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高中人教版 (2019)第二节 水的电离和溶液的pH第一课时测试题
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这是一份高中人教版 (2019)第二节 水的电离和溶液的pH第一课时测试题，共7页。试卷主要包含了25℃时，水的电离达到平衡，25℃时，在等体积的①0，下列溶液一定呈中性的是等内容，欢迎下载使用。
第一课时 水的电离 溶液的酸碱性与pH基础练习题
1.25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-,下列叙述正确的是 ( )
A.将纯水加热到95℃时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性
B.向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)增大，Kw变小
C.向纯水中加入少量碳酸钠固体，影响水的电离平衡，c(H+)减小，Kw不变
D.向纯水中加入醋酸钠固体或盐酸，均可抑制水的电离，Kw不变
2.下列有关溶液的酸碱性与pH的说法错误的是( )
A.溶液pH越小，酸性越强，反之，碱性越强
B.pH<7的溶液可能呈酸性
C.当溶液中的c(H+)或c(OH-)较小时，用pH表示其酸碱度更为方便
D.把pH试纸直接插入待测溶液中，测其Ph
3.某温度下，向c(H+)=1×10-6mol·L-1的蒸馏水中加入 NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液中c(H+)=1×10-3mol·L-1下列对该溶液的叙述不正确的是（ ）
A.该温度高于25℃
B.由水电离出来的H+的浓度为1×10-11mol·L-1
C.加入NaHSO4晶体抑制水的电离
D.取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH-)增大
4.水的电离过程为H2OH++OH-,在25℃时，水的离子积Kw=1.0×10-14;在35℃时，水的离子积Kw=2.1×10-14。则下列叙述正确的是 ( )
A.c(H+)随着温度的升高而降低
B.35℃时，c(H+)>c(OH-)
C.35℃时的水比25℃时的水电离程度小
D.水的电离是吸热过程
5.25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl ②NaOH ③H2SO4,其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是 ( )
A.③>②>① B.②>③>① C.①>②>③ D.③>①>②
6.25℃时，某溶液中由水电离产生的c(H+)和c(OH-)的乘积为1×10-18,则下列说法正确的是 ( )
A.该溶液的pH一定为9
B.该溶液的pH可能为5
C.该溶液的pH可能为7
D.不会有这样的溶液
7.25℃时，在等体积的①0.5mol·L-1的H2SO4溶液；②0.05mol·L-1的Ba(OH)2溶液；③1mol·L-1的NaCl溶液；④纯水中由水电离出的H+的物质的量之比是 ( )
A.1:10:107:107 B.107:107:1:1 C.107:106:2:2 D.107:106:(2×107):2
8.室温下，若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-14mol·L-1,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 ( )
A.A13+、Na+、NO3-、Cl-
B.K+、Na+、Cl-、NO3-
C.K+、Na+、Cl-、AlO2-
D.K+、NH4+、SO42-、NO3-
9.下列溶液一定呈中性的是 ( )
A.由非电解质溶于水得到的溶液
B.c(OH-)、c(H+)均为5.0×10-7mol·L-1的溶液
C.等物质的量的强酸与强碱反应得到的溶液
D.将c(OH-)=10-5mol·L-1的烧碱溶液稀释到原来的100倍所得到的溶液
10.用pH试纸测定溶液pH的正确操作是 ( )
A.将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸中央，再与标准比色卡对照
B.将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸中央，再与标准比色卡对照
C.将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照
D.将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照
11.已知常温下，0.01mol/LCH3COOH溶液中c(H+)=4.32×10-4mol/L,则该 CH3COOH溶液中水的离子积常数为( )
A.<1×10-14 B.>1×10-14 C.=1×10-14 D.无法确定
12.下列溶液一定呈中性的是 ( )
A.pH=7的溶液
B.c(H+)=c(OH-)的溶液
C.c(H+)·c(OH-)=1×10-14的溶液
D. NaHCO3溶液
13.25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H+浓度是 ( )
A.1×10-7mol·L-1
B.1×10-12mol·L-1
C.1×10-2mol·L-1
D.1×10-14mol·L-1
14.常温下0.1mol·L-1的HCl和0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液pH( )
A.pH<7 B. pH>7 C. pH=7 D.无法判断
15.关于pH的测定下列说法正确的是（ ）
A.pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿
B.用广泛pH试纸测得某盐酸的pH=2.3
C.利用酸碱指示剂可以测溶液的pH
D.pH计是精确测定溶液pH的仪器
16.在纯水中存在平衡：H2OH++OH-,若使水的电离平衡正向移动，并使OH-的浓度增大，则应加入的物质是 （ ）
