2020-2021学年实验活动4 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子课后测评

2020-2021学年高一下学期第八单元达标检测卷

化  学（B）

注意事项：

1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Al 27  S 32  Cl 35.5  K 39  Cu 64  

一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。）

1．市场上出售的紫葡萄，表皮上常附着一些浅蓝色的斑点，它是为防治霉菌而喷洒的农药波尔多液。波尔多液中含有一种有毒的盐，因此在吃葡萄之前，应将葡萄浸泡在水中一段时间。这种有毒的盐是

A．氯化钡      B．硫酸铜      C．硝酸银      D．碳酸钠

【答案】B

【解析】根据题目信息“表皮上常附着一些浅蓝色的斑点”结合题目选项，应选择硫酸铜，选B。

2．2020年10月，第五届模拟气候变化大会在清华大学成功举办，气候变化带来的环境问题是人类面临的最大威胁，下列有关环境的说法中正确的是

A．草木灰中钾肥含量高，可以通过焚烧秸秆增加土壤肥效

B．“爆竹声中一岁除，春风送暖人屠苏”，应把节日燃放烟花的传统发扬光大

C．“雾霾天气”“温室效应”“光化学烟雾”“PM2.5”等都与汽车尾气排放有关

D．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

【答案】C

【解析】A．焚烧秸秆，会产生大量烟雾，对空气造成污染，给环境造成巨大影响，严重影响到人们的日常生活，故A错误；B．爆竹爆炸会污染空气和产生纸屑，污染环境，故B错误；C．光化学烟雾主要是由汽车排放的尾气中氮的氧化物造成的；汽车尾气是主要的污染物排放源，近年来城市的汽车越来越多，排放的汽车尾气是产生雾霾的一个因素，故C正确；D．绿色化学的核心是从源头上减少对环境的污染，所以不能产生污染后再利用化学原理对环境污染进行治理，故D错误；答案选C。

3．在冶金工业上，均能用化学还原剂制得的一组金属是

A．Zn、Fe、Cu      B．Na、Zn、Fe      C．Na、Mg、Al      D．Mg、Zn、Fe

【答案】A

【解析】根据金属活动性顺序有下列冶炼方法：①K～Al，用电解法；②Zn～Cu用还原剂(如H2，CO等)还原法；③Hg和Ag用加热分解法。答案选A。

4．食品安全和化学科学密切相关，下列说法不正确的是

A．可用聚乙烯制作食品包装袋

B．瘦肉精可提高生猪的瘦肉量，我们应向养猪厂家大力推广

C．食用过量发色剂(主要成分为NaNO2)会引起人体中毒

D．绿色食品的生产须以生态环境较佳的地域为基地，并采用绿色生产技术和工艺

【答案】B

【解析】聚乙烯无毒，可用于制作食品包装袋，故A项说法正确；“瘦肉精”能诱发恶性肿瘤，对人体有危害，养猪场应禁止使用，故B项说法错误；亚硝酸钠含量超标会危害人体健康，可能致癌，故C项说法正确；绿色食品是指在良好的生态环境中，通过无污染的生产过程生产出的安全营养、无公害的食品，故D项说法正确。

5．下列说法不正确的是

A．废旧金属的回收再利用，有利于环境保护

B．金属活动性不同，冶炼方法也有所不同

C．地球上金属矿物资源是有限的，因此，应提高金属矿物的利用率

D．从自然界中获得金属单质均需要通过化学方法

【答案】D

【解析】A．金属矿物资源是有限的，要回收再利用废旧金属，A项正确；B．金属活动性不同，金属阳离子被还原的难易程度不同，冶炼方法不同，B项正确；C．金属矿物资源是有限的，因此，应提高金属矿物的利用率，C项正确；D．自然界中的绝大多数金属元素以化合态形式存在，这些金属单质的获得需要通过化学方法，极少数金属元素如Au、Pt等以游离态形式存在，这些金属单质的获得只需要通过物理方法(如富集法)，D项错误；答案选D。

