高中第2章 元素与物质世界第3节 氧化还原反应教学演示ppt课件

这是一份高中第2章 元素与物质世界第3节 氧化还原反应教学演示ppt课件，共22页。PPT课件主要包含了表观特征，有化合价升降的反应，有电子转移的反应，氧化产物，还原产物，氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性，KI→I2，作氧化剂具有氧化性，作还原剂具有还原性等内容，欢迎下载使用。

1、从化合价变化和电子转移角度认识并建立氧化剂、还原剂的概念。2、能从化合价角度分析物质的氧化性和还原性。3、了解中学阶段常见的氧化剂和还原剂。
氧化还原反应的判据：有无化合价的升降。
氧化反应（被氧化）：
注意：有单质参加的化合反应 有单质生成的分解反应 全部置换反应都属于氧化还原反应。 所有的复分解都不是氧化还原反应
4、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系
+2 0 0 +1
化合价降低，得电子，被还原
化合价升高，失电子，被氧化
氧化剂：得到电子的物质，在反应中所含元素的化合价降低，发生还原反应的反应物。
还原剂：失去电子的物质，在反应中所含元素的化合价升高，发生氧化反应的反应物。
1、氧化剂、还原剂是指反应物，而不是元素。2、在氧化还原反应中，可以只有一种元素的价态在变化，氧化剂和还原剂可以是同一种物质。例如：Cl2 + 2NaOH==NaCl + NaClO + H2O既是氧化剂又是还原剂 2H2O 2H2↑ + O2↑既是氧化剂又是还原剂
二.氧化产物和还原产物氧化产物：发生氧化反应得到的产物。还原产物：发生还原反应得到的产物。
（ ）电子
发生（ ） 反应
所含元素的化合价升高 的反应物
所含元素的化合价降低 的反应物
得到（ ）产物
具有（ ）性
氧化产物 还原产物
氧化剂 还原剂
化合价降低，得到2e-，被还原
化合价升高，失去2×e- ，被氧化
B、标得失 （得失电子总数相等）
C 、电子转移的数目 m ×n e-
三、氧化还原反应中电子转移表示方法：
化合价升高，失去 6× 2e-，被氧化
化合价降低，得到 2×6e-，被还原
m 反应中实际有多少个原子发生了电子转移n 1个原子转移的电子数目
练习：用“双线桥”法表示下列氧化还原反应电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。
（2） 2KMnO4 + 16HCl == 2KCl+ 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O
（1） Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑
0 +1 +2 0
+7 -1 +2 0
化合价升高，失去2e-，被氧化
化合价降低，得到2×e-，被还原
化合价降低，得到2×5e-，被还原
化合价升高，失去10×e-，被氧化
四、认识氧化性和还原性
特别提醒：氧化性和还原性的强弱取决于得失电子的难易程度，与得失电子多少无关。
（2）金属活动性顺序表
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
K+ .. Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ .. H+ Cu2+ Fe3+ Ag+..
金属单质的还原性越强，对应金属阳离子的氧化性越弱。
二、元素的化合价与物质的氧化性、还原性关系
【合作探究】 KMnO4与KI的反应
利用物质中元素所处的价态，推测它可能具备的性质
既有氧化性，又有还原性。
【巧记】高价氧化，低价还；中间价态两俱全。
【例2】下列各组微粒中，每种微粒都既有氧化性又有还原性的是（ ）A.Fe2+ 、H+ 、Cu2+ B.Fe2+ 、Fe3+ 、Na C.CO、Fe2+ 、SO2 D.CO2、Mg2+ 、O2
【注意】根据物质中所含元素的化合价来预测物质的氧化性或还原性时，要从整体出发，分析物质所含的每一种元素价态。
【例3】请分析下列反应中，HCl的作用和具备的性质。（1）MnO2 + 4HCl(浓)====MnCl2+ Cl2↑+2H2O __________剂， 性（2）Zn + 2HCl = Zn Cl2 + H2↑ __________剂， 性
例如：2Fe+3Cl2====2FeCl3 Fe+S====FeS
（3）根据氧化还原反应的程度比较不同氧化剂与相同还原剂作用时，还原剂被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性越强。
（4）根据氧化还原反应方程式比较 氧化剂 + 还原剂==== 还原产物 + 氧化产物氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物
提醒：比什么性，找什么剂，产物之性小于剂。
常见氧化剂：①活泼的非金属单质：Cl2、 O2②含较高价态元素的含氧酸：浓H2SO4、HNO3③含较高价态元素的盐：KMnO4、FeCl3常见还原剂：①活泼的金属单质：Na、Mg、Al、Zn、Fe②某些非金属单质：H2、 C③含较低价态元素的氧化物和盐：CO、SO2、FeSO4、Na2SO3等
2、常见的氧化剂和还原剂有哪些？