2023邵阳二中高三上学期第二次月考化学试卷含答案

这是一份2023邵阳二中高三上学期第二次月考化学试卷含答案，共17页。

邵阳市第二中学高三第二次化学月考试题
制卷审题：
可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64
一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．古医典富载化学知识 ,下述之物见其氧化性者为
A．金(Au) :“虽被火亦未熟”B．石灰(CaO) :“以水沃之 , 即热蒸而解”
C．石硫黄(S) :“能化……银、铜、铁,奇物”
D．石钟乳(CaCO3 ) :“色黄,以苦酒(醋) 洗刷则白”
2．下列试剂实验室保存方法错误的是
A．浓硝酸保存在棕色细口瓶中B．氢氧化钠固体保存在广口塑料瓶中
C．四氯化碳保存在广口塑料瓶中D．高锰酸钾固体保存在棕色广口瓶中
3．铁屑中含有少量硫化物，用铁屑与稀硫酸反应产生的氢气需要净化处理，合适的装置为
A． B． C． D．
4．用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是
A．用装置①制CaCO3 B．用装置②熔融Na2CO3
C．用装置③制取乙酸乙酯 D．用装置④滴定未知浓度的硫酸
5．“类比”是学习化学的重要思想，化学知识有规律可循，但也存在“反规律”现象，下列“类比”正确的是
A．HCl气体用浓硫酸干燥，HBr气体也可以用浓硫酸干燥
B．碱金属元素单质熔点从Li到Cs逐渐降低，碱土金属元素单质熔点从Be到Ba也逐渐降低
C．是两性氧化物，也是两性氧化物
D．实验室用FeS与稀盐酸反应制，也可用CuS与稀盐酸反应制
6．定量实验是学习化学的重要途径，下列操作规范且能达到定量实验目的的是

A．用图1所示装置测定中和反应的反应热 B．用图2所示装置测定硫酸溶液的浓度
C．用图3所示装置配制100mL一定物质的量浓度的硫酸溶液
D．用图4所示装置加热硫酸铜晶体测定晶体中结晶水的含量
7．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．10 L pH＝1的H2SO4 溶液中含H＋离子数为2NA
B．28 g乙烯与丙烯混合物中含有C-H键数目为4NA
C．3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子数为6NA
D．11.2 L(标准状况)Cl2 溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和为NA
8．某碳酸钾和碳酸氢钾组成的混合物样品61.4 g，加水溶解后，取所得溶液的十分之一，向其中缓缓加入一定浓度的稀盐酸，并同时记录放出CO2的质量和消耗稀盐酸的体积，得到如图所示的曲线。下列说法不正确的是

A．该过程所发生反应的化学方程式：K2CO3+HCl =KCl+KHCO3；KHCO3+HCl=KCl+H2O+CO2↑
B．混合物样品中含碳酸钾20.0g C．混合物中碳元素的质量分数为9. 77%
D．若将61.4 g原混合物样品充分加热，放出CO2的质量为4.40g
9．实验小组研究与的反应，装置、步骤和现象如下：

实验步骤和现象：
ⅰ.通入至澄清石灰水浑浊后，点燃酒精灯。
ⅱ.一段时间后，硬质玻璃管中有白色物质产生，管壁上有黑色物质出现。检验的试剂未见明显变化。
ⅲ.将硬质玻璃管中的固体溶于水，未见气泡产生；过滤，向滤液中加入过量溶液，产生白色沉淀；再次过滤，滤液呈碱性；取白色沉淀加入盐酸，产生气体。
ⅳ.将管壁上的黑色物质与浓硫酸混合加热，生成能使品红溶液褪色的气体。
下列说法不正确的是
A．步骤ⅰ的目的是排除的干扰 B．步骤ⅲ证明白色物质是
C．步骤ⅳ发生反应的化学方程式为
D．根据以上实验推测：与金属K也可以发生氧化还原反应
10．某固体混合物可能由SiO2、Fe2O3、Fe、Na2SO3、Na2CO3、BaCl2中的若干种物质组成，设计部分实验方案探究该固体混合物的成分，所加试剂均过量，下列说法正确的是

