2023版新教材高考化学微专题小练习专练36盐类水解离子浓度的比较

这是一份2023版新教材高考化学微专题小练习专练36盐类水解离子浓度的比较，共11页。试卷主要包含了单项选择题，不定项选择题等内容，欢迎下载使用。

一、单项选择题
1．[2021·天津卷]常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是( )
A．在0.1 ml·L－1H3PO4溶液中c(H3PO4)>c(H2PO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(4)) )>c(HPO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) )>c(PO eq \\al(\s\up11(3－),\s\d4(4)) )
B．在0.1 ml·L－1Na2C2O4溶液中c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(4)) )＋c(C2O eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) )
C．在0.1 ml·L－1NaHCO3溶液中c(H2CO3)＋c(HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) )＝0.1 ml·L－1
D．氨水和NH4Cl溶液混合，形成pH＝9的溶液中c(Cl－)>c(NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) )>c(OH－)>c(H＋)
2．[2020·浙江7月]常温下，用0.1 ml·L－1氨水滴定10 mL浓度均为0.1 ml·L－1的HCl和CH3COOH的混合液，下列说法不正确的是( )
A．在氨水滴定前，HCl和CH3COOH的混合液中c(Cl－)>c(CH3COO－)
B．当滴入氨水10 mL时，c(NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) )＋c(NH3·H2O)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
C．当滴入氨水20 mL时，c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)
D．当溶液呈中性时，氨水滴入量大于20 mL，c(NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) )3．[2021·广东卷]鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHCl表示)。已知GHCl水溶液呈酸性，下列叙述正确的是( )
A．0.001 ml·L－1 GHCl水溶液的pH＝3
B．0.001 ml·L－1 GHCl水溶液加水稀释，pH升高
C．GHCl在水中的电离方程式为GHCl===G＋HCl
D．GHCl水溶液中：c(OH－)＋c(Cl－)＝c(GH＋)＋c(G)
4．[2022·福建福州质检]25 ℃时，将CH3COOH和CH3COONa共0.1 ml配制成1 L溶液，溶液中CH3COOH和CH3COO－各自所占的物质的量分数(α)随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A．25 ℃时，CH3COO－的水解平衡常数为10－9.24
B．pH＝4.76时，加入的CH3COOH和CH3COONa物质的量相等
C．pH<4.76时，一定有c(CH3COO－)＋c(OH－)>c(H＋)
D．4.76c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
5．[2022·安徽省江南片高三摸底考试]常温下，下列有关溶液的说法正确的是( )
A．pH相等的①NH4Cl ②NH4Al(SO4)2
③NH4HSO4溶液：浓度的大小顺序为①>②>③
B．HA的电离常数Ka＝4.93×10－10，则等浓度的NaA、HA混合溶液中：c(Na＋) >c(HA)>c(A－)
C．NaHCO3溶液加水稀释，c(Na＋)与c(HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) )的比值将减小
D．已知在相同条件下酸性HF>CH3COOH，则物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中：c(Na＋)－c(F－) >c(K＋)－c(CH3COO－)
6．[2022·专题模块测试]常温下，将CO2通入2 L pH＝12的KOH溶液中，溶液中水电离出的OH－离子浓度(c)与通入的CO2的体积(V)的关系如图所示。下列叙述不正确的是( )
A．a点溶液中：水电离出的c(H＋)＝1×10－12 ml·L－1
B.b点溶液中：c(H＋)＝1×10－7 ml·L－1
C．c点溶液中：c(K＋)＝2[c(CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) )＋c(HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) )＋c(H2CO3)]
D．d点溶液中：c(K＋)＝2c(CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) )＋c(HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) )
7．[2022·长春实验中学高三开学考试]下列溶液中有关说法正确的是( )
A．室温下，0.1 ml·L－1 NaHA溶液中离子浓度的关系有：c(Na＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋2c(A2－)
B．向0.1 ml·L－1 (NH4)2SO4溶液中滴加少量浓硫酸，不引起明显体积变化，则c(NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) )与c(SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) )均增大
C．已知Ksp(CuS)＝1.3×10－36，则将足量CuSO4溶解在0.1 ml·L－1的H2S溶液中，Cu2＋能达到的最大浓度为1.3×10－35 ml·L－1
D．常温下，pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，c(Na＋)>c(CH3COO－)
8．[2022·江苏镇江期中]室温下，通过下列实验探究NaHCO3的性质。
下列有关说法正确的是( )
A．根据实验1，NaHCO3溶液中：
c(Na＋)>c(HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) )>c(CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) )>c(H2CO3)
B．实验2得到的溶液中有
