高中化学必修2 高一化学下学期期末测试卷新2019江苏专用）02新考试版）

2020–2021学年下学期期末测试卷02

高一化学

（考试时间：75分钟  试卷满分：100分）

注意事项：

1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4．测试范围：新人教版（2019）必修 2全册。

5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

6.可能用到的相对原子质量：H 1   C 12  N 14  O 16   Mg 24  Al 27  S 32  Cl 35.5  

第Ⅰ卷

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

1．下列有关糖、油脂、蛋白质说法中正确的是

A. 油脂在酸性条件下的水解反应又叫做皂化反应

B. 饱和硫酸钠溶液可使蛋白质凝聚并失去生理功能

C. 糖类、油脂、蛋白质均可以在一定条件下发生水解

D. 成熟苹果的汁液中含葡萄糖，可在一定的条件下和银氨溶液发生银镜反应

2．下列有关化学用语表示正确的是

A．中子数为20的氯原子:             B．氯化镁的电子式： 

C．HCl的电子式：H＋[]－                  D．氯原子的结构示意图：

3.下列有关化学反应的叙述正确的是(　　)

A．Fe在稀硝酸中发生钝化

B．MnO2和稀盐酸反应制取Cl2

C．SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3

D．室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2

4．列关于氯气的实验装置能达到实验目的的是

A．图①：制取氯气的发生装置 B．图②：除氯气中混有的少量氯化氢气体

C．图③：收集氯气 D．图④：氯气的尾气处理

5. 水溶液中能大量共存的一组离子是

A.  B.

C.  D.

6. 已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是

A. 原子半径：As＞Cl＞P B. 热稳定性：HCl＞AsH3＞HBr

C. 还原性：As3-＞S2-＞Cl- D. 酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4

7. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(    )

A. 常温下，22 g CO2含碳氧双键数目为2NA

B. 12.0 g NaHSO4固体中含阳离子数为0.1NA

C. 常温下，22.4 L Cl2中所含分子数为NA

D. 7.8 g Na2O2与足量的水反应转移电子数为0.2NA

8．乙酸乙酯的制备实验如下：

步骤1：在试管a中加入无水乙醇、浓硫酸、冰醋酸，并加入沸石。在试管b中加入滴有酚酞的饱和碳酸钠溶液

步骤2：点燃酒精灯，加热反应物至微微沸腾后，改用小火加热，观察到试管b中溶液上方出现无色液体

步骤3：振荡试管b，溶液红色变浅

步骤4：用分液漏斗分离试管b中的液体混合物

下列关于该实验说法不正确的是(　　)

A．试管a中放入沸石的目的是防止加热时液体暴沸

B．导管不伸入试管b中液面以下，其目的是防止倒吸

C．步骤3中溶液红色变浅，是因为碳酸钠与乙醇发生反应

D．步骤4中应先放出水相后再从分液漏斗上口倒出乙酸乙酯

9.对乙烯的结构，下列说法正确的是(　　)

A．乙烯分子在空间上呈平面结构

B．乙烯的球棍模型为

C．乙烯的电子式为

D．乙烯的结构简式为CH2CH2

10.下列离子方程式书写正确的是(　　)

A．氧化钠与水反应：O2－＋H2O===2OH－

B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：SO＋Ba2＋===BaSO4↓

C．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－

D．氯气通入溴化钠溶液中：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2

11. 用石灰乳吸收硝酸工业的尾气(含NO、NO2)可获得Ca(NO2)2，部分工艺流程如下：

下列说法不正确的是(　　)

A. 吸收时主要反应的化学方程式为NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O

B. 将石灰乳改为澄清石灰水吸收效率将会增大

C. 采用气液逆流接触有利于尾气中NO、NO2的充分吸收

D. 若尾气中n(NO2)∶n(NO)＜1∶1，吸收后排放的气体中NO含量升高

12.下列实验现象和结论或原因相符的是

A．A B．B C．C D．D

13.在一密闭容器中充入1mol和1molI2，压强为P(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：。下列操作中，能使其反应速率减慢的有

①保特容器容积不变，向其中充入1mol②保持容器容积不变，向其中充入1mol(不参加反应)③保持容器内压强不变，向其中充入1mol(不参加反应)④保持容器内压强不变，向其中充入1mol和1mol⑤提高起始反应温度