A．气体A是SO2和CO2的混合气体 B．固体A一定含有SiO2，可能含有BaSO4
C．该固体混合物中Fe2O3和Fe至少有其中一种
D．该固体混合物一定含有Na2CO3、Na2SO3、BaCl2
二、多选题（本题共4 小题 ,每小题 4 分,共 16 分。每小题有一个或两个选项符合题目要求 ,全部选对得 4 分 ,选对但不全的得 2 分 ,有选错的得 0 分）
11．某同学按图示装置进行实验 ,欲使瓶中少量固体粉末最终消失并得到澄清溶液。下列物质组合不符合要求的是

气体
液体
固体粉末
A
CO2
饱和 Na2 CO3溶液
CaCO3
B
Cl2
FeCl2溶液
Fe
C
HCl
Cu(NO3 ) 2溶液
Cu
D
NH3
H2 O
AgCl
12．高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉。以硫化铜精矿(含 Zn、Fe元素的杂质) 为主要原料制备 Cu粉的工艺流程如下 ,可能用到的数据见下表


Fe(OH)3
Cu(OH)2
Zn(OH)2
开始沉淀 pH
1.9
4.2
6.2
沉淀完全 pH
3.2
6.7
8.2




下列说法错误的是 A．固体 X 主要成分是 Fe(OH)3和S;金属M为Zn
B． 浸取时，增大O2压强可促进金属离子浸出
C．中和调 pH 的范围为 3．2~4．2
D．还原时，增大溶液酸度有利于 Cu的生成
13．高铁酸钾是一种高效的多功能的水处理剂。工业上常采用NaClO氧化法生产，原理为3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O、Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH，主要的生产流程如图：

下列叙述错误的是
A． 反应①的离子方程式为Cl2 + 2OH— = Cl— + ClO— + H2O
B． 反应①中可直接用KOH溶液代替NaOH溶液
C． 反应②中，每生成1 mol Na2FeO4转移6 mol电子
D．反应③利用的是Na2FeO4和K2FeO4溶解度的差异
14．某废催化剂含SiO2、ZnS、CuS及少量的Fe3O4。某实验小组以该废催化剂为原料，回收锌和铜，设计实验流程如下：

下列说法正确的是
A．检验滤液1中是否含有Fe2＋，可以选用K3Fe(CN)6溶液
B．步骤②操作中，应先加6%H2O2，然后不断搅拌下缓慢加入1.0 mol·L－1H2SO4
C．滤渣1成分是SiO2和CuS，滤渣2成分只有SiO2
D．步骤①操作中，生成的气体需用NaOH溶液或CuSO4溶液吸收
三、非选择题
15．实验室利用 FeCl2 . 4H2 O和亚硫酰氯(SOCl2 ) 制备无水FeCl2的装置如图所示(加热及夹持装置略) 。已知 SOCl2沸点为76℃ ,遇水极易反应生成两种酸性气体。
回答下列问题 :
(1) 实验开始先通 N2。一段时间后 ,先加热装置 (填“a”或“b”) 。装置 b 内发生反应的化学方程式为 。 装置 c、d共同起到的作用是 。
(2) 现有含少量杂质的 FeCl2 .nH2 O,为测定 n值进行如下实验 :
实验 Ⅰ :称取 m1 g样品 ,用足量稀硫酸溶解后,用 cmol. L－1 K2 Cr2 O7标准溶液滴定 Fe2＋达终点时消耗 V mL(滴定过程中 Cr2 O72－转化为 Cr3＋,Cl－不反应)。
实验 Ⅱ :另取 m1g样品,利用上述装置与足量SOCl2反应后, 固体质量为m2 g。则 n＝ ;
下列情况会导致 n测量值偏小的是 （填标号）
A．样品中含少量 FeO杂质 B．样品与SOCl2反应时失水不充分
C．实验Ⅰ中 ,称重后样品发生了潮解 D．滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成
△

