高中化学选择性必修二 第一章章末检测练习下学期（原卷版）

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第一章章末检查一、选择题                                                                        1.元素周期表长周期共有18个纵行，从左到右排为18列，即碱金属是第1列，稀有气体是第18列。按这种规定，下列说法正确的是(　　)A． 第9列元素中没有非金属B． 第15列元素的原子最外层的电子排布是ns2np5C． 最外层电子排布为ns2的元素一定在第2列D． 第11、12列为d区的元素2.金属钛对人体的体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关Ti和Ti的说法中正确的是(　　)A．Ti和Ti的质量数相同，互称为同位素B．Ti和的质子数相同，互称同位素C．Ti和Ti的质子数相同，是同一种核素D．Ti和Ti核外电子数相同，中子数不同，不能互称为同位素3.自从1803年英国化学家、物理学家道尔顿提出原子假说以来，人类对原子结构的研究不断深入、不断发展，通过实验事实不断地丰富、完善原子结构理论。请判断下列关于原子结构的说法正确的是(　　)A． 所有的原子都含有质子、中子和电子三种基本构成微粒B． 所有的原子中的质子、中子和电子三种基本构成微粒的个数都是相等的C． 原子核对电子的吸引作用的实质是原子核中的质子对核外电子的吸引D． 原子中的质子、中子和电子三种基本构成微粒不可能再进一步分成更小的微粒4.在短周期主族元素中，原子的核电荷数、核外电子层数、每层所容纳的电子数、主族序数均为偶数的有(　　) A． 2种       B． 3种    C． 4种     D． 8种5.下列变化需要吸收能量的是(　　)A． 1s22s22p63s1→1s22s22p6B． 3s23p5→3s23p6C． 2p2p2p→2p2p2pD． 2H→H—H6.下列说法中正确的是(　　)A． s电子云是在空间各个方向上伸展程度相同的对称形状B． p电子云是“8”字形的C． 2p能级有一个未成对电子的基态原子的电子排布式一定为1s22s22p5D． 2d能级包含5个原子轨道，最多容纳10个电子7.下列说法正确的是(　　)A． 第三周期所含的元素中钠的第一电离能最小B． 铝的第一电离能比镁的第一电离能大C． 在所有元素中，氟的第一电离能最大D． 钾的第一电离能比镁的第一电离能大8.X2＋的核外电子排布式为1s22s22p6，下列说法正确的是(　　)A． X可能为稀有元素B． X原子的核外电子排布为1s22s22p63s2C． X原子的核外电子排布为1s22s22p62d2D． X2＋的最外电子层上有6个电子9.下列说法正确的是(　　)A． 氢原子光谱是所有元素的光谱中最简单的光谱之一B． “量子化”就是不连续的意思，微观粒子运动均有此特点C． 玻尔理论不但成功解释了氢原子光谱，而且还推广到其他原子光谱D． 原子中电子在具有确定半径的圆周轨道上像火车一样高速运转着10.原子序数为83的元素位于：①第五周期；②第六周期；③ⅣA族；④ⅤA族；⑤ⅡB族，其中正确的组合是(　　)A． ①④     B． ②③    C． ②④      D． ①⑤11.下列各组指定的元素不能形成AB2型化合物的是(　　)A． 2s22p2和2s22p4B． 2s22p2和3s23p4C． 3s2和3s23p5D． 3s1和3s23p512.美国“海狼”号潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金作载热介质，下列关于Al、Na原子结构的分析中正确的是(　　)A． 原子半径：Al>NaB． 第一电离能：Al>NaC． 电负性：Na>AlD． 基态原子未成对电子数：Na>Al13.下列说法中正确的是(　　)①元素电负性越大表示该元素的金属性越强　②元素电负性越大表示该元素的非金属性越强　③元素电负性很小表示该元素的单质不发生化学反应　④元素电负性很大表示该元素的单质在发生化学反应时一般易得到电子A． ①③      B． ①④     C． ②③     D． ②④14.在d轨道中电子排布成，而不排布成，其最直接的根据是(　　)A． 能量最低原理B． 泡利原理C． 原子轨道构造原理D． 洪特规则15.下列有关原子核外电子的能量与运动状态的说法正确的是(　　)A． 在同一原子中，2p、3p、4p……能级的电子轨道数依次增多B． 在同一能级上运动的电子，其能量一定相同C． 在同一能级上运动的电子，其运动状态有可能相同D． 在同一原子中，1s、2s、3s、4s……能级的原子轨道的平均半径相同16.下列符号中表示电子云伸展方向的是(　　)A． K、L、M、NB． s、p、d、fC． px、py、pzD． ↑、↓17.下列是几种原子的基态电子排布式，电负性最大的原子是(　　)A． 1s22s22p4B． 1s22s22p63s23p3C． 1s22s22p63s23p2D． 1s22s22p63s23p64s218.气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是(　　)A． 1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1B． 1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2C． 1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3D． 1s22s22p63s23p64s24p2→1s22s22p63s23p64s24p1                                                         二、填空题                                                                      19.(1)Co基态原子核外电子排布式为________。元素Mn与O中，基态原子核外未成对电子数较多的是________。(2)Fe3＋基态核外电子排布式为________。(3)基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]________，有________个未成对电子。(4)镍元素基态原子的电子排布式为______________，3d能级上的未成对电子数为________。(5) Zn2＋基态核外电子排布式为_________________。(6) Cr3＋基态核外电子排布式为________。(7)Cu的基态原子最外层有________个电子。20.已知几种元素原子的核外原子结构或核外电子排布或价电子排布情况，分别判断其元素符号、原子序数并指出其在周期表中的位置。21.有X、Y、Z、Q、E、M、G原子序数依次递增的七种元素，除G元素外其余均为短周期主族元素。X的原子中没有成对电子，Y元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同，Z元素原子的外围电子层排布式为nsnnpn＋1，Q的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍，E与Q同周期，M元素的第一电离能在同周期主族元素中从大到小排第三位，G原子最外电子层只有未成对电子，其内层所有轨道全部充满，但并不是第ⅠA族元素。回答下列问题：(1)基态G原子的价电子排布式为____________，写出第三周期基态原子未成对电子数与G相同且电负性最大的元素是________(填元素名称)。GQ受热分解生成G2Q和Q2，请从G的原子结构来说明GQ受热易分解的原因：_____________________________________________________________________________________________________________________。(2)Z、Q、M三种元素的第一电离能从大到小的顺序为____________(用元素符号表示)。(3)X与Q形成的化合物的化学式为________。(4)Z、M、E所形成的简单离子的半径由大到小顺序为____________(用离子符号表示)。(5)X、Y、Z、Q的电负性由大到小的顺序为____________(用元素符号表示)。