贵州省贵阳市2021届高三8月摸底考试化学试题

这是一份贵州省贵阳市2021届高三8月摸底考试化学试题，共17页。试卷主要包含了单选题，实验题，原理综合题，工业流程题，有机推断题等内容，欢迎下载使用。
贵州省贵阳市2021届高三8月摸底考试化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．化学与生产生活密切相关，下列有关叙述正确的是（ ）
A．六水合氯化钙可用作食品干燥剂 B．流感疫苗要冷藏存放。以免蛋白质变性
C．利用酒精的强氧化性可以灭活新型冠状病毒 D．N95口罩的原材料聚丙烯是一种天然有机高分子化合物
2．下列化学用语表达正确的是（ ）
A．CC14的比例模型：
B．核素18O的电子数为10
C．次氯酸分子的电子式：
D．乙酸与乙醉的酯化反应：CH3CO18OH+C2H5OHCH3COOC2H5+H218O
3．下列关于物质分类正确的是（ ）
A．烧碱、纯碱、消石灰都属于碱 B．氯化钠、盐酸、乙醇都是电解质
C．空气、淀粉溶液、白酒都是混合物 D．糖类、蛋白质、酚醛树脂都是高分子化合物
4．下列物质有关用途与性质的对应关系正确的是（ ）
选项
物质
用途
性质
A
Si
制太阳能电池
能传导光信号
B
NH3
做制冷剂
NH3具有还原性
C
Al2O3
耐高温材料
Al2O3熔点高
D
NaHCO3
焙制糕点
能与碱反应
5．某反应过程的能量变化如图所示，下列说法错误的是（
A．该反应为放热反应，∆H>0
B．反应过程b有催化剂参与
C．反应过程a的活化能大于E1
D．该反应可能需要加热才能发生
6．下列转化在给定条件下不能实现的是（ ）
A．CCO2CO B．SSO2SO3
C．NO2HNO3NO D．Al(OH)3AlCl3(aq)Al
7．室温下。能说明乙酸是弱电解质的是（ ）
A．乙酸溶液能导电
B．0.01mol·L-1乙酸溶液的pH>2
C．乙酸可以与金属钠反应放出氢气
D．乙酸溶液能使紫色石茬试液变红
8．下列实验方案中。能达到实验目的的是（ ）
A．用KMnO4标准溶液进行滴定 B．除去Cl2中少量的HCl
C．比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱 D．验证2NO2(g)N2O4(g)为放热反应
9．某脂环烃的结构如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．分子式为C4H10
B．其一氯代物共有两种结构
C．可以发生氧化反应、取代反应
D．所有碳原子可能处于同一平面
10．短周期元素R、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示。已知X、Z的原子序数之和是Y的3倍。下列说法正确的是（ ）

X
Y

R


Z
A．单质沸点：Z>X>Y B．单质的沸点：Y>X>R
C．简单气态氢化物的稳定性：R>Z D．氧化物对应水化物的酸性：Z>X
11．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（ ）
A．0.1mol11B含有的中子数为0.6NA
B．16g氧气中含有的氧原子数目为NA
C．标准状况下，22.4L乙醇中含有的分子数为NA
D．乙烯和丙烯混合气体共28g，所含原子数为6NA
12．下列事实对应的离子方程式正确的是（ ）
A．用CuSO4溶液除去H2S气体：Cu2++S2-=CuS↓
B．配制FeSO4溶液时加入适量的铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+
C．用热的纯碱溶液可以清洗油污：CO+2H2OH2CO3+2OH-
D．用醋酸除水垢：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
13．在给定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
A．澄清透明的溶液中：K+、Fe3+、I-、NO
B．滴入酚酞显红色的溶液中：Na+、K+、NO、CO
C．c(Ba2+)=0.1mol·L-1的溶液中：NH、Al3+、SO、NO
D．由水电离出的c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液中：NH、Na+、Cl-、SO
14．氢氧燃料电池被人们誉为“绿色电池”，具有广阔的发展前途。如图为电池示意图。已知电池工作时，电流从电极a经由导线流向电极b。则下列说法正确的是（ ）
A．该燃料电池能将电能转化为化学能
B．a极的反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-
C．溶液中的OH-从右室向左室移动
D．电池中电解液的pH逐渐增大
15．二氧化氯(ClO2)是一种优良的消毒剂，可用氯酸钠和双氧水在酸性条件下制备，反应方程式：NaClO3+H2O2+H2SO4→ClO2↑+Na2SO4+H2O+O2↑(未配平)。下列说法不正确的是（ ）
A．ClO2是还原产物
B．NaClO3作氧化剂，发生氧化反应
C．NaClO3与H2O2的化学计量系数之比为2：1
D．每生成0.2molClO2反应转移0.2mol电子
16．室温下，向10.00mL0.1000mol·L-1HX中滴加0.1000mol·L-1NaOH溶液。溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。下列说法错误的是（ ）
A．滴定时选用甲基橙作指示剂
B．HX的电离平衡常数的数量级为10-3
C．a点溶液中存在c(Na+)=c(X-)
D．滴定至a点时消耗NaOH溶液的体积V1O2>N2，选项A正确；