(3) 用上述装置 ,根据反应 TiO2 ＋CCl4 ——TiCl4＋CO2 ↑ 制备 TiCl4。已知 TiCl4与 CCl4分子结构相似 ,与CCl4互溶 ,但极易水解。选择合适仪器并组装蒸馏装置对TiCl4 、CCl4混合物进行蒸馏提纯(加热及夹持装置略) , 安装顺序为 ① ⑨ ⑧ (填序号) ,先馏出的物质


16．NaNO2易溶于水，外观和食盐相似，有咸味，人误食会中毒。己知NaNO2能发生反应：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。请回答下列问题：
(1)上述反应中NaI____(填序号)。
①是氧化产物 ②是还原产物
③既不是氧化产物，又不是还原产物 ④既是氧化产物，又是还原产物
(2)某厂废液中含有2%~5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是____(填序号)。
A．NaC1 B．NH4C1 C．HNO3
(3)NaNO2也可作为食品防腐剂，但由于亚硝酸钠具有一定的毒性，因此食品中用量和残留量均有严格规定。某实验小组欲用酸性KMnO4测定NaNO2样品纯度，所涉及到的反应有：
(a) + +H+→+Mn2++H2O (b) +H2C2O4+H+→Mn2++CO2↑+H2O
①配平反应(a) 。
②误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可服用维生素C解毒。下列分析错误的是____(填序号)。
A． NaNO2被氧化 B．维生素C具有还原性
C．还原性：维生素C>Fe2+ D．NaNO2是氧化剂
(4)用含铬不锈钢废渣(含SiO2、Cr2O3、Fe2O3、Al2O3等)制取Cr2O3(铬绿)的工艺流程如图所示：

回答下列问题：
①Cr2O3、KOH、O2反应生成K2CrO4的化学方程式为____。
②“还原”时发生反应的离子方程式为____。
17．以焙烧黄铁矿(杂质为石英等)产生的红渣为原料制备铵铁蓝颜料。工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)红渣的主要成分为_______(填化学式)，滤渣①的主要成分为_______(填化学式)。
(2)黄铁矿研细的目的是_______。
(3)还原工序中，不生成S单质的反应的化学方程式为_______。
(4)工序①的名称为_______，所得母液循环使用。
(5)沉铁工序产生的白色沉淀中的化合价为_______，氧化工序发生反应的离子方程式为_______。
(6)若用还原工序得到的滤液制备和，所加试剂为_______和_______(填化学式，不引入杂质)。
18．下列框图涉及的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为1～18号元素。

已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，化学家哈伯因合成B获得1918年的诺贝尔化学奖。C为黑色氧化物，E为紫红色金属单质，I为蓝色沉淀(部分反应的产物未列出)。请回答下列问题：
(1)常温下铝遇到G的浓溶液后表面形成一层致密的保护膜，该现象称为___________。
(2)E与G的稀溶液反应的离子方程式为_________。
(3)在25 ℃和101   kPa的条件下，将VL的B气体溶于100 mL水中，得到密度为ρg·mL－1的溶液M，则M溶液的物质的量浓度为________ mol·L－1。(已知25 ℃、101   kPa条件下气体摩尔体积为24.5   L·mol－1，不必化简)
(4)分别蘸取B的浓溶液和G的浓溶液的玻璃棒，接近后的现象是_________。
(5)B和C反应的化学方程式为__________。
(6)J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程式：______。


























