高中人教版 (2019)第三节 物质的量精品ppt课件

这是一份高中人教版 (2019)第三节 物质的量精品ppt课件，共26页。PPT课件主要包含了物质的量浓度，溶液稀释的计算等内容，欢迎下载使用。

1.了解物质的量浓度的概念。能运用物质的量浓度进行简单计算。2.掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法
　　　　　以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
3、表达式：物质的量浓度=
摩尔/升（ ml/L）
（1）体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积，也不是溶质体积与溶剂体积相加的体积。
（2）溶质的量是物质的量而不是质量。
（3）溶液具有均一性。将一定物质的量浓度的一份溶液任意分为若干份，各份的体积可能不同，但物质的量浓度相同。
有关物质的量浓度的计算
1.1 L NaOH溶液里含有O. 5 ml NaOH，则NaOH溶液的物质的量浓度为（ ）
2.2 ml/L的NaCl溶液1 000 ml，含溶质NaCl的物质的 量为（ ）
3.已知某Na2SO4溶液的物质的量浓度为1 ml/L，该溶液中含Na2SO4的物质的量为3 mL，则该溶液的体积为（ ）
1、将1 ml NaOH溶于2 L水中配成溶液，其物质的量浓度是0.5 ml/L？
2、从100 Ml3 ml/L的NaOH溶液中取出50 mL，则取出的溶液中溶质的物质的量浓度是多少？
答：否，体积指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。
答：3 ml/L （在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其物质的量浓度不变）
3、将10 g NaOH溶解在250 mL水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度是否为1ml/L？
4．与50 mL 0.1 ml/L Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度相同的溶液是（ ） A．50 mL 0.1 ml/L的NaCl溶液 B．25 mL 0.2 ml/L的Na2SO4溶液C．100 mL0.2 ml/L的NaNO3溶液 D．10 mL 0.5 ml/L的Na2CO3溶液
溶液稀释h或浓缩前后，溶液的质量或体积发生变化,但溶质的量(质量或物质的量)均不变。
c(浓溶液)·V(浓溶液)＝c(稀溶液)·V(稀溶液)
c1·V1=c2·V2
【例1】要配制500 mL 0.6 ml/L 的NaOH溶液，需6 ml/L 的NaOH溶液多少毫升？
解：设需6 ml/L NaOH 溶液的体积为V
6 ml/L×V = 0.6ml/L ×0.5 L
V = 0.05 L
答：需6 ml/L的NaOH溶液50 mL 。
如果要配制200 mL某浓度的溶液该怎么办呢？方案一：用100 mL的容量瓶配制两次倒在一起就可 以了。方案二：用250 mL的容量瓶配制250 mL然后取 200 mL就可以了。
解：100 mL 0.1 ml/LNaCl溶液中NaCl的物质的量为： n(NaCl)=c(NaCl)·V〔NaCl (aq)〕 =0.1 ml/L×0.1 L =0.01 ml 0.01 ml NaCl的质量为： m(NaCl)=n(NaCl)·M(NaCl) =0.01ml×58.5 g/ml = 5.85 g
例：配制100 mL 0.1 ml/LNaCl溶液需要NaCl的质量是多少克？
2.称量（用托盘天平称取固体溶质的质量或用量筒量取液体溶质的体积）
称量时能将NaCl固体直接放置于托盘上吗?用滤纸，ＮaOH等具腐蚀性的应用表面皿，并且ＮaOH容易潮解所以在称量时应迅速
（1）使用前要调零;（2）两个托盘上各放一张大小相同 的称量纸；（3）称量时遵循左物右码的原则；（4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序；（5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零。
3.溶解：将溶质倒入小烧杯, 加入适量的水并用玻璃棒搅拌溶解, 冷却致室温。
注意事项：由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体 洒在外面，应用玻璃棒引流。
思考：将烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中， 此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？ 应如何处理？
答：还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的 氯化钠未被转移。因此要用蒸馏 水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。
5.洗涤 用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液要全部转移到容量瓶中。
6.定容 在容量瓶中继续加水至距刻度线1~2 cm处，改用胶头滴管滴加至刻度（液体凹液面最低处与刻度线相切）。
思考：若定容时不小心液面超过了刻度线，能用胶头滴管把多余的液体取出吗？
答：不能，必须重新配制
7.摇匀 把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。
思考：摇匀后发现液面低于刻度线，能否补充水？
答:不能。液面低于刻线是因为还有溶液挂壁，当静置后就会恢复原状。
8.装瓶贴标签 (容量瓶不能保存溶液)
小结：步骤及所用仪器
① 计算② 称量（托盘天平、药匙 、量筒）③ 溶解（烧杯、玻璃棒）④ 转移和洗涤（容量瓶、玻璃棒）⑤ 定容（胶头滴管）⑥ 摇匀⑦ 装瓶贴标签
计→量→溶→转→洗→定→摇→装
在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？
3 溶液配制的误差分析
⑴天平的砝码上占有其他物质或已锈蚀（　　　）⑵试剂与砝码的左右位置搞错（　　　 ）⑶用量筒量取液体溶质时，俯视读数（ ）⑷定容时俯视刻度线（　　　）⑸所配溶液未冷却至室温即转入容量瓶定容（　　　）
⑹转移溶液时不洗涤烧杯与玻璃棒或未将洗涤液转 入容量瓶（　　　）　　　　　　
⑺溶解、转移、洗涤时有溶液流出容器外，使溶质 减小（ 　　）
⑻容量瓶在使用前，用蒸馏水洗净，在瓶内有少 量水残留（　　　 ）
⑼定容摇匀后，静止时发现液面低于刻度线，再加 水到刻度线（　　　）
⑽定容时加水过量越过刻度线，又取出部分溶液， 使液面降至刻度线（ 　　）
定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？
俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；
仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。