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    高中化学人教版 (2019)必修 第二册第一节 自然资源的开发利用测试题

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    这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第二册第一节 自然资源的开发利用测试题,共7页。试卷主要包含了下列关于物质制备原理错误的是,海带中含有碘元素,下列说法错误的是等内容,欢迎下载使用。

    2019-2020学年高一化学期末复习专项提升卷(人教版2019必修第二册)

    专项07  自然资源的开发利用

    1.氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。下列说法不正确的是

    A.电解熔融NaCl制取金属钠的反应中,钠离子被还原,氯离子被氧化

    B.湿法炼铜与火法炼铜的反应中,铜元素都发生还原反应

    C.用磁铁矿炼铁的反应中,1 mol Fe3O4CO还原成Fe,转移9 mol e

    D.铝热法还原铁的反应中,放出的热量能使铁熔化

    2.下列关于物质制备原理错误的是

    A.工业制备金属钠:2NaCl2Na+Cl2

    B.工业生产铁:Fe2O3+3COFe+3CO2

    C.湿法炼铜:Fe+CuSO4===Cu+FeSO4

    D.以S为原料,工业生产硫酸在沸腾炉中的反应:2S+3O22SO3

    3.铝土矿主要成分是氧化铝、氧化铁、二氧化硅等。从铝土矿中提炼氧化铝的流程如下:

    下列说法正确的是(  )

    A滤渣的成分是氢氧化铁

    B沉淀的成分是二氧化硅

    C气体A”是足量的氨气

    D.整个流程中铝元素的化合价没有发生改变

    4.(2020·河北南宫中学高一开学考试)实验室从海带中提取碘的部分流程如图:

    下列说法正确的是(   

    A.完成步骤需要装置III

    B.完成步骤需要装置II

    C.步骤需要的有机溶剂可以是汽油或甘油

    D.步骤可用过量的Cl2代替H2O2

    5.(2020·珠海市第二中学高一开学考试)海带中含有碘元素。从海带中提取的碘的步骤如下:

    海带焙烧成灰加入水搅拌过滤向滤液中加入稀H2SO4H2O2加入CCl4萃取分液。下列说法中不正确的是(   

    A.步骤中用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒

    B.步骤中涉及的离子方程式为:2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O

    C.步骤中可用酒精代替CCl4

    D.步骤中获得I2从分液漏斗下口倒出

    6下列说法错误的是

    A石油中含有C5~C11的烷烃,可以通过石油的分馏得到汽油

    BC18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油

    C煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物

    D煤中含有苯和甲苯,可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来

    7.(2020·江苏省江阴高级中学高一期中)下列有关化石能源的说法错误的是(   

    A.煤、石油和天然气均属于化石能源,相比较天然气是一种更清洁的化石燃料

    B.煤的干馏和石油的分馏均属化学变化

    C.石油的裂化和裂解都是化学变化,但二者的目的不一样

    D.煤转化为水煤气再燃烧放出的热量不会增加,但能减少对环境的影响

    8.(2019·长沙麓山国际实验学校高一单元测试)煤是重要的能源和化工原料,直接燃烧既浪费资源又污染环境。最近,某企业利用煤粉加压气化制备合成气新技术,让煤变成合成气(一氧化碳及氢气总含量≥90%),把煤吃干榨尽。下列有关说法正确的是( )

    煤粉加压气化制备合成气过程涉及化学变化和物理变化

    煤粉加压气化制备合成气过程涉及化学变化但没有物理变化

    该技术实现了煤的清洁利用

    该技术实现了煤的高效利用

    A①②③ B①②④

    C①③④ D②③④

    9.将煤直接作为燃料燃烧,不但热效率较低,且产生烟尘、二氧化硫、氮氧化物等物质,造成严重的环境污染。煤的干馏是提高煤的利用率、生产重要化工原料、降低污染物排放量的有效措施之一。某化学学习小组在实验室条件下探究煤干馏的现象及产物,装置如图所示,请回答有关问题:

