反应制取的是　(　　)①Fe3O4　②Fe(OH)3　③FeCl2　④FeCl3A.只有①④ B.只有①②④C.只有①③④ D.①②③④
4、要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时，最佳顺序为( 　 )①加入足量氯水②加入足量酸性KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液A.①③ B.③② C.③① D.①②③
一、铁的单质 1 物理性质 2 化学性质（1）与弱氧化剂如HCl、CuSO4、I2、S反应时，生成+2价亚铁盐（2）与强氧化剂如稀HNO3、Cl2 、Br2反应时，生成+3价铁盐（3）在氧气中燃烧或高温与水蒸气反应生成Fe3O4（4）常温遇浓硫酸、浓硝酸发生“钝化”二、铁的化合物1 铁的氧化物2 铁的氢氧化物3 铁盐和亚铁盐
1.完成对应课时作业2.预习下一节内容3.查阅资料了解食品中含铁丰富的食物，并检验其中的铁元素