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    人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应完美版ppt课件

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    这是一份人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应完美版ppt课件,共23页。PPT课件主要包含了离子反应,问题探究一,离子方程式,问题探究二,离子方程式的意义,问题探究三等内容,欢迎下载使用。
    1.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。2.通过实例和练习学会离子反应方程式的书写。
    酸、碱、盐、金属氧化物、H2O
    强酸、强碱、盐、金属氧化物
    多数有机物、NH3非金属氧化物
    溶于水或熔化状态能否导电
    观察思考:向0.01ml/LBa(OH)2溶液中滴加0.2ml/LH2SO4溶液
    ②溶液的红色逐渐变浅,直至消失;
    ③指针不断偏向零,再滴加时,又不断偏大。
    ② 溶液中OH-离子浓度逐渐减小
    ①生成了BaSO4白色沉淀;
    ③溶液中离子浓度先减小,有离子参加了反应,硫酸过量后离子浓度又增加。
    Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 +2 H2O
    氢氧化钡与稀硫酸反应的实质是什么?
    实质:稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应,实质上是 H+与OH-发生反应、Ba2+与SO42-发生反应, 反应物中离子浓度减少,即离子间发生了反应。
    离子反应:在溶液中有离子参加的化学反应叫做离子反应。
    反应物中某些离子浓度的减小。
    分析下列溶液的离子组成,判断混合后能否发生反应,能反应的分析反应的实质。
    1、NaOH溶液与盐酸混合2、Na2CO3溶液和盐酸混合3、KCl溶液与AgNO3溶液混合4、NaOH溶液与K2SO4溶液混合
    H+与OH-结合生成难电离的水
    CO32-与 H+结合生成H2O和CO2气体
    Cl-与Ag+结合生成AgCl沉淀;
    酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应的条件?溶液中离子间不能大量共存的条件?
    1、生成难电离的物质:2、生成易挥发的物质(气体) :3、生成难溶物质(沉淀):
    水、弱酸(CH3COOH HClO)、弱碱(NH3·H2O)等
    BaSO4、AgCl、CaCO3 、 BaCO3 、Mg(OH)2、 Fe(OH)3、 Cu(OH)2、 Al(OH)3等
    用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式
    ①“写”,写正确的化学方程式②“拆”,把易溶于水且易电离的物质(强酸、强碱、可溶性的盐)写成离子形式,其他物质写化学式③“删”,删去两边没反应的离子④“查”,检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒,系数最简。
    HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI
    除AgCl外绝大部分可溶
    除BaSO4外(CaSO4、Ag2SO4微溶)绝大部分可溶
    除钾、钠、铵的碳酸盐外绝大部分不可溶
    NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2
    Ag++NO3- + H++Cl- ==AgCl↓+ H++NO3-
    离子方程式的书写步骤:写、改、删、查
    AgNO3溶液与HCl溶液反应
    AgNO3 + HCl ==AgCl↓ + HNO3
    Ag++Cl- ==AgCl↓
    稀盐酸与氢氧化钡溶液反应a、写:写出反应的化学方程式:b、改:把强酸、强碱、易溶于水的盐改写为离子形式,其他物质用化学式表示:
    Ba(OH)2+2HCl=BaCl2 +2H2O
    Ba2++2OH-+2H++2Cl-=Ba2+ +2Cl-+2H2O
    c、删:删去等号两边未反应的离子d、查:检查离子方程式两边各元素的原子个数及电荷总数是否相等,得到离子方程式:
    H++OH- =H2O
    Ba2++SO42-=BaSO4↓
    1、 NaOH溶液与H2SO4溶液的反应 2、 KOH溶液与盐酸的反应
    3、BaCl2溶液和Na2SO4溶液的反应 4、Ba(NO3)2溶液中加Na2SO4溶液的反应
    6、碳酸钙与盐酸溶液反应 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
    5、 碳酸钠与盐酸溶液反应 CO32-+2H+=H2O+CO2↑
    正确书写离子方程式应注意的问题:离子方程式正误的快速判断法
    1.尊重客观事实。不能主观臆造2.看清存在的形式,拆分必须得当3.遵循两个守恒。左右两边配平
    思考:离子方程式和化学方程式的联系和区别是什么?
    1.都可以用来表示化学反应2.化学方程式只能表示一个具体的化学反应3.离子方程式不但可以表示一个反应,而且可以表示一类反应,并揭示这类反应的实质
    1、离子反应、离子反应方程式的概念2、离子反应发生的条件:3、离子反应方程式书写:4、离子方程式的意义
    揭示反应的实质;表示一类化学反应

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