高中化学必修2 精品解析：北京市西城区20192020学年高一第二学期阶段性试卷新前三章综合）新原卷版）

北京市西城区第二学期阶段性试卷

高一化学

本试卷共8页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案写在答题卡上，在试卷上作答无效。

可能用到的相对原子质量： H 1    C 12    N 14    O 16    Cu 64

第一部分(选择题  共50分)

每小题只有一个选项符合题意(1 ~ 10小题，每小题2分；11 ~ 20小题，每小题3分)

1.十八大以来，我国科学技术迅猛发展。下列设备工作时，将化学能转化为电能的是

A. 锂离子电池 B. 风力发电机

C. 偏二甲肼燃烧 D. 太阳能集热器

2.下列营养物质中，属于高分子的是

A. 蔗糖 B. 油脂 C. 蛋白质 D. 葡萄糖

3.下列各组物质的相互关系描述正确的是

A. H2、D2和T2互为同位素 B. 和互为同分异构体

C. 金刚石、C60、石墨互为同系物 D. (CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2属于同种物质

4.下列气体呈红棕色的是

A. Cl2 B. SO2 C. NO2 D. CO2

5.下列有机物中，不属于烃的是

A. CH2 = CH2 B.  C. CH3CH2CH3 D. CH3COOH

6.下列说法不正确的是

A. 纯净的乙酸称为冰醋酸 B. 乙醇能与水以任意比互溶

C. 乙酸是比碳酸更弱的酸 D. 用食醋清除暖瓶中的水垢

7.下列试剂不能用来鉴别乙醇和乙酸的是

A. 酸性高锰酸钾溶液 B. 碳酸钠溶液

C. 紫色石蕊溶液 D. 蒸馏水

8.安徽宣城所产的宣纸、宣笔、徽墨、宣砚举世闻名。做宣笔常用羊、兔等动物的毛，其主要成分是

A 蛋白质 B. 纤维素 C. 糖类 D. 油脂

9.常温下，下列物质可用铁罐车装运的是

A. 浓硫酸 B. 浓盐酸 C. 稀盐酸 D. 稀硝酸

10.下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是

A. 聚乙烯 B. 甲烷 C. 苯 D. 乙烯

11.下列化学用语表达正确的是

A. N2的电子式： B. Cl－离子的结构示意图：

C. CH4分子的比例模型： D. 质子数为92、中子数为146的铀（U）原子符号：

12.下列物质中能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是

A. NH3 B. SO3 C. HCl D. NO2

13.下列有关物质用途的说法中，不正确的是

A. NH3常用作制冷剂 B. Al2O3做耐火坩埚

C. 用Al(OH)3治疗胃酸过多 D. 用SO2漂白馒头

14.如右图所示，将SO2通入下列不同溶液中，实验现象与所得结论不正确的是

A. A B. B C. C D. D

15.下列说法正确的是

A. 石油分馏是化学变化

B. 石油裂解得到的汽油是纯净物

C. 天然气是一种清洁的化石燃料

D. 水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料

16.在一定温度下的密闭容器中，可逆反应N2 + 3H22NH3 达到平衡状态的标志是

A. N2、H2、NH3在容器中共存

B. 混合气体的总物质的量不再发生变化

C. 单位时间内生成n mol N2，同时生成3n mol H2

D. 单位时间内消耗n mol N2，同时消耗n mol NH3

17.“绿色化学”的理想状态是反应物的原子全部转化为目标产物。以下反应不符合绿色化学原则的是（   ）

A. 工业生产环氧乙烷：

B. 水煤气合成甲醇：CO + 2H2CH3OH

C. 制取硫酸铜：Cu + 2H2SO4（浓）CuSO4 + SO2↑+ 2H2O

D. 合成甲基丙烯酸甲酯：CH3C≡CH + CO + CH3OHCH2=C（CH3）COOCH3

18.科学家用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下。

下列说法不正确的是

A. CO2含有极性共价键 B. 上述过程表示CO和O生成CO2

C. 上述过程中CO断键形成C和O D. 从状态Ⅰ到状态Ⅲ，有能量放出

19.向BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍然澄清；若将BaCl2溶液分盛在两支试管中，一只试管加稀HNO3,另一只加NaOH溶液，然后再通入SO2气体，结果两支试管都有白色沉淀产生。由此得出的下列结论中不合理的是

A. SO2是酸性氧化物、SO2具有还原性

B. 两支试管中的白色沉淀不是同种物质

C. BaCl2既能跟强酸、又能跟强碱反应，具有两性

D. 升高pH时，SO2水溶液中SO32-浓度增大

20.实验室用乙酸和乙醇在浓硫酸作用下制取乙酸乙酯的装置如图。下列说法正确的是

A. 向甲试管中先加浓硫酸，再加乙醇和乙酸

B. 乙试管中导管不伸入液面下，是为了防止倒吸

C. 加入过量乙酸，可使乙醇完全转化为乙酸乙酯

D. 实验完毕，可将乙酸乙酯从混合物中过滤出来

第二部分

21.补齐下列物质间的反应与对应反应类型的连线。

22.请用序号填空：

①13C与14C                        ②正丁烷与异丁烷

③CH3CH3与CH3CH2CH3             ④

(1)属于同位素的是______；

(2)属于同系物的是______；

(3)属于同分异构体的是______。

23.电能是现代社会应用最广泛的能源之一。

(1)某原电池装置如图所示。

其中，Zn电极为原电池的______极（填“正”或“负”），电极反应式是______。Cu电极上发生的反应属于______（填“氧化”或“还原”） 反应，当铜表面析出4.48 L氢气（标准状况）时，导线中通过了______ mol电子。

