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高中化学人教版 (2019)选择性必修3第四节 羧酸 羧酸衍生物第1课时课时练习
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这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修3第四节 羧酸 羧酸衍生物第1课时课时练习,共16页。
第1课时 羧酸
【即时训练】
一、单选题
1.生活与化学紧密联系,下列叙述中不正确的是
A.家庭装修用的材料能释放出对人体健康有害的物质主要是甲醛
B.苯酚具有杀菌止痛效用,既可用于环境消毒,也可直接用于皮肤消毒
C.工业酒精因含有毒的甲醇,饮后会使人眼睛失明甚至死亡,所以不能饮用
D.蜂蚁叮咬人的皮肤后因有少量蚁酸而使皮肤红肿,可涂抹氨水或肥皂水消肿
2.在阿司匹林的结构简式(下式)中①②③④④⑤⑥分别标出了其分子中的不同的键。将阿司匹林与足量NaOH溶液共热,发生反应时断键的位置是
A.①④B.②⑤C.③④D.②⑥
3.柠檬中含有大量的柠檬酸,因此被誉为“柠檬酸仓库”。柠檬酸的结构简式为,则柠檬酸分别与足量的金属钠和碳酸氢钠溶液反应生成等量的气体,则消耗柠檬酸的物质的量之比为
A.2∶3B.3∶2C.4∶3D.3∶4
4.阿司匹林()具有解热镇痛作用。下列说法错误的是
A.分子式为C9H8O4B.含有2种官能团
C.所有原子一定共平面D.能发生加成反应
5.乌头酸的结构简式如图所示,下列关于乌头酸的说法错误的是
A.分子式为C6H6O6
B.含1ml乌头酸的溶液最多可消耗3mlNaOH
C.乌头酸分子中所有碳原子可能共平面
D.乌头酸既能发生水解反应,也能使酸性高锰酸钾溶液褪色
6.化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法正确的是
A.来苏水(主要成分甲酚)和过氧乙酸混合使用,消毒效果更好
B.冰箱中放入活性炭,能起到除异味和杀菌作用
C.福尔马林具有防腐作用,可用作食品的保鲜剂
D.肥皂水可用作蚊虫叮咬处的清洗剂
7.分枝酸可用于生化研究,其结构简式如图,下列关于分枝酸的叙述正确的是
A.分枝酸的分子式为C10H12O6
B.可与乙醇、乙酸反应,反应类型不相同
C.1 ml分枝酸最多可与3 mNa反应,生成标准状况下的气体体积为33.6 L
D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色,且原理相同
8.下列关于有机化合物的说法正确的是
A.石油的分馏和煤焦油的分馏都可以获得芳香烃
B.乙酸、乙醇和乙酸乙酯可用饱和溶液加以区别
C.含有3个碳原子的有机物氢原子个数最多为8个
D.苯甲酸与醇反应得到碳、氢原子个数比为的酯,则该醇一定是乙醇
9.由乙酰水杨酸制成的阿司匹林是德国拜耳公司于1899年合成的止痛药,下列关于阿司匹林实验室制取时说法正确的是
A.阿司匹林粗产品抽滤时用少量酒精洗涤
B.减压过滤得到阿司匹林粗产品后,用滤液淋晶体除杂
C.饱和碳酸氢钠的作用是便于乙酰水杨酸析出
D.为了使阿司匹林晶体能从过饱和溶液中析出,可用玻璃棒摩擦与溶液接触处的容器壁
10.已知伞形酮可用雷琐苯乙酮和苹果酸在一定条件下反应制得
下列说法不正确的是
A.雷琐苯乙酮至少7个碳原子同一平面.
