人教版 (2019)必修 第二册第五章 化工生产中的重要非金属元素第一节 硫及其化合物第二课时复习练习题

这是一份人教版 (2019)必修 第二册第五章 化工生产中的重要非金属元素第一节 硫及其化合物第二课时复习练习题，共7页。试卷主要包含了硫酸的物理性质，硫酸的制备，浓硫酸的化学性质，硫酸盐等内容，欢迎下载使用。


课题
《硫及其化合物》第二课时
单元
5
学科
化学
年级
高一
教材
分析
本节教学内容是人教版高中化学必修第二册第五章《化工生产中的重要非金属元素》第一节《硫及其化合物》的第二课时。本节内容是典型的元素化合物知识，这一课时的教学内容主要是浓硫酸的性质。教材在研究了硫单质及其化合物的基础上，继续学习浓硫酸的化学性质，也是为后面硫酸根的检验做准备。因此本节内容除本身内容的重要性外，在这一章的学习中还起着承上启下的作用。由于浓硫酸中的硫具有+6价，是硫的最高价，所以具有不同于稀硫酸的一些性质。
本节是在了解了硫及其化合物的基础上，进一步学习浓硫酸的特殊性质。在中学化学中，浓硫酸是最具代表性的含氧强酸，是中学化学学习必须要掌握的重要知识。吸水性，脱水性和强氧化性是浓硫酸的主要化学性质。其中，浓硫酸的“强氧化性”是浓硫酸化学特性的重中之重，也是本节课所学习的重点。硫酸是硫元素最高价氧化物对应的水化物，掌握硫酸的性质，有助于学生系统掌握硫元素的单质及其化合物之间的内在联系。硫酸是工业三大强酸之一，最重要的化工产品之一，它在工业上和实验室都有广泛的应用，掌握硫酸的性质可以更好的认识它在工农业生产和的重要用途，为学生将来能在工作中解决实际问题创造了条件。
本节安排了“硫酸的物理性质”，“硫酸的制备”,“硫酸的化学性质” ，“硫硫酸盐”这几部分内容。通过学习这部分知识，掌握硫酸生产制备，浓硫酸的吸水性、脱水性，强氧化性，以及常见的硫酸盐。
教学目标与核心素养
宏观辨识与微观探析：从浓硫酸的黑面包实验、吸水性实验、和铜的反应实验，认识浓硫酸的脱水性、吸水性，强氧化性；从宏观和微观相结合的角度分析和解决问题。
证据推理与模型认知：基于浓硫酸的结构对于性质提出假设，通过实验加以证实。
科学探究与创新意识：从问题和假设出发，设计探究方案，探究浓硫酸的性质，在探究中互利合作，培养团队精神。
科学精神与社会责任：在实验中培养动手能力，形成理论结合实际的价值观念；认识到浓硫酸在现代工业中的实际应用，同时也要认识到，硫酸的生产过程中，会形成一定的环境污染。但是，我们要通过切实可行的办法，杜绝污染，还社会一片蓝天净土。
重点
难点
浓硫酸的化学性质：吸水性，脱水性，强氧化性。
教学过程
教学环节
教师活动
学生活动
设计意图
导入新课
在上一节课中，我们学习了硫和硫的氧化物SO2，那么这一节课，我们学习一种SO3的水化物---硫酸。。

讲授新课
第一节 硫及其化合物
一、硫酸的物理性质
(1)纯硫酸是一种无色油状液体，沸点高，难挥发。
（2）沸点：338 ℃ （难挥发酸），密度：密度为 1.84 g / cm3 (比水大)；
（3）溶解性：浓H2SO4与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热；
(4)浓硫酸的稀释方法：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
二、硫酸的制备
1.生产原理
V2O5（催化剂）
空气、400-500C
鼓入空气
燃烧
工业上一般以硫磺或者其他含硫矿物（如黄铁矿）为原料来制备硫酸：
硫磺或黄铁矿 SO2
98.3%的浓硫酸吸收
SO3 H2SO4
高温
反应化学方程式：
点燃
4FeS2 + 11 O2 = 2 Fe2O3 + 8 SO2
⇌
△
催化剂
(S + O2 = SO2 ）
2SO2 + O2 2SO3
SO3+H2O=H2SO4
三.硫酸的化学性质
1.稀硫酸的性质
硫酸的稀溶液可以完全电离。H2SO4= 2H++SO42-
2.稀硫酸具有酸的五个通性：
①跟酸碱指示剂反应；②跟活泼金属反应；
③跟碱性氧化物反应；④跟碱起中和反应；
⑤跟某些盐反应。
浓硫酸的化学性质
①浓硫酸
主要以分子形式存在，所以具有和稀硫酸不同的化学性质。
②吸水性（做干燥剂） 吸收游离的水
常用来干燥中性气体和酸性气体,如：H2、O2、CO2、SO2、 Cl2、 HCl等。
不能用浓硫酸干燥的气体有,碱性气体： NH3 ;还原性气体：H2S、HBr、HI。
③脱水性
有机物中的氢、氧元素按2:1的比例脱去。如：蔗糖脱水。（图示如下

