十年（2013-2022）高考化学真题分项汇编（全国通用）专题07 阿伏加德罗常数A（教师版）

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专题07 阿伏加德罗常数A


1．【2022年广东卷】我国科学家进行了如图所示的碳循环研究。下列说法正确的是

A．淀粉是多糖，在一定条件下能水解成葡萄糖
B．葡萄糖与果糖互为同分异构体，都属于烃类
C．中含有个电子
D．被还原生成
【答案】A
【解析】A．淀粉是由葡萄糖分子聚合而成的多糖，在一定条件下水解可得到葡萄糖，故A正确；B．葡萄糖与果糖的分子式均为C6H12O6，结构不同，二者互为同分异构体，但含有O元素，不是烃类，属于烃的衍生物，故B错误；C．一个CO分子含有14个电子，则1molCO中含有14×6.02×1023=8.428×1024个电子，故C错误；D．未指明气体处于标况下，不能用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量，故D错误；答案选A。
2．【2022年海南卷】在2.8gFe中加入100mL3mol/LHCl，Fe完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．反应转移电子为0.1mol B．HCl溶液中数为3NA
C．含有的中子数为1.3NA D．反应生成标准状况下气体3.36L
【答案】A
【解析】2.8gFe的物质的量为0.05mol；100mL 3mol·L-1HCl中H+和Cl-的物质的量均为0.3mol，两者发生反应后，Fe完全溶解，而盐酸过量。A．Fe完全溶解生成Fe2+，该反应转移电子0.1mol，A正确；B．HCl溶液中Cl-的物质的量为0.3mol，因此，Cl-数为0.3NA，B不正确；C．56Fe 的质子数为26、中子数为30，2.8g56Fe的物质的量为0.05mol，因此，2.8g56Fe含有的中子数为1.5NA，C不正确；D．反应生成H2的物质的量为0.05mol，在标准状况下的体积为1.12L ，D不正确；综上所述，本题A。
3．【2022年6月浙江卷】为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．中含有个阳离子
B．乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为
C．含有中子数为
D．和于密闭容器中充分反应后，分子总数为
【答案】C
【解析】A． 由钠离子和硫酸氢根离子构成，其中的阳离子只有钠离子，的物质的量为0.1mol，因此，其中只含有个阳离子，A说法不正确；B．没有指明气体的温度和压强，无法确定乙烷和丙烯的混合气体的物质的量是多少，因此，无法确定其中所含碳氢键的数目，B说法不正确； C．分子中有6个中子，的物质的量为0.5mol，因此，含有的中子数为，C说法正确；D．和发生反应生成，该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此，和于密闭容器中充分反应后，分子总数小于，D说法不正确。综上所述，本题选C。
4．（2021·湖南真题）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．含有的中子数为
B．溶液中含有的数为
C．与在密闭容器中充分反应后的分子数为
D．和(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为
【答案】D
【解析】A．的物质的量为=0.9mol，1个含0+(18-8)=10个中子，则含有的中子数为，A错误；B．未给溶液体积，无法计算，B错误；C．存在2NO+O2=2NO2，2NO2N2O4，因此与在密闭容器中充分反应后的分子数小于，C错误；D．甲烷和氯气在光照下发生取代，1mol氯气可取代1molH，同时产生1molHCl分子，标准状况下的物质的量为0.5mol，的物质的量为1mol，0.5molCH4含4molH，最多可消耗4molCl2，因此CH4过量，根据1mol氯气可取代1molH，同时产生1molHCl分子可知1molCl2完全反应可得1moHCl，根据C守恒，反应后含C物质的物质的量=甲烷的物质的量=0.5mol，因此和(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为，D正确；选D。
5．（2021·广东真题）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．含有键的数目为
B．的盐酸含有阴离子总数为
C．与混合后的分子数目为
D．与足量反应生成的分子数目为
【答案】A
【解析】A．1个分子中含有3个键，微粒个数与物质的量成正比，故含有3mol键，键的数目为，A正确；B．盐酸为氯化氢的水溶液，氯化氢会全部电离出阴离子Cl-，水会部分电离出阴离子OH-，水的质量及电离程度未知，故无法计算的盐酸含有阴离子总数，B错误；C．未提到具体的温度、压强（如标况下），故无法计算与混合后的分子数目，C错误；D．为1mol，钠与足量的水反应生成氢气的关系式为:，故1mol Na应对应生成0.5mol H2，分子数目应为0.5，D错误；故选A。
6．【2020新课标Ⅲ】NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．22.4 L(标准状况)氮气中含有7NA个中子
B．1 mol重水比1 mol水多NA个质子
C．12 g石墨烯和12 g金刚石均含有NA个碳原子
D．1 L 1 mol·L−1 NaCl溶液含有28NA个电子
【答案】C
【解析】A．标准状况下22.4L氮气的物质的量为1mol，若该氮气分子中的氮原子全部为14N，则每个N2分子含有(14-7)×2=14个中子，1mol该氮气含有14NA个中子，不是7NA，且构成该氮气的氮原子种类并不确定，错误；B．重水分子和水分子都是两个氢原子和一个氧原子构成的，所含质子数相同，错误；C．石墨烯和金刚石均为碳单质，12g石墨烯和12g金刚石均相当于12g碳原子，即=1molC原子，所含碳原子数目为NA个，正确；D．1molNaCl中含有28NA个电子，但该溶液中除NaCl外，水分子中也含有电子，错误；故答案为C。
