海南省五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-06计算题

海南省五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编

06计算题

一、计算题

1．（2022·海南）2022年春晚舞蹈《只此青绿》源于宋代名作《千里江山图》。

(1)《千里江山图》流传千年依旧色彩艳丽，璀璨夺目，与所用矿石颜料有关。说明所用矿石颜料化学性质_____(填“稳定”或“不稳定”)：

(2)矿石颜料之一赭石(主要成分为Fe2O3)属赤铁矿，我国早在春秋战国时就开始炼铁。用赤铁矿炼铁的主要反应原理是_____(用化学方程式表示)：

(3)实验室可用如图所示的装置进行模拟炼铁。

反应前大玻璃管中加入铁的氧化物(FexOy)试样的质量为12.6g。加热前，应先往大玻璃管中通入CO气体的原因是_____。实验结束后，继续通入CO气体，直至大玻璃管冷却。此时NaOH溶液的质量增加了7.7g。推算该铁的氧化物的化学式中x、y的比为_____(填最简整数比)。

2．（2022·海南）硅及其重要化合物在现代高新技术领域应用广泛。

(1)金刚砂(SiC)用作航天器涂层，生产原理：。补齐上述化学方程式：_____

(2)高纯度焦炭与石英砂(SiO2)反应可制得硅：。现有120kg的SiO2，理论上可生产硅的质量为多少？

3．（2021·海南）生理盐水是0.9%的氯化钠溶液。200g生理盐水中含有氯化钠    g(直接写出结果)。

4．（2021·海南）实验室常用过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下分解制取氧气。若含6.8g过氧化氢的过氧化氢溶液完全分解，最多可制得氧气多少克？

5．（2020·海南）过氧化钠(Na2O2)可用作防毒面具和潜艇等的供氧剂，其反应的原理是过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。为了模拟该过程，小丽将二氧化碳和氧气的混合气体34.4g通过足量的过氧化钠吸收后，固体质量增加了5.6g。

(1)写出该反应的化学方程式_____________。

(2)原混合气体中CO2和O2的质量比为_____________。

6．（2020·海南）为了做好疫情防控，公共场所可用0.5%的过氧乙酸(化学式为C2H4O3)溶液来消毒。请计算(直接写出结果)：

(1)过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为_____；

(2)现要配制溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液2000g，需要过氧乙酸的质量是_____。

7．（2020·海南）湿法炼铜为我国首创。早在西汉时期，就有从胆矾水溶液中置换出铜的记载，其反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。若采用此法炼制128t铜，需要消耗铁的质量是多少？

8．（2019·海南）某工业品盐酸的溶质的质量分数为37%．请回答：

（1）将该盐酸敞口露置于空气中，一段时间后，其溶质的质量分数______37%（填“大于”“小于”或“等于”）；

（2）该盐酸因含有少量Fe3+而显黄色（其他杂质忽略不计）。现取少量样品，与适量硝酸银溶液恰好完全反应。经实验测得，反应后溶液中的H+和NO3-的个数比为91：94，则该盐酸中Fe3+和Cl-的个数比为______。

9．（2019·海南）2019年4月以来，为防控非洲猪瘟，海南省防疫部门使用二氯异氰脲酸钠（化学式为C3Cl2N3O3Na）杀菌消毒。请计算（直接写出结果即可）：

（1）二氯异氰脲酸钠中氯元素和氧元素的质量比为____；

（2）现配制溶质的质量分数为0.1%的二氯异氰脲酸钠溶液5000g，需要二氯异氰脲酸钠的质量是____。

10．（2019·海南）科学家正致力于研究光催化分解水制氢气，反应方程式为 ，用该方法制取12kg氢气至少需要分解____千克的水。

11．（2018·海南）现有一份氧元素质量分数为 89.5%的过氧化氢溶液，加入 MnO2 充分反应后，得到液体的 质量为 90g(不考虑操作过程中液体的损失)，则生成氧气的质量为________________g(精确到小 数点后 1 位)。

12．（2018·海南）在农业生产上，常用质量分数为 16%的氯化钠溶液选种。现要配制该氯化钠溶液 100kg， 需要氯化钠固体和水的质量各是_________？

13．（2018·海南）实验室常用氯酸钾制备氧气，反应的化学方程式为 2KClO32KCl + 3O2↑。现加热 24.5g氯酸钾，最多可制得氧气_________克？

参考答案：

1．(1)稳定

(2)

(3)     排净装置内的空气，避免加热混合气体引起爆炸     1：1

【解析】(1)

《千里江山图》流传千年依旧色彩艳丽，说明矿石颜料在常温下化学性质稳定。

(2)

赤铁矿炼铁的反应原理是一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为。

(3)

加热前，应先往大玻璃管中通入CO气体的原因是排尽装置内空气，防止一氧化碳和空气混合加热发生爆炸；FexOy与一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，NaOH溶液吸收二氧化碳，溶液质量增加了7.7g，即为二氧化碳的质量，

x=1,y=1

故该铁的氧化物的化学式中x、y的比为1:1。

2．(1)2CO↑

(2)解：设理论上可生产硅质量为x

x=56kg

答：理论上可生产硅质量为56kg

【解析】(1)