B.两分子苹果酸的一种脱水缩合产物是:
C.伞形酮可发生取代、加成、水解、氧化、还原反应
D.可用FeCl3溶液来检验伞形酮和雷琐苯乙酮
11.分子式为C5H10O2的有机物R在酸性条件下可水解为酸和醇,下列说法不正确的是
A.这些醇和酸重新组合可形成的酯共有40种
B.符合该分子式的羧酸类同分异构体有4 种
C.R水解得到的酸至少有5对共用电子对数目
D.R水解得到的醇发生消去反应,可得到4种烯烃
12.某有机物A由C、H、O三种元素组成,相对分子质量为90。将9.0 g A 完全燃烧的产物依次通过足量的浓硫酸和碱石灰,分别增重5.4 g和13.2 g。A能与NaHCO3溶液反应,且2分子A之间脱水可生成六元环化合物。有关A的说法正确的是
A.0.1 ml A与足量Na反应产生2.24 L H2(标准状况)
B.分子式是C3H8O3
C.A催化氧化的产物能发生银镜反应
D.A在一定条件下发生缩聚反应的产物是
二、实验题
13.乙酸正丁酯,为无色透明有愉快果香气味的液体,是一种优良的有机溶剂和有机合成中间体,实验室制备原理为:CH3COOH+CH3(CH2)OHCH3COO(CH2)3CH3+H2O,装置如图所示(夹持装置已略去),实验步骤如下:
I.向100mL反应容器X中,加18.5g正丁醇,16.8g 冰醋酸,1gKHSO4,混匀,加2粒沸石。接上冷凝管和分水器。
II.加热反应开始后,控制回流速度1~ 2滴/s,大约40 min后,反应完成,停止加热。
III.分离提纯产品。过滤回收KHSO4,将滤液和分水器分出的酯层一起倒入分液漏斗中,用10 mL水洗涤; ……蒸馏得到产品29.0 mL。
已知:
回答下列问题:
(1)图中仪器X的名称是___________,KHSO4的作用是___________。
(2)用过量乙酸的目的是___________。
(3)本实验中分水器的作用是____________。 实验中需先在分水器中加水,使水面稍低于支管口1~2cm,并保持水面上仅有很浅一层油层存在,直至反应完成。这样操作的目的是___________。
(4)步骤III中第一次水洗主要除去的是___________。步骤III“……”。处还需要经过以下一系列的操作提纯,其正确的顺序是___________。
a.再用10mL水洗涤; b.用无水硫酸镁干燥;
c.用10 mL 10%Na2CO3洗涤; d.过滤
(5)下列蒸馏装置最合适的是__(填选项字母) ;本实验中乙酸正丁酯的产率为___
14.甲苯()是一种重要的化工原料,能用于生产苯甲醛()、苯甲酸()等产品。下表列出了有关物质的部分物理性质,请回答:
注:甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。
实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛。实验时先在三颈瓶中加入0.5g固态难溶性催化剂,再加入2mL甲苯和一定量其它试剂,搅拌升温至70℃,同时缓慢加入12mL过氧化氢,在此温度下搅拌反应3小时。
(1)装置a的名称是_______,三颈瓶中发生反应的化学方程式为_______。
(2)经测定,反应温度升高时,甲苯的转化率逐渐增大,但温度过高时,苯甲醛的产量却有所减少,可能的原因是_______。
(3)反应完毕,反应混合液经过自然冷却至室温后,还应经过_______、_______(填操作名称)等操作,才能得到苯甲醛粗产品。
(4)实验中加入过量的过氧化氢并延长反应时间时,会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸。
①若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸,正确的实验步骤是_______(按步骤顺序填字母)。
a.对混合液进行分液 b.过滤、洗涤、干燥
c.水层中加入盐酸调节pH=2 d.与适量碳酸氢钠溶液混合振荡
②若对实验①中获得的苯甲酸(相对分子质量为122)产品进行纯度测定,可称取2.500g产品,溶于200mL乙醇配成溶液,量取所得的乙醇溶液20.00mL于锥形瓶,滴加2~3滴酚酞指示剂,然后用预先配好的0.1000 ml/L KOH标准液滴定,到达滴定终点时消耗KOH溶液18.00mL。产品中苯甲酸的质量分数为_______(保留一位小数)。下列情况会使测定结果偏低的是_______(填字母)。
a.滴定终了俯视读取数据 b.KOH标准液长时间接触空气
c.配制KOH标准液时仰视定容 d.将指示剂换为甲基橙溶液
三、有机推断题
15.某化合物的合成路线如下:
已知:①F的分子式且核磁共振氢谱显示F只有两组峰,且峰面积之比为;
②
回答下列问题:
(1)A的系统命名为___________,的反应类型为___________。
(2)F的结构简式为___________,的反应类型为___________。
(3)D含有官能团的名称为___________,
(4)的化学方程式为___________。
(5)下列有关化合物E的说法正确的是___________(填标号)。
a.与互为同分异构体
b.在一定条件可发生加聚反应,所得聚合物为纯净物
c.同系物中:碳原子数越多,支链数越多,沸点越高
d.分子中所有的碳原子一定在同一平面上
(6)有机化合物M与G互为同分异构体(不考虑立体异构体),则:
①M中含有碳氧双键的结构有___________种。
②M中含有羟基和碳碳双键的结构有___________种(形成碳碳双键的碳原子不与羟基相连)。
16.为分析某有机化合物A的结构,进行了如下实验:
(1) 向NaHCO3溶液中加入A,有气体放出,说明A中含有的官能团是___________(写名称)。
(2)向NaOH溶液中加入少许A,加热一段时间后,冷却,用HNO3酸化后再滴加AgNO3溶液,产生淡黄色沉淀,说明A中还含有的官能团是 ___________(写名称)。
(3)经质谱分析,A的相对分子质量为153,且A中只有四种元素,则A的分子式为___________。
(4)核磁共振氢谱显示,A的氢谱有3种,其强度之比为1:2:2,则A的结构简式为___________ 。
(5)已知A可发生如图所示的转化:
①A→E、F→G的反应类型分别为___________、___________。
②写出B→ D反应的化学方程式:___________。
③写出H的结构简式: ___________。
④C与过量的银氨溶液反应,每生成3.24gAg,消耗C的物质的量是 ___________ml。
名称
相对分子质量
溶解性
密度(g/cm3)
沸点(℃)
正丁醇
74
稍溶于水和易溶于有机溶剂
0.81
117.7
冰醋酸
60
能溶于水和有机溶剂
1.05
117.9
乙酸正丁酯
116
难溶于水
0.90.
