人教版 (2019)必修 第二册实验活动4 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子同步训练题

2020-2021学年高一下学期第八单元达标检测卷

化  学（B）

注意事项：

1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Al 27  S 32  Cl 35.5  K 39  Cu 64  

一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。）

1．市场上出售的紫葡萄，表皮上常附着一些浅蓝色的斑点，它是为防治霉菌而喷洒的农药波尔多液。波尔多液中含有一种有毒的盐，因此在吃葡萄之前，应将葡萄浸泡在水中一段时间。这种有毒的盐是

A．氯化钡      B．硫酸铜      C．硝酸银      D．碳酸钠

2．2020年10月，第五届模拟气候变化大会在清华大学成功举办，气候变化带来的环境问题是人类面临的最大威胁，下列有关环境的说法中正确的是

A．草木灰中钾肥含量高，可以通过焚烧秸秆增加土壤肥效

B．“爆竹声中一岁除，春风送暖人屠苏”，应把节日燃放烟花的传统发扬光大

C．“雾霾天气”“温室效应”“光化学烟雾”“PM2.5”等都与汽车尾气排放有关

D．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

3．在冶金工业上，均能用化学还原剂制得的一组金属是

A．Zn、Fe、Cu      B．Na、Zn、Fe      C．Na、Mg、Al      D．Mg、Zn、Fe

4．食品安全和化学科学密切相关，下列说法不正确的是

A．可用聚乙烯制作食品包装袋

B．瘦肉精可提高生猪的瘦肉量，我们应向养猪厂家大力推广

C．食用过量发色剂(主要成分为NaNO2)会引起人体中毒

D．绿色食品的生产须以生态环境较佳的地域为基地，并采用绿色生产技术和工艺

5．下列说法不正确的是

A．废旧金属的回收再利用，有利于环境保护

B．金属活动性不同，冶炼方法也有所不同

C．地球上金属矿物资源是有限的，因此，应提高金属矿物的利用率

D．从自然界中获得金属单质均需要通过化学方法

6．铝热反应的实验装置如图。下列有关铝热反应的说法中，不正确的是

A．工业上可以利用铝热反应的方法冶炼金属镁

B．铝热反应可用于冶炼某些高熔点金属

C．铝热反应体现了铝的还原性

D．实验现象为火星四溅，漏斗下方有红热熔融物流出

7．下列有关环境保护的叙述不正确的是

A．形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物

B．大气污染物主要来自化石燃料燃烧和工业生产过程中产生的废气

C．农田秸秆直接焚烧既省时又省力，应大力推广

D．燃煤烟气脱硫的石灰石—石膏法，可将烟气中的二氧化硫转化为硫酸钙

8．“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向。“绿色化学”的要求是从根本上消灭污染，是一门能彻底阻止污染产生的科学，它包括“绿色生成”和“绿色销毁”等内容。在整顿音像市场的活动中，查封了一批盗版光盘，并进行了“绿色销毁”。以下属于“绿色销毁”的是

A．泼上汽油焚烧　　　　 B．倾倒于江河之中

C．深埋于土中        D．碾压粉碎后回收利用

9．非结合胆红素(VCB)分子有还原性，被氧化后与钙离子结合生成胆红素钙，形成胆结石。下列方法能预防胆结石的方法是

A．适量服用维生素 E、维生素 C 等抗氧化自由基可防治胆结石

B．不食用含钙的食品

C．大量食用纯碱可使钙离子沉淀完全，防止胆结石生成

D．常喝水稀释钙离子，溶解沉淀

10．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。如图为从海带中提取碘的工业生产过程，有关说法错误的是

A．生产过程中通常将干海带粉碎的目的是增大海带与水的接触面积

B．干海带浸泡液中的碘离子可用淀粉溶液检验

C．工业上不直接从海水提取碘的原因是海水中碘的浓度很低

D．从海带中提碘的过程有利用了氧化还原反应原理

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11．下列说法中错误的是

A．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料

B．石油的分馏是物理变化，可得到汽油、煤油、柴油等燃料

C．与煤、石油相比较，天然气是一种比较清洁的化石燃料

D．乙醇是一种可再生能源，其优点是完全燃烧的产物不污染环境

12．溴是海水中的重要元素，海水中溴元素的含量一般为0.067g/L，晒盐浓缩后的苦卤中含有浓度较高的溴离子，向苦卤中通入氯气，可以得到单质溴。下列有关说法正确的是