(2)下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是______（填序号）。

①CaO+H2O=Ca(OH)2

②2H2+O2 =2H2O

③2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2

24.某同学进行如下实验，研究化学反应中的热量变化。

请回答下列问题：

(1)反应后①中温度升高，②中温度降低。由此判断铝条与盐酸的反应是________反应（填“放热”或“吸热”，下同），Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是________反应。

(2)①中反应的离子方程式是_________，该反应的还原剂是_________。

25.汽车尾气中含有CO、NO等有害气体，某新型催化剂能促使NO、CO转化为2种无毒气体。T℃时，将0.8 mol NO和0.8 mol CO充入容积为2 L的密闭容器中，模拟尾气转化，容器中NO物质的量随时间变化如图。

(1)将NO、CO转化为2种无毒气体的化学方程式是______。

(2)反应开始至10 min，v(NO)=______mol/(L•min）。

(3)下列说法正确的是______。

a.新型催化剂可以加快NO、CO的转化

b.该反应进行到10 min时达到化学平衡状态

c.平衡时CO的浓度是0.4 mol/ L

26.甲组同学设计的实验装置如图所示，回答下列问题：

(1)试管①中反应的化学方程式是____________ 。

(2)试管②中的品红溶液褪色。欲证明品红褪色的原因是SO2，需要补充的实验操作及应出现的实验现象是____________。

(3)试管③中的试剂是NaOH溶液，反应的离子方程式是____________。

27.常见有机物 A、B、C、D、E的相互转化关系如下图。已知D 是有香味且不易溶于水的油状液体，E的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。

请回答：

(1)A中含有的官能团名称是___________。

(2)B的结构简式是___________。

(3)①的化学方程式是__________________。

(4)下列说法正确的是______。

a.E分子中所有原子同一平面上

b.用饱和Na2CO3溶液除去D中混有的C

c.②的反应类型为取代反应

28.某实验小组欲探究SO2和Cl2能否发生反应，设计如下图所示的实验装置进行实验。

(1)装置A制取氯气，该反应的化学方程式：___________。

(2)装置C中发生复分解反应制取SO2，该反应的化学方程式：___________。

(3)为验证SO2和Cl2发生了反应，小组同学又继续如下实验。

①甲同学认为若SO2和Cl2反应，生成了Cl-，只要检验到生成的Cl-即可，甲取适量B中样品于试管中，向其中滴加少量___________溶液，有白色沉淀生成。

②乙同学认为甲同学的结论不合理，认为应该在装置A、B间增加一个洗气瓶，然后再按甲同学的方法实验即可得到正确结论。洗气瓶中盛有试剂的名称是___________。

③丙同学认为按乙同学的建议改进实验也不合理，理由是：___________。

④丙同学取溶液X于试管中，加入少量反应后B中的溶液，生成大量白色沉淀，得出正确结论：SO2与Cl2同时通入水中，可以发生反应。溶液X是_________(填选项序号)。

a. BaCl2溶液       b. Ba(OH)2溶液       c. 氯水          d. 石蕊溶液

SO2与Cl2同时通入水中反应化学方程式是______________________。

29.将浓度均为0.01 mol/L H2O2、H2SO4、KI、Na2S2O3溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。该实验是一种“碘钟实验”。某小组同学在室温下对该“碘钟实验”的原理进行探究。

【资料】

该“碘钟实验”的总反应：H2O2 +2S2O32-+2H+=S4O62-+2H2O

反应分两步进行：

反应A：H2O2+2I-+2H＋=I2+2H2O

反应B：……

(1)反应B的离子方程式是______。对于总反应，I-的作用相当于______。

(2)为证明反应A、B的存在，进行实验Ⅰ。

a.向酸化的H2O2溶液中加入试剂X的水溶液，溶液变为蓝色。

b.再向得到的蓝色溶液中加入Na2S2O3溶液，溶液的蓝色褪去。

试剂X是______。

(3)为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验Ⅱ、实验Ⅲ。（溶液浓度均为0.01 mol/L）

溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验Ⅱ是30 min、实验Ⅲ是40 min。

①实验Ⅲ中，x、y、z所对应的数值分别是______。

②对比实验Ⅱ、实验Ⅲ，可得出的实验结论是______。

(4)为探究其他因素对该“碘钟实验”的影响，进行实验Ⅳ。

（溶液浓度均为0.01 mol/L）

实验过程中，溶液始终无明显颜色变化。

试结合该“碘钟实验”总反应方程式及反应A与反应B速率的相对快慢关系，解释实验Ⅳ未产生颜色变化的原因：_____________________。