2023邵阳二中高三上学期第二次月考化学试卷含答案

这是一份2023邵阳二中高三上学期第二次月考化学试卷含答案，共17页。
邵阳市第二中学高三第二次化学月考试题
制卷审题：
可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64
一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．古医典富载化学知识 ,下述之物见其氧化性者为
A．金(Au) :“虽被火亦未熟”B．石灰(CaO) :“以水沃之 , 即热蒸而解”
C．石硫黄(S) :“能化……银、铜、铁,奇物”
D．石钟乳(CaCO3 ) :“色黄,以苦酒(醋) 洗刷则白”
2．下列试剂实验室保存方法错误的是
A．浓硝酸保存在棕色细口瓶中B．氢氧化钠固体保存在广口塑料瓶中
C．四氯化碳保存在广口塑料瓶中D．高锰酸钾固体保存在棕色广口瓶中
3．铁屑中含有少量硫化物，用铁屑与稀硫酸反应产生的氢气需要净化处理，合适的装置为
A． B． C． D．
4．用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是
A．用装置①制CaCO3 B．用装置②熔融Na2CO3
C．用装置③制取乙酸乙酯 D．用装置④滴定未知浓度的硫酸
5．“类比”是学习化学的重要思想，化学知识有规律可循，但也存在“反规律”现象，下列“类比”正确的是
A．HCl气体用浓硫酸干燥，HBr气体也可以用浓硫酸干燥
B．碱金属元素单质熔点从Li到Cs逐渐降低，碱土金属元素单质熔点从Be到Ba也逐渐降低
C．是两性氧化物，也是两性氧化物
D．实验室用FeS与稀盐酸反应制，也可用CuS与稀盐酸反应制
6．定量实验是学习化学的重要途径，下列操作规范且能达到定量实验目的的是

A．用图1所示装置测定中和反应的反应热 B．用图2所示装置测定硫酸溶液的浓度
C．用图3所示装置配制100mL一定物质的量浓度的硫酸溶液
D．用图4所示装置加热硫酸铜晶体测定晶体中结晶水的含量
7．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．10 L pH＝1的H2SO4 溶液中含H＋离子数为2NA
B．28 g乙烯与丙烯混合物中含有C-H键数目为4NA
C．3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子数为6NA
D．11.2 L(标准状况)Cl2 溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和为NA
8．某碳酸钾和碳酸氢钾组成的混合物样品61.4 g，加水溶解后，取所得溶液的十分之一，向其中缓缓加入一定浓度的稀盐酸，并同时记录放出CO2的质量和消耗稀盐酸的体积，得到如图所示的曲线。下列说法不正确的是

A．该过程所发生反应的化学方程式：K2CO3+HCl =KCl+KHCO3；KHCO3+HCl=KCl+H2O+CO2↑
B．混合物样品中含碳酸钾20.0g C．混合物中碳元素的质量分数为9. 77%
D．若将61.4 g原混合物样品充分加热，放出CO2的质量为4.40g
9．实验小组研究与的反应，装置、步骤和现象如下：

实验步骤和现象：
ⅰ.通入至澄清石灰水浑浊后，点燃酒精灯。
ⅱ.一段时间后，硬质玻璃管中有白色物质产生，管壁上有黑色物质出现。检验的试剂未见明显变化。
ⅲ.将硬质玻璃管中的固体溶于水，未见气泡产生；过滤，向滤液中加入过量溶液，产生白色沉淀；再次过滤，滤液呈碱性；取白色沉淀加入盐酸，产生气体。
ⅳ.将管壁上的黑色物质与浓硫酸混合加热，生成能使品红溶液褪色的气体。
下列说法不正确的是
A．步骤ⅰ的目的是排除的干扰 B．步骤ⅲ证明白色物质是
C．步骤ⅳ发生反应的化学方程式为
D．根据以上实验推测：与金属K也可以发生氧化还原反应
10．某固体混合物可能由SiO2、Fe2O3、Fe、Na2SO3、Na2CO3、BaCl2中的若干种物质组成，设计部分实验方案探究该固体混合物的成分，所加试剂均过量，下列说法正确的是

A．气体A是SO2和CO2的混合气体 B．固体A一定含有SiO2，可能含有BaSO4
C．该固体混合物中Fe2O3和Fe至少有其中一种
D．该固体混合物一定含有Na2CO3、Na2SO3、BaCl2
二、多选题（本题共4 小题 ,每小题 4 分,共 16 分。每小题有一个或两个选项符合题目要求 ,全部选对得 4 分 ,选对但不全的得 2 分 ,有选错的得 0 分）
11．某同学按图示装置进行实验 ,欲使瓶中少量固体粉末最终消失并得到澄清溶液。下列物质组合不符合要求的是