A．向苦卤中通入氯气发生反应的离子方程式为Br−+Cl2==Cl−+Br2

B．向苦卤中通入氯气时，溴元素化合价升高，被还原

C．将单质溴从溴水中分离出来，可以利用裂化汽油进行萃取

D．将单质溴从溴水中分离出来，可以利用苯、四氯化碳等多种有机溶剂进行萃取

13．乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得，属于可再生资源，通过乙醇制取氢气具有良好的应用前景。已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：

a．水蒸气催化重整：CH3CH2OH(g)+H2O(g)―→4H2(g)+2CO(g)　1mol乙醇反应吸收255.58kJ能量

b．部分催化氧化：CH3CH2OH (g)+O2(g)―→3H2(g)+2CO(g)　1mol乙醇反应吸收13.76kJ能量

则下列说法错误的是

A．从原料消耗的角度来看，a路线制氢更有价值

B．从能量消耗的角度来看，a路线制氢更加有利

C．降低温度，可提高b路线中乙醇的反应速率

D．a路线制氢由于要消耗很多能量，所以在实际生产中意义不大

14．某工厂用提取粗盐后的盐卤(主要成分为MgCl2)制备金属镁，其工艺流程图如下所示：

下列说法错误的是

A．若在实验室进行操作①，只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器

B．加入足量的石灰浆发生的反应为非氧化还原反应

C．操作②是蒸发浓缩、冷却结晶

D．在整个制备过程中，未发生置换反应

15．下列有关物质的工业制法中，正确的是

A．制钠：以海水为原料制得精盐，再电解熔融的NaCl

B．炼铜：电解精炼黄铜矿得到纯度为99.9％的铜

C．制硅：用一氧化碳还原二氧化硅得硅

D．制铝：电解液态氯化铝得铝

三、非选择题：本题共5小题，共60分

16．如图是两种化肥标签的一部分，请回答：

(1)从标签上看，两种化肥具有的共同物理性质之一是____________________；碳酸氢铵不同于尿素的化学性质是____________________。  

(2)这种尿素和碳酸氢铵的含氮的质量分数之比为________。  

(3)从含氮量角度，50kg这种碳酸氢铵相当于_____kg(精确到0.1)这种尿素。  

17．2017年初，我国北方大部分地区出现了严重的空气污染，其主要原因是化石燃料的大量使用。提高燃料利用率，减少化石燃料的燃烧造成的环境污染，已成为人类面临的重大挑战。

(1)氢气是人类理想的能源，为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气。下列可供开发且比较经济的制氢气的方法是________(填序号)。

①电解水　②锌与稀硫酸反应　③光解海水

制得氢气后还需要解决的问题是________(写出其中一个)。

(2)将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，如：

a．6CO2+6H2O+6O2

b．CO2+3H2CH3OH+H2O

c．CO2+CH4CH3COOH

d．2CO2+6H2CH2===CH2+4H2O

以上反应中，最节能的是________，原子利用率最高的是________(填字母)。

(3)煤液化后可得到甲醇，甲醇在一定条件下与CO、H2作用生成有机物A，A发生加聚反应可生成高分子化合物，写出A的结构简式：____________________。

18．已知铝土矿的主要成分是Al2O3，含有杂质SiO2(不溶于盐酸和水)、。工业上从铝土矿中提取铝可采用如图工艺流程：

请回答下列问题：

(1)沉淀B的成分是_______，沉淀C的成分是_______。

(2)由沉淀F生成物质M的化学方程式为_______。

(3)由物质M制取铝的化学方程式为_______。

(4)溶液A转化为溶液D发生的离子方程式为_______。

19．胃病是人类易患的疾病，“氢氧化铝”是市场上一种常见的胃药，下表是它的说明书。

(1)氢氧化铝可中和胃酸（盐酸），该反应的化学方程式为________________。

(2)药片中除含有铝元素外，还含有镁、硅等元素，将药品溶解在稀硫酸中，得到一种白色沉淀，此反应的离子方程式为_________________________，说明____________。将溶液分成两份，向一份中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，现象为____________________；另一份逐滴加入氨水至过量，现象为____________，反应的离子方程式为_______________

20．海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如图：

(1)请列举海水淡化的两种方法：______、_______。

(2)步骤I中已获得Br2，步骤II中又将Br2还原为Br−。其目的是_________________。

(3)步骤II用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%。有关反应的离子方程式为_____________。