A. CH3COOH B. KOH C. KHSO4 D. Na
17.向蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是( )
A.c(H+)c(OH-)变大 B.c(H+)增大 C.c(OH-)减小 D.水电离出的c(H+)增大
18.在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定小于7的是（ ）
A.pH=3的醋酸与pH=11的Ba(OH)2
B.pH=3的盐酸与pH=11的氨水
C.pH=3硫酸与pH=11的NaOH
D.pH=3的HNO3与pH=11的KOH
19.室温下，某溶液中由水电离出的c(H+)和c(OH-)的乘积是1×10-20,下列说法中正确的是 ( )
A.该溶液的溶质可能是 NaHSO4
B.向该溶液中加入铝粉，一定能产生H2
C.下列离子在该溶液中一定能大量共存：C1-、K+、Cu2+
D.向该溶液中加入 NaHCO3,一定有化学反应发生
20.对于常温下pH=2的醋酸溶液，下列叙述正确的是 ( )
A.由水电离产生的c(H+)=10-2mol/L
B.加水稀释时c(CH3COO-)与c (CH3 COOH)的比值增大
C.与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性
D.与pH=2的盐酸相比，醋酸中H+浓度更大
21.(1)常温下，0.05mol/L硫酸溶液中，c(H+)= mol/L，pH为 ，水电离的c(H+)= mol/L。
(2)某温度下，纯水中c(H+)=2×10-7mol/L,则纯水中c(OH-)= mol/L，滴入盐酸使c(H+)=5×10-6mol/L,则c(OH-)= mol/L。
22.中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性。在25℃时，若溶液测的pH=7,试纸不变色；若pH<7,试纸变红色；若pH>7,试纸变蓝色。而要精确测定溶液的pH,需用pH计。pH计主要通过测定溶液中H+的浓度来测定溶液的pH。已知100℃时，水的离子积常数Kw=1×10-12。
设问：(1)100℃时，水中c(H+)= ，溶液的pH= 。
(2)已知水中存在如下平衡：H2O+H2OH3O++OH- △H>0,现欲使平衡向左移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法
是 (填字母)。
A.向水中加入 NaHSO4 B.向水中加入NaCl C.加热水至100℃ D.在水中加入KOH
(3)用pH试纸测定溶液pH的方法是
(4)现欲测定100℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显 色，溶液显 (填“酸”“碱”或“中”)性；若用pH计测定，则pH (填“>”“=”或“<”)7,溶液呈 (填“酸”“碱”或“中”)性。
第一课时 水的电离 溶液的酸碱性与pH基础练习题解析版
1.25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-,下列叙述正确的是 ( )
A.将纯水加热到95℃时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性
B.向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)增大，Kw变小
C.向纯水中加入少量碳酸钠固体，影响水的电离平衡，c(H+)减小，Kw不变
D.向纯水中加入醋酸钠固体或盐酸，均可抑制水的电离，Kw不变
解析：A项中的pH值随温度的升高而改变；B项，温度不变，Kw不变；D项，醋酸钠促进水的电离，盐酸抑制水的电离。答案：C
2.下列有关溶液的酸碱性与pH的说法错误的是( )
A.溶液pH越小，酸性越强，反之，碱性越强
B.pH<7的溶液可能呈酸性
C.当溶液中的c(H+)或c(OH-)较小时，用pH表示其酸碱度更为方便
D.把pH试纸直接插入待测溶液中，测其pH
解析：pH试纸不能直接插入待测溶液中，应用玻璃棒蘸取待测液，然后滴到pH试纸上。答案：D
3.某温度下，向c(H+)=1×10-6mol·L-1的蒸馏水中加入 NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液中c(H+)=1×10-3mol·L-1下列对该溶液的叙述不正确的是（ ）
A.该温度高于25℃ B.由水电离出来的H+的浓度为1×10-11mol·L-1
C.加入NaHSO4晶体抑制水的电离 D.取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH-)增大
解析：由于氢离子浓度大于常温下的氢离子浓度，故温度高于25度，A正确；Kw=1×10-12，故水电离出的氢离子浓度=水电离出的氢氧根浓度=1×10-12÷1×10-3=1×10-9，故B错。答案：B
4.水的电离过程为H2OH++OH-,在25℃时，水的离子积Kw=1.0×10-14;在35℃时，水的离子积Kw=2.1×10-14。则下列叙述正确的是 ( )
A.c(H+)随着温度的升高而降低 B.35℃时，c(H+)>c(OH-)
C.35℃时的水比25℃时的水电离程度小 D.水的电离是吸热过程
解析：A项，氢离子浓度随着温度的升高而升高，水中的氢离子浓度等于水中的氢氧根浓度，故B错误；水的电离是吸热过程，温度越高，电离程度越大。答案：D
5.25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl ②NaOH ③H2SO4,其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是 ( )
A.③>②>① B.②>③>① C.①>②>③ D.③>①>②
解析：分析三种物质可知②、③抑制水的电离，①不影响水的电离平衡，在②、③中H2SO4为二元强酸，产生的c(H+)大于NaOH产生的c(OH-),抑制程度更大，故顺序为①>②>③。答案：C
6.25℃时，某溶液中由水电离产生的c(H+)和c(OH-)的乘积为1×10-18,则下列说法正确的是 ( )