c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) )＋2c(H2CO3)
C．实验3反应静置后的上层清液中有
c(Ca2＋)·c(CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) )>Ksp(CaCO3)
D．实验4中反应的离子方程式：
CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ＋2H＋===CO2↑＋H2O
二、不定项选择题
9．[2022·湖南卷]为探究FeCl3的性质，进行了如下实验(FeCl3和Na2SO3溶液浓度均为0.1 ml·L－1)。
依据上述实验现象，结论不合理的是( )
A．实验①说明加热促进Fe3＋水解反应
B．实验②说明Fe3＋既发生了水解反应，又发生了还原反应
C．实验③说明Fe3＋发生了水解反应，但没有发生还原反应
D．整个实验说明SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) 对Fe3＋的水解反应无影响，但对还原反应有影响
10．[2021·山东卷]赖氨酸[H3N＋(CH2)4CH(NH2)COO－，用HR表示]是人体必需氨基酸，其盐酸盐(H3RCl2)在水溶液中存在如下平衡：H3R2＋ eq \(,\s\up7(K1)) H2R＋ eq \(,\s\up7(K2)) HR eq \(,\s\up7(K3)) R－。向一定浓度的H3RCl2溶液中滴加NaOH溶液，溶液中H3R2＋、H2R＋、HR和R－的分布系数δ(x)随pH变化如图所示。已知δ(x)＝ eq \f(c（x）,c（H3R2＋）＋c（H2R＋）＋c（HR）＋c（R－）) ，下列表述正确的是( )
A． eq \f(K2,K1)> eq \f(K3,K2)
B．M点，c(Cl－)＋c(OH－)＋c(R－)＝2c(H2R＋)＋c(Na＋)＋c(H＋)
C．O点，pH＝ eq \f(－lg K2－lg K3,2)
D．P点，c(Na＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)
11．[2022·河北邢台二中月考]已知常温下，弱电解质的电离平衡常数：HClO：Ka＝3×10－8；H2CO3：Ka1＝4.3×10－7、Ka2＝5.6×10－11，下列说法不正确的是( )
A．将少量的CO2通入NaClO溶液中，发生反应CO2＋ClO－＋H2O===HClO＋HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3))
B．常温下，等物质的量浓度的NaClO和Na2CO3溶液，pH更大的是NaClO溶液
C．浓度均为0.1 ml·L－1的NaClO和NaHCO3混合溶液中，有c(HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) )>c(ClO－)>c(OH－)
D．结合OH－的能力：H2CO3>HClO>HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3))
12．LiH2PO4是制备电池的重要原料。室温下，LiH2PO4溶液的pH随c初始(H2PO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(4)) )的变化如图1所示，H3PO4溶液中H2PO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(4)) 的分布分数δ随pH的变化如图2所示，[δ＝ eq \f(c（H2PO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) ）,c总（含P元素的粒子）) ]。下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是( )
A．溶液中至少存在4个平衡
B．含P元素的粒子有H2PO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(4)) 、HPO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) 、PO eq \\al(\s\up11(3－),\s\d4(4))
C．随c初始(H2PO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(4)) )增大，溶液的pH明显变小
D．用浓度大于1 ml·L－1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，当pH达到4.66时，H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4
13．[2022·四川成都一诊]25 ℃时，向一定浓度的Na2C2O4溶液中滴加盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示。已知H2C2O4是二元弱酸，X表示 eq \f(c（HC2O eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) ）,c（H2C2O4）) 或 eq \f(c（C2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ）,c（HC2O eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) ）) ，下列叙述错误的是( )
A.从M点到N点的过程中，c(H2C2O4)逐渐增大
B．直线n表示pH与－lg eq \f(c（HC2O eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) ）,c（H2C2O4）) 的关系
C．由N点可知Ka1(H2C2O4)的数量级为10－2
D．pH＝4.18的混合溶液中：c(Na＋)>c(HC2O eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(4)) )＝c(C2O eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) )＝c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)
14．[2022·全国百强校江苏扬州中学月考]常温下，下列有关叙述正确的是( )
A．向0.1 ml·L－1 Na2CO3溶液中通入适量CO2气体后：c(Na＋)＝2[c(HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) )＋c(CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) )＋c(H2CO3)]
B．常温下，pH＝6的NaHSO3溶液中：c(SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) )－c(H2SO3)＝9.9×10－7 ml·L－1