(4)某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法。查阅了有关资料知：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒并有强腐蚀性。他们参观生产过程后，画了如图装置简图：

请你参与分析讨论：

①图中仪器B的名称是_____________________。

②整套实验装皿中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管。其原因是_____________________。

③C中液体颜色为____________。为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后。再进行的分离操作是_______________。

2020-2021学年高一下学期第八单元达标检测卷

化学答案（B）

1.【答案】B

【解析】根据题目信息“表皮上常附着一些浅蓝色的斑点”结合题目选项，应选择硫酸铜，选B。

2.【答案】C

【解析】A．焚烧秸秆，会产生大量烟雾，对空气造成污染，给环境造成巨大影响，严重影响到人们的日常生活，故A错误；B．爆竹爆炸会污染空气和产生纸屑，污染环境，故B错误；C．光化学烟雾主要是由汽车排放的尾气中氮的氧化物造成的；汽车尾气是主要的污染物排放源，近年来城市的汽车越来越多，排放的汽车尾气是产生雾霾的一个因素，故C正确；D．绿色化学的核心是从源头上减少对环境的污染，所以不能产生污染后再利用化学原理对环境污染进行治理，故D错误；答案选C。

3.【答案】A

【解析】根据金属活动性顺序有下列冶炼方法：①K～Al，用电解法；②Zn～Cu用还原剂(如H2，CO等)还原法；③Hg和Ag用加热分解法。答案选A。

4.【答案】B

【解析】聚乙烯无毒，可用于制作食品包装袋，故A项说法正确；“瘦肉精”能诱发恶性肿瘤，对人体有危害，养猪场应禁止使用，故B项说法错误；亚硝酸钠含量超标会危害人体健康，可能致癌，故C项说法正确；绿色食品是指在良好的生态环境中，通过无污染的生产过程生产出的安全营养、无公害的食品，故D项说法正确。

5.【答案】D

【解析】A．金属矿物资源是有限的，要回收再利用废旧金属，A项正确；B．金属活动性不同，金属阳离子被还原的难易程度不同，冶炼方法不同，B项正确；C．金属矿物资源是有限的，因此，应提高金属矿物的利用率，C项正确；D．自然界中的绝大多数金属元素以化合态形式存在，这些金属单质的获得需要通过化学方法，极少数金属元素如Au、Pt等以游离态形式存在，这些金属单质的获得只需要通过物理方法(如富集法)，D项错误；答案选D。

6.【答案】A

【解析】铝的金属活泼性弱于镁，则不可用铝热反应制取镁，工业上常用电解熔融氯化镁的方法制取镁，A错误；铝的还原性强，且铝热反应放出大量的热，可以通过铝热反应冶炼某些高熔点金属，B正确；金属铝和金属氧化物之间反应可以用于高熔点金属的冶炼，铝热反应体现了金属铝的还原性，C正确；铝热反应的实验现象为反应剧烈，火星四溅，漏斗下方有红热熔融物流出，D正确。

7.【答案】C

【解析】A．形成酸雨的主要物质是SO2、NO2、NO等，A正确；B．化石燃料燃烧的废气主要是硫的氧化物和氮氧化物，造成大气污染，B正确；C．农田秸秆直接焚烧会造成空气污染，C错误；D．燃煤烟气脱硫的石灰石—石膏法，先发生CaCO3=CaO+CO2，再发生2SO2+2CaO+O2=2CaSO3，D正确；故选C。

8.【答案】D

【解析】光盘的材质是塑料，B、C中的措施会造成白色污染；A项中措施会释放大量有害气体，均不符合绿色化学的理念；D项中措施既可减少污染，又能节约资源。

9.【答案】A

【解析】A．低维生素E、低维生素C等抗氧化自由基有还原性，能防止羟基（-OH）被氧化后生成羧基，可以防止胆结石，选项A正确；B．不食用含钙的食品，会导致人体缺钙，选项B错误；C．纯碱能与钙离子反应，形成沉淀，选项C错误；D．人体的体液平衡需维持一定浓度的钙离子，且碳酸钙等沉淀难溶于水，选项D错误；答案选A。