6．铝热反应的实验装置如图。下列有关铝热反应的说法中，不正确的是

A．工业上可以利用铝热反应的方法冶炼金属镁

B．铝热反应可用于冶炼某些高熔点金属

C．铝热反应体现了铝的还原性

D．实验现象为火星四溅，漏斗下方有红热熔融物流出

【答案】A

【解析】铝的金属活泼性弱于镁，则不可用铝热反应制取镁，工业上常用电解熔融氯化镁的方法制取镁，A错误；铝的还原性强，且铝热反应放出大量的热，可以通过铝热反应冶炼某些高熔点金属，B正确；金属铝和金属氧化物之间反应可以用于高熔点金属的冶炼，铝热反应体现了金属铝的还原性，C正确；铝热反应的实验现象为反应剧烈，火星四溅，漏斗下方有红热熔融物流出，D正确。

7．下列有关环境保护的叙述不正确的是

A．形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物

B．大气污染物主要来自化石燃料燃烧和工业生产过程中产生的废气

C．农田秸秆直接焚烧既省时又省力，应大力推广

D．燃煤烟气脱硫的石灰石—石膏法，可将烟气中的二氧化硫转化为硫酸钙

【答案】C

【解析】A．形成酸雨的主要物质是SO2、NO2、NO等，A正确；B．化石燃料燃烧的废气主要是硫的氧化物和氮氧化物，造成大气污染，B正确；C．农田秸秆直接焚烧会造成空气污染，C错误；D．燃煤烟气脱硫的石灰石—石膏法，先发生CaCO3=CaO+CO2，再发生2SO2+2CaO+O2=2CaSO3，D正确；故选C。

8．“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向。“绿色化学”的要求是从根本上消灭污染，是一门能彻底阻止污染产生的科学，它包括“绿色生成”和“绿色销毁”等内容。在整顿音像市场的活动中，查封了一批盗版光盘，并进行了“绿色销毁”。以下属于“绿色销毁”的是

A．泼上汽油焚烧　　　　 B．倾倒于江河之中

C．深埋于土中        D．碾压粉碎后回收利用

【答案】D

【解析】光盘的材质是塑料，B、C中的措施会造成白色污染；A项中措施会释放大量有害气体，均不符合绿色化学的理念；D项中措施既可减少污染，又能节约资源。

9．非结合胆红素(VCB)分子有还原性，被氧化后与钙离子结合生成胆红素钙，形成胆结石。下列方法能预防胆结石的方法是

A．适量服用维生素 E、维生素 C 等抗氧化自由基可防治胆结石

B．不食用含钙的食品

C．大量食用纯碱可使钙离子沉淀完全，防止胆结石生成

D．常喝水稀释钙离子，溶解沉淀

【答案】A

【解析】A．低维生素E、低维生素C等抗氧化自由基有还原性，能防止羟基（-OH）被氧化后生成羧基，可以防止胆结石，选项A正确；B．不食用含钙的食品，会导致人体缺钙，选项B错误；C．纯碱能与钙离子反应，形成沉淀，选项C错误；D．人体的体液平衡需维持一定浓度的钙离子，且碳酸钙等沉淀难溶于水，选项D错误；答案选A。

10．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。如图为从海带中提取碘的工业生产过程，有关说法错误的是

A．生产过程中通常将干海带粉碎的目的是增大海带与水的接触面积

B．干海带浸泡液中的碘离子可用淀粉溶液检验

C．工业上不直接从海水提取碘的原因是海水中碘的浓度很低

D．从海带中提碘的过程有利用了氧化还原反应原理

【答案】B

【解析】A．干海带粉碎的目的是增加海带与水的接触面积，有利于海带中的碘化物充分溶于水中，A说法正确；B．淀粉遇到碘单质变蓝，与碘离子不发生颜色反应，所以不能用淀粉检验碘离子，B说法错误；C．海水中的碘化物的浓度很低，不能直接提取，应浓缩后再提取，C说法正确；D．碘离子转化为碘单质的反应属于氧化还原反应，D说法正确；故选B。

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11．下列说法中错误的是

A．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料

B．石油的分馏是物理变化，可得到汽油、煤油、柴油等燃料

C．与煤、石油相比较，天然气是一种比较清洁的化石燃料

D．乙醇是一种可再生能源，其优点是完全燃烧的产物不污染环境

【答案】A

【解析】A．煤的气化和液化等过程中均有新物质产生，因此均是化学变化，A错误；B．石油的分馏过程中没有产生新物质，属于物理变化，石油的分馏可得到汽油、煤油、柴油等燃料，B正确；C．天然气的主要成分是甲烷，完全燃烧产生二氧化碳和水，因此与煤、石油相比较，天然气是一种比较清洁的化石燃料，C正确；D．乙醇是一种可再生能源，完全燃烧产生二氧化碳和水，因此其优点是完全燃烧的产物不污染环境，D正确；答案选A。

