高中人教版 (2019)第一节 铁及其化合物精练

这是一份高中人教版 (2019)第一节 铁及其化合物精练，共2页。试卷主要包含了将1，向一支大试管中加入5 mL 0等内容，欢迎下载使用。

1. 苹果汁饮料中含有Fe2+，鲜榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，榨汁时加入维生素C可有效防止这种现象发生，说明维生素C具有（ ）
A.氧化性B.还原性C.碱性D.酸性
2.古代中药学著述中有关“青矾”的描述为“绛矾，本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃……烧之赤色……”据此推测，“青矾”的主要成分为（ ）
A. CuSO4·5H2O B. FeSO4·7H2O
C. KAl(SO4)2·12H2OD. Fe2(SO4)3·9H2O
3.向100 mL碘化亚铁溶液中缓慢通入标准状况下4.48 L氯气，完全反应后，溶液中有一半的Fe2+未被氧化，则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度是（已知还原性强弱：I->Fe2+）（ ）
A. 1.2 ml·L-1 B. 1.5 ml·L-1
C.1.6 ml·L-1 D. 2.0 ml·L-1
4.不能证明Fe3+的氧化性的事实是（ ）
A.硫酸铁溶液可溶解铁粉
B.常用氯化铁溶液溶解含铜的印刷电路板
C.含Fe3+的溶液遇到KSCN溶液时变成红色
D.往氯化铁溶液中通入H2S可出现浑浊
5 .FeCl3、CuCl2混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（ ）
A.加入KSCN溶液一定不变红色
B.溶液中一定含有Fe3+
C.溶液中可能含Cu2+
D.剩余固体中一定有铜
6.将1.12 g铁粉加入25 mL 2 ml·L-1的氯化铁溶液中，充分反应后，不符合反应事实的是（ ）
A.铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl-浓度基本不变
B.往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色
C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2
D.反应结束后溶液Fe2+和Fe3+的物质的量之比为6∶1
7.向一支大试管中加入5 mL 0.1 ml·L-1 KI溶液和1滴0.1 ml·L-1 FeCl3溶液，用力振荡，为证明I-与Fe3+可发生可逆反应，下列实验设计不正确的是（ ）
A.取少量反应后的溶液于试管，加淀粉溶液，观察现象
B.取少量反应后溶液于试管，滴加3滴0.1 ml·L-1 KSCN溶液，观察现象
C.取少量反应后溶液于试管，滴加AgNO3溶液，观察现象
D.取少量反应后溶液于试管，滴K3[Fe(CN)6]溶液，检验是否有Fe2+生成
8. 常温下，在没有氧气存在时，铁粉与水几乎不反应，但在高温下，铁粉能与水蒸气反应。
（1）铁粉与水蒸气反应的化学方程式是_______。
（2）停止反应，待装置冷却后，取出反应后的混合物，加入过量的稀硫酸充分反应，过滤。简述检验所得滤液中含有Fe3+的操作方法：____________。
（3）经检验上述滤液中不含Fe3+，这不能说明铁粉与水蒸气反应所得的产物中不含+3价的铁，原因是（结合化学方程式说明）____________。
（4）向上述滤液中加入NaOH溶液后，观察到的现象为_____________________。沉淀由白色变为红褐色的原因是____________________（用化学方程式表示）。
（5）为了得到白色的Fe(OH)2沉淀，并尽可能较长时间保持白色沉淀，该同学设计了如图所示的装置，请简述实验操作：___________。
第一节 铁及其化合物
第1课时 铁盐和亚铁盐
参考答案
1.B
2.B
3.C
4.C
5.B
6.A
7.C
8. （1）3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2 （2）取少量滤液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液颜色。如果溶液变为红色，说明原滤液中含有Fe3+，否则不含Fe3+ （3）如果反应后的混合物中铁粉过量，可发生反应：Fe+2Fe3+3Fe2+，铁粉将溶液中的Fe3+全部还原为Fe2+，加入KSCN溶液后不会变为红色 （4）生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3 （5）实验时，先打开止水夹K，再将分液漏斗的活塞打开，使稀硫酸与铁粉反应，用生成的H2排出装置中的空气；然后关闭K，利用生成的H2将试管中的FeSO4溶液压入NaOH溶液中，则可在盛NaOH 溶液的试剂瓶中较长时间保存白色Fe(OH)2沉淀
解析：（1）在高温下，铁粉能与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，反应的化学方程式为3Fe+
4H2O（g）Fe3O4+4H2。（2）检验所得滤液中是否含有Fe3+，可利用Fe3+与SCN-反应使溶液显红色进行检验，具体的操作方法是取少量滤液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液颜色。如果溶液变为红色，说明原滤液中含有Fe3+，否则不含Fe3+。（3）铁与水蒸气反应生成的四氧化三铁可与稀硫酸发生反应：Fe3O4+8H+Fe2++2Fe3++4H2O，若铁粉过量，其与铁离子反应生成亚铁离子：Fe+2Fe3+3Fe2+，所以滤液中可能含有铁离子，也可能不含有铁离子。
（4）向上述滤液中加入NaOH溶液后，Fe2+与OH-反应生成Fe(OH)2，Fe(OH)2不稳定，接触空气时很快被氧化为Fe(OH)3，现象是生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，反应的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3。（5）要较长时间观察到氢氧化亚铁的白色沉淀，关键是尽量减少氢氧化亚铁与空气接触，可以利用生成的氢气赶走装置中的空气，实验步骤：实验时，先打开止水夹K，再将分液漏斗的活塞打开，使稀硫酸与铁粉反应，用生成的H2排出装置中的空气；然后关闭K，利用生成的H2将试管中的FeSO4溶液压入NaOH溶液中，则可在盛NaOH溶液的试剂瓶中较长时间保存白色Fe(OH)2沉淀。