C．等物质的量浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3混合： eq \f(c（HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ）,c（H2CO3）) < eq \f(c（CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ）,c（HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ）)
D．0.1 ml·L－1 Na2C2O4溶液与0.1 ml·L－1 HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：2c(C2O eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) )＋c(HC2O eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(4)) )＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)
15．[情境创新]已知NaCN溶液中CN－的水解常数Kh＝ eq \f(c（HCN）·c（OH－）,c（CN－）) ≈ eq \f(c2（OH－）,c0（NaCN）) [c0(NaCN)是NaCN溶液的起始浓度]。25 ℃时，不断加水稀释1 ml·L－1的NaCN溶液，测得NaCN溶液浓度的对数值lg c(NaCN)与2pOH[pOH＝－lg c(OH－)]的关系如图所示，下列说法错误的是( )
A．25 ℃时，NaCN的Kh的数量级为10－5
B．其他条件不变，升高温度，可使曲线上a点变到b点
C．25 ℃时，向a点对应溶液中加入固体NaCN，CN－水解程度减小
D．水的电离程度：a点小于c点
专练41 盐类水解、离子浓度的比较
1．A H3PO4是三元中强酸，分步电离：H3PO4⇌H＋＋H2PO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(4)) ，H2PO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(4)) ⇌H＋＋HPO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) ，HPO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) ⇌H＋＋PO eq \\al(\s\up11(3－),\s\d4(4)) ，电离程度逐级减小，则磷酸溶液中c（H3PO4）>c（H2PO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(4)) ）>c（HPO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) ）>c（PO eq \\al(\s\up11(3－),\s\d4(4)) ），A正确；C2O eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) 在溶液中水解，Na2C2O4溶液中，阳离子有H＋、Na＋，阴离子有OH－、HC2O eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(4)) 、C2O eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) ，溶液呈电中性，根据电荷守恒：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（HC2O eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(4)) ）＋2c（C2O eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) ），B错误；NaHCO3在溶液中完全电离生成Na＋和HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ，碳酸氢根离子在溶液中发生电离和水解，0.1 ml·L－1 NaHCO3溶液中，碳元素以H2CO3、HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) 、CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) 形式存在，根据碳元素守恒可知，c（H2CO3）＋c（HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ）＋c（CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ）＝0.1 ml·L－1，C错误；氨水和NH4Cl溶液混合形成的pH＝9的溶液中，阴离子有Cl－、OH－，阳离子有H＋、NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) ，存在电荷守恒：c（OH－）＋c（Cl－）＝c（NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) ）＋c（H＋），常温下溶液pH＝9，显碱性，溶液中c（OH－）>c（H＋），则c（Cl－）2．D A项，在滴入氨水前，溶液中的溶质为HCl和CH3COOH，HCl完全电离而CH3COOH部分电离，故c（Cl－）>c（CH3COO－），正确；B项，当滴入氨水10 mL时，溶液中的溶质为NH4Cl和CH3COOH，且二者物质的量相同，据物料守恒可知，c（NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) ）＋c（NH3·H2O）＝c（CH3COO－）＋c（CH3COOH），正确；C项，当滴入氨水20 mL时，两种酸都恰好完全反应，溶液中的溶质为NH4Cl和CH3COONH4，且二者的物质的量相等，由物料守恒可知，c（Cl－）＋c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）＝c（NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) ）＋c（NH3·H2O），由电荷守恒可知c（NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) ）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（Cl－）＋c（OH－），二者相加可得c（CH3COOH）＋c（H＋）＝c（NH3·H2O）＋c（OH－），正确；D项，当溶液呈中性时可写出电荷守恒：c（NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) ）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（Cl－）＋c（OH－），因c（H＋）＝c（OH－），所以c（NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) ）＝c（CH3COO－）＋c（Cl－），所以c（NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) ）>c（Cl－），错误。