    (1)煤干馏的条件是_______

    (2)盛有冷水的烧杯的作用是__________________

    (3)实验后检验有粗氨水生成的操作是___

    (4)已知CO不能使溴水褪色,若将从具支试管支管口处逸出的气体通入溴水中,发现溴水褪色,则说明煤的干馏产生了_______________________

    (5)点燃尾气,火焰的颜色为________________________

    (6)从煤焦油中分离出苯、甲苯、二甲苯的实验方法是_________________

    10.铝是地壳中含量最多的金属元素,其单质和化合物广泛应用于日常生活中。

    1)铝粉和铁的氧化物(FeO·Fe2O3)可配成铝热剂用于焊接钢轨,反应的化学方程式是______________________________________________

    2NaOH溶液可以除去铝表面的氧化膜,在处理过程中常会产生H2,产生H2的离子方程式是__________________________________________

    3)工业上以铝土矿(Al2O3·H2O)为原料生产铝,主要包括下列过程:

    i.将粉粹、筛选后的铝土矿溶解在NaOH溶液中;

    ii.加入过量的试剂A使所得溶液中析出Al(OH)3固体;

    iii.使Al(OH)3脱水生成Al2O3

    iv.电解熔融Al2O3生成Al

    铝土矿粉粹的目的是________________________,电解熔融Al2O3时,加入冰晶石,其作用是__________________________。写出电解熔融Al2O3的化学方程式____________________________

    4)明矾化学式为KAl(SO4)2·12H2O,向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液,当溶液中的SO42恰好沉淀时,铝元素的存在形式是__________

    11.(2020·河北南宫中学高一开学考试)海水资源的利用具有广阔的前景。从海水中提取Br2MgCl2•6H2O的流程如图:

    1)海水淡化的方法有蒸馏法、___(任写一种)等,考虑成本及效益试剂可选用___

    2)比较溶液中Br2的浓度:溶液2___溶液4(填“>”“<”)。

    3)鼓入空气与水蒸气将Br2吹出,吹出的气体用SO2吸收,其化学方程式是__

    4)从MgCl2溶液获得MgCl2•6H2O晶体的主要操作包括____

    12.海水是巨大的资源宝库,从海水中提取食盐和溴的过程如下:

    1)请列举海水淡化的两种方法:________________

    2)步骤中已获得Br2,步骤中又将Br2还原为Br,其目的是_________

    3)步骤SO2水溶液吸收Br2,吸收率可达95%,有关反应的离子方程式为_______,由此反应可知,除环境保护外,在工业生产中应解决的主要问题是_______

    4)某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法,查阅了有关资料知:Br2的沸点为59 ,微溶于水,有毒并有强腐蚀性。他们参观生产过程后,画了如下装置简图:

    请你参与分析讨论:

    图中仪器B的名称是____________

    整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管,其原因是__________

    实验装置气密性良好,要达到提纯溴的目的,操作中如何控制关键条件?___________

    C中液体颜色为________________。为除去该产物中仍残留的少量Cl2,可向其中加入NaBr溶液,充分反应后,再进行的分离操作是________________

    13.某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。

    实验(一) 碘含量的测定

    实验(二) 碘的制取

    另制海带浸取原液,甲、乙两种实验方案如下:

    已知:3I26NaOH===5NaINaIO33H2O

    1)实验(一) 中的仪器名称:仪器A________, 仪器 B________

    2分液漏斗使用前须检漏,检漏方法为__________________

    步骤X中,萃取后分液漏斗内观察到的现象是___________________

    下列有关步骤Y的说法,正确的是________

    A 应控制NaOH溶液的浓度和体积

    B 将碘转化成离子进入水层

    C 主要是除去海带浸取原液中的有机杂质

    D NaOH溶液可以由乙醇代替

    实验(二) 中操作Z的名称是________

    3)方案甲中采用蒸馏不合理,理由是________________________

     

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