A.该溶液的pH一定为9 B.该溶液的pH可能为5
C.该溶液的pH可能为7 D.不会有这样的溶液
解析：由题可知，氢离子浓度和氢氧根浓度为1×10-9,说明水的电离受到抑制，可能是酸溶液或碱溶液。答案：B
7.25℃时，在等体积的①0.5mol·L-1的H2SO4溶液；②0.05mol·L-1的Ba(OH)2溶液；③1mol·L-1的NaCl溶液；④纯水中由水电离出的H+的物质的量之比是 ( )
A.1:10:107:107 B.107:107:1:1 C.107:106:2:2 D.107:106:(2×107):2
解析：A、B、C、D中水电离出的氢离子浓度分别为1×10-14、1×10-13、1×10-7、1×10-7。答案：A
8.室温下，若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-14mol·L-1,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 ( )
A.A13+、Na+、NO3-、Cl- B.K+、Na+、Cl-、NO3- C.K+、Na+、Cl-、AlO2- D.K+、NH4+、SO42-、NO3-
解析：由题意可知，溶液显酸性或碱性，由此作答。答案：B
9.下列溶液一定呈中性的是 ( )
A.由非电解质溶于水得到的溶液
B.c(OH-)、c(H+)均为5.0×10-7mol·L-1的溶液
C.等物质的量的强酸与强碱反应得到的溶液
D.将c(OH-)=10-5mol·L-1的烧碱溶液稀释到原来的100倍所得到的溶液
解析：SO2是非电解质，溶于水得到亚硫酸溶液，呈酸性，A项错误；c(H+)、c(OH-)均为5.0×10-7mol·L-1的溶液，c(H+)=c(OH-),所以溶液呈中性，B项正确；等物质的量的硫酸与氢氧化钠反应得到的溶液呈酸性，C项错误；将c(OH-)=
10-5mol ·L-1的烧碱溶液稀释至原来的100倍所得到的溶液仍呈碱性，D项错误。答案：B
10.用pH试纸测定溶液pH的正确操作是 ( )
A.将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸中央，再与标准比色卡对照
B.将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸中央，再与标准比色卡对照
C.将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照
D.将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照
解析： pH试纸的使用方法：把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸的中部随即(30s内)用标准比色卡与之对照，确定溶液的pH。pH试纸不能用水润湿，若用水润湿会使溶液变稀，可能使测定结果产生误差。答案：A
11.已知常温下，0.01mol/LCH3COOH溶液中c(H+)=4.32×10-4mol/L,则该 CH3COOH溶液中水的离子积常数为( )
A.<1×10-14 B.>1×10-14 C.=1×10-14 D.无法确定
解析：水的离子积常数只与温度有关，常温下水溶液中Kw=c(H+)·c(OH-)=1×10-14。答案C：
12.下列溶液一定呈中性的是 ( )
A.pH=7的溶液 B.c(H+)=c(OH-)的溶液 C.c(H+)·c(OH-)=1×10-14的溶液 D. NaHCO3溶液
解析：pH=7的溶液，不一定是在常温下，即该溶液不一定呈中性，A项错误；溶液中c(H+)=c(OH-)时，溶液一定呈中性，B项正确；c(H+)·c(OH-)=1×10-14的溶液只能说明该溶液处于常温下，但不能说明c(H+)和c(OH-)的相对大小，无法判断溶液是否为中性，C项错误； NaHCO3溶液呈碱性，D项错误。答案：B
13.25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H+浓度是 ( )
A.1×10-7mol·L-1 B.1×10-12mol·L-1 C.1×10-2mol·L-1 D.1×10-14mol·L-1
解析：水的电离平衡为H2OH++OH-,25℃时Kw=c(H+)•c(OH-)=1×10-14,pH=2的盐酸，c(H+)=10-2mol•L-1 ，由水电离出的c(H+)=c(OH-)=10-12mol·L-1 。答案：B
14.常温下0.1mol·L-1的HCl和0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液pH( )
A.pH<7 B. pH>7 C. pH=7 D.无法判断
解析：等浓度等体积的HCl溶液和NaOH溶液反应时，两反应物提供的H+和OH-物质的量相等，完全反应生成NaCl和H2O后，溶液中H+和OH-物质的量浓度相等，即溶液呈中性，常温下pH=7。答案：C
15.关于pH的测定下列说法正确的是（ ）
A.pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿 B.用广泛pH试纸测得某盐酸的pH=2.3
C.利用酸碱指示剂可以测溶液的pH D.pH计是精确测定溶液pH的仪器
解析： pH试纸在使用前用蒸馏水润湿，相当于稀释溶液，对测定结果会产生误差，A项错误；广泛PH试纸是粗略测定溶液酸碱性，测定数值为整数，B项错误；酸碱指示剂只能测定溶液酸碱性和溶液pH范围，不能测定溶液pH,C项错误；pH计是精确测定溶液pH的仪器，用于测定溶液pH,D项正确。答案：D
16.在纯水中存在平衡：H2OH++OH-，若使水的电离平衡正向移动，并使OH-的浓度增大，则应加入的物质是 （ ）
A. CH3COOH B. KOH C. KHSO4 D. Na
解析：在纯水中加酸或加碱都会抑制水的电离，因此A、B项错误；在纯水中加入KHSO4,相当于加入酸，C项错误；在纯水中加入Na,Na与H2O电离出的H+反应，使水的电离平衡正向移动，并使OH-的浓度增大，D项正确。答案：D
18.（双选）向蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是( )
A.c(H+)c(OH-)变大 B.c(H+)增大 C.c(OH-)减小 D.水电离出的c(H+)增大