126.5 .
名称
性状
熔点(℃)
|沸点(℃)
相对密度(ρ水=1g/cm3)
溶解性(常温)
水
乙醇
甲苯
无色液体易燃易挥发
-95
110.6
0.8660
不溶
互溶
苯甲醛
无色液体
-26
179
1.0440
微溶
互溶
苯甲酸
白色片状或针状晶体
122.1
249
1.2659
微溶
易溶
参考答案
1.B
【详解】
A.甲醛是室内装饰材料释放的主要污染物之一,甲醛有毒,故A正确;
B.苯酚虽然具有杀菌止痛的作用,但是它本身也是有毒的,不能大量使用于环境消毒及直接用于皮肤消毒,故B错误;
C.工业酒精因含有毒的甲醇,不能饮用,故C正确;
D.甲酸是一种有机酸,显酸性,加入碱性的物质可以中和其酸性,故D正确;
综上所述,叙述不正确的是B项,故答案为B。
2.D
【详解】
阿司匹林中含有酯基和羧基,与足量NaOH溶液共热可发生中和反应(断⑥号键)和酯的水解反应(断②号键);
答案选D。
3.B
【详解】
由柠檬酸的结构简式可知,1 ml柠檬酸分子中含有1 ml羟基和3 ml羧基,羟基和羧基都能与金属钠发生反应,因此1 ml柠檬酸和足量的Na反应生成氢气的物质的量为2 ml;羧基能与碳酸氢钠反应,而羟基不能和碳酸氢钠反应,1 ml柠檬酸和碳酸氢钠反应生成二氧化碳的物质的量为3 ml,要生成等量的气体,则消耗的柠檬酸的物质的量之比为3∶2,故选择B。
4.C
【详解】
A.根据阿司匹林结构简式可知其分子式是C9H8O4,A正确;
B.根据阿司匹林结构简式可知其分子中含有羧基、酯基两种官能团,B正确;
C.该物质分子中含有饱和C原子,具有甲烷的四面体结构,因此分子中所有原子不可能在同一平面上,C错误;
D.物质分子中含有苯环,在一定条件下能够与氢气发生加成反应,D正确;
故合理选项是C。
5.D
【详解】
A.由题干乌头酸的结构简式可知,其分子式为C6H6O6,A正确;
B.由题干乌头酸的结构简式可知,1ml乌头酸中含有3ml羧基,故含1ml乌头酸的溶液最多可消耗3mlNaOH,B正确;
C.由题干乌头酸的结构简式可知,乌头酸分子中存在碳碳双键平面和羰基平面,中间单键连接,故所有碳原子可能共平面,C正确;
D.由题干乌头酸的结构简式可知,乌头酸中没有酯基和碳卤键,故不能发生水解反应,含有碳碳双键故能使酸性高锰酸钾溶液褪色,D错误;
故答案为:D。
6.D
【详解】
A.来苏水(主要成分甲酚)具有还原性,过氧乙酸具有强氧化性,二者混合使用将发生氧化还原反应,导致消毒效果变差甚至消失,A错误;
B.冰箱中放入活性炭,活性炭具有强吸附性,能起到除异味,但没有杀菌作用,B错误;
C.福尔马林具有防腐作用,可用于制作生物标本等,但由于其有致癌作用,故不作食品的保鲜剂,C错误;
D.蚊虫叮咬处出现红肿、瘙痒主要是由于甲酸的刺激作用,而肥皂水呈碱性,故肥皂水可用作蚊虫叮咬处的清洗剂,D正确;
故答案为:D。
7.C
【详解】
A.根据结构简式可知,分枝酸的分子式为C10H10O6,故A错误;
B.含-COOH与乙醇发生酯化反应,含-OH与乙酸发生酯化反应,反应类型相同,故B错误;
C.-COOH和-OH能够与Na反应放出氢气,则1ml分枝酸最多可与3mlNa反应生成1.5ml氢气,标准状况下氢气的体积为1.5ml ×22.4L/ml =33.6 L,故C正确;
D.碳碳双键与溴的四氯化碳溶液发生加成反应,碳碳双键与-OH均能被酸性高锰酸钾溶液氧化,原理不同,故D错误;
故选C。
8.B
【详解】
A.石油分馏得到的主要是烷烃、环烷烃形成的混合物,煤焦油分馏、石油催化重整均可获得芳香烃,故A错误;