7．[2018新课标Ⅱ]NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NA
B．100 mL 1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA
C．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA
D．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA
【答案】C
【解析】A．常温常压下，124 g P4的物质的量是1 mol，由于白磷是正四面体结构，含有6个P－P键，因此其中所含P—P键数目为6NA，A错误；B．铁离子在溶液中水解，所以100 mL 1 mol·L−1 FeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.1NA，B错误；C．甲烷和乙烯分子均含有4个氢原子，标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物的物质的量是0.5mol，其中含氢原子数目为2NA，C正确；D．反应2SO2+O22SO3是可逆反应，因此密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数大于2NA，D错误。答案选C。
8．[2018海南]NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．12 g金刚石中含有化学键的数目为4NA
B．18 g的D2O中含有的质子数为10
C．28 g的乙烯和环已烷混合气体中所含原子总数为6NA
D．1 L 1mol·L¯1的NH4Cl溶液中NH4＋和Cl−的数目均为1NA
【答案】C
【解析】A. 金刚石中每一个碳原子有四条共价键，但一个碳碳键被2个碳原子共用，即一个碳原子只分摊2个共价键，所以12 g金刚石中，即1mol金刚石中含有化学键的数目为2NA，故不符合题意；B. D2O的摩尔质量为（2×2+16）g/mol=20g/mol，则18 g的D2O中中含有的质子数为NA=9 NA，故不符合题意；C.乙烯和环已烷的最简式都为CH2，故等质量的气体所含原子总数相同，所含原子总数为 3 NA=6NA，符合题意；D. NH4＋会发生水解，故数目<1NA，不符合题意；故答案为：C。
9．[2017浙江4月选考]设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24 L乙醇中碳氢键的数目为0.5NA
B．1 L 0.1 mol·L－1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NA
C．0.1 mol KI与0.1 mol FeCl3在溶液中反应转移的电子数为0.1NA
D．0.1 mol 乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3NA
【答案】D
【解析】标况下，乙醇为非气体，A错误；B忽略水中的氧原子；C忽略Fe3＋与I－反应是一个可逆反应；1 mol乙醇或乙烯消耗的氧气都为3 mol，1 mol混合物(任意比例混合)消耗氧气都为3 mol。
10．[2017海南卷]NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是
A．1 mol 乙烯分子中含有的碳氢键数为4NA
B．1 mol 甲烷完全燃烧转移的电子数为8NA
C．1 L 0.1 mol·L−1的乙酸溶液中含H＋的数量为0.1NA
D．1 mol 的CO和N2混合气体中含有的质子数为14NA
【答案】C
【解析】A、乙烯的结构简式为CH2=CH2，1 mol乙烯中含有碳氢键的物质的量为4 mol，说法正确；B、甲烷燃烧生成CO2，甲烷中C的化合价为－4价，CO2中C的化合价为＋4价，因此1 mol甲烷完全燃烧转移电子物质的量为8 mol，说法正确；C、乙酸是弱酸，部分电离，因此溶液中H＋物质的量小于0.1 mol，说法错误；D、1 mol CO含有质子物质的量为(6＋8) mol=14 mol，1 mol N2中含有质子物质的量为2×7 mol=14 mol，因此1 mol N2和CO的混合气体中含有质子物质的量为14 mol，说法正确。
11．[2017新课标Ⅱ卷]阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是
A．1 L 0.1 mol·NH4Cl溶液中，的数量为0.1
B．2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1
C．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2
D．0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2
【答案】D
【解析】A、是弱碱根离子，发生水解：＋H2ONH3·H2O＋H＋，因此数量小于0.1NA，错误；B、2.4 g Mg为0.1 mol，与硫酸完全反应后转移的电子的物质的量为2.4×2÷24 mol=0.2 mol，因此转移电子数为为0.2NA，错误；C、N2和O2都是分子组成，标准状况下，2.24 L任何气体所含有的分子数都为0.1NA，错误；D、H2＋I22HI，反应前后系数之和相等，即反应后分子总物质的量仍为0.2 mol，分子数为0.2NA，正确。
12．[2017新课标Ⅲ卷]NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0.1 mol 的中，含有0.6NA个中子
B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个