3．B 0.001 ml·L－1 GHCl水溶液中GH＋少量水解生成H＋，所以c（H＋）小于0.001 ml·L－1，pH >3，A错误；0.001 ml·L－1GHCl水溶液加水稀释，GH＋水解平衡正向移动，但是溶液体积增大使c（H＋）减小，则pH升高，B正确；GHCl的电离方程式为GHCl⇌GH＋＋Cl－，C错误；GHCl水溶液中存在电荷守恒：c（H＋）＋c（GH＋）＝c（OH－）＋c（Cl－），D错误。
4．B 由图可知pH＝4.76时，混合溶液中CH3COOH和CH3COO－的物质的量分数相等，即c（CH3COOH）＝c（CH3COO－），则CH3COO－的水解平衡常数Kh＝ eq \f(c（OH－）×c（CH3COOH）,c（CH3COO－）) ＝c（OH－）＝10－9.24，A项正确；pH＝4.76时，Ka（CH3COOH）＝ eq \f(c（H＋）·c（CH3COO－）,c（CH3COOH）) ＝c（H＋）＝10－4.76>Kh（CH3COO－），故加入的CH3COOH和CH3COONa物质的量相等时，溶液中的CH3COOH和CH3COO－的物质的量分数不相等，pH≠4.76，B项错误；由电荷守恒：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－），可知c（OH－）＋c（CH3COO－）>c（H＋）在任何时候都成立，C项正确；4.76c（OH－），根据电荷守恒可知c（Na＋）c（Na＋）>c（H＋）>c（OH－），D项正确。
5．A ①NH4Cl中Cl－不影响NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) 水解，②NH4Al（SO4）2中Al3＋水解抑制NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) 水解，③NH4HSO4溶液中NH4HSO4电离产生的H＋抑制NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) 水解，而且比②中Al3＋水解对NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) 水解的影响程度大，所以pH相等的①NH4Cl ②NH4Al（SO4）2 ③NH4HSO4溶液：浓度的大小顺序为①>②>③，A正确；NaA中水解平衡常数Kb＝ eq \f(Kw,Ka) ＝ eq \f(10－14,4.93×10－10) ＝2.02×10－5，水解平衡常数大于电离平衡常数，则等浓度的NaA、HA混合溶液中：c（HA）>c（Na＋）>c（A－），B错误；NaHCO3溶液加水稀释，促进HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) 的水解，n（HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ）减小，n（Na＋）不变，则c（Na＋）与c（HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ）的比值将增大， C错误； 根据越弱越水解可知CH3COOK碱性比NaF碱性强，根据电荷守恒CH3COOK溶液中c（CH3COO－）＋c（OH－）＝c（K＋）＋c（H＋），所以c（K＋）－c（CH3COO－）＝c（OH－）－c（H＋），NaF溶液中c（F－）＋c（OH－）＝c（Na＋）＋c（H＋），所以c（Na＋）－c（F－）＝c（OH－）－c（H＋），CH3COOK溶液碱性强，CH3COOK溶液中c（OH－）－c（H＋）大于NaF溶液中c（OH－）－c（H＋），c（K＋）－c（CH3COO－）>c（Na＋）－c（F－），D错误。
6．B a点溶质为KOH，pH＝12，此时溶液中H＋全来自水的电离，因此水电离出的c（H＋）＝1×10－12 ml·L－1，故A项正确；c点溶液中，水电离出的OH－离子浓度最大，说明此时的溶液是碳酸钾溶液，则b点溶液是K2CO3和KOH的混合溶液，溶液显碱性，因此c（H＋）<1×10－7 ml·L－1，故B项错误；c点溶液为K2CO3溶液，因此根据物料守恒可知c（K＋）＝2[c（CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ）＋c（HCOeq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3))）＋c（H2CO3）]，故C项正确；d点溶液为中性溶液，即c（H＋）＝c（OH－），由电荷守恒可得c（K＋）＝2c（CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ）＋c（HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ），故D项正确。
7．B 据电荷守恒，0.1 ml·L－1 NaHA溶液中离子浓度的关系有：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HA－）＋c（OH－）＋2c（A2－），A错误；向0.1 ml·L－1 （NH4）2SO4溶液中滴加少量浓硫酸，抑制NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) 水解，c（NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) ）增大，同时c（SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) ）也增大，B正确；将足量CuSO4溶解在0.1 ml·L－1的H2S溶液中，生成CuS沉淀后，溶液为CuSO4溶液，Cu2＋最大浓度为饱和溶液的浓度，C错误；常温下，pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，c（H＋）>c（OH－），又因为溶液中存在电荷守恒：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－），所以c（Na＋）8．B NaHCO3溶液显碱性，说明溶液中碳酸氢根离子水解程度大于其电离程度，由实验1可得出：c（Na＋）>c（HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ）>c（H2CO3）>c（CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ），A项错误；实验2所得溶液溶质为Na2CO3，溶液中存在碳酸根离子的水解以及水的电离，则有质子守恒：c（OH－）＝c（H＋）＋c（HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ）＋2c（H2CO3），B项正确；实验3反应静置后的上层清液为碳酸钙的饱和溶液，存在碳酸钙的溶解平衡，溶液中有c（Ca2＋）·c（CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ）＝Ksp（CaCO3），C项错误；碳酸氢根离子不能拆开，实验4中反应的离子方程式应为HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ＋H＋===CO2↑＋H2O，D项错误。