解析：向蒸馏水中滴入少量盐酸后，溶液中c(H+)增大，温度不变，Kw不变，则c(OH-)=减小，OH-由水电离产生，且水电离产生的c(H+)和c(OH-)相等，故水电离出的c(H+)减小。答案：AD
19.在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定小于7的是（ ）
A.pH=3的醋酸与pH=11的Ba(OH)2 B.pH=3的盐酸与pH=11的氨水
C.pH=3硫酸与pH=11的NaOH D.pH=3的HNO3与pH=11的KOH
解析：A项醋酸中c(H+)=1×10-3mol/L,Ba(OH)2中c(OH-)=1×10-3mol/L ，两者反应后醋酸过量，在室温下等体积混合后，pH<7,正确；B项反应后氨水过量，继续电离，溶液呈碱性，常温下PH大于7,错误；C项硫酸中c(H+)=1×10-3mol/l,NaOH中c(OH-)=1×10-3mol/L,两者等体积混合，恰好完全反应，溶液呈中性，常温下pH=7,错误；D项HNO3中c(H+)=1×10-3mol/L,KOH中c(OH-)=1×10-3mol/L,两者等体积混合，恰好完全反应，溶液呈中性，常温下pH=7,错误。答案：A
20.（双选）室温下，某溶液中由水电离出的c(H+)和c(OH-)的乘积是1×10-20,下列说法中正确的是 ( )
A.该溶液的溶质可能是 NaHSO4
B.向该溶液中加入铝粉，一定能产生H2
C.下列离子在该溶液中一定能大量共存：C1-、K+、Cu2+
D.向该溶液中加入 NaHCO3,一定有化学反应发生
解析：由题给信息可知，溶液中c(H+)水=c(OH-)水=1×10-13mol·L-1,水的电离受到抑制，说明溶液显酸性或显碱性。因NaHSO4=Na++H++SO42-,溶液中的溶质可能是NaHSO4,A项正确；如果酸性溶液中存在NO3-,加铝粉则不会产生H2,B项错误；若溶液呈碱性，则Cu2+不能大量存在，C项错误；加入 NaHCO3,一定存在H++HCO3-=H2O+CO2↑或OH-+HCO3-=CO32-+H2O,D项正确。答案：AD
21.对于常温下pH=2的醋酸溶液，下列叙述正确的是 ( )
A.由水电离产生的c(H+)=10-2mol/L
B.加水稀释时c(CH3COO-)与c (CH3 COOH)的比值增大
C.与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性
D.与pH=2的盐酸相比，醋酸中H+浓度更大
解析：pH=2的醋酸溶液中c(H+)=10-2mol/L,溶液中水电离出的c(OH-)=10-12mol/L,由于水电离产生等量的H+和OH-,即水电离产生的c(H+)=10-12mo/L,A项错误；加水稀释，溶液中c(H+)减小，由K=可知，即增大，B项正确；pH=2的醋酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，醋酸继续电离，溶液呈酸性，C项错误；pH=2的盐酸和醋酸溶液中c(H+)均为10-2mol/L,D项错误。答案：B
22.(1)常温下，0.05mol/L硫酸溶液中，c(H+)= mol/L，pH为 ，水电离的c(H+)= mol/L。
(2)某温度下，纯水中c(H+)=2×10-7mol/L,则纯水中c(OH-)= mol/L，滴入盐酸使c(H+)=5×10-6mol/L,则c(OH-)= mol/L。
参考答案：(1)0.1 1 1×10-13 (2)2×10-7 8×10-9
解析：(1)0.05mol/L硫酸溶液中，c(H+)=2c(H2SO4)=0.1mol/L,pH=-1gc(H+)=-lg10-1=1,则溶液中c(OH-)==1×10-13mol/L,由于水电离出的c(H+)=c(OH-), 即水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L
(2)水的电离为H2OH++OH-,纯水中c(OH-)=c(H+),根据纯水中c(H+)=2×10-7mol/L,可知纯水中c(OH-)=2×
10-7mol/L,Kw=c(OH-)·c(H+)=4×10-14,在水中加入盐酸至c(H+)=5×10-6mol/L,则此时c(OH-)==8×10-9mol/L。
23.中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性。在25℃时，若溶液测的pH=7,试纸不变色；若pH<7,试纸变红色；若pH>7,试纸变蓝色。而要精确测定溶液的pH,需用pH计。pH计主要通过测定溶液中H+的浓度来测定溶液的pH。已知100℃时，水的离子积常数Kw=1×10-12。
设问：(1)100℃时，水中c(H+)= ，溶液的pH= 。
(2)已知水中存在如下平衡：H2O+H2O=H3O++OH- △H>0,现欲使平衡向左移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法
是 (填字母)。
A.向水中加入 NaHSO4 B.向水中加入NaCl C.加热水至100℃ D.在水中加入KOH
(3)用pH试纸测定溶液pH的方法是
(4)现欲测定100℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显 色，溶液显 (填“酸”“碱”或“中”)性；若用pH计测定，则Ph (填“>”“=”或“<”)7,溶液呈 (填“酸”“碱”或“中”)性。
参考答案：(1)1×10-6mol/L 6
(2)A
(3)将pH试纸放置在表面皿上，用玻璃棒蘸取少许待测液点在pH试纸上，并与标准比色卡对照
(4)淡黄 中 < 中
解析：(1)根据100℃时，Kw=c(H+)·c(OH-)=1×10-12,且c(H+)=c(OH-),可知水中c(H+)=1×10-6mol/L,此时溶液pH=-lg(1×10-6)=6.(2)水中加入NaHSO4, NaHSO4完全电离出H+,即H+浓度增大，平衡逆向移动，A项正确；水中加入NaCl,对水的电离平衡无影响，B项错误加热水至100℃,由于水的电离为吸热过程，且溶液呈中性，C项错误；水中加入KOH,抑制水的电离，且溶液呈碱性，D项错误。(3)将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照，从而确定溶液的pH。(4)100℃的沸水呈中性，用pH试纸测定其pH时，溶液呈淡黄色；用pH计测定，溶液呈中性，pH=6,即pH<7。