C．2.24 L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子
D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5（g），增加2NA个P−Cl键
【答案】A
【解析】A．B的原子序数为5，即质子数为5，在质量数为11的B原子中含有6个中子，0.1 mol 11B含有0.6NA个中子，A正确；B．溶液体积未定，不能计算氢离子个数，B错误；C．标准状况下苯是液体，不能利用气体摩尔体积计算2. 24 L苯的物质的量，则无法判断其完全燃烧产生的CO2分子数目，C错误；D．PCl3与Cl2反应生成PCl5的反应是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，则1 mol PCl3与1 mol Cl2反应生成的PCl5小于1mol，增加的P－Cl键的数目小于2NA个，D错误。答案选A。
13．【2016年高考海南卷】利用太阳能分解制氢，若光解0.02 mol水，下列说法正确的是（ ）
A．可生成H2的质量为0.02g
B．可生成氢的原子数为2.408×1023个
C．可生成H2的体积为0.224L（标准情况）
D．生成H2的量理论上等于0.04mol Na与水反应产生H2的量
【答案】D
【解析】根据方程式2H2O=2H2↑+O2↑，光解0.02 mol水，可产生0.02 mol H2和0.01 mol O2。则可得：A．可生成H2的质量为0.04g，错误；B．可生成氢的原子数为2.408×1022个，错误；C．可生成标准状况下H2的体积为0.448L，错误；D．0.04mol Na与水反应产生0.02 molH2。故选D。
14．【2016年高考江苏卷】下列说法正确的是（ ）
A．氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子
B．0.1mol/LNa2CO3溶液加热后，溶液的pH减小
C．常温常压下，22.4L Cl2中含有的分子数为6.02×1023个
D．室温下，稀释0.1mol/LCH3COOH溶液，溶液的导电能力增强
【答案】A
【解析】A、氢氧燃料电池工作时，H2发生氧化反应，在负极上失去电子，A正确；B、升高温度，促进碳酸钠的水解，溶液的pH增大，B错误；C、常温常压下，气体的摩尔体积大于22.4L/mol，22.4LCl2中的物质的量小于1mol，含有的分子数小于6.02×1023个，C错误；D、室温下，稀释稀醋酸，虽然电离平衡正向移动，自由移动离子的数目增加，但溶液体积的增大起主导作用，自由移动离子的浓度减小，溶液的导电能力减弱，D错误。答案选A。
15．【2016年高考新课标Ⅰ卷】设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（ ）
A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA
B．1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA
C．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA
D．标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NA
【答案】A
【解析】A.乙烯和丙烯的最简式都是是CH2，14g乙烯和丙烯混合气体中含有的最简式的物质的量是n(CH2)=m÷M=14g÷14g/mol=1mol，所以其中含有的氢原子数为N(H)=1mol×2×NA/mol＝2NA，正确；B.N2与H2在一定条件下发生反应生成NH3，该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数小于2NA，错误；C.铁是变价金属，硝酸具有强的氧化性，所以1 molFe溶于过量硝酸生成硝酸铁，反应中电子转移数目为3NA，错误；D.在标准状况下四氯化碳是液态，不能用气体摩尔体积进行有关物质的量的计算，错误。
16．【2015四川理综化学】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA
B．常温常压下，4.4g乙醛所含σ键数目为0.7NA
C．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NA
D．50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
【答案】A
【解析】A、H218O与D2O的相对分子质量均为20，且所含有中子数均为10个，A正确；B、4.4g乙醛为0.1mol，每个乙醛分子6个σ键，应为0.6NA，B错误；C、应为0.25 NA，C错误；D、浓盐酸反应变稀且具有挥发性，实际反应的盐酸小于0.6mol，故转移的电子数小于0.3NA，D错误。选A。
17．【2015广东理综化学】设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A． 23g Na 与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子
B．1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO3分子
C．标准状况下，22.4L N2和H2混合气中含nA个原子
D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8nA个电子
【答案】D
【解析】23g Na完全反应时转移电子为1mol，生成H2为0.5mol，个数为0.5nA个，A错；Cu和足量热浓硫酸反应生成的是SO2，不是SO3，B错；标准状况下，22.4L N2和H2混合气的物质的量为1mol，含有的分子数目是nA个，由于N2和H2都是双原子分子，故原子的物质的量为2mol，个数为2nA个，C错；Fe3O4看成Fe2O3·FeO，3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8nA个电子，D对。