根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Si、O、C的个数分别是1、2、3，生成物中含Si、O、C的个数分别是1、0、1，故生成物中还应含2个C、2个O，故应补充2CO↑；

(2)

见答案。

3．1.8

【详解】200g生理盐水中含有氯化钠200g×0.9%=1.8g，故填：1.8。

4．设最多可制得氧气的质量为x

68                                                     32

6.8g                                                   x

x=3.2g

答：最多可制得氧气3.2g。

【分析】过氧化氢在二氧化锰催化剂作用下，分解生成水和氧气；根据反应的化学方程式，由反应物过氧化氢的质量可计算完全反应后生成氧气的质量。

【详解】见答案。

【点睛】本题考查利用化学式可表示物质的质量关系，根据反应中物质的质量关系，由已知物质的质量可以计算反应中其他物质的质量。

5．(1) ；(2) 11∶32

【分析】因为二氧化碳和氧气的混合气体34.4g通过足量的过氧化钠吸收后，固体质量增加了5.6g，所以二氧化碳全部参加了反应。

【详解】(1)根据题意，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，该反应的化学方程式为：。

 (2)设混合气体中二氧化碳的质量为x。

x=8.8g

故原混合气体中CO2和O2的质量比为：8.8g∶(34.4g﹣8.8g)＝11∶32。

6．(1) 2∶4∶3；(2) 10g

【详解】(1)化学式中元素符号右下角的数字，表示一个分子中该元素的原子个数。由化学式C2H4O3可知，过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为：2∶4∶3；

(2)配制溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液2000g，需要过氧乙酸的质量是：2000g×0.5%=10g。

7．112t

【详解】设：需消耗铁的质量为x。

x＝112t

答：需消耗铁的质量是112t。

8．（1）小于（2）1：94

【分析】（1）根据浓盐酸具有挥发性，进行分析解答。

（2）根据溶液呈中性，所有的阳离子所带正电荷总数与所有阴离子所带负电荷总数相等，进行分析解答。

【详解】（1）将该盐酸敞口露置于空气中，浓盐酸具有挥发性，溶质质量减少，溶剂质量不变，则其溶质的质量分数小于37%。

（2）现取少量样品，与适量硝酸银溶液恰好完全反应，反应后溶液中含有氢离子、铁离子和硝酸根离子，H+和NO3-的个数比为91：94，根据电荷守恒可设氢离子的个数是91，NO3-的个数是94，设铁离子的个数为x，91+3x=94，x=1。 氯离子和银离子结合生成氯化银沉淀，硝酸中氢离子和硝酸根离子的个数比为1：1，则氯离子的个数与硝酸根离子的个数相同，则该盐酸中Fe3+和Cl-的个数比为1：94。1：94

【点睛】掌握浓盐酸具有挥发性、溶液所有的阳离子所带正电荷总数与所有阴离子所带负电荷总数相等是正确解答本题的关键。

9．（1）71：48（2）5g

【分析】（1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答。

（2）根据溶质的质量分数的计算公式来计算溶质的质量。

【详解】（1）C3O3N3Cl2Na中氯、氧的质量比是（35.5×2）：（16×3）=71：48；

（2）由信息“配制溶质质量分数为0.1%的二氯异氰脲酸钠消毒液5000g”可知，溶液质量为5000g，溶质的质量分数为0.1%，所以需要二氯异氰脲酸钠粉末的质量为：5000g×0.1%=5g；

【点睛】掌握根据化学式的计算；溶液中溶质质量分数的计算是正确解答本题的关键。

10．108

【分析】根据氢气的质量和对应的化学方程式求算分解的水的质量。

【详解】解：设制取12kg氢气至少需要分解水的质量为x

x=108kg。

【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。

11． 5.2

【详解】解法一：设生成氧气的质量为x，过氧化氢溶液的质量为y，根据反应前后氧元素的质量不变可得关系式：①y-90g=x，②y89.5%=x+90g100%，

x=5.2g，

答：生成氧气的质量为5.2g。

解法二：可根据反应前后氢元素的质量不变进行分析解答，则：

根据题意过氧化氢溶液的质量=90g100%(1-89.5%)，

生成氧气的质量=90g100%(1-89.5%)-90g=5.2g，

答：生成氧气的质量为5.2g。

12．氯化钠固体 16kg、水 84kg

【详解】解：100kg16%的氯化钠溶液中含溶质氯化钠的质量=100kg×16%=16kg；100kg16%的氯化钠溶液中含溶剂水的质量=100kg-16kg=84kg；

答：配制100kg这种溶液需要固体氯化钠16kg和水84kg。

13．9.6g

【详解】设完全反应后能生成氧气的质量为x，

2KClO32KCl+3O2↑

245      96

24.5g      x

x=9.6g

答：生成氧气的质量为9.6g。