B. 乙酸与碳酸钠反应放出二氧化碳气体、乙醇溶于碳酸钠溶液、乙酸乙酯难溶于碳酸钠溶液,所以可用饱和 Na2CO3溶液鉴别乙酸、乙醇和乙酸乙酯,故B正确;
C.有3个C原子的烃或烃的衍生物中H原子个数最多为8个,但如果是其它的烃的衍生物:例如从结构上看一个H原子被氨基取代,则分子里氢原子数就比8个多,故C错误;
D. 苯甲酸分子里有7个碳原子,若与乙醇反应可得到分子式是C9H10O2的酯,但并不意味着只能是与乙醇反应,若苯甲酸与分子式是C11H16O的醇反应得到的酯的分子式是C18H20O2,碳、氢原子个数比也为 9:10,故D错误;
答案选B。
9.D
【详解】
A.阿司匹林易溶于酒精,则阿司匹林粗产品抽滤时不能使用酒精洗涤,A说法错误;
B.减压过滤得到阿司匹林粗产品后,用少量的冷水淋晶体除杂,B说法错误;
C.乙酰水杨酸中含有羧基,碳酸氢钠能与乙酰水杨酸反应生成二氧化碳和水,C说法错误;
D.为了使阿司匹林晶体能从过饱和溶液中析出,可用玻璃棒摩擦与溶液接触处的容器壁,这样可以找一个“中心”聚集起来,让晶体析出,D说法正确;
答案为D。
10.D
【详解】
A.苯环及苯环直接相连的碳原子一定共面,由雷琐苯乙酮的结构可知,其中至少有7个碳原子共面,故A正确;
B.由苹果酸的结构可知其含两个羧基和一个羟基,两分子的苹果酸中彼此的羧基和羟基可发生两次酯化反应生成,故B正确;
C.伞形酮中含有酯基、碳碳双键、酚羟基,酯基可发生取代、水解反应,碳碳双键可发生氧化、加成反应,加成氢气的反应也是还原反应,故C正确;
D.两者均含酚羟基,不能用氯化铁检验,故D错误;
故选:D。
11.D
【详解】
A项、分子式为C5H10O2的酯可能有甲酸丁酯、乙酸丙酯、丙酸乙酯和丁酸甲酯4种,甲酸丁酯的结构有HCOOCH2CH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)CH2CH3、HCOOCH2CH(CH3)2和HCOOC(CH3)34种,乙酸丙酯有CH3COOCH2CH2CH3和CH3COOCH(CH3)22种,丙酸乙酯有CH3CH2COOCH2CH31种,丁酸甲酯有CH3(CH2)2COOCH3和(CH3)2CHCOOCH32种,在酸性条件下水生成的解酸有HCOOH、CH3COOH、CH3CH2COOH、CH3CH2CH2COOH和(CH3)2CHCOOH5种,生成的醇有CH3OH、CH3CH2OH、CH3CH2CH2OH、CH3CH(OH)CH3、CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH(OH)CH3、(CH3)2CHCH2OH和(CH3)3COH8种,则它们重新组合可形成的酯共有5×8=40种,故A正确;
B项、符合分子式为C5H10O2的羧酸结构为C4H9—COOH,丁基C4H9—有4种,则C5H10O2的羧酸同分异构体有4种,故B正确;
C项、分子式为C5H10O2的酯水解得到的最简单的酸为甲酸,由甲酸的结构式可知分子中含有5对共用电子对数目,当酸分子中的C原子数增多时,C—C、H—C数目也增多,含有的共用电子对数目增多,则R水解得到的酸至少有5对共用电子对数目,故C正确;
D项、分子式为C5H10O2的酯水解得到的醇若能发生消去反应,则醇最少有两个C原子,而且羟基连接的C原子的邻位C上要有H原子,符合条件的醇有CH3CH2OH、CH3CH2CH2OH、CH3CH(OH)CH3、CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH(OH)CH3、(CH3)2CHCH2OH和 (CH3)3COH,发生消去反应可得到CH2=CH2、CH3CH=CH2、CH3CH2CH=CH2、CH3CH=CHCH3和(CH3)2C=CH25种烯烃,故D错误;