邵阳市第二中学高三第二次化学月考
参考答案：
1. C
2. C
3．C
【解析】
【详解】
含少量硫化物的铁屑与稀硫酸反应有H2S生成；氢气不与碱溶液反应，而硫化氢能与碱溶液反应，H2S在水中溶解度小，故氢气中混有的硫化氢用烧碱溶液除去，又因为硫化氢与碱反应较快，容易引起倒吸，C装置倒置漏斗能防倒吸，故宜选择C装置吸收硫化氢；
故选C。
4．A
【解析】
【详解】
A．用装置①制CaCO3，发生反应为CO2＋CaCl2＋H2O＋2NH3＝CaCO3↓＋2NH4Cl，故A符合题意；
B．不能用坩埚熔融Na2CO3，坩埚含有SiO2，因此坩埚与碳酸钠高温下反应生成硅酸钠，故B不符合题意；
C．用装置③制取乙酸乙酯，右侧收集装置不能伸入到溶液液面以下，易发生倒吸，故C不符合题意；
D．用装置④滴定未知浓度的硫酸，NaOH溶液应该装在碱式滴定管里，故D不符合题意。
综上所述，答案为A。
5．B
【解析】
【详解】
A. HBr具有较强的还原性，可被浓硫酸氧化为溴单质，故A错误；
B. 碱金属元素和碱土金属元素都属于金属晶体，从上到下，原子半径依次增大，金属键依次减弱，熔沸点依次降低，故B正确；
C. 是酸性氧化物，故C错误；
D. CuS不与盐酸反应，故D错误。
6 ．A
【解析】
【详解】
A．用图1所示装置可测定中和反应的反应热，故A正确；
B．利用中和滴定测定稀硫酸的浓度，一般用氢氧化钠溶液滴定，不能将碳酸钠固体放在锥形瓶中，用稀硫酸滴定碳酸钠，故B错误；
C．浓硫酸应该在烧杯中稀释并冷却后在转移至容量瓶中，故C错误；
D．加热固体应在坩埚中进行，不能用蒸发皿，故D错误。
故选A。
7．B
【解析】
【分析】
A. pH＝1的H2SO4 溶液中c（H＋）=0.1mol/L，n（H＋）=0.1mol/L× 10 L=1mol，含H＋离子数为NA；
B. 2乙烯与丙烯的最简式为CH2，28 g乙烯与丙烯混合物中含有2mol的CH2，C-H键数目为4NA；
C. 氢气与氮气反应为可逆反应，3 mol H2与1 mol N2混合反应生成n（NH3）<2mol，转移电子数小于6NA；
D. 11.2 L(标准状况)Cl2 溶于水，部分氯气发生反应，溶液中2Cl2、Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和为NA；
【详解】
A. pH＝1的H2SO4 溶液中c（H＋）=0.1mol/L，n（H＋）=0.1mol/L× 10 L=1mol，含H＋离子数为NA，A错误；
B. 2乙烯与丙烯的最简式为CH2，28 g乙烯与丙烯混合物中含有2mol的CH2，C-H键数目为4NA，B正确；
C. 氢气与氮气反应为可逆反应，3 mol H2与1 mol N2混合反应生成n（NH3）<2mol，转移电子数小于6NA，C错误；
D. 11.2 L(标准状况)Cl2 溶于水，部分氯气发生反应，溶液中2Cl2、Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和为NA，D错误；
答案为B
【点睛】
氯气溶于水，部分发生化学反应，部分为分子形式存在。
8．B
【解析】
【详解】
A． 由图可知，开始没有气体生成，发生反应：K2CO3+HCl=KCl+KHCO3，加入12mL盐酸时，开始有气体生成，此时发生反应：KHCO3+HCl=KCl+H2O+CO2↑，故A正确；
B．溶液中碳酸钾转化为碳酸氢钾，消耗盐酸为12mL，KHCO3与HCl反应消耗盐酸的体积为32mL-12mL=20mL，反应都按1：1进行，故样品中碳酸钾与碳酸氢钾的物质的量之比=12mL：(20-12)mL=3：2，根据碳元素守恒可知，碳酸钾的物质的量= ×10=0.3mol，故样品中碳酸钾的质量=0.3mol×138g/mol=41.4g，故B错误；
