2023版新教材高考化学微专题小练习专练13硫及其化合物

这是一份2023版新教材高考化学微专题小练习专练13硫及其化合物，共8页。试卷主要包含了单项选择题，不定项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

一、单项选择题
1.
[2022·广东卷]若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图（a～d均为浸有相应试液的棉花）所示的探究实验，下列分析正确的是（ ）
A．Cu与浓硫酸反应，只体现H2SO4的酸性
B．a处变红，说明SO2是酸性氧化物
C．b或c处褪色，均说明SO2具有漂白性
D．试管底部出现白色固体，说明反应中无H2O生成
2.
[2021·北京卷]室温下，1体积的水能溶解约40体积的SO2。用试管收集SO2后进行如下实验。对实验现象的分析正确的是（ ）
A．试管内液面上升，证明SO2与H2O发生了反应
B．试管中剩余少量气体，是因为SO2的溶解已达饱和
C．取出试管中溶液，立即加入紫色石蕊试液，溶液显红色，原因是SO2＋H2O⇌H2SO3，H2SO3⇌H＋＋HSO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ，HSO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ⇌H＋＋SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3))
D．取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后pH下降，是由于SO2挥发
3.[2022·陕西西安中学月考]SO2属于严重的大气污染物，可用H2与SO2高温反应消除SO2的污染，其反应原理可分为两步，过程如图所示：
下列说法正确的是（ ）
A．SO2排放到空气中会形成pH≈5.6的酸雨
B．可用CuSO4溶液检验是否有X气体生成
C．在100～200 ℃时发生的是置换反应
D．工业上可用浓硝酸处理工业尾气中的SO2
4.[2022·哈师大附中高三上学期测试]如图是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。下列有关说法正确的是（ ）
A.为防止环境污染，装置C和E中的试剂均取用饱和的石灰水
B．关闭K2，打开K1，滴加硫酸，则装置B中每消耗1 ml Na2O2，转移1 ml电子
C．关闭K1，打开K2，试剂X是酸性KMnO4或FeCl3溶液，均可证明SO2有还原性
D．实验过程中体现了硫酸的酸性、吸水性、难挥发性、强氧化性
5.[2022·贵州贵阳监测]元素W的价­类二维图如图所示（图中各物质均为高中化学常见物质）。其中p通常情况下是无色、有臭鸡蛋气味的气体，在标准状况下的密度为1.518 g·L－1；s的相对分子质量比r的相对分子质量大16。下列说法错误的是（ ）
A．r具有漂白性，还可用于杀菌、消毒等
B．r和s均能与BaCl2溶液作用产生白色沉淀
C．常温下，u的浓溶液可以用铁槽车或铝槽车储运
D.t在空气中久置可以转化为u
6.用下列两种途径制取H2SO4，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是（ ）
途径① S eq \(――→,\s\up7(浓HNO3)) H2SO4
途径② S eq \(――→,\s\up7(O2)) SO2 eq \(――→,\s\up7(O2)) SO3 eq \(――→,\s\up7(H2O)) H2SO4
A．途径①反应中体现了浓HNO3的强氧化性和酸性
B.途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来降低成本
C．由途径①和②分别制取1 ml H2SO4，理论上各消耗1 ml S，各转移6 ml电子
D．途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念，因为途径②比途径①污染相对小且原子利用率高
7.[2022·广东深圳模拟]铜与浓硫酸反应的装置如图所示。下列描述合理的是（ ）
A．反应过程中，试管Ⅰ中出现的灰黑色固体是Cu2O
B．反应结束后，为了观察溶液颜色需向试管Ⅰ中加入水
C．若试管Ⅱ盛放紫色石蕊溶液，可观察到紫色褪至无色
D．为验证气体产物是否具有漂白性，试管Ⅱ可盛放品红溶液
二、不定项选择题
8.为探究Na2SO3溶液的性质，在白色点滴板的A、B、C、D四个凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分别滴加如图所示的试剂：
对应实验现象的“解释或结论”正确的是（ ）
9.X为一种常见气体（常温下），a、b、c是中学化学常见物质，均由常见元素组成，转化关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．若a、b、c焰色反应均呈黄色，水溶液均呈碱性，则a中可能既含有离子键又含有共价键
B．若X为O2，a为一种固态单质，则c可能为CO2或SO3
C.若b为固态非金属单质，b与X所含元素同主族，则a、b、c均能与X反应
D．若a为固态非金属单质，a与X所含元素同周期，常温常压下c为白色固体，则X与a所含元素原子的核电荷数相差2
10.一定量的Cu粉与浓H2SO4共热产生SO2气体的体积为2.24 L（标准状况下），则下列情况不可能的是（ ）
