高中化学人教版 (2019)选择性必修1第四节 沉淀溶解平衡一课一练

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第四节 沉淀溶解平衡一课一练，共2页。试卷主要包含了难溶电解质的沉淀溶解平衡，沉淀溶解平衡的应用等内容，欢迎下载使用。
第四节 沉淀溶解平衡一、难溶电解质的沉淀溶解平衡（一）常温下，物质溶解性与溶解度的关系溶解性易溶可溶微溶难溶溶解度>10g1-10g0.01-1g<0.01g（二）难溶电解质1、定义：溶解度小于0.01g的电解质称为难溶电解质2、举例：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)   AgCl的溶解度为1.5×10-4（三）难溶电解质的溶解平衡1、定义：在一定温度下，当沉淀和溶解的速率相等时，形成溶质的饱和溶液，各离子的浓度保持不变，达到平衡状态，这种平衡称为沉淀溶解平衡。 例：AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq) 2、建立：固体溶质溶液中的溶质3、特点：逆——沉淀溶解平衡是一个可逆过程等——动态平衡、溶解速率和沉淀速率不等于零动——溶解速率和沉淀速率相等定——平衡状态时，溶液中的离子浓度保持不变变——当改变外界条件时，溶解平衡发生移动注：（1）生成沉淀的离子反应不能进行到底（即离子浓度≠0），一般情况下，当溶液中剩余离子的浓度小于1×10-5mol/L时，化学上通常认为生成沉淀的反应就进行完全了（2）易溶的饱和溶液中也存在溶解平衡。例：NaCl饱和溶液中存在溶解和结晶平衡4、影响因素（1）内因：难溶电解质本身的性质（2）外因：①浓度：加水，平衡向溶解方向移动②温度：升温，多数平衡向溶解方向移动（原因：溶解吸热）；但少数向沉淀方向移动（例：Ca(OH)2）③同离子效应：加入相同的离子，平衡向沉淀方向移动④加入与体系中某些离子反应的物质，产生气体或更难溶的物质，导致平衡向溶解的方向移动5、溶度积常数（简称溶度积）——Ksp（1）表达式：对于溶解平衡：MmAn(s)mMn+(aq)+nAm-(aq) 反应， Ksp=[c(Mn+)]m·[c(Am-)]n             例：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)  Ksp=c(Ag+)·c(Cl-)（2）意义：对于同类型（阴、阳离子个数相同）的难溶电解质，在相同温度下，Ksp越大→S(溶解度)越大           例：Ksp（AgCl）=1.8×10-10    Ksp（AgBr）=6.3×10-15   说明S(AgCl)> S(AgBr)（3）影响因素：KSP只与难溶电解质的性质和温度有关（4）应用：判断有无沉淀生成Q(离子积)= [c(Mn+)]m·[c(Am-)]n（任意时刻的浓度）Q>KSP时，溶液中有沉淀析出Q=KSP时，沉淀与溶解处于平衡状态Q<KSP时，溶液中无沉淀析出二、沉淀溶解平衡的应用（一）沉淀的生成方法：1、调节pH法：除去NH4Cl中的FeCl3Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+2、加沉淀法：以Na2S、H2S做沉淀剂除去Cu2+和Hg2+注：选择沉淀剂的原则：（1）要能除去溶液中指定的离子，又不能影响其他离子的存在，并且由沉淀剂引入溶液的杂质离子还要便于除去，如沉淀NaNO3溶液中的Ag+，可用NaCl作沉淀剂（2）溶液中沉淀物的溶解度越小，离子沉淀越完全，例如，除去SO42-，选择Ba2+比Ca2+好（3）要注意沉淀剂的电离程度，如欲使Mg2+沉淀为Mg(OH)2，用NaOH作沉淀剂比用氨水的效果要好 （二）沉淀的溶解方法：1、酸碱溶解法：CaCO3(s)Ca2++ CO32-HCO3-H2CO3→H2O+CO2↑FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2也可溶于强酸2、盐溶解法：Mg(OH)2中加入NH4Cl， Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)→OH-+NH4+NH3·H2O                                        NH4Cl=Cl-+NH4+3、氧化还原法：CuS、HgS等可溶于HNO3。3CuS+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+3S↓+2NO↑+4H2O4、生成配合物法：AgCl可溶于NH3·H2O。 AgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O（三）沉淀的转化1、实质：沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动。2、原则：（1）一般来说，溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀容易实现。两者的溶解度差别越大，转化越容易。 （2）当一种试剂能沉淀溶液中的几种离子时，生成沉淀时所需试剂离子浓度越小的越先沉淀。（3）如果生成各种沉淀所需试剂离子的浓度相差较大，就能实现分步沉淀，从而达到提纯、分离的目的。 3、常见转化：Ag2CrO4（砖红色）AgCl↓（白）AgBr↓(浅黄色)AgI↓(黄色)Ag2S↓(黑色)4、应用：（1）锅炉除水垢：CaSO4CaCO3CaCl2（2）水垢的生成：硬水中MgHCO3MgCO3Mg(OH)2（3）自然界中矿物的转化：原生铜的硫化物CuSO4溶液铜蓝（CuS）(CuSO4+ZnS=CuS+ZnSO4)(CuSO4+PbS=CuS+PbSO4)（4）氟化物防止龋齿（四）沉淀溶解平衡图像类题的解题步骤1、明确图像中纵轴、横轴的含义纵轴、横轴通常是难溶电解质溶解后电离出的离子浓度。2、理解图像中线上点线外点的含义  (1)以AgCl为例，在该沉淀溶解平衡图像中，曲线上任意一点都表示达到了沉淀溶解平衡状态，此时，Q=Ksp。在温度不变时，无论改变哪种离子的浓度，另一种离子的浓度都只能在曲线上变化，不会出现在曲线以外。(2)曲线上方区域的点均表示过饱和溶液，此时Q>Ksp(3)曲线下方区域的点均表示不饱和溶液，此时Q<Ksp3、抓住Ksp的特点，结合选项分析判断(1)溶液在蒸发时，离子浓度的变化分两种情况：①原溶液不饱和时，离子浓度都增大；②原溶液饱和时，离子浓度都不变。(2)溶度积常数只是温度的函数，与溶液中溶质的离子浓度无关，在同一曲线上的点，溶度积常数相同。