C． 当加入32mL盐酸时，生成的气体达最大值，根据碳元素守恒，可知样品中碳元素的质量=2.2g××10=6g，故样品中碳元素质量分数=×100%≈9.77%，故C正确；
D． 碳酸氢钾的物质的量为0.3mol× =0.2mol，根据方程式2KHCO3K2CO3+H2O+CO2↑，可知生成二氧化碳的物质的量为0.2mol×=0.1mol，二氧化碳的质量=0.1mol×44g/mol=4.4g，故D正确；
故选B。
9．B
【解析】
【详解】
A．通入CO2至澄清石灰水浑浊后，可以排除试管内原有氧气的干扰，A项正确；
B．将硬质玻璃管中的固体溶于水，未见气泡产生，说明不存在Na2O2，向滤液中加入过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，产生气体说明白色固体中存在Na2CO3，再次过滤，滤液呈碱性，说明白色固体中也存在Na2O，B项错误；
C．黑色物质是C，C和浓硫酸在加热条件下发生反应：，C项正确；
D．K和Na都是IA族的碱金属，化学性质相似，且K比Na更加活泼，根据以上实验推测：与金属K也可以发生氧化还原反应，D项正确；
答案选B。
10．C
【解析】
【分析】
固体混合物可能由SiO2、Fe2O3、Fe、Na2SO3、Na2CO、BaCl2中的两种或两种以上的物质组成，实验可知，气体A与高锰酸钾反应后得到气体B，且气体体积比原来减小，说明有气体能够与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，则A中一定含SO2，可能含CO2、H2；则混合物中一定含有Na2SO3，可能含有Na2CO3和Fe。混合物与足量硫酸反应后的固体A可能为SiO2或BaSO4，或二者均存在；溶液A与NaOH反应后生成白色沉淀B，B的颜色一段时间后加深，则B为Fe(OH)2，溶液B与Ba(NO3)2反应生成沉淀C为BaSO4，溶液C与硝酸、硝酸银反应生成沉淀D为AgCl，则原混合物中Fe2O3和Fe至少有其中一种，一定含BaCl2。
【详解】
A．A气体能与高锰酸钾反应，但仍有气体剩余，说明气体Ａ一定含有SO2，可能含CO2、H2的一种或两种，A错误；
B．溶液A中加入足量氢氧化钠得到白色沉淀，一段时间后颜色变深，说明白色沉淀中含有Fe(OH)2，溶液C转化为沉淀D，说明是AgCl，则一定含有BaCl2，则固体A中一定存在BaSO4，可能含SiO2，B错误；
C．溶液A中加入足量氢氧化钠得到白色沉淀，一段时间后颜色变深，说明溶液A中含有Fe2＋，可能来源于Fe3＋与SO32－的反应，也可能来源于Fe和H2SO4反应，则该固体混合物中Fe2O3和Fe至少有其中一种，C正确；
D．根据以上分析，固体混合物一定含有Na2SO3、BaCl2，可能含Fe，D错误；
答案选C。
11.A 12.D
13．BC
【解析】
【分析】
由题给流程可知，氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，向反应后的溶液中加入硝酸铁溶液发生反应生成高铁酸钠沉淀，过滤得到高铁酸钠和滤液；向高铁酸钠固体中加入饱和氢氧化钾溶液将高铁酸钠转化为高铁酸钾，过滤得到粗高铁酸钾，粗高铁酸钾经提纯得到高铁酸钾。
【详解】
A．由分析可知，反应①为氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O，故A正确；
B．高铁酸钠和高铁酸钾都溶于水，若反应①中直接用氢氧化钾溶液代替氢氧化钠溶液，反应制得的粗高铁酸钾中的可溶性杂质多，提纯得到的高铁酸钾中还会有可溶性杂质无法除去，故B错误；
C．反应②中铁离子被氧化生成高铁酸根离子，则生成1 mol 高铁酸钠转移电子的物质的量为3mol，故C错误；
D．反应③是利用高铁酸钾的溶解度小于高铁酸钠，将高铁酸钠转化为高铁酸钾，故D正确；
故选BC。
14．AD
【解析】
【分析】