A．加入Cu的质量为6.4 g
B．加入的浓H2SO4中含溶质0.2 ml
C．加入Cu的质量大于6.4 g
D．加入浓H2SO4中含溶质多于0.2 ml
11.在探究SO2水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是（ ）
A．向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有气泡产生，说明SO2水溶液呈酸性
B．向SO2水溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生，说明SO2水溶液中含有SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4))
C．将SO2水溶液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO2水溶液具有氧化性
D．向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液颜色褪去，说明SO2水溶液具有漂白性
三、非选择题
12.[2021·浙江卷1月]玻璃仪器内壁残留的硫单质可用热KOH溶液洗涤除去，发生如下反应：
3S＋6KOH eq \(=====,\s\up7(△)) 2K2S＋K2SO3＋3H2O
（x－1）S＋K2S eq \(=====,\s\up7(△)) K2Sx（x＝2～6）
S＋K2SO3 eq \(=====,\s\up7(△)) K2S2O3
请计算：
（1）0.480 g硫单质与V mL 1.00 ml·L－1热KOH溶液恰好完全反应，只生成K2S和K2SO3，则V＝ 。
（2）2.560 g硫单质与60.0 mL 1.00 ml·L－1热KOH溶液恰好完全反应，只生成K2Sx和K2S2O3，则x＝ 。（写出计算过程）
专练18 硫及其化合物
1．B Cu与浓硫酸反应生成Cu2＋，体现了硫酸的氧化性，A项错误；能使紫色石蕊试液变红说明有酸性物质生成，可以说明SO2是酸性氧化物，B项正确；c处褪色，体现了SO2的还原性，C项错误；反应后混合液中硫酸浓度很高，浓硫酸吸水，导致生成的CuSO4不能形成蓝矾，D项错误。
2．C 试管内液面上升能说明试管内压强降低，可能是SO2溶于水导致，不能说明SO2与水发生反应，A项错误；一段时间后，液面高度无变化，只能说明装置内外压强相等，不能说明SO2在水中溶解达到饱和，B项错误；SO2与水发生反应生成亚硫酸，亚硫酸分两步电离，导致溶液显酸性，从而使紫色石蕊试液变红，C项正确；将溶液在空气中放置一段时间后，pH下降，是因为H2SO3被氧化成H2SO4，H2SO4电离程度更高，导致pH下降，D项错误。
3．B 因为酸雨的pH<5.6，所以SO2排放到空气中会形成pH≈5.6的酸雨是错误的，A项错误；分析可知X气体为H2S，能与CuSO4反应生成黑色的不溶于水的硫化铜沉淀，所以可用CuSO4溶液检验是否有H2S气体生成，B项正确；在100～200 ℃时发生的反应为2H2S＋SO2 eq \(=====,\s\up11(催化剂),\s\d4(100～200 ℃)) 3S＋2H2O，不是置换反应，C项错误；若用浓硝酸处理工业尾气中的SO2，则会产生含氮元素的大气污染物（即氮的氧化物），D项错误。
4．C 为防止环境污染，装置C和E中的试剂均取用浓的氢氧化钠溶液，保证将未反应的二氧化硫吸收完全，避免造成污染，A错误；装置B中发生的反应为SO2＋Na2O2===Na2SO4，则每消耗1 ml Na2O2，转移电子数为2NA，B错误；关闭K1，打开K2，试剂X是酸性KMnO4或FeCl3溶液，产生的二氧化硫能被氧化而使溶液褪色，均可证明SO2有还原性，C正确； 实验过程中体现了硫酸的强酸性、难挥发性，D错误。
5．B 根据p在标准状况下的密度为1.518 g·L－1，知p的相对分子质量为34，又p为无色有臭鸡蛋气味的气体，则p为H2S，q为S；s的相对分子质量比r的相对分子质量大16，且r、s均为氧化物，则r为SO2，s为SO3，u为H2SO4，t为H2SO3，v为硫酸盐。r为SO2，具有漂白性，还可以用于杀菌、消毒，A项正确；由于盐酸的酸性强于H2SO3，故SO2与BaCl2溶液不反应，B项错误；常温下浓硫酸可以使Fe、Al钝化，因此浓硫酸可以用铁槽车或铝槽车储运，C项正确；t为H2SO3，在空气中久置可被空气中O2氧化为H2SO4，D项正确。
6．A S与浓硝酸反应生成硫酸、二氧化氮和水，该反应中只体现了浓硝酸的强氧化性，不体现酸性， A错误；增大一种反应物的浓度，可以提高另一种反应物的转化率，所以途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来提高二氧化硫的转化率，从而降低成本，B正确；途径①和②都是由S来制备H2SO4，S的化合价从0价升高到＋6价，制取1 ml H2SO4，理论上各消耗1 ml S，各转移6 ml e－，C正确；途径①S与浓硝酸反应生成硫酸、二氧化氮和水，有副产物二氧化氮，而且二氧化氮会污染大气，所以途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念，D正确。