9．D 实验①中煮沸后溶液变红褐色[Fe（OH）3胶体]，说明加热促进Fe3＋水解反应，A项正确；实验②中溶液变红褪色，说明生成了Fe（OH）3胶体，Fe3＋发生了水解反应，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中存在Fe2＋，Fe3＋发生了还原反应，B项正确；实验③中溶液变红褐色，说明Fe3＋发生了水解反应，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，无蓝色沉淀生成，说明Fe3＋没有发生还原反应，C项正确；实验①中煮沸后溶液变红褐色，实验③中溶液直接变红褐色，说明SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) 对Fe3＋的水解反应有影响，D项错误。
10．CD 向H3RCl2溶液中滴加NaOH溶液，依次发生离子反应：H3R2＋＋OH－===H2R＋＋H2O、H2R＋＋OH－===HR＋H2O、HR＋OH－===R－＋H2O，溶液中H3R2＋逐渐减小，H2R＋和HR先增大后减小，R－逐渐增大。K1＝ eq \f(c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(H2R＋))·c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(H＋)),c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(H3R2＋)))，K2＝ eq \f(c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(HR))·c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(H＋)),c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(H2R＋)))，K3＝ eq \f(c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(R－))·c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(H＋)),c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(HR)))，M点c eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(H3R2＋))＝c eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(H2R＋))，由此可知K1＝10－2.2，N点c eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(HR))＝c eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(H2R＋))，则K2＝10－9.1，P点c eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(HR))＝c eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(R－))，则K3＝10－10.8。A. eq \f(K2,K1)＝ eq \f(10－9.1,10－2.2)＝10－6.9， eq \f(K3,K2)＝ eq \f(10－10.8,10－9.1)＝10－1.7，因此 eq \f(K2,K1)< eq \f(K3,K2)，故A错误；B.M点存在电荷守恒：c eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(R－))＋c eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(OH－))＋c（Cl－）＝2c eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(H3R2＋))＋c eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(H2R＋))＋c eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(H＋))＋c eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(Na＋))，此时c eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(H3R2＋))＝c eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(H2R＋))，因此c eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(R－))＋c eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(OH－))＋c eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(Cl－))＝3c eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(H2R＋))＋c eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(H＋))＋c eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(Na＋))，故B错误；C.O点c eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(H2R＋))＝c eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(R－))，因此 eq \f(c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(H2R＋)),c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(R－)))＝1，即 eq \f(c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(H2R＋))·c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(HR))·c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(H＋))·c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(H＋)),c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(R－))·c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(HR))·c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(H＋))·c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(H＋)))＝ eq \f(c2\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(H＋)),K2·K3)＝1，因此c eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(H＋))＝ eq \r(K2·K3)，溶液pH＝－lg c eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(H＋))＝ eq \f(－lg K2－lg K3,2)，故C正确。D.P点溶质为NaCl、HR、NaR，此时溶液呈碱性，因此c eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(OH－))>c eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(H＋))，溶质浓度大于水解和电离所产生的微粒浓度，因此c eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(Na＋))>c eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(Cl－))>c eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(OH－))>c eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(H＋))，故D正确。
11．B 由于Ka1（H2CO3）>Ka（HClO）>Ka2（H2CO3），故酸性：H2CO3>HClO>HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ，将少量CO2通入NaClO溶液中反应生成HClO和NaHCO3，反应的离子方程式为CO2＋ClO－＋H2O===HClO＋HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ，A正确；由于酸性：H2CO3>HClO>HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ，酸性越弱，其对应的酸根离子越易水解，则等物质的量浓度的CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) 的水解程度大于ClO－的水解程度，故常温下等物质的量浓度的NaClO和Na2CO3溶液，pH更大的是Na2CO3溶液，B错误；NaClO、NaHCO3溶液都呈碱性，等物质的量浓度的ClO－的水解程度大于HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) 的水解程度和电离程度，故浓度均为0.1 ml·L－1的NaClO和NaHCO3混合溶液中有c（HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ）>c（ClO－）>c（OH－），C正确；由于酸性：H2CO3>HClO>HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ，酸性越强，越易与OH－结合，则结合OH－的能力：H2CO3>HClO>HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ，D正确。
12．AD 溶液中存在H2PO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(4)) 的电离平衡和水解平衡，存在HPOeq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4))的电离平衡，存在水的电离平衡，所以至少存在4个平衡，A正确；含P元素的粒子还有H3PO4，B错误；从图1中看到随着c初始（H2PO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(4)) ）增大，溶液的pH从5.5减小到4.66，没有明显变小，同时达到4.66后，pH基本就不变了， C错误；由图2得到，pH＝4.66的时候，δ＝0.994，即溶液中所有含P的成分中H2PO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(4)) 占99.4%，所以此时H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4，D正确。
13．D 当－lg eq \f(c（HC2O eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) ）,c（H2C2O4）) ＝0时，c（H2C2O4）＝c（HC2O eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(4)) ），c（H＋）＝Ka1，当－lg eq \f(c（C2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ）,c（HC2O eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) ）) ＝0时，c（HC2O eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(4)) ）＝c（C2O eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) ），c（H＋）＝Ka2，因Ka1>Ka2，故前者对应的pH小于后者对应的pH，所以直线n表示pH与－lg eq \f(c（HC2O eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) ）,c（H2C2O4）) 的关系，直线m表示pH与－lg eq \f(c（C2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ）,c（HC2O eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) ）) 的关系，从M点到N点，c（H2C2O4）逐渐增大，A项、B项正确；由N点坐标可知，－lg eq \f(c（HC2O eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) ）,c（H2C2O4）) ＝－1时，溶液的pH＝2.22，即c（H＋）＝10－2.22 