废催化剂加入稀硫酸，第一次浸出主要发生反应ZnS+H2SO4=ZnSO4+H2S↑、Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O，过滤后滤液中ZnSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3，浓缩结晶得到粗ZnSO4·7H2O，滤渣1含有SiO2、CuS，向盛有滤渣1的反应器中加H2SO4和H2O2溶液，发生氧化还原反应，生成硫酸铜、硫，滤渣2含有硫和二氧化硅，滤液含有硫酸铜，经结晶可得到硫酸铜晶体，以此解答该题。
【详解】
A．若检验滤液中滤液1中是否含有Fe2＋，可以选用K3Fe(CN)6溶液，在K3Fe(CN)6溶液的作用下，Fe2+可以反应生成蓝色沉淀，故A正确；
B．过氧化氢在酸性条件下可氧化CuS，应先加入稀硫酸，再加入过氧化氢，故B错误；
C．根据分析，滤渣2含有硫和二氧化硅，故C错误；
D．根据分析，步骤①操作中生成的气体为硫化氢，直接排放易污染空气，需用NaOH溶液或CuSO4溶液吸收，故D正确；
故答案选AD。
15．解析 : (1) 实验开 始 时 先 通 N2 ,排 尽 装 置 中 的 空 气 , 一 段 时 间后 ,先加热装置a, 产生 SOCl2气体充满b装置后再加热b装置 ,装置 b 中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为 FeCl2. 4H2 O＋4SOCl2 —△—FeCl2 ＋4SO2 ↑＋8HCl↑ ; 装 置 c、d 的 共 同
作用是冷凝回流 SOCl2 ; 答案为 :a; FeCl2 . 4H2 O＋4SOCl2 △FeCl2 ＋4SO2 ↑ ＋8HCl↑ ; 冷凝回流 SOCl2 。
(2) 滴定过 程 中 Cr2 O72 － 将 Fe2 ＋ 氧 化 成 Fe3 ＋ , 自 身 被 还 原 成 Cr3 ＋ ,反应的离子方程式为 6Fe2 ＋＋Cr2 O72 －＋14H＋ —— 6Fe3 ＋＋ 2Cr3 ＋＋ 7H2 O, 则 m1 g 样 品 中 n(FeCl2 ) ＝ 6n (Cr2 O72 － )＝6cV×10 －3 mol;m1 g样品中结晶水的质量为(m1 －m2 )g,结晶水物质的量为mol,n(FeCl2 )∶ n( H2 O) ＝ 1∶ n ＝ ( 6cV × 10－3 mol) : mol, 解 得 n＝1000(m1 －m2 )/108cV；A.样品中含少量FeO杂质，溶于稀硫酸△
生成 Fe2 ＋ ,导致消耗的 K2 Cr2 O7 溶 液 的 体 积 V 偏 大 ,使 n 的测量值偏小 ,A 选 ;B．样品 与 SOCl2反 应 时 失 水 不 充 分 , 则 m2偏大 ,使 n 的测量值 偏 小 ,B 选 ;C．实 验 Ⅰ 称 重 后 ,样品发生了潮解 , 样 品 的 质 量 不变 , 消 耗 的 K2 Cr2 O7 溶液的体积V不变 ,使 n 的测量值不变 ,C 不选 ;D．滴定 达 到 终 点 时发现滴定管尖嘴内有气泡生成 , 导致消耗的K2 Cr2 O7溶液的体积V 偏 小 , 使 n 的 测 量 值 偏 大 , D 项 不 选 ; 答 案 选 AB. (3) 组装 蒸 馏 装 置 对 TiCl4 、CCl4混合物进行蒸馏提 纯 ,按由下而上 、从左到右的顺序组装 ,安装顺序为①⑨⑧ , 然后连接冷凝管 ,蒸馏装置中应选择直形冷凝管 ⑥ 、不选用球形冷凝管 ⑦ , 接 着 连 接 尾 接 管 ⑩ , TiCl4极易水 解 , 为 防 止外界水蒸气进入 , 最后连接 ③⑤ ,安装顺序为①⑨⑧⑥⑩ ③⑤ ; 由于TiCl4 、CCl4 分子结构相似 ,TiCl4的相对分子质量大于CCl4 ,TiCl4分子间的范德华力较 大 , TiCl4的沸点高于CCl4 , 故先蒸出的物质为CCl4 ; 答案为 : ⑥ ⑩ ③⑤ ;CCl4。