12．溴是海水中的重要元素，海水中溴元素的含量一般为0.067g/L，晒盐浓缩后的苦卤中含有浓度较高的溴离子，向苦卤中通入氯气，可以得到单质溴。下列有关说法正确的是

A．向苦卤中通入氯气发生反应的离子方程式为Br−+Cl2==Cl−+Br2

B．向苦卤中通入氯气时，溴元素化合价升高，被还原

C．将单质溴从溴水中分离出来，可以利用裂化汽油进行萃取

D．将单质溴从溴水中分离出来，可以利用苯、四氯化碳等多种有机溶剂进行萃取

【答案】D

【解析】A项，离子方程式未配平，错误；B项，向苦卤中通入氯气时，溴元素化合价升高，被氧化，错误；C项，裂化汽油中含有大量不饱和烃，会与溴发生加成反应，因此不能用作溴的萃取剂，错误；D项，Br2在苯、CCl4中溶解度很大，且不与之发生反应，苯、CCl4与水不互溶，因此可用苯、CCl4等萃取溴水中的溴，正确。

13．乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得，属于可再生资源，通过乙醇制取氢气具有良好的应用前景。已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：

a．水蒸气催化重整：CH3CH2OH(g)+H2O(g)―→4H2(g)+2CO(g)　1mol乙醇反应吸收255.58kJ能量

b．部分催化氧化：CH3CH2OH (g)+O2(g)―→3H2(g)+2CO(g)　1mol乙醇反应吸收13.76kJ能量

则下列说法错误的是

A．从原料消耗的角度来看，a路线制氢更有价值

B．从能量消耗的角度来看，a路线制氢更加有利

C．降低温度，可提高b路线中乙醇的反应速率

D．a路线制氢由于要消耗很多能量，所以在实际生产中意义不大

【答案】BC

【解析】相同质量的乙醇，a路线生成的氢气多；b路线需要的能量远远小于a路线；降低温度，反应速率减小。

14．某工厂用提取粗盐后的盐卤(主要成分为MgCl2)制备金属镁，其工艺流程图如下所示：

下列说法错误的是

A．若在实验室进行操作①，只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器

B．加入足量的石灰浆发生的反应为非氧化还原反应

C．操作②是蒸发浓缩、冷却结晶

D．在整个制备过程中，未发生置换反应

【答案】A

【解析】A．操作①是过滤，所需玻璃仪器除了漏斗和烧杯，还有玻璃棒，A错误；B．加入足量的石灰浆目的是与溶液中的Mg2+发生复分解反应产生Mg(OH)2沉淀，反应过程中元素化合价不变，因此属于非氧化还原反应，B正确；C．从MgCl2溶液中得到含结晶水的MgCl2·6H2O晶体，操作方法是蒸发浓缩、冷却结晶，C正确；D．在整个制备过程中，发生的反应类型有复分解反应、氧化还原反应、分解反应，未发生置换反应，D正确；故合理选项是A。

15．下列有关物质的工业制法中，正确的是

A．制钠：以海水为原料制得精盐，再电解熔融的NaCl

B．炼铜：电解精炼黄铜矿得到纯度为99.9％的铜

C．制硅：用一氧化碳还原二氧化硅得硅

D．制铝：电解液态氯化铝得铝

【答案】A

【解析】A．海水中含有大量NaCl，粗盐经提纯后得到精盐，电解熔融NaCl：2NaCl2Na+Cl2↑，得到金属钠，故A正确；B．黄铜矿（主要成分为CuFeS2）经过冶炼后得到粗铜，粗铜进行电解经电解精炼得到99.9%的铜，故B错误；C．一氧化碳还原二氧化硅得到粗硅，粗硅再与氯气反应得到SiCl4，再与氢气反应得到纯硅，故C错误；D．氯化铝为共价化合物，液态氯化铝不导电，无法电解，故D错误；综上所述答案为A。

三、非选择题：本题共5小题，共60分

16．如图是两种化肥标签的一部分，请回答：

(1)从标签上看，两种化肥具有的共同物理性质之一是____________________；碳酸氢铵不同于尿素的化学性质是____________________。  

