高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 化学键同步测试题

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 化学键同步测试题，共3页。试卷主要包含了 [双选]下列叙述错误的是， 下列关于离子键的说法错误的是，下列物质中，只含离子键的是等内容，欢迎下载使用。
同步练习
1. [双选]下列叙述错误的是（ ）
A.带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键
B.金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键
C.某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键
D.非金属原子间不可能形成离子键
2. 下列关于离子键的说法错误的是( )
A．离子键是阴、阳离子之间的静电作用力
B．离子键是阴、阳离子这样的正、负电荷之间的相互吸引力
C．H－与Ca2＋两种微粒之间可以形成离子键
D．F－与K＋两种微粒之间可以形成离子键
3.下列物质中，只含离子键的是（ ）
A. KOH B. H2OC. HCl D. NaCl
4. 下列对离子化合物的叙述不正确的是（ ）
A.离子化合物一定是含有离子键的化合物
B.离子化合物一定只由两种元素组成
C.离子化合物熔融状态下一定能够导电
D.离子化合物中一定存在阴、阳离子
5. A元素原子的核电荷数为11，B元素原子的质子数为8，A和B化合形成化合物Z，下列说法中错误的是( )
A．A形成＋1价阳离子
B．Z一定能与水反应
C．Z一定是MO型离子化合物
D．Z中含有离子键
6.氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素化合价是＋1价；氢化钠与水反应生成H2和NaOH。下列叙述中，不正确的是( )
A．NaH的电子式为Na＋[eq \\al(·,·)H]－
B．NaH中氢离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同
C．微粒半径H－＜Li＋
D．NaH与H2O反应时，水作氧化剂
7.下列表示离子化合物形成过程的电子式正确的是（ ）
A. B.
C. D.
8. CaH2属于离子化合物，是一种生氢剂，其与水反应的化学方程式为CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑，回答下列问题。
(1)上述方程式中除CaH2外，属于离子化合物的还有：_________________________________。
(2)CaH2中阴、阳离子个数比为________，写出CaH2的电子式___________________________。
(3)用双线桥标出上述化学方程式中电子转移的方向和数目：___________________________，氧化剂为 ，还原剂为 。
9. X、Y、Z、W是短周期中的四种常见元素，其相关信息如表：
(1)Y位于元素周期表第________周期________族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是______________________________(填化学式)。
(2)Z的简单离子的电子式为 。
(3)W与X形成的碱性氧化物的电子式：_____________________________________________ 。元素
相关信息
X
X最外层电子数是次外层电子数的3倍
Y
Y元素的最高正价与最低负价的代数和为4
Z
Z和Y同周期，Z的非金属性大于Y
W
W的一种核素的质量数为23，中子数为12
第三节 化学键
第1课时 离子键
参考答案
1.AD
2.B
3.D
4.B
5.C
6.C
7.D
8. (1)Ca(OH)2 (2)2∶1 [Heq \\al(·,·)]－Ca2＋[eq \\al(·,·)H]－
(3) H2O CaH2
9. (1)三 ⅥA HClO4 (2)[eq \\al(·,·)eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··))eq \\al(·,·)]－ (3)Na＋[eq \\al(·,·)eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··))eq \\al(·,·)]2－Na＋