10.【答案】B

【解析】A．干海带粉碎的目的是增加海带与水的接触面积，有利于海带中的碘化物充分溶于水中，A说法正确；B．淀粉遇到碘单质变蓝，与碘离子不发生颜色反应，所以不能用淀粉检验碘离子，B说法错误；C．海水中的碘化物的浓度很低，不能直接提取，应浓缩后再提取，C说法正确；D．碘离子转化为碘单质的反应属于氧化还原反应，D说法正确；故选B。

11.【答案】A

【解析】A．煤的气化和液化等过程中均有新物质产生，因此均是化学变化，A错误；B．石油的分馏过程中没有产生新物质，属于物理变化，石油的分馏可得到汽油、煤油、柴油等燃料，B正确；C．天然气的主要成分是甲烷，完全燃烧产生二氧化碳和水，因此与煤、石油相比较，天然气是一种比较清洁的化石燃料，C正确；D．乙醇是一种可再生能源，完全燃烧产生二氧化碳和水，因此其优点是完全燃烧的产物不污染环境，D正确；答案选A。

12.【答案】D

【解析】A项，离子方程式未配平，错误；B项，向苦卤中通入氯气时，溴元素化合价升高，被氧化，错误；C项，裂化汽油中含有大量不饱和烃，会与溴发生加成反应，因此不能用作溴的萃取剂，错误；D项，Br2在苯、CCl4中溶解度很大，且不与之发生反应，苯、CCl4与水不互溶，因此可用苯、CCl4等萃取溴水中的溴，正确。

13.【答案】BC

【解析】相同质量的乙醇，a路线生成的氢气多；b路线需要的能量远远小于a路线；降低温度，反应速率减小。

14.【答案】A

【解析】A．操作①是过滤，所需玻璃仪器除了漏斗和烧杯，还有玻璃棒，A错误；B．加入足量的石灰浆目的是与溶液中的Mg2+发生复分解反应产生Mg(OH)2沉淀，反应过程中元素化合价不变，因此属于非氧化还原反应，B正确；C．从MgCl2溶液中得到含结晶水的MgCl2·6H2O晶体，操作方法是蒸发浓缩、冷却结晶，C正确；D．在整个制备过程中，发生的反应类型有复分解反应、氧化还原反应、分解反应，未发生置换反应，D正确；故合理选项是A。

15.【答案】A

【解析】A．海水中含有大量NaCl，粗盐经提纯后得到精盐，电解熔融NaCl：2NaCl2Na+Cl2↑，得到金属钠，故A正确；B．黄铜矿（主要成分为CuFeS2）经过冶炼后得到粗铜，粗铜进行电解经电解精炼得到99.9%的铜，故B错误；C．一氧化碳还原二氧化硅得到粗硅，粗硅再与氯气反应得到SiCl4，再与氢气反应得到纯硅，故C错误；D．氯化铝为共价化合物，液态氯化铝不导电，无法电解，故D错误；综上所述答案为A。

16.【答案】(1)可(或易)溶于水　受热易分解

(2)23∶8

(3)17.4

【解析】(1)根据化肥标签中的内容可知，避免雨天施用、防潮，说明两种化肥可(或易)溶于水；NH4HCO3放于阴暗处，避免高温天气施用，说明NH4HCO3受热易分解。(2)46.0%∶16.0%=23∶8。(3)只要两种氮肥含氮元素质量相等即可。50kg×16.0%=m×46.0%，m≈17.4kg。

17.【答案】(1)③　贮存和运输(写出一个即可)

(2)a　c

(3)

【解析】(1)①②都不符合经济原则，③既可开发又较经济。制得氢气后需要解决的问题是贮存和运输。(2)节能中的“能”指人类提供的能量。利用太阳能是最节能的措施之一，而光合作用就是充分利用太阳能；原子利用率最高的化学反应是产物只有一种的化合反应、加成反应、加聚反应等。a利用太阳能，最节能；c中无副产物，原子利用率最高。(3)由高分子化合物的结构可推知A的结构简式为。

