初中化学沪教版九年级上册第3节 化学方程式的书写与运用集体备课课件ppt

这是一份初中化学沪教版九年级上册第3节 化学方程式的书写与运用集体备课课件ppt，共24页。PPT课件主要包含了m352g，901%，m碳酸钙，m石灰石，m34g等内容，欢迎下载使用。

说一说化学方程式的含义
2 ∶ 1 ∶ 2
2×2 ：16×2 ：2×18
化学方程式不仅表明了化学反应中的反应物和生成物，还揭示了反应中物质之间的质量关系
等于 分子个数比=化学计量数（υ）之比
反应物在某条件下生成生成物“+” 读“和” “=”读“生成了”
化学计量数（ υ ）之比
相对质量( υ ×Mr )之比
（只有气体才可算体积比）
甲烷加氧气在点燃条件下生成二氧化碳加水
每1个甲烷分子和2个氧分子反应生成1个二氧化碳分子和2个水分子
每1份质量的甲烷与2份质量的氧气反应生成1份质量的二氧化碳和2份质量的水
每16份质量的甲烷与64份质量的氧气反应生成44份质量的二氧化碳和36份质量的水
每1份体积的甲烷与2份体积的氧气反应生成1份体积的二氧化碳和2份体积的水
2×2 ： 32 ： 2×18
4 ： 32 ： 36
例：碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳：
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
若需制备二氧化碳 8.8 g，至少需要碳酸钙多少克？
解：设需碳酸钙的质量为 x
答：至少需碳酸钙 20 g
相对质量=分子个数×相对分子质量
实际质量：数据要带单位
小明同学的解题过程如下:
若采用含氯化氢14.6g的稀盐酸，最多可制得二氧化碳多少克?
答：最多可制得二氧化碳8.8g
（H-1，Cl-35.5）
设最多可制得二氧化碳质量为m
课本P112：第7题（1）高温煅烧贝壳（主要成分是碳酸钙）可以生成氧化钙和二氧化碳。现煅烧含有500kg碳酸钙的贝壳，最多可以得到氧化钙多少千克？
例2：现有石灰石10g,其中含碳酸钙80%,将其放入足量的50g某浓度的稀盐酸中,最多可获得二氧化碳多少克?
m(CaCO3)=10gx80% =8g
例2：现有石灰石10g,其中含碳酸钙80%,将其放入足量的50g某浓度的稀盐酸中, 最多可获得二氧化碳多少克?
CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
10gx80% m
答:最多可获得二氧化碳3.52g
解：设最多可获得二氧化碳质量为m
100g含锌65%锌铜合金与200g足量的稀硫酸反应，可以生成标准状况下多少升氢气？
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
100g×65%=65g
答：可以生成成标准状况下氢气22.2L
为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取22.2g石灰石样品放入质量为146g有足量稀盐酸的烧杯中，充分反应后（杂质不反应），称得烧杯内物质的总质量为159.4g。求石灰石中碳酸钙的质量分数。
CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+ CO2↑
22.2g+146g-159.4g=8.8g
答：石灰石中碳酸钙的质量分数为90.1%。
m(CO2)=22.2g+146g-159.4g=8.8g
设石灰石中碳酸钙的质量为m
在某过氧化氢溶液42.5g中，加入1g MnO2，完全反应后称得剩余物的质量为41.9g,求： (1)反应中放出氧气的质量； (2)参加反应的过氧化氢的质量
42.5g+1g- 41.9g=1.6g
答：参加反应的过氧化氢的质量为3.4g。
小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中的碳酸钙的质量分数进行检测，采用了以下的办法：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。请计算：
（1）8g石灰石样品中含有杂质多少克？（2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？（3）表中m的数值应该为多少？（4）在四次实验中，第 次石灰石过量，第 次稀盐酸过量。
第 次反应中，石灰石过量 第 次反应中，盐酸有剩余
有一种石灰石样品,其中含有的杂质是二氧化硅(一种不溶于水和盐酸且耐高温的固体)。某学生想测定该样品的纯度，他取用2克这种石灰石样品，把20克稀盐酸分4次加入，充分反应后剩余固体的质量见下表。
求：（1）从以上数据可知，这四次实验中，第 次石灰石中的碳酸钙已完全反应。（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？
实验室用15.8g的高锰酸钾制取氧气，最多可以产生氧气的质量为多少？
（相对原子质量：K-39 Mn-55 O-16 相对分子质量： KMnO4-158）