18．【2015海南化学】下列指定微粒的数目相等的是（ ）
A．等物质的量的水与重水含有的中子数
B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数
C．同温、同压同体积的CO和NO含有的质子数
D．等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数
【答案】B、D
【解析】A、1mol普通水中含有的中子数是8mol，1mol重水中含有的中子数是10mol，所以等物质的量的水与重水含有的中子数不相等，错误；B、乙烯、丙烯都属于烯烃，通式符合CnH2n，最简式是CH2，若二者的质量相等，含最简式的个数相等，含有的共用电子对数也相等，正确；C、同温同压下，同体积的CO和NO分子数相同，但是由于每个分子中含有的质子数不相同，所以同温同压下，同体积的CO和NO含有的质子数不相等，错误；D、由于Cl2的氧化性很强，与变价金属Fe反应时产生的是FeCl3，与Al发生反应产生AlCl3，所以等物质的量的铁和铝分别与足量的氯气完全反应转移电子数目相等，正确。
19．【2014年高考广东卷第10题】设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（ ）
A．1mol甲苯含有6NA个C-H键
B．18gH2O含有10NA个质子
C．标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子
D．56g铁片投入足量浓硫酸中生成NA个SO2分子
【答案】B
【解析】A、根据甲苯的结构简式判断1mol甲苯含有8NA个C-H键，错误；B、1个水分子中含有10个质子，18g水的物质的量是1mol，所以18gH2O含有10mol即10NA个质子，正确；C、标准状况下氨水不是气体，所以不能计算其物质的量，错误；D、铁在常温下与浓硫酸发生钝化，加热可使反应继续进行，但56g即1molFe与足量浓硫酸发生氧化还原反应时，生成铁离子，转移电子3mol，所以应生成1.5mol的二氧化硫即1.5NA个SO2分子，错误，答案选B。
20．【2014年高考江苏卷第6题】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA
B．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA
C．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA
D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA
【答案】A
【解析】A、氧气和臭氧都是氧原子形成的单质，则1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA，正确；B、丙烯酸的结构简式为CH2=CHCOOH，则0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.2NA，不正确；C、标准状况下，苯不是气态不能适用于气体摩尔体积，则11.2L苯中含有分子的数目一定不是0.5NA不正确；D、在过氧化钠与水的反应中，过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，氧元素的化合价从－1价升高到0价，部分降低到－2价，因此反应中每生成1mol氧气转移2mol电子，则每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.2NA，不正确。
21．【2013年高考江苏卷第7题】设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．1 L 1 mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为NA
B．78 g 苯含有C=C 双键的数目为3NA
C．常温常压下，14 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
D．标准状况下，6. 72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0. 1NA
【答案】C
【解析】ClO-会水解，所以ClO-数目少于NA个，错误。苯的结构不含碳碳双键，苯环中的碳碳键是介于单键和双键之间一种独特的键，错误。14 g由N2 与CO组成的混合气体总物质的量为0.5 mol，则混合气体的原子数为0.5×2=1mol，即NA个。 NO2与水反应方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，每消耗3molNO2，则转移电子为2mol，所以6.72LNO2参加反应，则转移电子0.2NA ，错误。
22．【2013年高考全国大纲卷第8题】下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是（ ）
A．体积相等时密度相等 B．原子数相等时具有的中子数相等
C．体积相等时具有的电子数相等 D．质量相等时具有的质子数相等
【答案】C。
【解析】一个12C18O分子中含有原子总数为2，含有质子总数为6+8=14（个）含有的中子数为(12-6)+(18-8)=16(个)，CO的摩尔质量为30g/mol；一个N2分子中含有原子总数为2,含有质子总数为2×7=14（个）,含有的中子数为2(14-7)=14(个)，N2的摩尔质量为28g/mol；据阿伏加的罗定律的推论知：同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，所以两气体密度不等，A错。原子数相等时，其中子数分别为16和14，B错。，体积相等则物质的量相同，两者质子数、电子数也相等，C正确。，质量相等，因摩尔质量不等，则物质的量不等，所以质子数不等，D错。