(2)这种尿素和碳酸氢铵的含氮的质量分数之比为________。  

(3)从含氮量角度，50kg这种碳酸氢铵相当于_____kg(精确到0.1)这种尿素。  

【答案】(1)可(或易)溶于水　受热易分解

(2)23∶8

(3)17.4

【解析】(1)根据化肥标签中的内容可知，避免雨天施用、防潮，说明两种化肥可(或易)溶于水；NH4HCO3放于阴暗处，避免高温天气施用，说明NH4HCO3受热易分解。(2)46.0%∶16.0%=23∶8。(3)只要两种氮肥含氮元素质量相等即可。50kg×16.0%=m×46.0%，m≈17.4kg。

17．2017年初，我国北方大部分地区出现了严重的空气污染，其主要原因是化石燃料的大量使用。提高燃料利用率，减少化石燃料的燃烧造成的环境污染，已成为人类面临的重大挑战。

(1)氢气是人类理想的能源，为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气。下列可供开发且比较经济的制氢气的方法是________(填序号)。

①电解水　②锌与稀硫酸反应　③光解海水

制得氢气后还需要解决的问题是________(写出其中一个)。

(2)将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，如：

a．6CO2+6H2O+6O2

b．CO2+3H2CH3OH+H2O

c．CO2+CH4CH3COOH

d．2CO2+6H2CH2===CH2+4H2O

以上反应中，最节能的是________，原子利用率最高的是________(填字母)。

(3)煤液化后可得到甲醇，甲醇在一定条件下与CO、H2作用生成有机物A，A发生加聚反应可生成高分子化合物，写出A的结构简式：____________________。

【答案】(1)③　贮存和运输(写出一个即可)

(2)a　c

(3)

【解析】(1)①②都不符合经济原则，③既可开发又较经济。制得氢气后需要解决的问题是贮存和运输。(2)节能中的“能”指人类提供的能量。利用太阳能是最节能的措施之一，而光合作用就是充分利用太阳能；原子利用率最高的化学反应是产物只有一种的化合反应、加成反应、加聚反应等。a利用太阳能，最节能；c中无副产物，原子利用率最高。(3)由高分子化合物的结构可推知A的结构简式为。

18．已知铝土矿的主要成分是Al2O3，含有杂质SiO2(不溶于盐酸和水)、。工业上从铝土矿中提取铝可采用如图工艺流程：

请回答下列问题：

(1)沉淀B的成分是_______，沉淀C的成分是_______。

(2)由沉淀F生成物质M的化学方程式为_______。

(3)由物质M制取铝的化学方程式为_______。

(4)溶液A转化为溶液D发生的离子方程式为_______。

【答案】（1）SiO2    Mg(OH)2和Fe(OH)3   

（2）2Al(OH)3Al2O3+3H2O   

（3）2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑   

（4）Al3++4OH−=AlO+2H2O   

【解析】铝土矿的主要成分是Al2O3，含有杂质SiO2、Fe2O3、MgO，因Al2O3、SiO2与NaOH溶液反应，MgO、Fe2O3不与NaOH溶液反应；除SiO2不与盐酸反应外，Al2O3、Fe2O3、MgO均与盐酸反应；结合流程可知，加入过量盐酸，溶液A为AlCl3、MgCl2、FeCl3，沉淀B为SiO2，A中加入过量烧碱，沉淀C为Fe(OH)3和Mg(OH)2，溶液D为NaAlO2，D中通入过量二氧化碳，溶液E为NaHCO3，沉淀F为Al(OH)3，加热分解得到M为Al2O3，经电解氧化铝可得到Al。(1)由上述分析可知，沉淀B的成分是SiO2，沉淀C为Mg(OH)2和Fe(OH)3，故答案为：SiO2；Mg(OH)2和Fe(OH)3，(2)沉淀F转化为物质M的化学方程式为2Al(OH)3Al2O3+3H2O，故答案为：2Al(OH)3Al2O3

+3H2O；(3)由物质M制取铝的化学方程式为2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑，故答案为：2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑；(4)由上述分析可知，溶液A转化为溶液D发生的离子方程式为Al3++4OH−=AlO+2H2O，故答案为：Al3++4OH−=AlO+2H2O。