A．0个 B．1个 C．2个 D．3个

14．有关原电池的下列说法中正确的是

A．原电池可以把物质内部的能量全部转化为电能

B．实验室欲快速制取氢气，可利用粗锌与稀硫酸反应

C．在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原

D．构成原电池正极和负极的材料必须是金属，原电池中正极一定是不活泼金属

第II卷（非选择题    58分）

15（15分）.铝及其化合物有非常广泛的用途。

（1）手表常用Al2O3作镜面材料，俗称“蓝宝石镜面”。这是利用了Al2O3      （填序号）的性质。

a．熔点高               b．硬度大            c．抗酸碱

（2）工业上通过置换反应，在加热条件下由Al2O3制备AlCl3，该反应的化学方程式为      。

（3）超细氧化铝是一种重要的功能陶瓷原料，实验室可以用如下方法来制备这种材料（已知NH4HCO3受热易分解产生二氧化碳、水、氨气）。

试回答下列问题。

① 已知反应1过滤后所得滤渣1的成分为NH4Al(SO4)2；反应2除生成NH4Al(OH)2CO3外，还有多种生成物，其中有一种是气体，该气体为      。

② 判断NH4Al(OH)2CO3沉淀已洗涤干净的方法是      。

③ 已知反应3灼烧生成Al2O3和气态混合物，则反应3的化学方程式为  ▲   。

16（14分）. 实验小组为验证NO2与水反应的产物，用如图所示装置进行实验（夹持装置已略去，气密性已检验）。

【实验过程】

步骤II中，传感器记录数据如图所示：

【解释及结论】

（1）NO2与水反应的离子方程式为____________。

（2）步骤I中，通入N2的目的是____________。

（3）将步骤II中圆底烧瓶内的实验现象补充完整：____________。

（4）步骤III所发生反应的化学方程式为                 。

（5）该实验验证NO2与水反应产物的实验证据包括____________（填序号）。

A．圆底烧瓶中溶液变为蓝绿色

B．三颈瓶内的气体从无色变为浅红棕色

C．pH传感器记录所得数据

D．NO3－传感器记录所得数据

（6）有同学认为该实验不严谨，因为____________，也可能导致传感器所记录的数据结果。

17．(14分)以淀粉为主要原料合成一种具有果香味的物质C和化合物D的合成路线如下图所示。

请回答下列问题：

(1)葡萄糖的结构简式为                ，B分子中的官能团名称为            。

(2)反应⑧的类型为             。

(4)检验反应①进行程度，需要的试剂有              。

 A．新制的Cu(OH)2悬浊液                B．碘水  

C．NaOH溶液                            D．FeCl3溶液

(5)乙烯的同系物丙烯(CH2＝CH－CH3)可以通过加聚反应生成高分子化合物，其结构简式

是             。

18．(15分)水合肼(N2H4·H2O)是一种精细化工原料，常用于医药、农药、染料、航天等领域。实验室模拟尿素法制备N2H4·H2O并进一步制取副产品Na2SO3的流程图如图所示。

已知：①N2H4·H2O具有强还原性，易被氧化成N2。

①     一定条件下，碱性NaClO溶液与尿素溶液反应生成N2H4·H2O。

⑴吸收塔内发生反应的离子方程式为                                。

⑵为提高吸收塔内NaOH的有效利用率，将二氧化锰和浓盐酸制取的Cl2通入吸收塔前

应进行的操作是       (填操作名称)，选用的试剂是            。

⑶反应器内生成水合肼的化学方程式为

                                                                。

⑷制备过程中要控制反应器内NaClO溶液的供给量，其主要目的是

                                       (用离子方程式表示)。

⑸副产品Na2SO3常用作还原性漂白剂。在测定某液体葡萄糖中Na2SO3残留量时，取50.0 mL样品，先通入足量Cl2，用盐酸酸化后再加入足量的氯化钡溶液，充分反应，过滤，洗涤，干燥，称量固体质量为0.11g。通入足量Cl2发生反应的离子方程式为             ，该样品中Na2SO3残留量为

       g·L－1(以SO2计，结果保留1位小数)。