高中化学人教版 (2019)必修 第二册第二节 乙烯与有机高分子材料第三课时同步训练题

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第二册第二节 乙烯与有机高分子材料第三课时同步训练题，共12页。
学生自主学习
硝酸的性质
1．硝酸是eq \(□,\s\up4(01))无色，eq \(□,\s\up4(02))易挥发，有eq \(□,\s\up4(03))刺激性气味的液体。
2．浓硝酸的不稳定性，用化学方程式表示为：eq \(□,\s\up4(04))4HNO3eq \(=====,\s\up17(△),\s\d15(或光照))4NO2↑＋O2↑＋2H2O。
3．稀硝酸的强氧化性
稀硝酸与Cu发生反应：eq \(□,\s\up4(05))8HNO3(稀)＋3Cu===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，离子方程式为eq \(□,\s\up4(06))2NOeq \\al(－,3)＋3Cu＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。
4．浓硝酸的强氧化性
(1)常温下Fe、Al遇浓硝酸钝化，因此可用铝制或铁质的容器贮存浓硝酸。
(2)浓硝酸与Cu发生反应：eq \(□,\s\up4(07))4HNO3(浓)＋Cu===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，离子方程式为eq \(□,\s\up4(08))2NOeq \\al(－,3)＋Cu＋4H＋===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O。
5．王水
由eq \(□,\s\up4(09))浓硝酸和eq \(□,\s\up4(10))浓盐酸组成的混合物，体积比为eq \(□,\s\up4(11))1∶3。能使不溶于硝酸的金属如eq \(□,\s\up4(12))金、eq \(□,\s\up4(13))铂等溶解。
6．硝酸的用途
是制炸药、染料、塑料的原料，也是化学实验室的必备试剂。
酸雨及防治
1．SO2与NO2的主要来源
(1)SO2：主要来源于eq \(□,\s\up4(01))煤、石油和某些含硫的金属矿物的燃烧或冶炼。
(2)NO2：主要来自于汽车尾气。
2．危害
(1)引起大气污染，直接危害人体健康。
(2)溶于水形成eq \(□,\s\up4(02))酸雨。
3．酸雨
(1)概念：eq \(□,\s\up4(03))pH