B. 晶体硅为原子晶体，熔沸点高，单质的沸点：Si>O2>N2，选项B错误；
C. 非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越高，非金属性Cl>Si，则稳定性HCl>SiH4，选项C错误；
D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4>H2SiO3，不是最高价氧化物对应的水化物则不一定，选项D错误；
答案选A。
11．C
【详解】
A. B的核电荷数为5，则0.1mol11B含有的中子数为0.6NA，A正确；
B. 16g氧气中含有的氧原子数目为NA，B正确；
C. 标准状况下乙醇为液体，22.4L乙醇中含有的分子数远大于NA，C不正确；
D. 乙烯和丙烯混合气体平均组成为CH2，共28g即为2mol CH2，所含原子数为6NA，D正确；
答案选C。
12．D
【详解】
A.硫酸铜溶液与硫化氢气体反应生成硫化铜沉淀和硫酸，反应的离子方程式为Cu2++H2S=CuS↓+2H+，故A错误；
B.配制硫酸亚铁溶液时加入适量铁粉的目的是除去溶液中的铁离子，铁离子与铁反应生成亚铁离子，反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，故B错误；
C.碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根在溶液中分步水解使溶液呈碱性（主要是第一步），水解的离子方程式为CO+H2OHCO+OH-，故C错误；
D.用醋酸除水垢的反应为醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，故D正确；
故选D。
13．B
【详解】
A．由于Fe3+与I-发生氧化还原反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2，A不合题意；
B．滴入酚酞显红色的溶液中含有大量的OH-，OH-与Na+、K+、NO、CO均不能发生反应，且CO水解呈碱性，B符合题意；
C．由于Ba2+与 SO发生反应生成BaSO4，C不合题意；
D．由水电离出的c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液中可能是强酸性溶液也可能是强碱性溶液：NH与OH-反应生成NH3•H2O，D不合题意；
故答案为：B。
14．B
【详解】
A．燃料电池能将化学能转化为电能，故A错误；
B．电流从电极a经由导线流向电极b， a极为正极，电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-，故B正确；
C．电流从电极a经由导线流向电极b， a极为正极、b是负极，溶液中的OH-从a向b移动，故C错误；
D．氢氧燃料电池总反应为2H2 + O2 =2H2O，反应生成水，氢氧化钾浓度减小，电池中电解液的pH逐渐减小，故D错误；
选B。
15．B
【分析】
所含元素化合价升高的反应物是还原剂，还原剂发生氧化反应得到氧化产物，还原剂失去电子具有还原性；所含元素化价降低的反应物是氧化剂，氧化剂发生还原反应得到还原产物，氧化剂得到电子具有氧化性。一个氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物；氧化剂的氧化性大于氧化产物。
【详解】
A. 氯酸钠中氯元素化合价降低，NaClO3作氧化剂，故ClO2是还原产物，A正确；
B. NaClO3作氧化剂，发生还原反应，B错误；
C. 氯酸钠中氯元素化合价从+5降低到+4，降低了1价，H2O2中氧元素从-1价升高到0价，H2O2升高1×2价，得失电子数相等，化合价升高总价数等于化合价降低总价数，故NaClO3与H2O2的化学计量系数之比为2:1，C正确；
D. 由关系式或 知 ：每生成0.2molClO2反应转移0.2mol电子，D正确；
答案选B。
16．A
【分析】
由示意图可知，0.1000mol·L-1HX溶液的pH为2说明HX为弱酸，10.00mL0.1000mol·L-1HX溶液与10.00mL 0.1000mol·L-1NaOH溶液恰好完全反应生成NaX，NaX在溶液中水解使溶液呈碱性，则HX溶液和NaOH溶液反应得到的中性溶液为HX和NaX的混合溶液。
【详解】
A．由题意可知，HX为弱酸，10.00mL0.1000mol·L-1HX溶液与10.00mL 0.1000mol·L-1NaOH溶液恰好完全反应所得溶液呈碱性，则滴定时应选用酚酞做指示剂，若用甲基橙作指示剂，所测结果会有很大误差，故A错误；
B．由示意图可知，0.1000mol·L-1HX溶液的pH为2，溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，则HX的电离平衡常数约为=10-3，则HX的电离平衡常数的数量级为10-3，故B正确；
C．由示意图可知，a点溶液pH为7，溶液中c(H+)=c(OH—)，由溶液中电荷守恒c(H+)+ c(Na+)= c(OH—)+ c(Cl—)可得c(Na+)=c(X-)，故B正确；
D．10.00mL0.1000mol·L-1HX溶液与10.00mL 0.1000mol·L-1NaOH溶液恰好完全反应生成NaX，由示意图可知，a点溶液pH为7，则HX溶液和NaOH溶液反应得到的中性溶液为HX和NaX的混合溶液，消耗NaOH溶液的体积V1