故选D。
12.A
【详解】
某有机物A由C、H、O三种元素组成,相对分子质量为90。将9.0 g A即为0.1ml,完全燃烧的产物为CO2 、H2O,故产物依次通过足量的浓硫酸和碱石灰,分别增重5.4 g和13.2 g,浓硫酸增重为水的质量,故可得:n(H2O)=5.4g÷18g/ml=0.3ml,n(H)=0.6ml;碱石灰增重为CO2质量,故:n(CO2)=13.2g÷44g/ml=0.3ml,得n(C)=0.3ml;则可知该有机物m(O)=9.0-0.6-0.3×12=4.8g,n(O)=4.8g÷16g/ml=0.3ml;故该物质的分子式为:C3H6O3,则B项错误;A能与NaHCO3溶液反应,故A结构中存在羧基,2分子A之间脱水可生成六元环化合物,故A中存在羟基,则A的结构中含一羧基、一羟基,故0.1 ml A与足量Na反应产生2.24 L H2(标准状况),A项正确;A结构应为CH3CH(OH)COOH,催化氧化后结构为羰基不含醛基,不能发生银镜反应,故C项错误;物质A发生缩聚反应的产物结构应为:,故D项错误;本题选A。
13.圆底烧瓶 催化剂 提高正丁醇利用率 分离出反应生成的水,使平衡正向移动,提高产率 确保将蒸出的正丁醇流回反应器中继续反应 乙酸、KHSO4 cabd C 90%
【详解】
(1)仪器X名称为圆底烧瓶;由题干所给方程式知,此反应需要H+作催化剂,KHSO4可提供H+,故其作用为催化剂;
(2)乙酸过量可提高正丁醇的转化率,故此处填提高正丁醇的转化率(或利用率);
(3)分水器可将生成的水及时分离除去,使反应平衡正向移动,提高酯的产率,故此处填:分离出反应生成的水,使平衡正向移动,提高酯的产率;这样操作可确保冷凝的正丁醇能流回圆底烧瓶中继续反应,故此处填:确保将蒸出的正丁醇流回反应器中继续反应;
(4)由于反应后的体系中混有易溶于水的乙酸和催化剂KHSO4,故第一次水洗的目的为除去乙酸、KHSO4;第一次水洗后,酯中还有少许残留的乙酸,此时需用饱和Na2CO3溶于继续洗涤,将乙酸转化为易溶于水的CH3COONa,再进行第二次水洗除去CH3COONa,接着需加入干燥剂对产品进行干燥,可选用无水硫酸镁,最后进行过滤除去吸水后的硫酸镁固体, 获得较纯的乙酸正丁酯,故此处操作顺序为:cabd;
(5)由于提纯时无需回流操作,故选用直形冷凝管,A装置温度计位置错误,故此处选装置C;由于乙酸过量,理论上正丁醇完全反应生成乙酸正丁酯,故乙酸正丁酯的理论产量=,实际产量=29.0 mL×0.90 g/cm3=26.1 g,故其产率=。
14.球形冷凝管 +2H2O2+3H2O H2O2在较高温度时分解速度加快,使实际参加反应的H2O2减少影响产量 过滤 蒸馏 dacb 87.8﹪ ad
【详解】
(1)由仪器a结构可知为球形冷凝管,反应方程式为:+2H2O2+3H2O;
(2)温度过高时过氧化氢分解速度加快,实际参加反应的过氧化氢质量减小,苯甲醛的产量却有所减少;
(3)反应完毕,反应混合液经过自然冷却至室温后,先过滤分离固体催化剂,再利用蒸馏的方法分离出苯甲醛粗产品。
(4)加入过量的过氧化氢并延长反应时间时,会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸;
①苯甲酸先与碳酸氢钠反应生成苯甲酸钠,再分液分离,水层中加入盐酸得到苯甲酸晶体,最后过滤分离得到苯甲酸,再洗涤、干燥,故正确的操作步骤是:dacb;