16．(1)③
(2)A
(3)     5+2+6H+=5+2Mn2++3H2O     D
(4)     2+8KOH+3O2=4+4H2O    
【解析】
【分析】
制取(铬绿)的工艺流程中，含铬不锈钢废渣加入氢氧化钾、碳酸钾、通入氧气反应将转化为，水浸过滤后滤液加入硫酸酸化调节pH，除去硅、铝元素，得到含滤液，加入亚硫酸钠还原得到三价铬，加入氢氧化钠得到三价铬沉淀，最终生成。
(1)
述反应中NaI中钠元素、碘元素化合价反应前后没有发生改变，NaI既不是氧化产物，又不是还原产物，故选③；
(2)
使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，NaNO2中氮元素化合价降低发生还原反应，为氧化剂，则反应中需要加入还原性物质，氯化铵中氮元素化合价可以升高，具有还原性，可以转化为氮气，答案选B；
(3)
①反应中和发生氧化还原反应，根据电子守恒配平，反应为：5+2+6H+=5+2Mn2++3H2O；
②NaNO2会导致Fe2+转化为Fe3+，说明亚硝酸钠具有氧化性，可服用维生素C解毒，维生素C和亚硝酸钠反应，说明维生素C具有还原性；
A．亚硝酸钠具有氧化性，发生还原反应，被还原，选项A错误；     
B．维生素C具有还原性，选项B正确；
C．可服用维生素C解毒，说明维生素C首先和亚硝酸钠反应，则还原性：维生素C>Fe2+ ，选项C正确；
D．NaNO2具有氧化性，是氧化剂，选项D正确；
答案选A；
(4)
①由流程可知，在碱性条件下，、KOH、O2反应生成，反应中氧气为氧化剂、为还原剂，根据电子守恒配平，化学方程式为：2+8KOH+3O2=4+4H2O；
②由流程可知，“还原”时中加入亚硫酸钠、稀硫酸反应后发生还原反应生成三价铬，则亚硫酸钠发生氧化反应生成硫酸钠，发生反应的离子方程式为。
17．(1)     Fe2O3     SiO2
(2)增大固液接触面积，加快反应速率，提高黄铁矿的利用率
(3)7Fe2(SO4)3+FeS2+8H2O=15FeSO4+8H2SO4
(4)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤
(5)     +2；     6Fe(NH4)2Fe(CN)6+ClO3-+6H+=6Fe(NH4)Fe(CN)6+H2O+Cl-+6+3H2O
(6)     H2O2     NH3·H2O
【解析】
【分析】
已知黄铁矿高温煅烧生成Fe2O3，反应原理为：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，故产生的红渣主要成分为Fe2O3和SiO2，将红渣粉碎后加入足量的50%的H2SO4溶液加热充酸浸，反应原理为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，过滤出滤渣①，主要成分为SiO2，向滤液中加入黄铁矿进行还原，将Fe3+还原为Fe2+，由(3)小问可知不生成S沉淀，则硫元素被氧化为，反应原理为：14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2+16H+，然后进行工序①为蒸发浓缩、冷却结晶，得到FeSO4晶体和母液主要含有FeSO4溶液和H2SO4，加水溶解FeSO4晶体，向所得溶液中加入(NH4)2SO4、K4[Fe(CN)6]并用H2SO4调节溶液的pH为3，进行沉铁过程，反应原理为：Fe2++2+[Fe(CN)6]3-=Fe(NH4)2Fe(CN)6↓，然后过滤出沉淀，洗涤后加入H2SO4和NaClO3进行氧化步骤，反应原理为：6Fe(NH4)2Fe(CN)6+ +6H+=6Fe(NH4)Fe(CN)6+3H2O+Cl-+6，过滤、洗涤干燥即制得Fe(NH4)Fe(CN)6，据此分析解题。
(1)
由分析可知，红渣的主要成分为：Fe2O3，滤渣①的主要成分为：SiO2，故答案为：Fe2O3；SiO2；
(2)
黄铁矿研细的主要目的是增大固液接触面积，加快反应速率，提高黄铁矿的利用率，故答案为：增大固液接触面积，加快反应速率，提高黄铁矿的利用率；
(3)
