化学第二章 海水中的重要元素——钠和氯第三节 物质的量精品精练

这是一份化学第二章 海水中的重要元素——钠和氯第三节 物质的量精品精练，共2页。试卷主要包含了4 g，64 gD， 11，在标准状况下把4，8 gB等内容，欢迎下载使用。

同步练习
1.把一小块钠放入足量水中，会发生反应：2Na+2H2O2NaOH+H2↑。下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A.反应中Na与NaOH的质量相等
B.反应中H2O和H2的质量相等
C.反应中H2O和H2的质量之比为2∶1
D.反应中Na与NaOH的物质的量之比为1∶1
2. 在500 mL NaOH溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体33.6 L，该NaOH溶液的浓度为（ ）
A. 1 ml·L-1 B. 2 ml·L-1
C. 1.5 ml·L-1D. 3 ml·L-1
3.将28 g铁粉放入100 mL 0.1 ml·L-1的CuSO4溶液中，充分反应后析出的铜的质量为（ ）
A. 32 gB. 6.4 g
C. 0.64 gD. 3.2 g
4. 11.2 g Fe与500 mL 2 ml·L-1的盐酸反应，生成标准状况下H2的体积为（ ）
A. 11.2 LB. 2.24 L
C. 4.48 LD. 3.36 L
5.在标准状况下把4.48 L CO2通过足量的Na2O2固体后，固体增加的质量是（ ）
A. 8.8 gB. 5.6 g
C. 3.2 gD. 2.4 g
6. 铁粉可与水蒸气在高温条件下反应，若反应后得到的干燥固体质量比反应前铁粉的质量增加了32 g，则参加反应的铁粉的物质的量是（ ）
A. 0.5 mlB. 1 mlC. 1.5 mlD. 2 ml
7.45 mL某气体，可能含有CO2、O2、NH3（氨气水溶液呈碱性），将其通过浓硫酸，气体体积无变化，通过足量的Na2O2后（已知反应2CO2+2Na2O2 2Na2CO3+O2）体积变为30 mL，则该气体的组成为（ ）
A. CO2为30 mL，NH3为15 mL
B. NH3为30 mL，O2为15 mL
C. CO2为15 mL，O2为30 mL
D. CO2为30 mL，O2为15 mL
8. 等质量的两份铝分别与足量稀硫酸和足量NaOH溶液反应，若消耗的两溶液的体积相等，则两溶液的物质的量浓度之比为（ ）
A. 3∶2B. 2∶3
C. 1∶1D. 1∶2
9.为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度（质量分数）是（ ）
A. B.
C. D.
10.将总物质的量为n ml的钠和铝的混合物（其中钠的物质的量分数为x）投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V L。下列关系式正确的是（ ）
A. x=V/（11.2n） B. 0C. V=33.6n（1-x） D. 11.2n11. 化学实验中残余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收，以防污染空气，若有3.20 g氢氧化钠发生了化学反应，已知反应：Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O。
试求：（1）生成NaCl的质量。
（2）生成NaClO的物质的量。
（3）被吸收的氯气在标准状况下的体积。
（4）生成水的物质的量。
第二节 金属材料
第1课时 物质的量在化学方程式计算中的应用
参考答案
1. D
2. B
3. C
4. C
5. B
6. C
7. D
8. A
9. A
10.D
11. （1）2.34 g （2）0.04 ml （3）0.896 L （4）0.04 ml（具体步骤见解析）
解析：3.20 g NaOH的物质的量为n（NaOH）===0.08 ml。
Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O
1 ml 2 ml 1 ml 1 ml 1 ml
n（Cl2） 0.08 ml n（NaCl） n（NaClO） n（H2O）
（1），解得n（NaCl）=0.04 ml，
m（NaCl）=n（NaCl）×M（NaCl）=0.04 ml×58.5 g·ml-1=2.34 g。
（2），解得n（NaClO）=0.04 ml。
（3），解得n（Cl2）=0.04 ml。在标准状况下，V（Cl2）=n（Cl2）×22.4 L·ml-1=0.04 ml×22.4 L·ml-1=0.896 L。
（4），解得n（H2O）=0.04 ml。