气体
液体
固体粉末
A
CO2
饱和 Na2 CO3溶液
CaCO3
B
Cl2
FeCl2溶液
Fe
C
HCl
Cu(NO3 ) 2溶液
Cu
D
NH3
H2 O
AgCl
12．高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉。以硫化铜精矿(含 Zn、Fe元素的杂质) 为主要原料制备 Cu粉的工艺流程如下 ,可能用到的数据见下表


Fe(OH)3
Cu(OH)2
Zn(OH)2
开始沉淀 pH
1.9
4.2
6.2
沉淀完全 pH
3.2
6.7
8.2




下列说法错误的是 A．固体 X 主要成分是 Fe(OH)3和S;金属M为Zn
B． 浸取时，增大O2压强可促进金属离子浸出
C．中和调 pH 的范围为 3．2~4．2
D．还原时，增大溶液酸度有利于 Cu的生成
13．高铁酸钾是一种高效的多功能的水处理剂。工业上常采用NaClO氧化法生产，原理为3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O、Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH，主要的生产流程如图：

下列叙述错误的是
A． 反应①的离子方程式为Cl2 + 2OH— = Cl— + ClO— + H2O
B． 反应①中可直接用KOH溶液代替NaOH溶液
C． 反应②中，每生成1 mol Na2FeO4转移6 mol电子
D．反应③利用的是Na2FeO4和K2FeO4溶解度的差异
14．某废催化剂含SiO2、ZnS、CuS及少量的Fe3O4。某实验小组以该废催化剂为原料，回收锌和铜，设计实验流程如下：

下列说法正确的是
A．检验滤液1中是否含有Fe2＋，可以选用K3Fe(CN)6溶液
B．步骤②操作中，应先加6%H2O2，然后不断搅拌下缓慢加入1.0 mol·L－1H2SO4
C．滤渣1成分是SiO2和CuS，滤渣2成分只有SiO2
D．步骤①操作中，生成的气体需用NaOH溶液或CuSO4溶液吸收
三、非选择题
15．实验室利用 FeCl2 . 4H2 O和亚硫酰氯(SOCl2 ) 制备无水FeCl2的装置如图所示(加热及夹持装置略) 。已知 SOCl2沸点为76℃ ,遇水极易反应生成两种酸性气体。
回答下列问题 :
(1) 实验开始先通 N2。一段时间后 ,先加热装置 (填“a”或“b”) 。装置 b 内发生反应的化学方程式为 。 装置 c、d共同起到的作用是 。
(2) 现有含少量杂质的 FeCl2 .nH2 O,为测定 n值进行如下实验 :
实验 Ⅰ :称取 m1 g样品 ,用足量稀硫酸溶解后,用 cmol. L－1 K2 Cr2 O7标准溶液滴定 Fe2＋达终点时消耗 V mL(滴定过程中 Cr2 O72－转化为 Cr3＋,Cl－不反应)。
实验 Ⅱ :另取 m1g样品,利用上述装置与足量SOCl2反应后, 固体质量为m2 g。则 n＝ ;
下列情况会导致 n测量值偏小的是 （填标号）
A．样品中含少量 FeO杂质 B．样品与SOCl2反应时失水不充分
C．实验Ⅰ中 ,称重后样品发生了潮解 D．滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成
△

(3) 用上述装置 ,根据反应 TiO2 ＋CCl4 ——TiCl4＋CO2 ↑ 制备 TiCl4。已知 TiCl4与 CCl4分子结构相似 ,与CCl4互溶 ,但极易水解。选择合适仪器并组装蒸馏装置对TiCl4 、CCl4混合物进行蒸馏提纯(加热及夹持装置略) , 安装顺序为 ① ⑨ ⑧ (填序号) ,先馏出的物质


16．NaNO2易溶于水，外观和食盐相似，有咸味，人误食会中毒。己知NaNO2能发生反应：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。请回答下列问题：
(1)上述反应中NaI____(填序号)。
①是氧化产物 ②是还原产物
③既不是氧化产物，又不是还原产物 ④既是氧化产物，又是还原产物
(2)某厂废液中含有2%~5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是____(填序号)。
A．NaC1 B．NH4C1 C．HNO3
(3)NaNO2也可作为食品防腐剂，但由于亚硝酸钠具有一定的毒性，因此食品中用量和残留量均有严格规定。某实验小组欲用酸性KMnO4测定NaNO2样品纯度，所涉及到的反应有：
(a) + +H+→+Mn2++H2O (b) +H2C2O4+H+→Mn2++CO2↑+H2O
①配平反应(a) 。
②误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可服用维生素C解毒。下列分析错误的是____(填序号)。
A． NaNO2被氧化 B．维生素C具有还原性
C．还原性：维生素C>Fe2+ D．NaNO2是氧化剂
(4)用含铬不锈钢废渣(含SiO2、Cr2O3、Fe2O3、Al2O3等)制取Cr2O3(铬绿)的工艺流程如图所示：