第一课时 水的电离 溶液的酸碱性与pH基础练习题
1.25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-,下列叙述正确的是 ( )
A.将纯水加热到95℃时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性
B.向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)增大，Kw变小
C.向纯水中加入少量碳酸钠固体，影响水的电离平衡，c(H+)减小，Kw不变
D.向纯水中加入醋酸钠固体或盐酸，均可抑制水的电离，Kw不变
2.下列有关溶液的酸碱性与pH的说法错误的是( )
A.溶液pH越小，酸性越强，反之，碱性越强
B.pH<7的溶液可能呈酸性
C.当溶液中的c(H+)或c(OH-)较小时，用pH表示其酸碱度更为方便
D.把pH试纸直接插入待测溶液中，测其Ph
3.某温度下，向c(H+)=1×10-6mol·L-1的蒸馏水中加入 NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液中c(H+)=1×10-3mol·L-1下列对该溶液的叙述不正确的是（ ）
A.该温度高于25℃
B.由水电离出来的H+的浓度为1×10-11mol·L-1
C.加入NaHSO4晶体抑制水的电离
D.取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH-)增大
4.水的电离过程为H2OH++OH-,在25℃时，水的离子积Kw=1.0×10-14;在35℃时，水的离子积Kw=2.1×10-14。则下列叙述正确的是 ( )
A.c(H+)随着温度的升高而降低
B.35℃时，c(H+)>c(OH-)
C.35℃时的水比25℃时的水电离程度小
D.水的电离是吸热过程
5.25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl ②NaOH ③H2SO4,其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是 ( )
A.③>②>① B.②>③>① C.①>②>③ D.③>①>②
6.25℃时，某溶液中由水电离产生的c(H+)和c(OH-)的乘积为1×10-18,则下列说法正确的是 ( )
A.该溶液的pH一定为9
B.该溶液的pH可能为5
C.该溶液的pH可能为7
D.不会有这样的溶液
7.25℃时，在等体积的①0.5mol·L-1的H2SO4溶液；②0.05mol·L-1的Ba(OH)2溶液；③1mol·L-1的NaCl溶液；④纯水中由水电离出的H+的物质的量之比是 ( )
A.1:10:107:107 B.107:107:1:1 C.107:106:2:2 D.107:106:(2×107):2
8.室温下，若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-14mol·L-1,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 ( )
A.A13+、Na+、NO3-、Cl-
B.K+、Na+、Cl-、NO3-
C.K+、Na+、Cl-、AlO2-
D.K+、NH4+、SO42-、NO3-
9.下列溶液一定呈中性的是 ( )
A.由非电解质溶于水得到的溶液
B.c(OH-)、c(H+)均为5.0×10-7mol·L-1的溶液
C.等物质的量的强酸与强碱反应得到的溶液
D.将c(OH-)=10-5mol·L-1的烧碱溶液稀释到原来的100倍所得到的溶液
10.用pH试纸测定溶液pH的正确操作是 ( )
A.将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸中央，再与标准比色卡对照
B.将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸中央，再与标准比色卡对照
C.将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照
D.将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照
11.已知常温下，0.01mol/LCH3COOH溶液中c(H+)=4.32×10-4mol/L,则该 CH3COOH溶液中水的离子积常数为( )
A.<1×10-14 B.>1×10-14 C.=1×10-14 D.无法确定
12.下列溶液一定呈中性的是 ( )
A.pH=7的溶液
B.c(H+)=c(OH-)的溶液
C.c(H+)·c(OH-)=1×10-14的溶液
D. NaHCO3溶液
13.25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H+浓度是 ( )
A.1×10-7mol·L-1
B.1×10-12mol·L-1
C.1×10-2mol·L-1
D.1×10-14mol·L-1
14.常温下0.1mol·L-1的HCl和0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液pH( )
A.pH<7 B. pH>7 C. pH=7 D.无法判断
15.关于pH的测定下列说法正确的是（ ）
A.pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿
B.用广泛pH试纸测得某盐酸的pH=2.3
C.利用酸碱指示剂可以测溶液的pH
D.pH计是精确测定溶液pH的仪器
16.在纯水中存在平衡：H2OH++OH-,若使水的电离平衡正向移动，并使OH-的浓度增大，则应加入的物质是 （ ）
A. CH3COOH B. KOH C. KHSO4 D. Na
17.向蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是( )
A.c(H+)c(OH-)变大 B.c(H+)增大 C.c(OH-)减小 D.水电离出的c(H+)增大