18.【答案】（1）SiO2    Mg(OH)2和Fe(OH)3   

（2）2Al(OH)3Al2O3+3H2O   

（3）2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑   

（4）Al3++4OH−=AlO+2H2O   

【解析】铝土矿的主要成分是Al2O3，含有杂质SiO2、Fe2O3、MgO，因Al2O3、SiO2与NaOH溶液反应，MgO、Fe2O3不与NaOH溶液反应；除SiO2不与盐酸反应外，Al2O3、Fe2O3、MgO均与盐酸反应；结合流程可知，加入过量盐酸，溶液A为AlCl3、MgCl2、FeCl3，沉淀B为SiO2，A中加入过量烧碱，沉淀C为Fe(OH)3和Mg(OH)2，溶液D为NaAlO2，D中通入过量二氧化碳，溶液E为NaHCO3，沉淀F为Al(OH)3，加热分解得到M为Al2O3，经电解氧化铝可得到Al。(1)由上述分析可知，沉淀B的成分是SiO2，沉淀C为Mg(OH)2和Fe(OH)3，故答案为：SiO2；Mg(OH)2和Fe(OH)3，(2)沉淀F转化为物质M的化学方程式为2Al(OH)3Al2O3+3H2O，故答案为：2Al(OH)3Al2O3

+3H2O；(3)由物质M制取铝的化学方程式为2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑，故答案为：2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑；(4)由上述分析可知，溶液A转化为溶液D发生的离子方程式为Al3++4OH−=AlO+2H2O，故答案为：Al3++4OH−=AlO+2H2O。

19.【答案】（1）Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O   

（2）MgSiO3+2H+=H2SiO3↓+Mg2+    硫酸的酸性比硅酸的强    先有白色沉淀产生且逐渐增多，后沉淀又逐渐减少到一定量后不再减少    有白色沉淀产生且逐渐增多至一定量后不再改变   

Mg2++2NH3∙H2O=Mg(OH)2↓+2NH，Al3++3NH3∙H2O=Al(OH)3↓+3NH   

【解析】(1)氢氧化铝可与盐酸反应生成氯化铝和水，反应的方程式为Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；(2)硅酸镁与硫酸反应生成白色沉淀硅酸，离子方程式为MgSiO3+2H+=H2SiO3↓+Mg2+；根据强酸制弱酸原理，说明硫酸的酸性比硅酸的强；硫酸铝、硫酸镁能与NaOH反应生成氢氧化铝、氢氧化镁，随NaOH的加入，溶液中铝离子、镁离子反应完全时，氢氧化铝与NaOH反应生成偏铝酸钠溶液，可观察到先有白色沉淀产生且逐渐增多，后沉淀又逐渐减少到一定量后不再减少；而氨水不能与氢氧化铝反应，则加入氨水至过量时，可观察到有白色沉淀产生且逐渐增多至一定量后不再改变；反应的离子方程式为Mg2++2NH3∙H2O=Mg(OH)2↓+2NH，Al3++3NH3∙H2O=Al(OH)3↓+3NH。

20.【答案】（1）蒸馏法    电渗析法   

（2）富集溴元素   

（3）Br2+SO2+2H2O=4H++SO+2Br−   

（4）直形冷凝管    Br2腐蚀橡胶    深红棕色    萃取、分液   

【解析】由流程可知，海水淡化常见的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法，分离出NaCl，电解饱和食盐水为氯碱工业，氯碱工业得到的氯气与母液中溴离子反应生成低浓度的Br2溶液，此时蒸馏会消耗大量能源，成本较高，因此用热空气吹出，用二氧化硫水溶液吸收得到硫酸和氢溴酸，再用氯气氧化氢溴酸，得到较大浓度的Br2溶液，再蒸馏得到Br2，蒸馏时要注意Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒并有强腐蚀性，因此控制好温度，整个过程中不能使用橡皮管。（1）海水淡化的方法有：蒸馏法、电渗析法等，故答案为：蒸馏法；电渗析法；（2）步骤Ⅰ中已获得Br2，获得的Br2浓度较小，因此步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br−，其目的是富集溴元素，故答案为：富集溴元素；（3）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2生成HBr和硫酸，反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O=4H++SO+2Br−，故答案为：Br2+SO2+2H2O=4H++SO+2Br−；（4）①图中仪器B的名称是：直形冷凝管，故答案为：直形冷凝管；②控制温度59℃，使溴单质挥发，通过冷凝得到呈深红棕色的液态溴单质，同时避免污染环境，最后进行尾气吸收，由于溴单质是一种强氧化剂，易腐蚀橡胶制品，所以整套装置不能用橡胶塞和橡胶管，故答案为：Br2腐蚀橡胶；③C中收集到液态的Br2，常温下，Br2为深红棕色液体，Cl2和NaBr溶液反应得Br2和NaCl混合溶液，从而除去Cl2，再经萃取、分液去掉水层得Br2的有机溶液，故答案为：深红棕色；萃取、分液。