回答下列问题：
①Cr2O3、KOH、O2反应生成K2CrO4的化学方程式为____。
②“还原”时发生反应的离子方程式为____。
17．以焙烧黄铁矿(杂质为石英等)产生的红渣为原料制备铵铁蓝颜料。工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)红渣的主要成分为_______(填化学式)，滤渣①的主要成分为_______(填化学式)。
(2)黄铁矿研细的目的是_______。
(3)还原工序中，不生成S单质的反应的化学方程式为_______。
(4)工序①的名称为_______，所得母液循环使用。
(5)沉铁工序产生的白色沉淀中的化合价为_______，氧化工序发生反应的离子方程式为_______。
(6)若用还原工序得到的滤液制备和，所加试剂为_______和_______(填化学式，不引入杂质)。
18．下列框图涉及的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为1～18号元素。

已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，化学家哈伯因合成B获得1918年的诺贝尔化学奖。C为黑色氧化物，E为紫红色金属单质，I为蓝色沉淀(部分反应的产物未列出)。请回答下列问题：
(1)常温下铝遇到G的浓溶液后表面形成一层致密的保护膜，该现象称为___________。
(2)E与G的稀溶液反应的离子方程式为_________。
(3)在25 ℃和101   kPa的条件下，将VL的B气体溶于100 mL水中，得到密度为ρg·mL－1的溶液M，则M溶液的物质的量浓度为________ mol·L－1。(已知25 ℃、101   kPa条件下气体摩尔体积为24.5   L·mol－1，不必化简)
(4)分别蘸取B的浓溶液和G的浓溶液的玻璃棒，接近后的现象是_________。
(5)B和C反应的化学方程式为__________。
(6)J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程式：______。


























邵阳市第二中学高三第二次化学月考
参考答案：
1. C
2. C
3．C
【解析】
【详解】
含少量硫化物的铁屑与稀硫酸反应有H2S生成；氢气不与碱溶液反应，而硫化氢能与碱溶液反应，H2S在水中溶解度小，故氢气中混有的硫化氢用烧碱溶液除去，又因为硫化氢与碱反应较快，容易引起倒吸，C装置倒置漏斗能防倒吸，故宜选择C装置吸收硫化氢；
故选C。
4．A
【解析】
【详解】
A．用装置①制CaCO3，发生反应为CO2＋CaCl2＋H2O＋2NH3＝CaCO3↓＋2NH4Cl，故A符合题意；
B．不能用坩埚熔融Na2CO3，坩埚含有SiO2，因此坩埚与碳酸钠高温下反应生成硅酸钠，故B不符合题意；
C．用装置③制取乙酸乙酯，右侧收集装置不能伸入到溶液液面以下，易发生倒吸，故C不符合题意；
D．用装置④滴定未知浓度的硫酸，NaOH溶液应该装在碱式滴定管里，故D不符合题意。
综上所述，答案为A。
5．B
【解析】
【详解】
A. HBr具有较强的还原性，可被浓硫酸氧化为溴单质，故A错误；
B. 碱金属元素和碱土金属元素都属于金属晶体，从上到下，原子半径依次增大，金属键依次减弱，熔沸点依次降低，故B正确；
C. 是酸性氧化物，故C错误；
D. CuS不与盐酸反应，故D错误。
6 ．A
【解析】
【详解】
A．用图1所示装置可测定中和反应的反应热，故A正确；
B．利用中和滴定测定稀硫酸的浓度，一般用氢氧化钠溶液滴定，不能将碳酸钠固体放在锥形瓶中，用稀硫酸滴定碳酸钠，故B错误；
C．浓硫酸应该在烧杯中稀释并冷却后在转移至容量瓶中，故C错误；
D．加热固体应在坩埚中进行，不能用蒸发皿，故D错误。
故选A。
7．B
【解析】
【分析】
A. pH＝1的H2SO4 溶液中c（H＋）=0.1mol/L，n（H＋）=0.1mol/L× 10 L=1mol，含H＋离子数为NA；
B. 2乙烯与丙烯的最简式为CH2，28 g乙烯与丙烯混合物中含有2mol的CH2，C-H键数目为4NA；
C. 氢气与氮气反应为可逆反应，3 mol H2与1 mol N2混合反应生成n（NH3）