②若对实验①中获得的苯甲酸(相对分子质量为122)产品进行纯度测定,可称取2.500g产品,溶于200mL乙醇配成溶液,量取所得的乙醇溶液20.00mL于锥形瓶,滴加2~3滴酚酞指示剂,然后用预先配好的0.1000 ml/L KOH标准液滴定,到达滴定终点时消耗KOH溶液18.00mL。苯甲酸的物质的量等于消耗KOH物质的量,则2.500g产品中苯甲酸为0.018L×0.1ml/L×200÷20×122g/ml=2.196g,所以所得产品中苯甲酸的质量分数为2.196g÷2.5g×100%=87.8%。
③a.滴定时俯视读取耗碱量,会使KOH溶液体积读数偏小,计算苯甲酸的质量偏小,测定结果偏低,故a符合;
b.KOH标准液长时间接触空气,会吸收二氧化碳步骤转化为碳酸钾,导致消耗氢氧化钾溶液体积偏大,测定结果偏高,故b不符合;
c.配制KOH标准液时仰视定容,液面在刻度线上方,配制标准液的体积偏大、浓度偏小,导致滴定时消耗KOH溶液体积偏大,测定结果偏高,故c不符合;
d.将酚酞指示剂换为甲基橙溶液,终点时溶液呈酸性,消耗氢氧化钾溶液体积偏小,测定结果偏低,故d符合;
故答案为ad。
15.丙烯 取代反应 加成反应(或还原反应) 碳碳双键、醛基 ad 7 13
【详解】
(1)A为,系统命名为丙烯,为与Cl2取代生成,则反应类型为取代反应,所以答案为:丙烯;取代反应。
(2)根据分析可知F的结构简式为,为与H2反应生成,所以反应类型为加成反应(或还原反应),答案为:加成反应(或还原反应)。
(3)D为,含有官能团的名称为碳碳双键和醛基。
(4)为和发生酯化反应生成,所以反应方程式为:。
(5)化合物E为;
a.与分子式相同结构式不同,互为同分异构体,a正确;
b.存在碳碳双键,在一定条件可发生加聚反应,所得聚合物为混合物,b错误;
c.同系物中:碳原子数越多,支链数越多,沸点越低,c错误;
d.分子中三个碳原子通过碳碳双键相连,为平面构型,所有的碳原子一定在同一平面上,d正确;
所以答案选ad。
(6)有机化合物G为,不饱和度为1。
①M是G的同分异构体,所以M中含有碳氧双键的结构有、、、、、、共7种,答案为7;
②M中含有羟基和碳碳双键的结构有、、、、、、、、、、、、共13种,所以答案为13。
16.羧基 溴原子 C3H5O2Br CH2BrCH2COOH 消去反应 酯化反应(取代反应) nCH2(OH)CH2COOH+(n-1)H2O 0.015
【详解】
(1)向NaHCO3溶液中加入A,有气体放出,说明A中含有官能团为-COOH,名称是:羧基;
(2)向NaOH溶液中加入少许A,加热一段时间后,冷却,用HNO3酸化后再滴加AgNO3溶液,产生淡黄色沉淀,说明中A还有官能团为:溴原子;
(3)经质谱分析,Mr(A)=153,且A中只有四种元素,则A的分子式为C3H5O2Br;
(4)核磁共振氢谱显示,A的氢谱有3种,其强度之比为1:2:2,则A结构简式为CH2BrCH2COOH;
(5)分析知:A为BrCH2CH2COOH,B为CH2(OH)CH2COOH,C为OHCCH2COOH,D为,E为CH2=CHCOONa,F为CH2=CHCOOH,G为CH2=CHCOOCH2CH2COOH,H为,
①A→E为卤代烃的消去反应,F→G为羧酸和醇发生的酯化反应(取代反应);
②B→ D发生自身缩聚反应,反应的化学方程式为:nCH2(OH)CH2COOH+(n-1)H2O;
③H的结构简式为:;
④C为OHCCH2COOH,-CHO~2Ag,则G与过量的银氨溶液反应,每生成3.24gAg,消耗G的物质的量是。
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