7．D Cu2O是红色固体，A错误；不能直接向试管Ⅰ中加入水，试管Ⅰ中有剩余的浓硫酸，向其中加入水会放出大量的热，导致液滴飞溅，B错误；铜和浓硫酸在加热的条件下反应生成二氧化硫，二氧化硫和水反应会生成亚硫酸，亚硫酸能使紫色石蕊溶液变红，但不会褪色，C错误；将实验中产生的二氧化硫气体通入品红溶液中，溶液褪色，可证明二氧化硫具有漂白性，D正确。
8．AC Na2SO3具有还原性，可以和碘单质发生氧化还原反应SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ＋I2＋H2O===SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) ＋2I－＋2H＋，所以还原性：SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ＞I－，A正确；Na2SO3溶液中硫元素的化合价为＋4价，硫化钠中硫元素的化合价为－2价，二者在酸性条件下发生归中反应，生成淡黄色的硫单质，B错误；Na2SO3溶液中SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) 水解使溶液显碱性，会使酚酞溶液变红，加入氯化钡溶液后，Ba2＋会结合SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) 形成亚硫酸钡沉淀，促使Na2SO3的水解平衡逆向移动，c（OH－）减小，所以溶液红色褪去，C正确；亚硫酸钠具有还原性，加入盐酸酸化的硝酸钡，相当于加入了硝酸，SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) 能被硝酸氧化为SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) ，SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) 可以和Ba2＋反应生成硫酸钡沉淀，该沉淀不溶于酸，不能证明Na2SO3溶液已变质，D错误。
9．B 从框图分析，常见气体X可以是CO2、O2、Cl2等。符合选项的框图如图所示，B项看似C、S都符合，但由于S与氧气不能直接生成SO3，符合条件的只有C及其化合物的转化。
10．B 由Cu＋2H2SO4（浓） eq \(=====,\s\up7(△)) CuSO4＋SO2↑＋2H2O知，生成2.24 L SO2需要6.4 g Cu、0.2 ml H2SO4，但随反应的进行，浓H2SO4会变成稀H2SO4，故硫酸量应大于0.2 ml，D正确，B错误；铜可能恰好反应完全也可能有剩余，A、C正确。
11．AC SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3与NaHCO3反应生成CO2，酸性H2SO3>H2CO3，A正确； SO2溶于水显酸性，H＋与NO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) 结合成HNO3，HNO3会氧化SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) 生成SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) ，B错误；C项发生反应：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，SO2作氧化剂，具有氧化性，C正确； KMnO4具有强氧化性，可以氧化SO2生成SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) ，SO2表现还原性，D错误。
12．答案：（1）30.0
（2）3
（2x＋2）S＋6KOH eq \(=====,\s\up7(△)) 2K2Sx＋K2S2O3＋3H2O
2x＋2 6
0.080 0.060
x＝3
解析：（1）只生成K2S和K2SO3，则说明只发生反应3S＋6KOH eq \(=====,\s\up7(△)) 2K2S＋K2SO3＋3H2O，0.480 g S的物质的量n（S）＝0.015 ml，则需要消耗KOH的物质的量n（KOH）＝2n（S）＝0.03 ml，故需要KOH溶液的体积V（KOH）＝ eq \f(n（KOH）,c（KOH）) ＝ eq \f(0.03 ml,1.00 ml·L－1) ＝0.03 L＝30.0 mL。（2）若S与KOH溶液反应只生成K2Sx和K2S2O3，则总反应的化学方程式为（2x＋2）S＋6KOH eq \(=====,\s\up7(△)) 2K2Sx＋K2S2O3＋3H2O，根据反应方程式有：
（2x＋2）S ＋ 6KOH eq \(=====,\s\up7(△)) 2K2Sx＋K2S2O3＋3H2O
2x＋2 6
eq \f(2.560 g,32 g·ml－1) 0.060 L×1.00 ml·L－1
可列比例式： eq \f(2x＋2,\f(2.560 g,32 g·ml－1)) ＝ eq \f(6,0.060 L×1.00 ml·L－1) ，解得x＝3。选项
实验现象
解释或结论
A
溶液褪色
还原性：SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ＞I－
B
加Na2S溶液后无现象，加稀硫酸后产生淡黄色沉淀
硫酸将S2－氧化为硫单质
C
滴入酚酞后溶液变红，加BaCl2溶液后产生白色沉淀且红色褪去
亚硫酸钠溶液中存在水解平衡
D
产生白色沉淀
Na2SO3溶液已变质