18.在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定小于7的是（ ）
A.pH=3的醋酸与pH=11的Ba(OH)2
B.pH=3的盐酸与pH=11的氨水
C.pH=3硫酸与pH=11的NaOH
D.pH=3的HNO3与pH=11的KOH
19.室温下，某溶液中由水电离出的c(H+)和c(OH-)的乘积是1×10-20,下列说法中正确的是 ( )
A.该溶液的溶质可能是 NaHSO4
B.向该溶液中加入铝粉，一定能产生H2
C.下列离子在该溶液中一定能大量共存：C1-、K+、Cu2+
D.向该溶液中加入 NaHCO3,一定有化学反应发生
20.对于常温下pH=2的醋酸溶液，下列叙述正确的是 ( )
A.由水电离产生的c(H+)=10-2mol/L
B.加水稀释时c(CH3COO-)与c (CH3 COOH)的比值增大
C.与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性
D.与pH=2的盐酸相比，醋酸中H+浓度更大
21.(1)常温下，0.05mol/L硫酸溶液中，c(H+)= mol/L，pH为 ，水电离的c(H+)= mol/L。
(2)某温度下，纯水中c(H+)=2×10-7mol/L,则纯水中c(OH-)= mol/L，滴入盐酸使c(H+)=5×10-6mol/L,则c(OH-)= mol/L。
22.中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性。在25℃时，若溶液测的pH=7,试纸不变色；若pH<7,试纸变红色；若pH>7,试纸变蓝色。而要精确测定溶液的pH,需用pH计。pH计主要通过测定溶液中H+的浓度来测定溶液的pH。已知100℃时，水的离子积常数Kw=1×10-12。
设问：(1)100℃时，水中c(H+)= ，溶液的pH= 。
(2)已知水中存在如下平衡：H2O+H2OH3O++OH- △H>0,现欲使平衡向左移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法
是 (填字母)。
A.向水中加入 NaHSO4 B.向水中加入NaCl C.加热水至100℃ D.在水中加入KOH
(3)用pH试纸测定溶液pH的方法是
(4)现欲测定100℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显 色，溶液显 (填“酸”“碱”或“中”)性；若用pH计测定，则pH (填“>”“=”或“<”)7,溶液呈 (填“酸”“碱”或“中”)性。
第一课时 水的电离 溶液的酸碱性与pH基础练习题解析版
1.25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-,下列叙述正确的是 ( )
A.将纯水加热到95℃时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性
B.向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)增大，Kw变小
C.向纯水中加入少量碳酸钠固体，影响水的电离平衡，c(H+)减小，Kw不变
D.向纯水中加入醋酸钠固体或盐酸，均可抑制水的电离，Kw不变
解析：A项中的pH值随温度的升高而改变；B项，温度不变，Kw不变；D项，醋酸钠促进水的电离，盐酸抑制水的电离。答案：C
2.下列有关溶液的酸碱性与pH的说法错误的是( )
A.溶液pH越小，酸性越强，反之，碱性越强
B.pH<7的溶液可能呈酸性
C.当溶液中的c(H+)或c(OH-)较小时，用pH表示其酸碱度更为方便
D.把pH试纸直接插入待测溶液中，测其pH
解析：pH试纸不能直接插入待测溶液中，应用玻璃棒蘸取待测液，然后滴到pH试纸上。答案：D
3.某温度下，向c(H+)=1×10-6mol·L-1的蒸馏水中加入 NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液中c(H+)=1×10-3mol·L-1下列对该溶液的叙述不正确的是（ ）
A.该温度高于25℃ B.由水电离出来的H+的浓度为1×10-11mol·L-1
C.加入NaHSO4晶体抑制水的电离 D.取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH-)增大
解析：由于氢离子浓度大于常温下的氢离子浓度，故温度高于25度，A正确；Kw=1×10-12，故水电离出的氢离子浓度=水电离出的氢氧根浓度=1×10-12÷1×10-3=1×10-9，故B错。答案：B
4.水的电离过程为H2OH++OH-,在25℃时，水的离子积Kw=1.0×10-14;在35℃时，水的离子积Kw=2.1×10-14。则下列叙述正确的是 ( )
A.c(H+)随着温度的升高而降低 B.35℃时，c(H+)>c(OH-)
C.35℃时的水比25℃时的水电离程度小 D.水的电离是吸热过程
解析：A项，氢离子浓度随着温度的升高而升高，水中的氢离子浓度等于水中的氢氧根浓度，故B错误；水的电离是吸热过程，温度越高，电离程度越大。答案：D
5.25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl ②NaOH ③H2SO4,其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是 ( )
A.③>②>① B.②>③>① C.①>②>③ D.③>①>②
解析：分析三种物质可知②、③抑制水的电离，①不影响水的电离平衡，在②、③中H2SO4为二元强酸，产生的c(H+)大于NaOH产生的c(OH-),抑制程度更大，故顺序为①>②>③。答案：C
6.25℃时，某溶液中由水电离产生的c(H+)和c(OH-)的乘积为1×10-18,则下列说法正确的是 ( )
A.该溶液的pH一定为9 B.该溶液的pH可能为5
C.该溶液的pH可能为7 D.不会有这样的溶液
解析：由题可知，氢离子浓度和氢氧根浓度为1×10-9,说明水的电离受到抑制，可能是酸溶液或碱溶液。答案：B
7.25℃时，在等体积的①0.5mol·L-1的H2SO4溶液；②0.05mol·L-1的Ba(OH)2溶液；③1mol·L-1的NaCl溶液；④纯水中由水电离出的H+的物质的量之比是 ( )