浓硫酸
现象：蔗糖颜色逐渐变黑，混合物体积迅速膨胀，产生有刺激性气味气体。
C12H22O11=== 12 C + 11H2O
【实验5-3】
在带导管的橡胶塞侧面挖一个凹槽，并嵌入下端卷成螺旋状的铜丝。在试管中加入2mL浓硫酸，塞好橡胶塞，使铜丝和浓硫酸接触。加热，将产生的气体先后通入品红溶液和石蕊溶液中，观察实验现象。向外拉铜丝，终止反应。冷却后，将试管里的物质慢慢倒入盛有少量水的另一只试管里，观察溶液的颜色。
注意！！！浓硫酸具有很强的腐蚀性，在实验中
应注意安全防护！

反应现象和注意点：
1.将铜片改为铜丝有什么好处?
增大接触面积，加快反应速率。
2.现象：铜丝由红色变黑色，逐渐溶解，产生无色、有刺激性气味的气体。
3.调节铜丝的高度,减少SO2 对环境的污染。
4.冷却后,把试管里的液体倒入盛有水的试管里得到蓝色溶液。（得到了什么溶液？）
△
反应解读：在加热条件下，浓硫酸和铜反应，生成硫酸铜，SO2和H2O。在反应中，浓硫酸作氧化剂，铜作还原剂。
2H2SO4（浓）+ Cu === CuSO4 + SO2 ↑+ 2H2O
在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。
④强氧化性
（1）冷的浓H2SO4，如遇铁、铝等钝化。
（2）加热时浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成SO2。
△
⑤浓硫酸与C的反应以及产物检验
C+2H2SO4（浓）=== 2SO2↑+CO2↑ +2H2O
思考：如何用实验方法证明木炭与浓硫酸反应的产物？
(观看ppt)
思考与讨论：
（1）硫酸具有酸的哪些共同的性质？请举例写出相关反应的离子方程式。
（2）实验室用硫酸与金属反应制取氢气时，往往用稀硫酸，而不用浓硫酸，这是为什么？
（1）与活泼金属反应：Fe+2H+ = Fe2+ + H2↑
与碱性氧化物作用：MgO + 2H+ = Mg2+ +H2O
与碱作用：2H+ + 2OH- = 2H2O
与盐作用：CO3 2-+ 2H+= H2O + CO2↑
(2)用浓硫酸不能得到氢气。
四.硫酸盐
一些含结晶水的硫酸盐叫做矾。
胆矾CuSO4.5H2O,绿矾FeSO4·7H2O
皓矾ZnSO4·7H2O，明矾KAl（SO4）2·12H2O
生石膏CaSO4·2H2O，熟石膏2CaSO4·H2O
重晶石BaSO4
五.浓硫酸知识梳理
1.吸水性：常用作干燥剂，但不能干燥 NH3、H2S、HI、HBr等气体
2.脱水性：将有机物中氢、氧原子以2∶1比例脱去
3.强氧化性
△
a.Fe、Al遇浓H2SO4钝化，可用铝槽车装运浓H2SO4
△
b.与Cu反应：Cu＋2H2SO4(浓)== CuSO4＋SO2↑＋2H2O
c.与C反应：C＋2H2SO4(浓)==CO2↑＋2SO2↑+2H2O
随堂练习：
1.(2011·高考上海卷)下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是( )
A．Ba(OH)2 B．Ba(NO3)2
C．Na2S D．BaCl2
解析：选D。A中生成BaSO3，B中生成BaSO4，C中有
S生成。
2.下列关于浓硫酸的叙述正确的是 ( )
A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
答案为：D
A、蔗糖炭化是浓硫酸脱水性；
B、浓硫酸和铜反应需要加热；
C、浓硫酸不能干燥氨气；
D、浓硫酸可以使铁、铝钝化。
3.足量Cu 与2ml的浓硫酸反应，在标准状态下制得的 SO2体积为什么小于 22.4 L?
答：因为浓硫酸消耗变为稀硫酸，稀硫酸不与铜反应，所以在标准状态下制的SO2体积小于22.4 L。
4. 某硫酸厂有一辆存放过浓硫酸的铁槽车。某工人违反操作规程，边吸烟边用水冲洗铁槽车，结果发生了爆炸。下列对引起爆炸的原因说法正确的是( )
A．浓硫酸遇明火爆炸
B．浓硫酸遇水发热爆炸
C．铁与水(常温下)反应产生的氧化物爆炸
D．稀释后的硫酸与铁反应产生的氢气在空气中遇明火而爆炸
答案：D。浓硫酸可以和铁在常温下钝化，但是稀硫
酸可以和铁反应。
5.浓硫酸在下列转化中，既表现出氧化性又表现出酸性的是( )
A．Cu―→CuSO4 B．C―→CO2
C．Fe(OH)3―→Fe2(SO4)3 D．Fe2O3―→Fe2(SO4)3
答案为:A
△
铜和浓硫酸反应既表现酸性又表现氧化性
2H2SO4（浓）+ Cu === CuSO4+ SO2↑+2H2O
学生总结
课堂小结
1.掌握稀硫酸的酸性；
2.掌握浓硫酸的吸水性、脱水性、强氧化性；
3.掌握浓硫酸和铜、碳反应的条件，以及产物的检测方法；
4.注意环境保护，发展绿色化学。
板书
一、浓硫酸的物理性质
二、硫酸的制备
三、浓硫酸的化学性质
四、硫酸盐
浓硫酸性质梳理