由分析可知，还原工序中，不产生S单质沉淀，则硫元素被氧化为，反应原理为：14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2+16H+，故化学方程式为：7Fe2(SO4)3+FeS2+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，故答案为：7Fe2(SO4)3+FeS2+8H2O=15FeSO4+8H2SO4；
(4)
由分析可知，工序①的名称为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤，所得母液主要含有FeSO4溶液和H2SO4可以循环利用，故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤；
(5)
沉铁工序中产生的白色沉淀Fe(NH4)2Fe(CN)6中Fe的化合价为+2价和[Fe(CN)6]4-中的+3价，由分析可知，氧化工序所发生的离子方程式为：6Fe(NH4)2Fe(CN)6+ +6H+=6Fe(NH4)Fe(CN)6+3H2O+Cl-+6，故答案为：+2；6Fe(NH4)2Fe(CN)6+ +6H+=6Fe(NH4)Fe(CN)6+3H2O+Cl-+6；
(6)
由分析可知，还原工序所得的滤液中主要含有FeSO4溶液和H2SO4，向滤液中先加入一定量的H2O2溶液将Fe2+完全氧化为Fe3+，在向氧化后的溶液中加入氨水至不再产生沉淀为止，过滤洗涤，对沉淀进行灼烧，即可制得Fe2O3·x H2O和(NH4)2SO4，故所需要加入的试剂为H2O2和NH3·H2O，故答案为：H2O2；NH3·H2O。
18．     钝化     3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O          冒白烟     3CuO＋2NH3=3Cu＋N2＋3H2O     2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O 2CuCl↓＋4H＋＋SO42－
【解析】
【分析】
(1)常温下铝遇浓硝酸钝化，据此解答；
(2)铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，据此解答；
(3)氨气的物质的量是mol，溶液的质量是g，溶液的体积为＝mL，据此解答；
(4)浓硝酸、浓氨水均易挥发，分别蘸取浓硝酸和浓氨水的玻璃棒接近后会产生白烟，据此解答；
(5)B与C反应即CuO和NH3反应，生成铜单质、氮气和水，据此解答；
(6)J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀，则K是CuCl，SO2还原氯化铜生成氯化亚铜，据此解答；
【详解】
A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，化学家哈伯因合成B获得1918年的诺贝尔化学奖，则B是氨气，A是氧气，D是NO，F是氮气，G是硝酸。C为黑色氧化物，E为紫红色金属单质，I为蓝色沉淀，则C是氧化铜，与氨气发生氧化还原反应生成铜、氮气和水，E是铜，与硝酸反应生成硝酸铜，I是氢氧化铜，J是氯化铜。
(1)常温下铝遇浓硝酸后表面形成一层致密的保护膜，该现象称为钝化，故答案为：钝化；
(2)铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故答案为：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；
(3)氨气的物质的量是mol，溶液的质量是g，溶液的体积为＝mL，所以溶液的物质的量浓度为mol·L－1，故答案为：；
(4)浓硝酸、浓氨水均易挥发，分别蘸取浓硝酸和浓氨水的玻璃棒接近后会产生硝酸铵，实验现象是冒白烟，故答案为：冒白烟；
(5)B与C反应的化学方程式为3CuO＋2NH3=3Cu＋N2＋3H2O，故答案为：3CuO＋2NH3=3Cu＋N2＋3H2O；
(6)J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀，则K是CuCl，SO2还原氯化铜生成氯化亚铜的离子方程式为2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O 2CuCl↓＋4H＋＋SO42－，故答案为：2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O 2CuCl↓＋4H＋＋SO42－。