A.1:10:107:107 B.107:107:1:1 C.107:106:2:2 D.107:106:(2×107):2
解析：A、B、C、D中水电离出的氢离子浓度分别为1×10-14、1×10-13、1×10-7、1×10-7。答案：A
8.室温下，若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-14mol·L-1,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 ( )
A.A13+、Na+、NO3-、Cl- B.K+、Na+、Cl-、NO3- C.K+、Na+、Cl-、AlO2- D.K+、NH4+、SO42-、NO3-
解析：由题意可知，溶液显酸性或碱性，由此作答。答案：B
9.下列溶液一定呈中性的是 ( )
A.由非电解质溶于水得到的溶液
B.c(OH-)、c(H+)均为5.0×10-7mol·L-1的溶液
C.等物质的量的强酸与强碱反应得到的溶液
D.将c(OH-)=10-5mol·L-1的烧碱溶液稀释到原来的100倍所得到的溶液
解析：SO2是非电解质，溶于水得到亚硫酸溶液，呈酸性，A项错误；c(H+)、c(OH-)均为5.0×10-7mol·L-1的溶液，c(H+)=c(OH-),所以溶液呈中性，B项正确；等物质的量的硫酸与氢氧化钠反应得到的溶液呈酸性，C项错误；将c(OH-)=
10-5mol ·L-1的烧碱溶液稀释至原来的100倍所得到的溶液仍呈碱性，D项错误。答案：B
10.用pH试纸测定溶液pH的正确操作是 ( )
A.将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸中央，再与标准比色卡对照
B.将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸中央，再与标准比色卡对照
C.将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照
D.将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照
解析： pH试纸的使用方法：把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸的中部随即(30s内)用标准比色卡与之对照，确定溶液的pH。pH试纸不能用水润湿，若用水润湿会使溶液变稀，可能使测定结果产生误差。答案：A
11.已知常温下，0.01mol/LCH3COOH溶液中c(H+)=4.32×10-4mol/L,则该 CH3COOH溶液中水的离子积常数为( )
A.<1×10-14 B.>1×10-14 C.=1×10-14 D.无法确定
解析：水的离子积常数只与温度有关，常温下水溶液中Kw=c(H+)·c(OH-)=1×10-14。答案C：
12.下列溶液一定呈中性的是 ( )
A.pH=7的溶液 B.c(H+)=c(OH-)的溶液 C.c(H+)·c(OH-)=1×10-14的溶液 D. NaHCO3溶液
解析：pH=7的溶液，不一定是在常温下，即该溶液不一定呈中性，A项错误；溶液中c(H+)=c(OH-)时，溶液一定呈中性，B项正确；c(H+)·c(OH-)=1×10-14的溶液只能说明该溶液处于常温下，但不能说明c(H+)和c(OH-)的相对大小，无法判断溶液是否为中性，C项错误； NaHCO3溶液呈碱性，D项错误。答案：B
13.25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H+浓度是 ( )
A.1×10-7mol·L-1 B.1×10-12mol·L-1 C.1×10-2mol·L-1 D.1×10-14mol·L-1
解析：水的电离平衡为H2OH++OH-,25℃时Kw=c(H+)•c(OH-)=1×10-14,pH=2的盐酸，c(H+)=10-2mol•L-1 ，由水电离出的c(H+)=c(OH-)=10-12mol·L-1 。答案：B
14.常温下0.1mol·L-1的HCl和0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液pH( )
A.pH<7 B. pH>7 C. pH=7 D.无法判断
解析：等浓度等体积的HCl溶液和NaOH溶液反应时，两反应物提供的H+和OH-物质的量相等，完全反应生成NaCl和H2O后，溶液中H+和OH-物质的量浓度相等，即溶液呈中性，常温下pH=7。答案：C
15.关于pH的测定下列说法正确的是（ ）
A.pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿 B.用广泛pH试纸测得某盐酸的pH=2.3
C.利用酸碱指示剂可以测溶液的pH D.pH计是精确测定溶液pH的仪器
解析： pH试纸在使用前用蒸馏水润湿，相当于稀释溶液，对测定结果会产生误差，A项错误；广泛PH试纸是粗略测定溶液酸碱性，测定数值为整数，B项错误；酸碱指示剂只能测定溶液酸碱性和溶液pH范围，不能测定溶液pH,C项错误；pH计是精确测定溶液pH的仪器，用于测定溶液pH,D项正确。答案：D
16.在纯水中存在平衡：H2OH++OH-，若使水的电离平衡正向移动，并使OH-的浓度增大，则应加入的物质是 （ ）
A. CH3COOH B. KOH C. KHSO4 D. Na
解析：在纯水中加酸或加碱都会抑制水的电离，因此A、B项错误；在纯水中加入KHSO4,相当于加入酸，C项错误；在纯水中加入Na,Na与H2O电离出的H+反应，使水的电离平衡正向移动，并使OH-的浓度增大，D项正确。答案：D
18.（双选）向蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是( )
A.c(H+)c(OH-)变大 B.c(H+)增大 C.c(OH-)减小 D.水电离出的c(H+)增大
解析：向蒸馏水中滴入少量盐酸后，溶液中c(H+)增大，温度不变，Kw不变，则c(OH-)=减小，OH-由水电离产生，且水电离产生的c(H+)和c(OH-)相等，故水电离出的c(H+)减小。答案：AD