19．胃病是人类易患的疾病，“氢氧化铝”是市场上一种常见的胃药，下表是它的说明书。

(1)氢氧化铝可中和胃酸（盐酸），该反应的化学方程式为________________。

(2)药片中除含有铝元素外，还含有镁、硅等元素，将药品溶解在稀硫酸中，得到一种白色沉淀，此反应的离子方程式为_________________________，说明____________。将溶液分成两份，向一份中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，现象为____________________；另一份逐滴加入氨水至过量，现象为____________，反应的离子方程式为_______________

【答案】（1）Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O   

（2）MgSiO3+2H+=H2SiO3↓+Mg2+    硫酸的酸性比硅酸的强    先有白色沉淀产生且逐渐增多，后沉淀又逐渐减少到一定量后不再减少    有白色沉淀产生且逐渐增多至一定量后不再改变   

Mg2++2NH3∙H2O=Mg(OH)2↓+2NH，Al3++3NH3∙H2O=Al(OH)3↓+3NH   

【解析】(1)氢氧化铝可与盐酸反应生成氯化铝和水，反应的方程式为Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；(2)硅酸镁与硫酸反应生成白色沉淀硅酸，离子方程式为MgSiO3+2H+=H2SiO3↓+Mg2+；根据强酸制弱酸原理，说明硫酸的酸性比硅酸的强；硫酸铝、硫酸镁能与NaOH反应生成氢氧化铝、氢氧化镁，随NaOH的加入，溶液中铝离子、镁离子反应完全时，氢氧化铝与NaOH反应生成偏铝酸钠溶液，可观察到先有白色沉淀产生且逐渐增多，后沉淀又逐渐减少到一定量后不再减少；而氨水不能与氢氧化铝反应，则加入氨水至过量时，可观察到有白色沉淀产生且逐渐增多至一定量后不再改变；反应的离子方程式为Mg2++2NH3∙H2O=Mg(OH)2↓+2NH，Al3++3NH3∙H2O=Al(OH)3↓+3NH。

20．海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如图：

(1)请列举海水淡化的两种方法：______、_______。

(2)步骤I中已获得Br2，步骤II中又将Br2还原为Br−。其目的是_________________。

(3)步骤II用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%。有关反应的离子方程式为_____________。

(4)某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法。查阅了有关资料知：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒并有强腐蚀性。他们参观生产过程后，画了如图装置简图：

请你参与分析讨论：

①图中仪器B的名称是_____________________。

②整套实验装皿中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管。其原因是_____________________。

③C中液体颜色为____________。为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后。再进行的分离操作是_______________。

【答案】（1）蒸馏法    电渗析法   

（2）富集溴元素   

（3）Br2+SO2+2H2O=4H++SO+2Br−   

（4）直形冷凝管    Br2腐蚀橡胶    深红棕色    萃取、分液   

【解析】由流程可知，海水淡化常见的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法，分离出NaCl，电解饱和食盐水为氯碱工业，氯碱工业得到的氯气与母液中溴离子反应生成低浓度的Br2溶液，此时蒸馏会消耗大量能源，成本较高，因此用热空气吹出，用二氧化硫水溶液吸收得到硫酸和氢溴酸，再用氯气氧化氢溴酸，得到较大浓度的Br2溶液，再蒸馏得到Br2，蒸馏时要注意Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒并有强腐蚀性，因此控制好温度，整个过程中不能使用橡皮管。（1）海水淡化的方法有：蒸馏法、电渗析法等，故答案为：蒸馏法；电渗析法；（2）步骤Ⅰ中已获得Br2，获得的Br2浓度较小，因此步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br−，其目的是富集溴元素，故答案为：富集溴元素；（3）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2生成HBr和硫酸，反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O=4H++SO+2Br−，故答案为：Br2+SO2+2H2O=4H++SO+2Br−；（4）①图中仪器B的名称是：直形冷凝管，故答案为：直形冷凝管；②控制温度59℃，使溴单质挥发，通过冷凝得到呈深红棕色的液态溴单质，同时避免污染环境，最后进行尾气吸收，由于溴单质是一种强氧化剂，易腐蚀橡胶制品，所以整套装置不能用橡胶塞和橡胶管，故答案为：Br2腐蚀橡胶；③C中收集到液态的Br2，常温下，Br2为深红棕色液体，Cl2和NaBr溶液反应得Br2和NaCl混合溶液，从而除去Cl2，再经萃取、分液去掉水层得Br2的有机溶液，故答案为：深红棕色；萃取、分液。