化学第二节 水的电离和溶液的pH一课一练

3.2.1  水的电离 溶液的酸碱性与pH（学案）

1．了解水的电离、离子积常数。

2．了解溶液pH的定义。

3．了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。

1．pH的计算。

pH试纸收到使用方法是_____________________________________________________。

一、水的电离

1．水的电离

水是一种极弱的电解质，电离方程式为H2O＋H2O⇌H3O＋＋OH－，简写为___________________________，水的电离常数K电离＝

2．水的离子积常数

(1)Kw的推导

水的电离平衡常数K电离＝，则c(H＋)·c(OH－)＝K电离·c(H2O)。从实验可知，在室温时55.6mol纯水中只有1×10－7molH2O电离，电离前后H2O的物质的量几乎不变，因此c(H2O)可视为常数，K电离也为一常数，所以K电离·c(H2O)必然也为常数，用Kw表示，因此有c(H＋)·c(OH－)＝Kw。

25℃时，c(H＋)=c(OH－)=______________mol/L；KW=c(H＋)·c(OH－)=______________

(2)Kw的影响因素

水的离子积Kw，只受______________的影响，______________，Kw增大。

(3)Kw的适用范围

Kw不仅适用于纯水，还可适用于______________。

二、溶液的酸碱性和pH

1．溶液的酸碱性

(1)常温下溶液的酸碱性与pH的关系

①pH＜7，溶液呈__________；②pH＝7，溶液呈__________；③pH＞7，溶液呈__________。

(2)溶液的酸碱性与c(H＋)、c(OH－)的关系

溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小。

①c(H＋)＞c(OH－)溶液呈______________；②c(H＋)＝c(OH－)溶液呈______________；③c(H＋)＜c(OH－)溶液呈______________。

2．pH

(1)表达式：pH＝______________。

(2)意义：pH越大，溶液碱性______________；pH越小，溶液酸性______________。

(3)适用范围：1×10－14mol·L－1≤c(H＋)≤1mol·L－1的溶液。

二、稀释过程溶液pH值的变化规律：

1．强酸溶液：稀释10n倍时，pH稀=pH原+n（但始终不能大于或等于7）

2．弱酸溶液：稀释10n倍时，pH稀〈pH原+n（但始终不能大于或等于7）

3．强碱溶液：稀释10n倍时，pH稀=pH原－n（但始终不能小于或等于7）

4．弱碱溶液：稀释10n倍时，pH稀〉pH原－n（但始终不能小于或等于7）

5．不论任何溶液，稀释时pH均是向7靠近（即向中性靠近）；任何溶液无限稀释后pH均接近7

6．稀释时，弱酸、弱碱和水解的盐溶液的pH变化得慢，强酸、强碱变化得快。

四、溶液酸、碱性的测定方法

(1)指示剂法

该法只能测其pH的大致范围，常见指示剂变色范围为

(2)pH试纸法

把小片试纸放在表面皿或玻璃片上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上，试纸变色后，与标准比色卡对比，即可确定溶液的pH。