19.在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定小于7的是（ ）
A.pH=3的醋酸与pH=11的Ba(OH)2 B.pH=3的盐酸与pH=11的氨水
C.pH=3硫酸与pH=11的NaOH D.pH=3的HNO3与pH=11的KOH
解析：A项醋酸中c(H+)=1×10-3mol/L,Ba(OH)2中c(OH-)=1×10-3mol/L ，两者反应后醋酸过量，在室温下等体积混合后，pH<7,正确；B项反应后氨水过量，继续电离，溶液呈碱性，常温下PH大于7,错误；C项硫酸中c(H+)=1×10-3mol/l,NaOH中c(OH-)=1×10-3mol/L,两者等体积混合，恰好完全反应，溶液呈中性，常温下pH=7,错误；D项HNO3中c(H+)=1×10-3mol/L,KOH中c(OH-)=1×10-3mol/L,两者等体积混合，恰好完全反应，溶液呈中性，常温下pH=7,错误。答案：A
20.（双选）室温下，某溶液中由水电离出的c(H+)和c(OH-)的乘积是1×10-20,下列说法中正确的是 ( )
A.该溶液的溶质可能是 NaHSO4
B.向该溶液中加入铝粉，一定能产生H2
C.下列离子在该溶液中一定能大量共存：C1-、K+、Cu2+
D.向该溶液中加入 NaHCO3,一定有化学反应发生
解析：由题给信息可知，溶液中c(H+)水=c(OH-)水=1×10-13mol·L-1,水的电离受到抑制，说明溶液显酸性或显碱性。因NaHSO4=Na++H++SO42-,溶液中的溶质可能是NaHSO4,A项正确；如果酸性溶液中存在NO3-,加铝粉则不会产生H2,B项错误；若溶液呈碱性，则Cu2+不能大量存在，C项错误；加入 NaHCO3,一定存在H++HCO3-=H2O+CO2↑或OH-+HCO3-=CO32-+H2O,D项正确。答案：AD
21.对于常温下pH=2的醋酸溶液，下列叙述正确的是 ( )
A.由水电离产生的c(H+)=10-2mol/L
B.加水稀释时c(CH3COO-)与c (CH3 COOH)的比值增大
C.与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性
D.与pH=2的盐酸相比，醋酸中H+浓度更大
解析：pH=2的醋酸溶液中c(H+)=10-2mol/L,溶液中水电离出的c(OH-)=10-12mol/L,由于水电离产生等量的H+和OH-,即水电离产生的c(H+)=10-12mo/L,A项错误；加水稀释，溶液中c(H+)减小，由K=可知，即增大，B项正确；pH=2的醋酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，醋酸继续电离，溶液呈酸性，C项错误；pH=2的盐酸和醋酸溶液中c(H+)均为10-2mol/L,D项错误。答案：B
22.(1)常温下，0.05mol/L硫酸溶液中，c(H+)= mol/L，pH为 ，水电离的c(H+)= mol/L。
(2)某温度下，纯水中c(H+)=2×10-7mol/L,则纯水中c(OH-)= mol/L，滴入盐酸使c(H+)=5×10-6mol/L,则c(OH-)= mol/L。
参考答案：(1)0.1 1 1×10-13 (2)2×10-7 8×10-9
解析：(1)0.05mol/L硫酸溶液中，c(H+)=2c(H2SO4)=0.1mol/L,pH=-1gc(H+)=-lg10-1=1,则溶液中c(OH-)==1×10-13mol/L,由于水电离出的c(H+)=c(OH-), 即水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L
(2)水的电离为H2OH++OH-,纯水中c(OH-)=c(H+),根据纯水中c(H+)=2×10-7mol/L,可知纯水中c(OH-)=2×
10-7mol/L,Kw=c(OH-)·c(H+)=4×10-14,在水中加入盐酸至c(H+)=5×10-6mol/L,则此时c(OH-)==8×10-9mol/L。
23.中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性。在25℃时，若溶液测的pH=7,试纸不变色；若pH<7,试纸变红色；若pH>7,试纸变蓝色。而要精确测定溶液的pH,需用pH计。pH计主要通过测定溶液中H+的浓度来测定溶液的pH。已知100℃时，水的离子积常数Kw=1×10-12。
设问：(1)100℃时，水中c(H+)= ，溶液的pH= 。
(2)已知水中存在如下平衡：H2O+H2O=H3O++OH- △H>0,现欲使平衡向左移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法
是 (填字母)。
A.向水中加入 NaHSO4 B.向水中加入NaCl C.加热水至100℃ D.在水中加入KOH
(3)用pH试纸测定溶液pH的方法是
(4)现欲测定100℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显 色，溶液显 (填“酸”“碱”或“中”)性；若用pH计测定，则Ph (填“>”“=”或“<”)7,溶液呈 (填“酸”“碱”或“中”)性。
参考答案：(1)1×10-6mol/L 6
(2)A
(3)将pH试纸放置在表面皿上，用玻璃棒蘸取少许待测液点在pH试纸上，并与标准比色卡对照
(4)淡黄 中 < 中
解析：(1)根据100℃时，Kw=c(H+)·c(OH-)=1×10-12,且c(H+)=c(OH-),可知水中c(H+)=1×10-6mol/L,此时溶液pH=-lg(1×10-6)=6.(2)水中加入NaHSO4, NaHSO4完全电离出H+,即H+浓度增大，平衡逆向移动，A项正确；水中加入NaCl,对水的电离平衡无影响，B项错误加热水至100℃,由于水的电离为吸热过程，且溶液呈中性，C项错误；水中加入KOH,抑制水的电离，且溶液呈碱性，D项错误。(3)将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照，从而确定溶液的pH。(4)100℃的沸水呈中性，用pH试纸测定其pH时，溶液呈淡黄色；用pH计测定，溶液呈中性，pH=6,即pH<7。
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