高中化学选择性必修二 1.1.3 泡利原理、洪特规则、能量最低原理练习下学期（原卷版）
展开第一章 原子结构与性质
第一节 原子结构
1.1.3 泡利原理、洪特规则、能量最低原理
一．选择题
- 下列说法或有关化学用语的表达正确的是
A. 在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
B. 基态Fe原子的外围电子排布图为
C. 因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大
D. 根据原子核外电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于s区
- 下面有关“核外电子的运动状态”的说法，错误的是
A. 各原子轨道的伸展方向种数按p、d、f的顺序分别为3、5、7
B. 只有在电子层、原子轨道、原子轨道伸展方向及电子的自旋方向都确定时，才能准确表示电子的运动状态
C. 同一个原子的原子核外可能有两个电子的运动状态是相同的
D. 原子轨道伸展方向与能量大小是无关的
- 下列化学用语的表达正确的是
A. 氨气分子的比例模型
B. 铍原子最外层的电子云图：
C. 价层电子排布式为和两原子能形成共价化合物
D. Cu基态的外围电子排布图：
- 下列说法中正确的是
原子中处于第3能层的电子跃迁到第2能层时需要放出能量；
能层可以有s、p、d、f能级；
表示有3个轨道；
在一个原子中，不可能出现运动状态完全相同的两个电子；
电子云有两个空间取向。
A. B. C. D.
- 下列关于能层与能级的说法中，正确的是
A. 同一原子中，符号相同的能级，其上电子能量不一定相同
B. 任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数不一定等于该能层序数
C. 同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的
D. 多电子原子中，每个能层上电子的能量一定不同
- 具有以下结构的原子，一定属于主族元素的是
A. 最外层有一个电子的原子 B. 最外层电子排布式为的原子
C. 最外层有3个未成对电子的原子 D. 次外层无未成对电子的原子
- X、Y、Z、W均为短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示，下列说法中正确的是
A. Y的价层电子排布式是
B. 四种元素所形成的最简单氢化物中，沸点最高的是可能Y的氢化物
C. Y、Z之间可形成离子型化合物
D. X、Z、W的最高价氧化物所对应的水化物不可能均是强酸
- 人们通常将在同一原子轨道上运动、自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”，将在某一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。下列基态原子的电子排布式中，未成对电子数最多的是
A. B.
C. D.
- 某基态原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，在下列L层分布中正确的是
A. B.
C. D.
- 下列化学用语表示正确的是
A. 羟基的电子式：
B. N原子最外层电子的轨道表示式：
C. 乙炔的最简式：
D. 乙烯的结构简式：
- 下列说法正确的是
A. 邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的高
B. 基态碳原子的最外层电子排布图：
C. 原子核外价电子排布式分别为和两种元素，不能形成型化合物
D. 原子核外电子排布式为的原子与原子核外电子排布式为的原子化学性质相似
- 下列表达方式正确的是
A. 的外围电子排布式：
B. 的立体结构模型
C. 基态碳原子的价电子排布图为
D. 的结构示意图：
- 若将原子的电子排布式写成，它违背了
A. 能量守恒定律 B. 能量最低原理 C. 泡利原理 D. 洪特规则
二、填空题
14.（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用 形象化描述。在基态14C原子中，核外存在 对自旋相反的电子。
（2）N的基态原子核外电子排布式为 ；Cu的基态原子最外层有 个电子。
（3）钒（23V）是我国的丰产元素，广泛用于催化及钢铁工业。
钒在元素周期表中的位置为 ，其价层电子排布图为 。
（4）Na位于元素周期表第 周期第 族；S的基态原子核外有 个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为 。
（5）Cu＋基态核外电子排布式为 。
（6）基态Fe原子有 个未成对电子，Fe3＋的电子排布式为 。
（7）31Ga基态原子的核外电子排布式是 。
（8）铝原子核外电子云有 种不同的伸展方向，有 种不同运动状态的电子。
（9）基态Mn2＋的核外电子排布式为 。
（10）Se原子序数为 ，其核外M层电子的排布式为 。
（11）可正确表示原子轨道的是 。
A.2s B.2d C.3pzD.3f
15.（1）以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断，哪些违反了泡利原理？ ，哪些违反了洪特规则？ 。
（2）某元素的激发态（不稳定状态）原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，则该元素基态原子的电子排布式为 ；其最高价氧化物对应水化物的化学式是 。
（3）将下列多电子原子的原子轨道按轨道能量由低到高顺序排列。
①2s ②3d ③4s ④3s ⑤4p ⑥3p
轨道能量由低到高排列顺序是 。
16.有A、B、C、D四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素原子核外电子仅有一种原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素，B元素原子核外p电子数比s电子数少1，C为金属元素且原子核外p电子数和s电子数相等，D元素的原子核外所有p轨道全充满或半充满。
(1)写出四种元素的元素符号：
A______，B______，C______，D______。
(2)写出C、D两种元素基态原子核外电子的电子排布图。
C________________， D____________________。
(3)写出B、C两种元素单质在一定条件下反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
(4)写出B元素单质和氢化物的电子式：单质__________，氢化物__________。
17.(1)(2015·海南高考)钒在元素周期表中的位置为__________，其价层电子排布图为____________。
(2)(2014·浙江高考)基态镓(Ga)原子的电子排布式：__________________。
(3)(2014·新课标全国卷Ⅰ) Fe3＋的电子排布式为__________________。
(4)(2013·福建理综)基态铜原子的核外电子排布式为__________________。
(5)(2013·新课标Ⅱ)Ni2＋的价层电子排布图为_____________________。
18.下列原子或离子的电子排布式或排布图正确的是________(填序号，下同)，违反能量最低原理的是____________，违反洪特规则的是________，违反泡利原理的是________。
①Ca2＋：1s22s22p63s23p6 ②F－：1s22s23p6
③P：
④Cr：1s22s22p63s23p63d44s2
⑤Fe：1s22s22p63s23p63d64s2 ⑥Mg2＋：1s22s22p6
⑦C：
19.下表为元素周期表中第四周期的部分元素(从左到右按原子序数递增排列)，根据要求回答下列各小题：
(1)在以上元素的基态原子的电子排布中4s轨道只有1个电子的元素有_______(填元素名称)。
(2)写出Cr3＋的电子排布式______________。
(3)Fe3＋的化学性质比Fe2＋稳定，其原因是___________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有______种。
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