ml·L－1，H2C2O4的一级电离常数Ka1（H2C2O4）＝ eq \f(c（HC2O eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) ）·c（H＋）,c（H2C2O4）) ＝10－1.22，其数量级为10－2，C项正确；该混合溶液中存在电荷守恒c（HC2O eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(4)) ）＋2c（C2O eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) ）＋c（OH－）＋c（Cl－）＝c（Na＋）＋c（H＋）及物料守恒2c（HC2O eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(4)) ）＋2c（C2O eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) ）＋2c（H2C2O4）＝c（Na＋），两式联立可得c（HC2O eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(4)) ）＋2c（H2C2O4）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（Cl－），则c（Cl－）＝c（HC2O eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(4)) ）＋2c（H2C2O4）＋c（H＋）－c（OH－），溶液pH＝4.18，则c（H＋）－c（OH－）>0，c（Cl－）>c（HC2O eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(4)) ），D项错误。
14．B 向0.1 ml·L－1 Na2CO3溶液中通入适量CO2气体后，溶质为碳酸钠和碳酸氢钠混合液或碳酸氢钠，根据物料守恒可知：c（Na＋）<2[c（HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ）＋c（CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ）＋c（H2CO3）]，A错误；常温下，pH＝6的NaHSO3溶液中，电荷守恒为c（H＋）＋c（Na＋）＝c（OH－）＋2c（SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ）＋c（HSO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ），物料守恒为c（Na＋）＝c（HSO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ）＋c（SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ）＋c（H2SO3），由两个守恒关系式消去钠离子的浓度可得，c（SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ）－c（H2SO3）＝c（H＋）－c（OH－）＝1×10－6 ml·L－1－1×10－8 ml·L－1＝9.9×10－7 ml·L－1，B正确；根据碳酸氢根离子、碳酸的电离平衡常数可得： eq \f(c（HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ）,c（H2CO3）) ＝ eq \f(K（H2CO3）,c（H＋）) 、 eq \f(c（CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ）,c（HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ）) ＝ eq \f(K（HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ）,c（H＋）) ，由于同一溶液中，则氢离子浓度相同，根据碳酸的电离平衡常数大于碳酸氢根离子的可知， eq \f(c（HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ）,c（H2CO3）) ＝ eq \f(K（H2CO3）,c（H＋）) > eq \f(c（CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ）,c（HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ）) ＝ eq \f(K（HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ）,c（H＋）) ，C错误；0.1 ml·L－1 Na2C2O4溶液与0.1 ml·L－1 HCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸），由电荷守恒可知2c（C2O eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) ）＋c（HC2O eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(4)) ）＋c（OH－）＋c（Cl－）＝c（Na＋）＋c（H＋），D错误。
15．B 2pOH＝－2lg c（OH－），c2（OH－）＝10－2pOH，由题图可知，c0（NaCN）＝1 ml·L－1时，2pOH＝4.7，c2（OH－）＝10－2pOH＝10－4.7，NaCN的Kh≈ eq \f(c2（OH－）,c0（NaCN）) ＝1×10－4.7，故Kh的数量级为10－5，A项正确；其他条件不变，升高温度，促进CN－水解，CN－浓度减小，OH－浓度增大，2pOH减小，lg c（NaCN）减小，B项错误；加入固体NaCN，CN－浓度增大，水解平衡正向移动，但CN－水解程度减小，C项正确；a点溶液OH－的浓度小于c点溶液，OH－的浓度越小，水的电离程度越小，故水的电离程度：a点小于c点，D项正确。实验
实验操作和现象
1
用pH试纸测得0.1 ml·L－1NaHCO3溶液的pH约为8
2
向10 mL 0.1 ml·L－1NaHCO3溶液中加入10 mL 0.1 ml·L－1NaOH溶液，测得溶液pH约为11.3
3
向0.1 ml·L－1NaHCO3溶液中加入过量0.1 ml·L－1Ca(OH)2溶液，产生白色沉淀
4
向10 mL 0.1 ml·L－1NaHCO3溶液中加入10 mL 0.1 ml·L－1盐酸，产生无色气泡
实验
操作与现象
①
在5 mL水中滴加2滴FeCl3溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。
②
在5 mL FeCl3溶液中滴加2滴Na2SO3溶液，变红褐色；再滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀。
③
在5 mL Na2SO3溶液中滴加2滴FeCl3溶液，变红褐色；将上述混合液分成两份，一份滴加K3[Fe(CN)6]溶液，无蓝色沉淀生成；另一份煮沸，产生红褐色沉淀。