高中第四章 物质结构 元素周期律第三节 化学键教课ppt课件

这是一份高中第四章 物质结构 元素周期律第三节 化学键教课ppt课件，共11页。PPT课件主要包含了离子键，成键粒子，阴阳离子，成键本质，离子化合物，活泼金属化合物，Na·，·Mg·，电子式，Mg2+等内容，欢迎下载使用。

1. 了解离子键的概念及形成。2.了解离子化合物的概念，并能识别常见的离子化合物。3.能用电子式表示离子化合物的形成过程。
带相反电荷离子之间的强烈相互作用
4. 原子形成离子键
静电作用（静电吸引和静电排斥的平衡）
5. 离子键成键的原因:原子间相互 电子达到 结构； 体系的总能量 。
6、哪些元素间易能形成离子键？
由离子键构成的化合物叫做离子化合物。
KCl CaCl2 ZnSO4 NaOH……
NH4Cl (NH4)2SO4……
1、原子和离子的电子式：
电子式：在元素符号周围用小黑点·（或×）来 表示原子的最外层电子(价电子) 的式子。
2、阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，只要在元素符号右上角标出“n+”电荷字样,就是离子符号(但NH4+类似于阴离子的写法)。如：
3、阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号“[ ]”括起来如：
1、原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“.”或小叉“×”来表示。如:
练习：写出下列化合物 的电子式
用电子式表示离子化合物的形成过程
右侧：离子化合物的电子式
注意: 用弧形箭头表示电子转移的方向.