【练习】1．下列溶液一定呈中性的是（　　）

A．使甲基橙试液呈黄色的溶液 

B．c（H+）＝c（OH﹣）＝10﹣6mol/L溶液 

C．pH＝7的溶液 

D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

【练习】2．25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是（　　）

A．0.01mol/L醋酸溶液 B．0.01mol/L NH4Cl溶液 

C．0.01mol/L NaHSO4溶液 D．0.01mol/L NaHCO3溶液

【练习】3．常温下，某溶液中由水电离出来的c（H+）＝1.0×10﹣13mol•L﹣1，该溶液可能是（　　）

①稀盐酸②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液

A．①④ B．①② C．②③ D．③④

【练习】4．下列操作中，能使电离平衡H2O⇌H++OH﹣正向移动且溶液呈酸性的是（　　）

A．向水中加入Na2CO3溶液 

B．向水中加入NaHSO4溶液 

C．向水中加入Al2（SO4）3溶液 

D．将水加热到100℃，使水的pH＝6

【练习】5．40℃时水的离子积Kw＝2.9×10﹣14，则在40℃时，c（H+）＝1×10﹣7mo1•L﹣1的溶液（　　）

A．呈酸性 B．呈碱性 C．呈中性 D．无法判断

【练习】6．图中的4条曲线，能表示人体大量喝水时，胃液pH变化的是（　　）

A． B． 

C． D．

【练习】7．在下列的各种叙述中，正确的是（　　）

A．在任何条件下，纯水的pH＝7 

B．在任何条件下，纯水都呈中性 

C．在100℃时，纯水的pH＞7 

D．在100℃时，纯水中c（H+）＜10﹣7mol/L

【练习】8．乐山盛产西红柿，常温下某鲜榨西红柿汁的pH＝3，则c（H+）为（　　）

A．3mol/L B．0.003mol/L 

C．1×10﹣11mol/L D．1×10﹣3mol/L

【练习】9．常温下，在pH＝12的NaOH溶液中，由水电离出的c（OH﹣）为（　　）

A．1.0×10﹣7mol/L B．1.0×10﹣6mol/L 

C．1.0×10﹣3mol/L D．1.0×10﹣12mol/L

【练习】10．如表是不同温度下水的离子积数据：

试回答以下问题：

（1）若25＜t1＜t2，则a_____1×10﹣14（填“＞”“＜”或“＝”）。

（2）25℃时，某Na2SO4溶液中c（SO42﹣）＝5×10﹣4mol•L﹣1，取该溶液1 mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na+）：c（OH﹣）＝_____。

（3）在t2℃下pH＝10的NaOH溶液中，水电离产生的OH﹣浓度c（OH﹣）水＝_____。

（4）t2℃下，将pH＝11的苛性钠溶液V1L与pH＝1的稀硫酸V2L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH＝2，则V1：V2＝_____。

1．下列溶液肯定显酸性的是（　　）

A．含H+的溶液 B．加酚酞显无色的溶液 

C．pH＜7的溶液 D．c（H+）＞c（OH﹣）的溶液

2．下列物质对水的电离平衡没有影响的是（　　）

A．NaF B．KI C．KAl（SO4）2 D．NaHSO4

3．25℃时，0.005mol/L Ba（OH）2中H+浓度是（　　）

A．1×10﹣12mol/L B．1×10﹣13mol/L 

C．5×10﹣12mol/L D．5×10﹣13mol/L

4．100℃时，Kw＝1×10﹣12，对纯水的叙述正确的是（　　）

A．pH＝6显弱酸性 

B．c（H+）＝10﹣6 mol/L，溶液为中性 

C．Kw是常温时的10﹣2倍 

D．常温下，pH＝6的溶液为中性

5．pH相同的盐酸和醋酸两种溶液，它们的（　　）

A．H+的物质的量相同 B．物质的量浓度相同 

C．H+的物质的量浓度不同 D．H+的物质的量浓度相同

6．对于溶液的酸碱性，下列说法正确的是（　　）

A．pH＝7的溶液一定呈中性 

B．同温时，溶液pH相差3，则c（H+）相差3倍 

C．pH＝6的HCl加水稀释1000倍后，溶液呈碱性 

D．同温时，pH＝5的CH3COOH溶液酸性比pH＝6的盐酸的酸性强

7．下列说法正确的是（　　）

A．强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液的导电能力 

B．pH＝4.5的番茄汁中的c（H+）是pH＝6.5的牛奶中的2倍 

C．0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液与0.1mol•L﹣1盐酸的pH相等 

D．CH3COONa溶液中只存在两种分子

8．某可口可乐饮料的pH＝3，某西红柿汁饮料的pH＝4，则这两种饮料中的c（OH﹣）之比是（　　）

A．3：4 B．1：10 C．10：1 D．无法确定

9．已知常温下柠檬水的pH是3，纯碱溶液的pH是13，两溶液中的c（H+）浓度之比为（　　）

A．3：11 B．1：1 

C．10﹣3：10﹣13 D．10﹣11：10﹣13

【课前复习答案】把小片试纸放在表面皿或玻璃片上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上，试纸变色后，与标准比色卡对比，即可确定溶液的pH。

【知识点填空答案】

H2O⇌H＋＋OH－；10-7；1×10-14；温度；温度升高；电解质水溶液；酸性；中性；碱性；酸性；中性；；碱性；－lgc(H＋)

【练习答案】（1-9）：BCACBABDD；（10）：＞；1000：1；10﹣10mol•L﹣1；9：11

【检测反馈答案】DBABDDDBC